上海市闵行中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（等级）

2025学年第一学期高二年级 化学（等级）学科 期末考试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共44个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作 答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注 的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Fe-56Cu-64 一、工业合成氨（22分) 合成氨工业在国民生产中有重要意义。1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制 造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。 1.工业合成氨的反应为： N(g)+3H(g)→2N(g)在298K时，△=-92.4kJ·mo1,△S=-198.2J·mo1-1·K, 特定条件下的速率可表示为=k·c)。c)·c'),其中k为反应速率常数， 下列叙述正确的是 A.该反应在298K时不能正向自发进行 B.升高温度有利于化学平衡向生成氨的方向移动 Q.反应体系的三种物质中，(g)的浓度对反应速率影响最大 D.选择温度400一500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 2.下图是合成氨生产流程示意图，下列说法错误的是 N,热交换 加压 -W N、H2 净化 10MPa30MP✉ N2、H2 NH、N2、H2 铁触媒 冷却 400-500℃ 液在NI NH、N2H2 A.“干燥净化”可以防止催化剂中毒 B.“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C.“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D.“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 反应体系中各组分的部分性质见表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点/℃ -210.01 -259.77 -77.74 沸点/℃ -195.79 -252.23 -33.42 下题中K值表示合成氨反应的平衡常数。 第1页共7页 3.随着温度升高，K值 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 4.K值越大，表明 (不定项)。 A其他条件相同时2的转化率越高 B.其他条件相同时H的产率越大 C.原料中N2的含量越高 D.化学反应速率越快 5.在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到使 分离出来；继续循环的气体是 0 在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的2和0.3mol的H2在一定条件下发生 反应：N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)△K0,在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得H的 物质的量为0.1mo1。 6.这段时间内用2表示的反应速率为(H)= 7.平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH的产率，可以采取的措施有一。（答 一条即可) 8.下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（不定项）。 A.容器内N2、H2、NH的物质的量浓度之比为1：3：2B.v(2)=3v(N2)逆 C.混合气体的密度保持不变 D、容器内压强保持不变 9.合成氨反应N2+3H2=2NH在400℃时的平衡常数0.5(mo1L)2。在400℃时，测 得某时刻c(N2)=2molL、c(H2)=2molL、c(N)=3mo1L,此时反应的vE_V逆。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 10.如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时H的体积百分数与投 料比nH2)/n2)的关系。 由此判断K、瓜K的大小关系为： NH% nH,ynN》 二、探究氧化还原反应规律(20分) 化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和 还原性的变化规律。 浓HCI与MnO2混合加热生成氯气。当Cl2不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐 酸和MnO2。 1.反应的离子方程式为 2.上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。 I.还原反应：MnO2+2e+4Ht=Mn2++2H20 Ⅱ.氧化反应： 第2页共7页 3.根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MO2的原因有如下两点。 I.随c)降低或cQMn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。 Ⅱ.随c(CI)降低，C的还原性 10 A增强 B.减弱 C不变 D,不能确定 4.补充实验证实了第3题中的分析。 实验操作 试剂X 产物 较浓硫酸 有氯气 试剂x 有氯气 Ⅲ 固液混合物A a+b 无氯气 (1)a是 浓溶液。 A.NaCl B.MnSO4 C.Na2S04 (2)b是 浓溶液。 A.NaCI B.MnSO C.Na2SO4 5利用cH)浓度对MmO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同 浓度的HCI和HS溶液，能与MmO2反应所需c(H)较小的是 A.HCI B.H2S C.无法确定 6.酸性条件下，反应MnO2+2Br+4H=Mm2++Br2+2H20进行程度较大，与浓HCl 与MO2混合加热生成氯气的反应比较，相同条件下生成Br2的反应更容易发生，试从氧 化还原角度推测可能原因 0 【2(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。【2的一种制 备方法如下图所示 AgNO Fe粉 净化除氯后 济集-悬浊一转化一氧化h 含海水 沉资 7.加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 8.通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 9.若反应物用量比n(Cl2)m(F®l2)=1.5时，氧化产物为 三、酸碱中和滴定(18分) 酸碱中和滴定是分析化学中重要的分析方法之一，是一种简便、快速和应用广泛的 定量分析方法。某学生用0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的酸溶液。 1.下列不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是 A.甲基橙试剂 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.甲基红试剂 2。滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL蓝色手柄滴定管中加人氢氧化 钠溶液，在加入碱之前，洁净的滴定管要 第3页共7页 3.若酸碱中和滴定开始和结束时，某实验小组的蓝色手柄滴定管中的液面如图所示， 所用NaOH标准溶液的体积为 mL 4.室温条件下，用0.1000molL-1的NaOH溶液分别滴定X、HY、Hz的溶液， 三种酸溶液的体积均为20.00mL,浓度均为0.1000moL一1，滴定曲线如图所示。下列 叙述错误的是 4 124 1 HX HY 6 H2 10 20 A.常温下，HZ的酸性比HY强 B.电离常数K.(DX)≈1×10-1 C滴定时，均可选择甲基橙作指示剂D.恰好完全中和时，c(z)>c(Y)>c(X) 5. 某实验小组在做NaOH滴定盐酸时重复三次的实验数据如表所示： 实验序号 消耗0,0】mol·上‘的氢氧化钠溶液的体积 待测盐酸的体积 1 28.84mL 25.00mL 2 27.83mL 25.00ml. 27.85ml 25.00mL. 则待测盐酸的物质的量浓度是 mo1·L。(保留两位有效数字) 6,氢氧化钠滴定盐酸的实验中存在误差。下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值 偏低的是 A蓝色手柄滴定管未用标准溶液润洗就直接注人标准液 B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C蓝色手柄滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取NaOH溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中正确的是 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 滴定终点溶液颜色变化 A H2SO,溶液 NaOH溶液 甲基橙 红色变为黄色 6 H2S),溶液 NaOH溶液 酚酞 浅红色变为无色 NaOH溶液 H2SO,溶液 甲基橙 黄色变为橙色 D NaOH溶液 H2S0,溶液 石蕊 蓝色变为紫色 8由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是 第4页共7页 标准酸体积 待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.0 24.00 9.某学生用已知物质的量浓度的Na0H标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时， 操作及滴定曲线如图。下列有关说法正确的是 12 10 酚酞 反应终 6 甲基红 范 4 甲基橙 2 0 10 203040 V(NaOH)/mL A.用红色手柄滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加 入适量蒸馏水和几滴指示剂后进行滴定 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D,根据图中的突变范围，指示剂最好选择甲基橙误差最小 四、电化学(20分)》 某学校的三个兴趣小组根据反应：Fe+2H==Fe+2个设计了如图三个原电池装 置，丙装置的盐桥中装的是琼脂一饱和KC1溶液。 A Cu Cu④ 稀硫酸 浓硝酸 稀硫酸硫酸亚铁溶液 1,上述三个装置中能实现题给反应的是 (填装置序号)》 2.原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是 3.原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为 4.原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向 A.铜极 B.铁极 C.不移动 D.无法判断 5.原电池装置丙中，若反应产生2.24L气体（标准状况），则右侧溶液中溶质的质 量增加 g。 6.实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正确的是 A氧化还原反应都能设计为原电池 第5页共7页 B原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C,在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关 D装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响 7,金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。关于金属的腐蚀与防 护有三种装置，如下图所示，下列说法正确的是 电源 地面 金属M 干燥的 空气 导线钢铁闸门 海水 辅助电极N 钢铁输水管 白（不溶性） 铁丝 用 乙 丙 A甲：铁丝发生吸氧腐蚀 B.乙：M可用石墨代替 C.丙：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀 D丙：N不可选石墨 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知NH是一种重要的清洁高能燃料，根 据如图所示装置回答下列问题(C1~C4均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体 积不变)： 2j KOH溶液 AgNO溶液 饱和食盐水 甲 丙。 8.甲装置C2电极为 极，C电极上的电极反应式为 A.负N2H4+4e+4OH=N2↑+4H20B正N2H4-4e+40H=N2↑+4I2O C.阴N2H4+4e+4OH=N2↑+4H20D.阳N2H4-4e+4OH=N2↑+4H20 9.若乙装置中溶液体积为400mL,开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol 电子时，溶液pH约为 10.电解一段时间后，丙装置的电解质溶液中能观察到的现象是 五、有机化学(20分) 已知：C是一种有机高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长 调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： 碳化钙 气体A 水 1.写出A的电子式： 2.写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式： 3.B→C的化学方程式为 其反应类型为 第6页共7页 D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装 置如图所示（部分仪器已省略）。在试管I中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试 管Ⅱ放在冷水中，试管Ⅲ中加入溴水。 澳水 冷水 试管I中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管Ⅱ中有少量液体凝结，闻 到汽油的气味，往液体中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去。 4.装置A的作用是 佳化剂 催化剂 5.试管中发生的主要反应有：C,耳6公CHs+C,H8;CH8月C,H0+C,H,。 丁烷可进一步裂解。 (1)除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机化合物，它们的结构简式分别 为 和 (2)这两种有机化合物混合后在一定条件下反应，生成产物的结构可能为 (不定项)。 十CH2CH2-CH-CH2H A. B.+CH2-CH2-CH2-CH-CH3 CH C. +CH2CH2-CH2-CH十 十CH2-CH=C-CH2十 D CH3 CH 6.CgH8是属于 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D.芳香烃 (1)判断依据为 (2)已知C8H1g有多种同分异构体，其中一氯代物沸点只有一种的同分异构体结 构简式为 第7页共7页