河南郑州市第八共同体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷（九） 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在 试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Br-80 第I卷选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分， 共48分) 1.化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A.华为Mate80手机芯片主要成分是二氧化硅 B.胃溃疡病人可服用小苏打片 C.302与802互为同位素 D.氮化硅高温结构陶瓷是一种新型无机非金属材料 2.1Ba的一种衰变过程：1Ba→La+9e,下列说法正确的是 A.138Ba与141Ba互为同素异形体 B.'La的中子数与质子数之差为27 C.该过程属于化学变化 D.Ba元素在周期表位置：第5周期ⅡA族 3.下列分离提纯的方法可行的是 A.加入新制的生石灰后蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B.通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C.由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.用氢氧化钠溶液，可除去氯气中的氯化氢 4.近年我国大力加强对温室气体CO2催化合成甲醚(CHOC)技术的工业 化量产研究，实现可持续发展：2C02(g)+6H2(g)一CHOC(g)+3HO(g)。在不 同条件下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 高一化学试题卷第1页（共10页) A.v(CO)=0.03mol.L.s- B.v(H2)=0.6mol.L-.min 0.1i)e0 C.v(CH,OCH)=0.02mol-Ls D.v(H2O)=0.4 mol-L-1.min 5.下列有关化学用语表示正确的是 c 6r:》1中人 A.CHC的电子式为H:C:Cl 92k六写 l1!圆全吹gome1 B.聚丙烯的结构简式：ECH,-CH-CH,n2 分年 “C.CH4的空间填充模型： 5女字：Y,杀沙员学 的品州实 D.用电子式表示Na20的形成过程：Na今O+Na→Na北P-Na 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 G 内.：t可0 HS0,溶液 咒女的X溶液 三0记·路两甲 凤品，新9女过0c/夫月 A.图甲中S0向Z电极方向移动，西 0s4 中B.图甲中电流的方向：Cu一导线Zn :衣碱兴示门 极单.d C.图乙中若M电极为Mg,N电极为AI,则M一定为负极 D.图乙中若M电极为Cu,N电极为Fe,X为CuSO4,则M上有红色固体 析出 个： fom 1 7.下列对实验事实和理论解释正确的是· a○ 选项 实验事实 lom 理论解释 L A 盐酸能导电 HCl为离子化合物：it B HBr的酸性强于HCI的酸性 Br的非金属性比CI强 C KC60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 D H0的沸点高于H2S O的非金属性比S强 0 ,8.宇航员所使用的氧气瓶以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成该 材料的基本单体。下列说法错误的是 高一化学试题卷第2页（共10页）： CH=CH, CH2=C(CH)COOCH HOCH2CH2OH 甲 乙 丙 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙能使溴水褪色 C.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气 D,甲、乙、丙三种都可以发生加成反应 9.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种 类最多的必备元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色试验 呈黄色，W的低价氧化物可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 C.简单氢化物的沸点：X<Y D.X与W形成的化合物中只含极性共价键 10.下列叙述正确的是 A.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 B.类比A2O3能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，SiO2能与 NaOH溶液、氢氟酸反应，推测SiO2也是两性氧化物 C.液溴易挥发，所以加水液封，保存在带有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D.Li单质性质活泼，保存在煤油中 11.庚烷(CH6)是汽油的主要成分之一。燃烧过程中能量变化如图所示，下 列说法正确的是 1mol 共价键断裂 CH6(g)吸收8697.6k 7 mol C- 共价键形成 7 mol CO2 能量 16 mol H- 释放17908k 共价键断裂 L8 mol H2O(g) 11mol02吸收5390k灯 22 mol 0- 能量 能量 A.反应过程中极性共价键和非极性共价键均发生断裂和形成 B.完全燃烧1 mol CzH16(g)生成C02和Hz00时放出3820.4kJ的热量 C.C02和H20均是直线型分子 D.三元催化器能将汽油燃烧时产生的有害气体转化为无害物质，有效净化 尾气 高一化学试题卷第3页（共10页) 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取1mL0.1mo/LKI溶液，加5mL0.1mol/L FeCl3溶液与KI溶液的反 A FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN 应是可逆反应 溶液，溶液变红色 向NaHCO3溶液中加稀硫酸，将产生的气体 B 比较非金属性：S>C>Si 通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀 向鸡蛋清溶液中先滴加硫酸铜溶液，再加入 C 探究蛋白质的盐析 蒸馏水，观察现象 探究某有机物中是否含有 D 将该有机物溶于乙醇后，加入金属钠 羟基 13.某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热， 然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中（试管已置于50℃热水浴中），反复几次。 下列说法错误的是 50℃热水浴 A.铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B.反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C.铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 D.总反应方程式为CH,CH,OH+O2%→CH,CH0+H,O 14.为实现碳资源循环利用，将工业排放或空气中捕获的二氧化碳转化为高附 加值的甲醇，发生反应：C02(g)+3H(g)三CHOH(g)+H2O(g)。一定温度下，在 2L恒容密闭容器中按物质的量比1：3充入C02和H2,测得CH3OH(g)和C02(g) 物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 高一化学试题卷第4页（共10页） (mol-L月 1.00 0.75 CH,OH 0.50 0.25 C0, 10 timin A.容器中气体密度不变表明反应达到平衡状态 B.l0min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且均为零 C.平衡时，vH)=3y(CHOD D.当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 15.下列图示装置能达到实验目的的是 冰醋酸+乙醇 +浓硫酸 Br,的苯溶液 NaOH NaOH溶液 溶液 A.实验室制备少量乙酸乙酯 B.振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 浸有NaOH 溶液的棉花 NaBr 入A 溶液 KI溶液 D.通过装置试管中下层液体呈紫红色， C.用石英坩蜗灼烧碳酸钠固体 定可以说明非金属性：CI>Br>I 16.疏代疏酸钠CNa2S203)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应 原理如下：5Na2S203+8KMn04+7H2S04=8MnS04+5Na2S04+4K2S04+7H20 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 V/mL 实验 温度 紫色恰好 序号 /℃ 稀硫酸 蒸馏 Na2Sz0,溶液 KMnO4溶液 褪去的时 1.5000molL 水 0.1250moL1 0.2500mo-L1 间s ① 25 5.00 0 25.00 10.00 i ② 25 5.00 10.00 15.00 10.00 2 ③ 40 巧 3 4 的 高一化学试题卷.第5页（共10页） 下列说法正确的是 A.实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需y1=5.002==V4=10.00 B.实验中还能观察到溶液变浑浊和有气泡产生 C.>t>t D.实验②中，t2=10s,则前10s内平均反应速率：vKMn04)=0.2500moLs 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分) 17.（10分)豫味千年传承，鲜香醇厚，尽显中原舌尖风华。 (1)焦盖烧饼，河南登封标志性非遗美食。 ①其中含有的主要营养物质是（填序号）。 a.淀粉 b.纤维素 c.蛋白质 d.油脂 ②在制作过程中，上述物质在酶的作用下水解，最终生成 (填分 子式)；该物质在人体内氧化，为生命活动提供能量，此过程是 (填“吸 热”或“放热”)反应。 (2)红烧黄河大鲤鱼。制作过程中常用到“料酒+食醋”增香去腥，二者在加 热条件下可生成具有香味的酯类物质。 ①写出乙醇和乙酸发生反应的化学方程式 (注明条件)。 ②该反应属于 反应（填反应类型)。 (3)信阳光山甜米酒。 ①甜米酒放置过久变酸，主要原因是乙醇变为乙酸。下列说法正确的是 a.乙醇与乙酸互为同分异构体 b.乙醇变为乙酸属于还原反应 c.乙酸含羧基，具有酸性 d.可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸 ②米酒通过蒸馏操作得到乙醇，实验仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、 温度计、 、牛角管（尾接管）、锥形瓶，冷凝水从口进（字母表示）。 高一化学试题卷第6页（共10页) 18.(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主 族元素。A的一种同位素仅由质子和电子构成；B的简单氢化物液态时可用作制冷 剂；C原子最外层电子数是电子层数的3倍：D与E3+电子层结构相同；C的原子 序数是F的一半。回答下列问题。 (1)G在元素周期表中的位置是 (2)由上述C、D、E、F元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： 物质乙 物质甲 B20 物质丙 ①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，则乙的结构式为 ②若甲为氧化物，丙是强碱，则甲的电子式为 。该物质与水反应的 化学方程式 (4)比较G和F两种元素非金属性强弱的依据有 a.常见单质的沸点 b.单质与氢气化合的难易 c.气态氢化物的稳定性 d含氧酸的酸性 (5)由A、B、G三种元素组成的一种离子化合物X,写出X与浓氢氧化钠 溶液反应的离子方程式 19.(9分)海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： I.从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 含碘 含碘 海灼烧 海带 没泡 y 溶液B⑥ 溶液C 带① 灰 ② 残渣 回答下列问题： (1)灼烧干海带实验中需要用到以下仪器名称是 高一化学试题卷第7页（共10页) (2)向溶液A中加硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式： (3)步骤⑤向溶液B中加入CC作萃取剂，振荡、静置，其主要操作步骤 如图： 甲加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙分离 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 。可以观察到CCI4层呈 色。 Ⅱ.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺 流程如图： 海水 CL辄化 溴水混空气吹出 含溴的 步骤① 合物1 步骤② 空气 步 骤 吸 液溴 蒸馏 溴水混 CL氧化 步骤⑤ 合物Ⅱ步骤④ 吸收液 (4)步骤③反应的离子方程式为 。 若用浓Na2CO3溶液吸收，发生 的反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,若反应中有1.5mol电子发生转移， 则吸收了 gBr2。 20.(13分)能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 (1)从石油中提炼出有机化工原料A,它的产量可用来衡量一个国家的石油 化工产业的发展水平。 ①向溴的四氯化碳溶液中通A,反应方程式 反应类型 ②已知实验室制取的A中常混有少量SO2,化学小组设计如图实验装置证 明上述混合气体中含有乙烯和SO2 高一化学试题卷第8页（共10页) 甲 乙丙 甲乙丙丁装置盛放的试剂依次是 (填字母，可重复)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液c.浓硫酸 d.品红溶液 (2)煤干馏得到的产物之一B,是一种密度比水小的液态烃，0,1mo1该烃在 足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molC02和0.3molH20。写出B与液溴在铁作催 化剂时发生的化学方程式 ；反应类型 (3)天然气的主要成分是甲烷，某小组利用如图装置探究甲烷和氯气的反应： 漫射日光 CH4和CL2 饱和食盐水 ①实验中可观察到的现象有 (填字母)。 a.试管内液面上升，最终充满试管 b.试管内气体颜色逐渐变深 c.试管内壁出现油状液滴 d.水槽中有固体析出 ②某链状烷烃的相对分子质量为44，该烷烃的一氯代物共有 种同 分异构体。 21.(9分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取 能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是 (填序号)， ①碳高温条件下还原C02 ②酸碱中和反应 能个 ③锌与盐酸反应 ④柠檬酸与碳酸氢钠反应 生成物 反应物 ⑤Ba(OHD28H0与NH4Cl反应 反应过程 (2)酸性氢氧燃料电池装置如图： 高一化学试题卷第9页（共10页) H2- 02(空气) 电极a- 电极b (回拉 六电解质兴【闪心中 如品五 颜翅 店源 0m1.0,态苏的 H20 0价于公 氢氧燃料电池示意图 电极为日出已《填正或货)枚，电极反应式 中人元6量国 ①电极6为 °t ②电子流动方向： (填“a导线→b”或“b→导线+a”) 用Na2s0,与硫酸（足量）反应制取S0气体，实验过程中产生S02的 体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时 间间隔相同，回答下列问题： 0播，O V(SO,yL 益合的 芬宋至流少中桌女 更诗不心商 ha.d 宫燕对设 出限料国音 断亦水出型誉猫 诗共小於0曲，4秋留。恤面脉咪站© ① min（填“0~th”“th~t2”“t2>t3”或“t3~4”)内反应速率 最慢营类A安变由源朗馆姿是时太！ 0）i ②4~hmin内，(S02)=的中Imin(用含、2at2的代数式表示)。 .) 员的方牙图1}变宝流中自了 0心知15① 边阅法 文酒：鱼 i刘 边交)408 的通 :罗图时文《