内蒙古准格尔旗部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

准格尔中学2025~2026学年第二学期期末评估诊断·高一化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.BBCO3难溶于水，但能与胃酸反应，在医疗上用硫酸钡作“钡餐”透视，A项错误；SO2可以抑制细菌生长，也具有还原 性，在葡萄酒中既可以杀菌，又可用于防氧化，B项正确：胶体属于分散系，制得的4.5m的硫化镉为纯净物，不是胶体， C项错误；钠的焰色为黄色，与金属钠的还原性无关，D项错误。 2.B过程a→b是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A项正确；Y-Al2O的能量高，稳定性比a-A2O差，B项 错误；由图可知，Y-Al2O3到a-Al2O3的转化是放热过程，C项正确；过程b→c是新化学键形成的过程，D项正确。 3.D使紫色石蕊变红的溶液中含有大量H,H和HCO反应生成CO2和HO,离子不能大量共存，A项错误；酸性溶 液中，H和C1O生成弱电解质，离子不能大量共存，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe+氧化成Fe3+,离子不能大 量共存，C项错误：澄清透明的溶液中K+、MnO4、SO、Na各离子之间相互不反应，能大量共存，D项正确。 0 H 4.A丙烷的结构简式为CH.CH.CHa,A项正确；醛基：一C一H,B项错误；NHBr电子式为[H:N:H门+[：B:], H C项错误；C的结构示意图中最外层电子数为8，D项错误。 5.B△H=△H十△H2=+206.2kJ·mol1-41.2kJ·mol1=+165.0kJ·mo1,B项正确。 6.C置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②不符合，A项错误；反应①HC1中 H元素化合价降低，被还原，B项错误；反应②中氧化性：O2>CrCl,C项正确；反应②中消耗1 mol CrCl2,转移1mol电 子，D项错误。 7.D常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol1,无法计算，A项错误；1L1mol·L硫酸溶液中含有H的数目 为2NA,B项错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为 2.4·moX2XN·mo=0.2N,C项错误，1 mol NaC1固体中含有1 mol Na和1molG,含有的离子数目 2.24L 为2NA,D项正确。 8.C△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=1076kJ·mol1十243k·mol1一799kJ·mol1 一330kJ·mol1×2=一140kJ·mol1,C项正确。 9.DMO2和浓盐酸在加热条件下可制取氯气，该装置缺少加热装置，A项错误；制备Fe(OHD3胶体时，不能使用玻璃棒 进行搅拌，否则容易生成F(OH)沉淀，B项错误；应用浓硫酸与蔗糖反应，C项错误；漂白液的有效成分为次氯酸钠， 氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备次氯酸钠，D项正确。 10.A保存FCl2溶液时，常加人少量铁粉防止Fe+被氧化，A项正确；铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁 也能被磁铁吸引，因此铁粉与水蒸气反应后，不能用磁铁将剩余铁粉分离出来，B项错误；FO为黑色，F2O,为红色，C 项错误；向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明FSO,溶液已部分变质或全部变质，D项错误。 11.A人体内没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能为人体提供能量，A项错误：植物油分子的烃基部分含有不饱和的碳 碳双键，在一定条件下通过催化加氢可转变成饱和烃基，由液体植物油转化为固态的氢化植物油，B项正确；酒精会使 蛋白质变性并失去生理活性，C项正确：可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉花纤维，D项正确。 COOH C CH 2CH, 12.C该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，A项错误； 中，1、2、3、4号碳原子不共平 CH 1CH HO CH,OH 4 OH 面，B项错误；该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，C项正确；羟基、羧基均 能与Na反应，1mol该有机物可消耗4 mol Na,只有羧基能与NaHCO反应，1mol该有机物可消耗1 mol NaHCO3, 消耗两者的物质的量之比为4：1，D项错误。 13.BH2S与浓硫酸反应，产物中硫可能为呈中间价态的SO2和S,A项正确；浓硫酸(c)与木炭加热反应生成的气体产 物为SO2和CO2,二者都能使澄清石灰水变浑浊，不能证明有SO2生成，B项错误；以FS为原料制备硫酸的路线为 空气 FeSS0化.人S0%.8%的浓疏酸HSO,C项正确；由e→b→c发生反应：S0,十LOHS02HSO,于 O—2HSO4,可形成硫酸型酸雨，D项正确。 14.C温度计不能用于搅拌溶液，A项错误；应将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，B项错误；混合后温 【高一期末评估诊断·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 26-T-763A 度计的最高温度为反应后体系的温度，C项正确；若用量筒量取盐酸时俯视读数，则量取盐酸的体积偏少，反应放热偏 少，中和反应的反应热偏大，D项错误。 15.B负极的电极反应式为Zn一2e—Zn+,当有0.1mol电子通过外电路时，装置丙中理论上消耗锌的质量为3.25g,A 项正确：盐桥Z的电流强度比盐桥Y的电流强度大，是因为六层鹿皮巾比一层鹿皮巾能提供更多的离子进行导电，而 不是离子浓度更大（饱和KC1溶液离子浓度相同），B项错误；盐桥的作用是平衡两个半电池中的电荷，形成闭合回路， 盐桥Z比盐桥Y能提供更多的离子导电，使电池的效率更高，C项正确；K+向正极做定向移动，D项正确。 16.(14分) (1)HClO=H++CIO,(2分)：HF(1分) (2)0O=C=O(2分) (3)N2O +2NaOH=2NaNO3 +H2 O(2) (4)HF>H2O>H2S(2分)；：C+·Mg·+:CI:-→[：C1:]Mg2+[:C1:](2分) 2e (5)OF2十HO-O2+2HF(3分，方程式2分，单线桥1分) 17.(14分) (1)打开弹簧夹，通人N2一段时间(1分) (2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分) (3)2NaOH +2NO2=NaNOs+NaNO2+H2O(2) (4)液面上方产生红棕色气体(1分) (5)AD(2分) (6)3NO.+H2O-2HNO3+NO(2NO+H2O-HNO3+HNO,2) (7)加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡（合理即可，2分）：排除Na+干扰(2分) 部分答案解析： (5)装置④排出的气体含有NO,NO的密度与空气接近，且属于空气污染物，故不能用排空气法收集，NO不溶于 NaOH溶液，故不能用NaOH溶液吸收，选A、D两项。 (7)如果NO2对该反应有催化作用，可以向溶液中加人含有NO。的可溶性盐，实验方案是向盛有铜片的Y溶液中加 人少量NaNO2,溶液Y中铜片上立即产生气泡：步骤I可作为对比实验，排除Na的千扰。 18.(14分) (1)二次电池(2分)；0.037(2分)；97(2分) (2)2H2O+2e—H2个+20H(2分)；0.4032(2分)：增大(2分) (3)N2+6H2O+6e—2NH3+6OH(2分) 部分答案解析： (1)Q-11=2.00X30×60=3600C,m(e)=360≈0.037mol,由总反应Pb+Pb0,+2HS0,=2PbS0,+2H,0可 96500 知，每转移1nml。,消耗1mlHS0。实际输出0.036mle,则能量转化效率-88×100%97%。 19.(13分) (1)羟基、羧基(2分，错别字不得分，漏写得1分) (2)加成反应(1分)：CHCH2CHBr(2分) ③)同系物2分)：CHCH-CH+0售CH.CHCH2分) OH (4)CHCH(OH CH+CH,=CHCOOH浓截CH=CHCOOCH(CH)2+HO(2分) (5)CH CH2 CH2OH(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H写成H,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“个”、“￥”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分 【高一期末评估诊断·化学试卷参考答案第2页（共2页）】 26-T-763A准格尔中学2025~2026学年第二学期期末评估诊断 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节、第七章、第八章，选择性必 修1第一章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：Zn65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.BaCO3难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B.葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.科学家制得了直径为4.5m的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，是由于金属钠具有强还原性 2.氧化铝陶瓷的主要成分是α-Al2O3,Y-Al2O3经高温煅烧可转化为Q-Al2O3,该转化属于化学变化， 其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A.过程a→b吸热 个能量 B.Y-Al2O3比a-Al2O3稳定 C.Y-Al2O3到a-Al2O的转化是放热过程 a YA120 c D.过程b→c有新化学键的生成 a-Al2O, 反应过程 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液中：HCO5、Mg2+、K+、NO3 B.酸性溶液中：Na、K+、SO、CIO C.通入氯气至饱和的溶液中：Mg2+、SO、NO3、Fe D.澄清透明的溶液中：K+、MnO,、SO}、Na 【高一期末评估诊断·化学试卷第1页（共6页）】 26-T-763A 4.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的结构简式：CHCH2CH3 B.醛基： C-OH H C.NHBr的电子式：[HN:HI+Br D.CI的结构示意图 H 5.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H2=-41.2kJ·mol- 则反应CH(g)+2H2O(g)、CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0kJ·mol- B.+165.0kJ·mol- C.+247.4k·mol- D.-247.4kJ·mol- 6.有反应：①Cr+2HCI一CrCl2+H2个、②4CrCl2+4HCI+O2一4CrCL3+2H2O。下列说法正确 的是 A.反应①②均属于置换反应 B.反应①中HCI被氧化 C.反应②中氧化性：O2>CrCl D.反应②中消耗1 mol CrC2,转移4mol电子 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体含有的碳原子数目为0.1NA B.1L1mol·L1H2SO1溶液中含有H+的数目为NA C.标准状况下，2.24LC12与足量的铁反应，转移电子数为0.3NA D.1 mol NaCl固体中含有离子数目为2NA 8.“光气”(COC2,结构式为C一C一CI)是一种重要的化工原料，其制备反应的热化学方程式为CO(g) +Cl2(g)一一COC2(g)△H。已知断裂1mol化学键时需吸收的能量如下表(CO的结构式为 C=O),则该反应的△H为 化学键 C=0 C=0 CH-CI C-CI 能量/kJ·molJ 799 1076 243 330 A.-32kJ·mol-1 B.+32kJ·mol- C.-140kJ·mol-J D.+140kJ·mol-J 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 FeCl 饱和 稀硫酸 浓盐酸 溶液 Cl, 斗沸水 NaOH -MnO, 蔗糖 时溶液 A.制取C2 B.制备Fe(OH)3胶体 C.验证硫酸的脱水性 D.制取少量漂白液 【高一期末评估诊断·化学试卷第2页（共6页）】 26-T-763A 10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉以防止Fe+被氧化 B.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 C.FeO可应用于瓷器制作中使釉呈红色 D.向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明FeSO4溶液已全部变质 11.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A.糖类都可以为人体提供能量 B.植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油 C.酒精杀菌消毒的过程中，蛋白质变性并失去生理活性 D.可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉花纤维 12.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关有机物X的叙述正确的是 A.分子中有2种官能团 COOH B.分子中所有碳原子在同一平面上 CH CH, C.能发生取代、氧化、加成、加聚反应 CH CH HO CH CHOH D.等量的X分别与足量Na、NaHCO3充分反应，理论上消耗二者的物质的量 OH 之比为1：1 13.硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 类别- 酸·a .c A.a和c的浓溶液发生反应，产物可能为d或e 氧化物 ●e ●f 单质 .d B.将℃的浓溶液与木炭加热后生成的气体通入澄清石灰水中，若 盐 20 溶液变浑浊，说明有e生成 46 硫元素价态 C.以FeS2为原料制备c的流程为FeS2 空气 空气f 98.3%的浓硫酸 高温催化剂，△ D.e→b→c是形成硫酸型酸雨的一种途径 14.利用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液反应测定 温度计 玻璃 搅拌器 中和反应的反应热，下列说法正确的是 A.图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 内筒 杯盖 隔热层 B.应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 外壳 C.混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D.若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 【高一期末评估诊断·化学试卷第3页（共6页）】 26-T-763A 15.化学兴趣小组对教材中锌与硫酸铜的实验进行改进，利用鹿皮巾代替琼脂和U形管作为KC1溶液的 载体，其工作原理如图所示。已知：盐桥X、盐桥Y、盐桥Z分别为一层鹿皮巾、一层浸满饱和KCI溶 液的鹿皮巾、六层浸满饱和KC1溶液的鹿皮巾。 1020 1020 .30 30 mA mA mA Zn n 盐桥X 盐桥Y 盐桥 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 甲 丙 下列说法错误的是 A.当有0.1mol电子通过外电路时，装置丙中理论上消耗锌的质量为3.25g B.盐桥Z的电流强度比盐桥Y的电流强度大，是因为六层鹿皮巾中离子浓度更大 C.使用盐桥Z比盐桥Y时电池的效率更高 D.K+向Cu极做定向移动 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 IA ⅡA ⅢA NA VA MA VIA 周期 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为 非金属性最强的元素对应的最简单氢化物的化学式为 (2)①的最高价氧化物的结构式为 (3)元素②的最高价氧化物属于酸性氧化物，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为 (4)元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式，用“>”连 接)；用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： (5)由③和④形成的原子个数比为1：2的气态化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反 应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 【高一期末评估诊断·化学试卷第4页（共6页）】 26-T-763A 17.(14分)某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示（夹持仪器 已略去)。 NaOH 浓硝酸 浓硝酸 ·溶液 N,- ③ ⑥ 弹簧夹 装置⑥ 铜片 水 ① ② 稀硝酸甘 ④ 资料：i.NaOH溶液能吸收NO2,但不能吸收NO; i.2NO2+H2O一HNO3+HNO2(无色)，HNO2不稳定，会分解为HNO3、NO和H2O, HNO2可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 (2)写出装置①中反应的化学方程式： (3)装置⑤中NOH溶液的作用是吸收尾气，可将NO2转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方 程式： (4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结 论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。 NaOH H,0 溶液 气球 B D (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的c(HNO)一 3mol·L1]。Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了NO2所致，分析加水稀释 过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向3ol·L1的稀硝酸（溶液Y)中 加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：NO2对该反应 有催化作用。实验步骤：I.向盛有铜片的溶液Y中加入少量NNO3,短时间内铜片无明显变化； Ⅱ.向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作 和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 【高一期末评估诊断·化学试卷第5页（共6页）】 26-T-763A 18.(14分)某实验小组用铅酸蓄电池电解水制氢气，进而合成氨气。实验数据：电解池工作电流2.00A, 持续30.0min后，铅酸蓄电池外电路输出电子0.036mol。已知：1摩尔电子所携带的电荷量为 96500C。电荷量（单位：C)=电流（单位：A)×时间（单位：s)。 回答下列问题： (1)铅酸蓄电池(PbO2-Pb-稀硫酸)属于 (填“一次电池”“二次电池”或“燃料电池”)，电池放 电时理论上消耗硫酸的物质的量为 ol(保留2位有效数字，下同)，该电池的能量转化效 率为 %(能量转化效率= 外电路输出电子的物质的量 理论上转移电子的物质的量 ×100%). (2)电解池中的电解液为KOH溶液，阴极反应式为 ;工作 30.0min后电解产生的H2标准状况下的体积为 L,电解槽中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 N2 (3)电解产生的氢气可与氮气通过如图所示装置合成氨气，其正极的电极 NH: 反应式为 19.(13分)丙烯酸异丙酯(G)常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下： CsH2Os(葡萄糖) CH一CH(OH)-COOH C.H.O 催化剂 B C CH2=CHCOOCH(CH)2 浓硫酸 CH:-CH-CH G CH CH-CH CH,Br HBr NaOH OH △ H2() D E 已知：R Br HO-R OH 回答下列问题： (1)B中所含官能团名称是 (2)D→E的反应类型是 ,该反应的副产物的结构简式为 (3)D与乙烯属于 (填“同分异构体”或“同系物”)，两者化学性质相似，写出D与水在加热、加压 和催化剂作用下，生成F的化学方程式： (4)写出C十F→G的化学方程式： (5)与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为 【高一期末评估诊断·化学试卷第6页（共6页）】 26-T-763A