精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3. 下列实验设计错误的是 A. 镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ B. 探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ C. 探究 NaHCO3的热稳定性选择Ⅲ D. 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ 4. 关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是 A. 利用原电池装置，可以将化学能转化为电能 B. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100% C. 铅蓄电池是常用的二次电池，充放电次数有限 D. 最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 5. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦ 6. 一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ） A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①、②均是放热反应 C. 反应是吸热反应 D. 内的平均反应速率 7. 柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能用于除水垢，因其结构中含有—OH C. 两分子之间可发生酯化反应 D. 与碳酸氢钠反应为放热反应 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 9. 菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 11. 实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 实验装置 目的 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数为 B. 反应②生成转移电子数为 C. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 D. 用于循环的氢原子利用率为 13. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极上的电极反应式： C. 向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 15. 在一恒容密闭容器中发生反应，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在t℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为 B. 200℃下，混合气体的密度不变说明反应一定达到平衡 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示， （1）则图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成2molNO气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 18.9 17.4 16.8 16.8 （2）①下列说法正确的是_______(填标号)。 a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡 b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低 d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡 e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡 ②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______。 ③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。 （3）从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量_______kJ。 （4）NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示： ①脱除率高于NO，可能的原因是_______。 ②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_____(填名称)，B的名称是_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）的反应方程式为_____。 （4）下列有关叙述正确的是_____(填标号)。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 （5）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_____。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是_______。 （2）滤渣1的成分是：_______(填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是_______。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为_______。负极反应式为_______。 19. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为_______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格 装置 现象 解释 C ①_______ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为_______ E ③_______ 具有_______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置_______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏()的形式存在，故A正确； B．水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确； C．无水会遇水变蓝，检验酒精中是否含少量水，故C正确； D．会和氯水发生反应，减弱氯水的漂白性，故D错误； 答案选D。 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误； B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误； C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确； 综上所述答案为D。 3. 下列实验设计错误的是 A. 镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ B. 探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ C. 探究 NaHCO3的热稳定性选择Ⅲ D. 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁与浓硫酸反应，得到的气体产物为二氧化硫，A错误； B．氨气在水中的溶解度大，则选择Ⅱ能形成喷泉，B正确； C．NaHCO3的受热易分解，产生CO2，则选择Ⅲ能探究 NaHCO3的热稳定性，C正确； D．配制一定物质的量浓度溶液时，移液选择Ⅳ，D正确； 故选A。 4. 关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是 A. 利用原电池装置，可以将化学能转化为电能 B. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100% C. 铅蓄电池是常用的二次电池，充放电次数有限 D. 最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．原电池装置可以通过电子的定向移动产生电流，将化学能转化为电能，A正确； B．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%，由于部分化学能会以热能等其他形式的能量释放，转化率不可能为100%，B错误； C．铅蓄电池是常用的二次电池，但由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限，C正确； D．碱性锌锰电池中增大了正负极间的相对面积，且碱性环境中，电极材料可以长时间的稳定存在，电池的寿命和性能都优于最早使用的锌锰干电池，D正确； 综上所述答案为B。 5. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4Cl固体溶于水，水解吸热，①不符合题意； ②炸药爆炸属于放热反应，②符合题意； ③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意； ④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意； ⑤酸碱中和反应属于放热反应，⑤符合题意； ⑥煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意； ⑦溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意； 综上，②③④⑤属于放热反应，答案选B。 6. 一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ） A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①、②均是放热反应 C. 反应是吸热反应 D. 内的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，是中间产物，故A错误； B．根据图象可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故B错误； C．根据图象可知，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，故C错误； D．0~6min内生成氧气0.001mol，消耗 0.002mol，则平均反应速率，故D正确； 选D。 7. 柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能用于除水垢，因其结构中含有—OH C. 两分子之间可发生酯化反应 D. 与碳酸氢钠反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，柠檬酸的官能团为羟基、羧基，共2种，故A错误； B．由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羧基能与碳酸钙反应，所以柠檬酸能用于除水垢，故B错误； C．由结构简式可知，柠檬酸的官能团为羟基、羧基，所以柠檬酸分子之间可发生酯化反应，故C正确； D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应为吸收热量的吸热反应，故D错误； 故选C。 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．羟基、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性溶液检验其中的碳碳双键，故B错误； C．该物质含有羟基，能在铜作催化剂加热作用下被氧化为含有的物质，故C正确； D．钠能与羧基、羟基反应，羧基能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应，等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2，故D正确； 选B。 9. 菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物含有碳碳双键，羧基，据此分析； 【详解】A．该有机物分子内含10个C原子，16个H原子，2个O原子，分子式为，A正确； B．该有机物不饱和度为3，含苯环的不饱和度为4，故不能存在含苯环的同分异构体，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，羧基，可以发生加成反应和取代反应，C正确； D．该有机物含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 10. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．粗盐提纯应先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入顺序随意，描述错误，不符题意； B．制取金属钠需电解熔融态NaCl，描述错误，不符题意； C．溴离子在海水中浓度很低，第一次制得溴单质直接萃取分离的成本过高，处理也很麻烦，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，获得高浓度的Br-溶液，描述正确，符合题意； D．HBr是强电解质，离子方程式中需拆写为离子形式，方程式拆写错误，不符题意； 综上，本题选C。 11. 实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 实验装置 目的 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带应该使用坩埚，A错误； B．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，可获得碘，B正确； C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后应该从上口倒出，C正确； D．碘单质易升华，遇到烧瓶底部又凝华，因此可用升华法分离粗碘，D正确； 故选A。 12. 我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数为 B. 反应②生成转移电子数为 C. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 D. 用于循环的氢原子利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含质子数为，A错误； B．反应②，生成转移电子数为，B错误； C．太阳能可作为反应①和②的能量来源，C正确； D．反应①为，反应②，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到，D错误； 故选B。 13. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。 故选C。 14. 锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极上的电极反应式： C. 向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2H2O，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合离子移动方向分析解答。 【详解】A．氧气得电子发生还原反应，是正极，锌是负极，故A错误； B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2H2O，故B错误； C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误； D．氧气在正极通入，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故D正确； 故答案为D。 【点睛】如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错，故准确判断原电池的正负极是解题关键。原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；⑥燃料电池，通氧气的极为正极。 15. 在一恒容密闭容器中发生反应，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在t℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为 B. 200℃下，混合气体的密度不变说明反应一定达到平衡 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 【答案】C 【解析】 【详解】A．在t℃时，4min内v(X)==0.325 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.325mol·L-1·min-1=1.30 mol·L-1·min-1，故A错误； B．由于反应前后均为气体，恒容密闭容器的体积为定值，密度为定值，200℃下，混合气体的密度不变，不能说明反应一定达到平衡，故B错误； C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，可知浓度越大，反应速率越大，故C正确； D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误； 故答案为：C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示， （1）则图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成2molNO气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 18.9 17.4 16.8 16.8 （2）①下列说法正确的是_______(填标号)。 a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡 b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低 d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡 e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡 ②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______。 ③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。 （3）从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量_______kJ。 （4）NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示： ①脱除率高于NO，可能的原因是_______。 ②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180 （2） ①. be ②. 0.05 ③. 50% （3）242 （4） ①. 在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与的反应速率大于NO ②. 2：13 【解析】 【小问1详解】 ①键能越大越稳定，则分子中N2最稳定； ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×632kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1>0，反应为吸热反应； ③生成2molNO吸收180 kJ能量； 【小问2详解】 ①a．恒容密闭容器内气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，a不正确； b．容器内气体的质量不变，物质的量不断发生改变，当平均相对分子质量不变时，混合气的物质的量不变，则反应达到平衡状态，b正确； c．若向平衡体系中充入Ar后，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不发生移动，甲醇的生成速率不变，c不正确； d．容器内CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，则CO和H2的物质的量之比始终不变，反应不一定达到平衡状态，d不正确； e．CO的转化率不再变化时，各物质的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，e正确； 综上所述be符合； ②假设转化的CO为x，则，根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，则，则x为0.5mol，从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为； ③则达到平衡时CO的转化率为50%； 【小问3详解】 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，=反应物的总键能-生成物的总键能=4362+496-463×4=-484kJ/mol，则生成1molH2O(g)放出热量为242kJ； 【小问4详解】 ①脱除率高于NO，说明消耗的SO2比NO多，可能的原因是：在水中SO2的溶解度大于NO(或SO2在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与SO2的反应速率大于NO)； ②根据、可知，SO2和NO体积比为4：1，设二者的物质的量分别为4a、a，依据方程式可得：，，则烟气与50℃时的吸收液转化生成的n():n(Cl-)=0.8a:5.2a=2：13。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_____(填名称)，B的名称是_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）的反应方程式为_____。 （4）下列有关叙述正确的是_____(填标号)。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 （5）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_____。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 丙烯 （2）酯化反应 （3）nCH2=CHCOOCH2CH3； （4）bc （5） （6）、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH 【解析】 【分析】正丁烷在高温条件下发生消去反应生成丙烯，在催化剂作用下被氧气氧化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，F可与水发生反应生成乙醇，则F为乙烯。 【小问1详解】 D中含官能团为酯基和碳碳双键；B物质中含碳碳双键，名称为丙烯； 【小问2详解】 根据分析，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，的反应类型为酯化反应； 【小问3详解】 D→E的反应为丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； 【小问4详解】 a．烯烃和酯类有机物难溶于水，a错误； b．C中含羧基，能与NaOH溶液反应，b正确； c．乙烷与A结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，c正确； d．聚合物E中含酯基，能发生水解反应，d错误； 答案选bc； 【小问5详解】 乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为； 【小问6详解】 H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式有、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是_______。 （2）滤渣1的成分是：_______(填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是_______。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为_______。负极反应式为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）、FeO （3） ①. 将还原为 ②. （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6） ①. 镁 ②. 【解析】 【分析】向矿石中加入NaOH溶液，Al2O3反应变为Na[Al(OH)4]溶液；SiO2反应变为Na2SiO3溶液，而碱性氧化物Fe2O3、FeO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有Fe2O3、FeO，向其中加入稀硫酸，反应产生溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，过滤除去过量铁粉，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，向其中加入过量稀HCl，Na[Al(OH)4]反应变为NaCl、AlCl3；Na2SiO3反应变为NaCl及H2SiO3沉淀；过滤得到的滤渣2为H2SiO3；滤液2中含NaCl、AlCl3。向其中通入氨气，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤、洗涤、加热，分解产生Al2O3，据此分析。 【小问1详解】 发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1中含有Fe2O3、FeO； 【小问3详解】 由分析可知，溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，则向溶液A中加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为； 【小问4详解】 由滤液1生成滤液2是Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成铝离子和氯化钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O； 【小问5详解】 由分析可知，将滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问6详解】 在碱性镁铝原电池中NaOH溶液与A反应变为Na[Al(OH)4]溶液和氢气，镁不反应；则铝作电池的负极，镁作电池正极，负极反应式为； 19. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为_______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格 装置 现象 解释 C ①_______ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为_______ E ③_______ 具有_______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置_______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_______。 【答案】（1） （2）b （3） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 高锰酸钾溶液褪色 ④. 还原性 （4） （5）氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，通过B防倒吸装置，C中品红溶液褪色，证明二氧化硫漂白性，D中氯水溶液褪色，证明二氧化硫的还原性，E中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫还原性，尾气使用F装置吸收防止污染； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，； 【小问2详解】 反应为固液不加热反应，且亚硫酸钠为粉末不能使用a装置，c装置中长颈漏斗处漏气，故选b； 【小问3详解】 C中品红溶液褪色，证明二氧化硫漂白性；氯气具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl：；E中高锰酸钾颜色为紫红色，具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫还原性； 【小问4详解】 由反应装置可知，这里需要一个防倒吸装置如图； 【小问5详解】 F装置的作用是尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，可以与强碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，所以F中盛放氢氧化钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $