内蒙古呼和浩特市和林格尔县民族中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

和林民中2024—2025学年度第二学期期末质量检测考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C. 酸雨是指的雨水 D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 2. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要材料属于两性氧化物 B. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统射线检查的内服药剂 C. 石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 3. 化学无处不在。下列叙述不正确的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钠可用作食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好 D. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 4. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 甲基的电子式： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 乙烯的结构简式： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ①制取乙酸乙酯。 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 6. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 7. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 8. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D. 乙醇与氧气在金属铜催化下反应生成乙醛和水 9. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 10. 下列变化属于吸热反应的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③干冰升华 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应 ⑥氢气在氯气中燃烧 ⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ①④⑤ 11. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 12. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 14. 在容器中进行如下反应：，4秒钟后，的物质的量增加，用浓度的变化表示4秒钟内的平均反应速率为 A. B. C. D. 15. 锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锌做正极 B. 石墨上发生还原反应 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 电子从石墨电极经导线流向锌电极 二、非选择题(共55分) 16. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 （2）现有、、三种溶液，与实验中溶液起相似作用的是___________。 （3）某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，X电极材料为___________，Y电极材料为___________，Y电极反应式___________。 （4）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为___________。若升高温度，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）A的结构简式为___________，B中所含官能团为___________(填名称)。反应Ⅲ的化学方程式是___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （3）为加聚反应，化学方程式是___________。 （4）D的结构简式为___________，反应Ⅴ的反应类型为___________。 （5）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．试管乙中液体分层，上层为无色油状液体 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．乙中试剂为饱和溶液 d．实验结束时，乙酸转化率可达100% 18. 完成下列问题。 （1）在25℃、的条件下： 请回答下列有关问题： ①由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)的能量。 ②有两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。 （2）根据图示的能量转化关系判断，生成___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 19. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 和林民中2024—2025学年度第二学期期末质量检测考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） 锌与硫酸铜反应置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，加快了反应速率 （2） （3） ①. 锌（或Zn） ②. 铜（或Cu） ③. （4） ①. 否 ②. ③. 加快 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. （2） （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5）ac 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 吸收 ③. 化学 ④. 热 ⑤. 相等 （2） ①. 放出 ②. 91 【19题答案】 【答案】（1）脱水 （2） （3） ①. ②. c ③. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $