精品解析：四川省广安市育才学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

新育才教育集团高中2025级2025年秋质量检测(高中) 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 1. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 【答案】A 【解析】 【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。 2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，B符合题意； C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 NO 生铁 氢氧化铁胶体 类别 酸性氧化物 盐 合金 电解质 性质 与水反应 熔融态不导电 易发生电化学腐蚀 能产生丁达尔现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO属于不成盐氧化物，不能与水反应，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．NaCl属于盐，是离子化合物，熔融态能电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．生铁是铁碳合金，在潮湿环境中易形成原电池，铁作为负极失电子，易发生电化学腐蚀，C正确； D．氢氧化铁胶体是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，故氢氧化铁胶体不属于电解质，虽然其能产生丁达尔现象，但类别描述错误，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. 向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 5. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体粒子的微粒直径在1∼100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将羟基氧化铝分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来分析。 【详解】“纳米材料”是粒子直径为1∼100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确，答案选B。 6. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质分类标准均正确，A正确； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，D错误； 故选A。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 8. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A. 可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B. 胶粒直径在1~100 nm范围 C. 由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D. 观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm范围，因此胶粒直径在1~100 nm范围，B正确； C．制备胶体需要加热条件，且产物需标注为，正确化学方程式为，选项中方程式缺少加热条件，也未注明产物为胶体，C错误； D．饱和溶液为黄色，胶体为红褐色，观察到液体由黄色变为红褐色说明胶体制备完成，D正确； 故答案选C。 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 10. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误； C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 11. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。 12. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根，，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在水中完全电离为钡离子和氢氧根，，B不正确； C．氯化钙为强电解质，在水中完全电离为钙离子和氯离子，，C不正确； D．硝酸铵为强电解质，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，，D不正确； 选A。 13. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4⋅5H2O是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠属于盐；Cu为单质，不是电解质，B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．不锈钢是合金属于混合物；稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故答案选C。 14. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3 B. 盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠 C. 电解质：二氧化碳、氨气、氯气 D. 碱：烧碱、一水合氨、消石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误； B．属于过氧化物，不属于盐，故B错误； C．氯气为单质，不是电解质也不是非电解质，二氧化碳、氨气为非电解质，故C错误； D．烧碱为氢氧化钠，属于碱，一水合氨为碱，消石灰为氢氧化钙，属于碱，故D正确； 故选：D。 15. 有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，下列有关它们的说法正确的是 A. 属于电解质的是②③④⑤ B. 属于非电解质的是①⑦ C. 属于盐的有②③④⑦ D. 能导电的有①② 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②熔融、③固体、④都属于盐，⑤属于酸，均为电解质，A正确； B．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①液氧是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，⑦蔗糖是有机物，不属于盐，C错误； D．物质存在自由移动的带电粒子时可导电，①液氧是单质，无自由移动的带电粒子，不能导电，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 有些袋装食品所用的干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？_______。 （2）生石灰可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。_______ （4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_______ （5）你还知道哪些化学物质可以用作干燥剂？试一一列出。_______ 【答案】（1）氧化物 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）CaO+CO2CaCO3、CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）不能。小纸袋中的物质CaO与水反应产生Ca(OH)2后，就不能再与水发生反应，因此不能长期持续地作干燥剂 （5）浓硫酸、P2O5、无水CaCl2、NaOH固体、碱石灰 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是CaO，该物质是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物； 【小问2详解】 生石灰可作干燥剂的理由是CaO能够与H2O反应产生Ca(OH)2，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问3详解】 生石灰还可以CO2在加热时发生反应产生CaCO3，反应方程式为：CaO+CO2CaCO3；CaO可以与HCl发生反应产生CaCl2、H2O，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O； 【小问4详解】 小纸袋中的物质CaO与水反应产生Ca(OH)2后，就不能再与水发生反应，因此不能长期持续地作干燥剂； 【小问5详解】 在化学上具有吸水性，还可以作干燥剂的有浓硫酸、P2O5、无水CaCl2、NaOH固体、碱石灰。 17. 回答下列问题： （1）请对下列物质进行归类。 KCl、、、FeO、、、CO、、 ①属于酸的是_____(写化学式，下同)；属于碱的是_____；属于盐的是_____。 ②属于碱性氧化物的是_____；属于酸性氧化物的是_____。 ③属于酸式盐的是_____；属于碱式盐的是_____；属于钠盐的是_____。 （2）按要求书写出下列化学方程式或电离方程式。 ①物质转化化学方程式H2SO4→HCl：_______________________________。 ②氧化钙和水反应化学方程式：_____________________________。 ③Fe和HCl反应化学方程式：__________________________。 ④NaHSO4在水溶液中电离方程式：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. KCl、、 ④. FeO ⑤. 、 ⑥. ⑦. ⑧. （2） ①. ②. ③. 。 ④. NaHSO4=Na++H++ 【解析】 【小问1详解】 ① 酸的定义为水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，仅符合；碱的定义为水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，仅符合；盐由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成，可额外含氢离子或氢氧根，因此给出的均属于盐。 ② 碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求；酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求，属于不成盐氧化物，不归属上述两类。 ③ 酸式盐是电离时可释放出氢离子的盐，符合；碱式盐是电离时可释放出氢氧根的盐，符合；钠盐是含有钠离子的盐，仅符合。 【小问2详解】 ① 硫酸转化为盐酸属于复分解反应，选择氯化钡与硫酸反应，生成难溶的硫酸钡沉淀和盐酸，方程式为。 ② 氧化钙为碱性氧化物，与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 ③ 铁与非氧化性酸盐酸发生置换反应，铁被氧化为+2价亚铁离子，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 ④ 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 18. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于能导电的电解质的是______________。 【答案】（1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨ （3）⑤⑦ （4）④ 【解析】 【分析】①NaCl晶体：属于盐，水溶液或熔融状态下能导电是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的K+和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。(1)小问详解： 根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。(2)小问详解： 根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。 【小问1详解】 由分析知，能导电的是④⑥； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； 【小问3详解】 属于非电解质的是⑤⑦； 【小问4详解】 属于能导电的电解质的是④。 19. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； 【小问2详解】 取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； 【小问3详解】 ①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新育才教育集团高中2025级2025年秋质量检测(高中) 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 1. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 3. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 NO 生铁 氢氧化铁胶体 类别 酸性氧化物 盐 合金 电解质 性质 与水反应 熔融态不导电 易发生电化学腐蚀 能产生丁达尔现象 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. 向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C. 胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 5. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 6. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 8. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A. 可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B. 胶粒直径在1~100 nm范围 C. 由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D. 观察到液体由黄色变为红褐色 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 10. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 11. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 12. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3 B. 盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠 C. 电解质：二氧化碳、氨气、氯气 D. 碱：烧碱、一水合氨、消石灰 15. 有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，下列有关它们的说法正确的是 A. 属于电解质的是②③④⑤ B. 属于非电解质的是①⑦ C. 属于盐的有②③④⑦ D. 能导电的有①② 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 有些袋装食品所用的干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？_______。 （2）生石灰可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。_______ （4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_______ （5）你还知道哪些化学物质可以用作干燥剂？试一一列出。_______ 17. 回答下列问题： （1）请对下列物质进行归类。 KCl、、、FeO、、、CO、、 ①属于酸的是_____(写化学式，下同)；属于碱的是_____；属于盐的是_____。 ②属于碱性氧化物的是_____；属于酸性氧化物的是_____。 ③属于酸式盐的是_____；属于碱式盐的是_____；属于钠盐的是_____。 （2）按要求书写出下列化学方程式或电离方程式。 ①物质转化化学方程式H2SO4→HCl：_______________________________。 ②氧化钙和水反应化学方程式：_____________________________。 ③Fe和HCl反应化学方程式：__________________________。 ④NaHSO4在水溶液中电离方程式：_____________________________。 18. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______________。 （2）以上物质中属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于能导电的电解质的是______________。 19. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $