精品解析：四川省成都市/都江堰市领川实验学校2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

都江堰市领川实验学校2024-2025学年度上期高一9月考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至6页，第Ⅱ卷(非选择题)6至10页，共10页。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 第I卷(选择题 共40分) 1. 下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是 A. B. C. D. 2. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是 A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 3. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (　　) A. 碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2 B. 酸性氧化物　二氧化碳　CO2 C. 酸　硫酸　H2S D. 盐　烧碱　Na2CO3 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D NaOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3 C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D. 该分散系很不稳定 6. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. CuCuOCuCl2 B. MgCl2Mg(OH)2MgO C. CCOH2CO3 D. AlAl2O3Al(OH)3 7. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 H2SO4 CO2 胆矾 B NaOH HCl CO 石灰石 C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氯 D KOH HNO3 SO3 乙醇 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 9. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 10. 下列说法正确的是 A. 电解质能导电 B. 其水溶液能导电的化合物就是电解质 C. 不能导电物质就是非电解质 D. 物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. SO2 C. NH4NO3 D. NaOH 13. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 14. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 16. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. 氯化镁固体是非电解质 B. 氯化镁溶液是电解质 C. 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D. 氯化镁只有在溶液中才能导电 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3- 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 钠与水反应： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 溶液与NaOH溶液反应： 20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 第II卷(非选择题 共60分) 21. 书写下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________。 （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________。 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________。 （4）Fe与CuSO4溶液反应：______________________________。 （5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。 （6）H2SO4溶液和KOH溶液反应_________________________。 （7）K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应________________________________。 （8）NaOH溶液和NH4Cl溶液反应_________________________。 22. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________(填字母)。 A. 都不稳定，密封放置沉淀 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （3）实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 请根据实验信息回答下列问题： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________________________________________。 ②实验2与实验1对比，优点是________________________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或________，控制反应条件使生成的粒子直径为_______________即可制得。 ④利用Fe(OH)3胶体的性质去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是______________________________________________。 ⑤已知25℃ 100g 10%的NaOH溶液，求Na元素的质量_______________________________。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 24. 物质之间的相互转化构成了丰富的化学变化，部分物质转化关系如图所示。据图回答下列问题： （1）溶液A为________(填化学式)，所属的物质类别为________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应②中C属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出检验气体C的具体操作现象______________________________________________。 （3）反应③中物质E俗称熟石灰，则E为________(填化学式)，写出该反应③的离子方程式：____________________________________。 （4）反应④所属的基本反应类型为___________________，已知生成白色沉淀B 20 g，求纯碱的质量_______________________________。 25. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Zn2+、Cl-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉)，离子方程式是_________________________________，并且能够回收其中的金属____________(填写金属元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 都江堰市领川实验学校2024-2025学年度上期高一9月考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至6页，第Ⅱ卷(非选择题)6至10页，共10页。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 第I卷(选择题 共40分) 1. 下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该微粒为钠原子，最外层电子数为1，少于4，极易失去最外层1个电子达到8电子稳定结构，符合题意； B．该微粒为氧离子，最外层电子数为8，已经达到相对稳定结构，不易失去电子，不符合题意； C．该微粒为氯原子，最外层电子数为7，多于4，易得到1个电子达到稳定结构，不易失去电子，不符合题意； D．该微粒为氖原子，最外层电子数为8，属于稀有气体的稳定结构，不易失去电子，不符合题意； 故选A。 2. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是 A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【分析】SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【详解】A．碳酸钙属于盐类，不属于氧化物，故A错误； B．三氧化硫属于酸性氧化物，故B正确； C．氧化铜属于碱性氧化物，故C错误； D．高锰酸钾属于盐类，不属于氧化物，故D错误； 故选B。 【点睛】 3. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (　　) A. 碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2 B. 酸性氧化物　二氧化碳　CO2 C. 酸　硫酸　H2S D. 盐　烧碱　Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙属于碱，不属于碱性氧化物，A错误； B．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，B正确； C．硫酸的化学式是H2SO4，C错误； D．烧碱是氢氧化钠、属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱，属于盐，D错误； 故答案为：B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D NaOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A项错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误； C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C项错误； D．各物质分类均正确，D项正确； 答案选D。 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3 C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D. 该分散系很不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】该分散质粒子直径5.5~36 nm在胶体分散质粒子直径1~100 nm的范围内，所以判断该分散系是胶体，据此进行解答： A．据上述分析可知所得的分散系属于胶体，A错误； B．分散质是盐FeSO4 和Fe2(SO4)3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3，B错误； C．胶体有丁达尔效应，C正确； D．胶体具有介稳性，稳定性介于溶液和浊液之间，D错误； 故答案为：C。 6. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. CuCuOCuCl2 B. MgCl2Mg(OH)2MgO C. CCOH2CO3 D. AlAl2O3Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应可以生成CuO，但CuO是碱性氧化物，与NaCl不满足复分解反应发生条件，无法一步反应得到CuCl2，A错误； B．MgCl2溶液与石灰乳（）发生复分解反应，生成溶解度更小的沉淀，煅烧时受热分解生成MgO和，两步转化均能一步实现，B正确； C．C在O2中不完全燃烧可生成CO，但CO是不成盐氧化物，与不发生反应，无法一步生成，C错误； D．Al与O2反应生成，但难溶于水，也不与反应，无法一步得到，D错误； 故选B。 7. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 H2SO4 CO2 胆矾 B NaOH HCl CO 石灰石 C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氯 D KOH HNO3 SO3 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；石灰石属于混合物，碳酸钙是其主要成分，B错误； C．电离出的阳离子包含钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；乙醇只由一种物质组成，属于纯净物，D正确； 故答案选D。 8. 如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确； B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确； C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，属于浊液，故C正确； D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，但四氧化三铁为纯净物，故D错误； 综上所述，答案为D。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 电解质能导电 B. 其水溶液能导电的化合物就是电解质 C. 不能导电物质就是非电解质 D. 物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误； B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误； C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误； D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。 答案选D。 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故答案为：D。 12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. SO2 C. NH4NO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意； B. SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意； C. NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意； D. NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。 故选B。 【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。 13. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【解析】 【详解】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。] 14. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 16. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. 氯化镁固体是非电解质 B. 氯化镁溶液是电解质 C. 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D. 氯化镁只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是强电解质，故A错误； B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确； D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误； 故答案为C。 【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁单质与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2++H2↑，故A错误； B.碳酸氢钠与稀盐酸混合，碳酸氢根与氢离子反应，离子方程式为：H++HCO3- = H2O+CO2↑，故B正确； C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误； D.硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为： Ag++ Cl-=AgCl↓，故D错误； 故答案选B。 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，与生成CaCO3沉淀，不能共存，A错误； B．与生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C正确； D．与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选C。 19. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 钠与水反应： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石不溶于水，保留化学式，实验室用大理石和稀盐酸制取CO2离子方程式，A错误； B．钠与水反应离子方程式：，B错误； C．稀硫酸和铜不反应，C错误； D．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：，D正确； 故选D。 20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，故A项正确； B. 铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，根据方程式可知，每消耗56g铁，生成64g固体,所以固体的质量一直在增加，故B项错误； C. CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变,所以导电能力基本不变,故C项错误； D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，故D项错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题 共60分) 21. 书写下列反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________。 （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________。 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________。 （4）Fe与CuSO4溶液反应：______________________________。 （5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。 （6）H2SO4溶液和KOH溶液反应_________________________。 （7）K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应________________________________。 （8）NaOH溶液和NH4Cl溶液反应_________________________。 【答案】（1）H＋＋OH-=H2O （2）Ag＋＋Cl-=AgCl↓ （3）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O （4）Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ （5）＋Ca2＋=CaCO3↓ （6）H++OH-=H2O （7）Ba2+ +=BaSO4↓ （8）OH- +=NH3.H2O 【解析】 【小问1详解】 NaOH为强碱、为强酸，二者发生中和反应生成可溶性强电解质硫酸钠和弱电解质水，离子方程式为H＋＋OH-=H2O。 【小问2详解】 NaCl和均为可溶性强电解质，反应生成难溶物氯化银和可溶性强电解质硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 【小问3详解】 为强碱、为强酸，反应生成难溶物硫酸钡和弱电解质水，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O。 【小问4详解】 Fe与可溶性强电解质发生置换反应，生成单质Cu和可溶性强电解质硫酸亚铁，离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。 【小问5详解】 和均为可溶性强电解质，反应生成难溶物碳酸钙和可溶性强电解质氢氧化钠，离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓。 【小问6详解】 为强酸、KOH为强碱，二者发生中和反应生成可溶性强电解质硫酸钾和弱电解质水，离子方程式为H++OH-=H2O。 【小问7详解】 和均为可溶性强电解质，反应生成难溶物硫酸钡和可溶性强电解质氢氧化钾，离子方程式为Ba2+ +=BaSO4↓。 【小问8详解】 NaOH为强碱、为可溶性强电解质，未加热条件下反应生成可溶性强电解质氯化钠和弱电解质一水合氨，离子方程式为OH- +=NH3.H2O。 22. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________(填字母)。 A. 都不稳定，密封放置沉淀 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （3）实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 请根据实验信息回答下列问题： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________________________________________。 ②实验2与实验1对比，优点是________________________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或________，控制反应条件使生成的粒子直径为_______________即可制得。 ④利用Fe(OH)3胶体的性质去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是______________________________________________。 ⑤已知25℃ 100g 10%的NaOH溶液，求Na元素的质量_______________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）BC （3） ①. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH ④. 1～100 nm ⑤. Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O ⑥. 5.75g 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，氧元素是-2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以铁元素化合价等于，该化合物由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐； 【小问2详解】 明胶的水溶液和淀粉溶液均属于胶体，因为高分子分散质本身的分子直径通常处于1~100 nm区间，胶体处于相对稳定状态，密封静置不会产生沉淀，特征是能产生丁达尔效应，分散质粒子可以通过滤纸而无法通过半透膜，因此答案选择BC； 【小问3详解】 ①FeCl3和沸水反应生成氢氧化铁胶体的化学方程式为； ②实验2制备反应无需加热，操作简单，节省能源，同时采用10% FeCl3溶液，相比饱和溶液浓度显著下降，节省化学原料； ③实验1和实验3使用H2O提供，而实验2使用NaOH提供，要使生成的分散质粒子形成胶体，粒子直径须处于1～100 nm区间； ④根据题干所给反应物和产物，得到化学方程式为Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O； ⑤10%为溶质的质量分数，NaOH的摩尔质量为40 g/mol，因此可以得到NaOH的物质的量，Na+的物质的量与NaOH的相等，所以Na元素的质量。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填； 【小问3详解】 因与过量氯离子完全反应，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中肯定有，其反应的离子方程式为，故填；； 【小问4详解】 综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，不能确定的离子为； A．氯离子与银离子形成沉淀，不能大量存在，故A不选； B．不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故B选； C．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故填B。 24. 物质之间的相互转化构成了丰富的化学变化，部分物质转化关系如图所示。据图回答下列问题： （1）溶液A为________(填化学式)，所属的物质类别为________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应②中C属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出检验气体C的具体操作现象______________________________________________。 （3）反应③中物质E俗称熟石灰，则E为________(填化学式)，写出该反应③的离子方程式：____________________________________。 （4）反应④所属的基本反应类型为___________________，已知生成白色沉淀B 20 g，求纯碱的质量_______________________________。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. 盐 （2） ①. 酸性 ②. 将气体C通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变浑浊 （3） ①. Ca(OH)2 ②. （4） ①. 复分解反应 ②. 21.2 g 【解析】 【分析】纯碱与A溶液反应生成白色沉淀B，B经高温煅烧生成酸性气体C和氧化物D，从中可以推断B为，C是酸性气体，D是氧化物；与水反应生成碱E，与稀盐酸反应生成和，其成分与溶液A相同，则A为溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，溶液A为，所属物质类别为盐； 【小问2详解】 由分析可知，C为，属于酸性氧化物，检验时，将通入澄清石灰水中，可以观察到石灰水变浑浊； 【小问3详解】 物质E俗称熟石灰，则E的化学式为，反应③为与水反应生成，则其反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 反应④为与稀盐酸反应生成和，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，则其反应类型为复分解反应；已知生成白色沉淀B的质量为20 g，反应①的化学方程式为，根据反应物和生成物的化学计量比关系，可以算出纯碱的质量为21.2 g。 25. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Zn2+、Cl-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉)，离子方程式是_________________________________，并且能够回收其中的金属____________(填写金属元素符号)。 【答案】（1） ①. K+ ②. Cl- ③. OH- （2） ①. 铁粉 ②. Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ ③. Ag 【解析】 【小问1详解】 甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量的，由于、能与反应生成沉淀，不能大量共存，故、存在于乙厂废水中；乙厂废水中含有，而与会反应生成沉淀不能共存，故存在于甲厂废水中；根据溶液呈电中性原则，甲厂废水中必须含有阳离子，故存在于甲厂废水中，剩余的存在于乙厂废水中。因此，甲厂废水中所含的三种离子为、、，乙厂废水中所含的三种离子为、、； 【小问2详解】 乙厂废水中含有、、，加入铁粉后，由于铁的金属活动性排在银之前、锌之后，铁粉只能与发生置换反应，离子方程式为，从而可以回收金属银（）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $