精品解析：山西朔州市怀仁市2024-2025学年九年级上学期第一次阶段自测化学试卷

怀仁市2024—2025学年第一学期九年级学业质量监测 化学 （监测内容：一至三单元） 注意事项： 1．试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 山西怀仁2024羔羊肉交易大会于8月28日盛大开幕，大会期间每晚8时无人机表演准时开秀。下列项目与化学密切相关的是 A. 无人机飞行线路的设计 B. 农产品广告的宣发 C. 羔羊饲料的研发 D. 研发团队的人事管理 【答案】C 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其通过化学变化创造物质，羔羊饲料的研发与化学密切相关。无人机飞行线路的设计、农产品广告的宣发、研发团队的人事管理与化学不相关。 2. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为 A. 58 B. 82.1 C. 140.1 D. 198.1 【答案】C 【解析】 【详解】 相对原子质量为140.1，故选C。 3. 朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】元素是宏观概念，分子、原子是微观概念，分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子。故选C。 4. 熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输硫酸的车辆应张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 放射性 C. 毒性标志 D. 易燃液体 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸具有腐蚀性，应张贴腐蚀品标志。 5. 下列仪器中不能加热的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯可用于加热，但由于其表面积比较大，应放在陶土网上加热，该选项不符合题意； B、量筒不能用于加热，该选项符合题意； C、蒸发皿能用于加热，该选项不符合题意； D、锥形瓶需垫在陶土网上加热，该选项不符合题意。 故选B。 6. 核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A. 中子数为145 B. 核外电子数为239 C. 质子数为94 D. 该原子不显电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质子数与中子数之和为239，而核电荷数等于质子数为94，故中子数是239-94=145，选项正确； B、根据原子里核外电子数等于质子数，故电子数是94，选项错误； C、根据核电荷数等于质子数为94，选项正确； D、原子里质子数等于电子数，它们电量相等电性相反，原子不显电性，选项正确； 故选：B。 7. 用数轴表示某些化学知识，直观、简明、易记。下列表示正确的是 A. 分子间的间隔： B. 原子核外电子数： C. 原子序数： D. 空气中物质的含量： 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气、液氧、固氧分子间的间隔依次减小，表示正确； B.氢、碳、铝元素的原子核外电子数依次增大，表示错误； C.镁的原子序数是12，钠的原子序数是11，铝的原子序数是13，则原子序数依次递增的顺序是钠、镁、铝，表示错误； D.空气中物质的含量由多到少依次是氮气、氧气、二氧化碳，表示错误。 8. 在制备氧气的实验中，下列操作不正确的是 A.检查气密性 B.取用高锰酸钾固体 C.加热高锰酸钾 D.收集氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A操作正确； B、取用高锰酸钾等粉末状药品，先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后慢慢竖起，故B操作正确； C、加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口应塞一团棉花，防止粉末状物质进入导管，故C操作正确； D、由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，不能用于收集氧气，故D操作不正确； 故选：D。 9. 某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。提示：食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质而不与空气中其它成分反应。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小 C. 最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处 D. 食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验前应先检查装置气密性，防止装置漏气，选项A正确； B、若脱氧剂粉末分布不紧密，则管内氧气含量大于刻度显示值，最终脱氧剂消耗掉的氧气量大于玻璃管内所示刻度的五分之一，实验结果偏大，选项B错误； C、因氧气约占空气体积的五分之一，食品脱氧剂消耗玻璃管中的氧气，压强减小，所以最终玻璃管中水滴降至约刻度线1处，选项C正确； D、食品脱氧剂与空气中的氧气反应，消耗玻璃管中的氧气，生成固体物质，选项D正确。 故选：B。 10. 下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】A、在高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，刚开始为0，随着反应进行，其质量不断增加，直至高锰酸钾完全反应，故选项错误； B、在达到高锰酸钾分解的温度后，才开始产生氧气，随着反应进行，氧气不断增加，直至高锰酸钾完全反应，氧气不再增加，故选项错误； C、刚开始没有达到分解温度，固体质量不变，到达分解温度后，固体质量开始减少，直至高锰酸钾完全反应，固体的质量开始不变且不为0，故选项正确； D、高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数一开始就是个定值，而不是一开始为0，加热一段时间后，由于生成了氧气，固体总质量减少，锰元素的质量分数增加，反应结束后不变，故选项错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、技术应用题（本大题共2个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 山西朔州的城市建设一直以来备受瞩目，这座位于晋北的小城市在近年来的发展中，实现了令人惊叹的进步。随着《黑神话：悟空》的爆火，朔州丰富的古建筑也受到了广大游客的关注。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）城市建设：民福西街立交桥为三层全互通立交，大运路上跨民福街，人行系统下穿民福街，俯瞰整个立交桥，形状酷似“古代战车的车轮”。桥梁的建造使用了大量钢铁。铁在地壳中的含量居第______位，构成铁的微观粒子是_______，铁元素属于_______元素（填元素类别）。 （2）城市交通：2023年底，朔州市城市建成区公交车已全部实现电动化。相对于传统的燃油汽车，新能源公交车的推广，有利于保护空气，原因是_________；新能源公交车的驱动原理是将________转化为________。 （3）古建筑：崇福寺。又称大寺庙，属全重点文物保护单位，位于朔州老城东街北侧，始建于唐麟德二年（665年），金代扩建，被世人称为“金代文化艺术殿堂”。去寺庙参观，很远就能闻到好闻的香火味，从微观角度分析，是因为_________________。传统的香用榆树皮、农作物秸秆和水为原料，粉碎、研磨装模风干后制成。制作香的过程所发生的变化属于________变化。香的种类不一，但主要成分都有碳，请写出点燃香后发生反应的文字表达式：_______________。 【答案】（1） ①. 四 ②. 铁原子 ③. 金属 （2） ①. 新能源公交车不排放尾气（合理即可） ②. 电能 ③. 动能 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 物理 ③. 碳+氧气 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 铁在地壳中的含量居第四位。金属由原子直接构成，因此构成铁的微观粒子是铁原子。铁元素属于金属元素。 【小问2详解】 新能源公交车不排放尾气，减少了污染气体的排放。新能源公交车的驱动原理是将电能转化为动能。 【小问3详解】 没有接触却闻到香火气味，是因为分子在不断地做无规则运动。 制作香的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 根据信息“香的种类不一，但主要成分都有碳”，碳与氧气反应燃烧生成二氧化碳。 【化学与技术】 12. 某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点________（选填“高”或“低”）。嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质________（选填“活泼”或“不活泼”）。 （3）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的________（填序号）。 ①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水蒸气 （4）此外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积________（填“大”或“小”）。 （5）理论上若要制得143 g纯度为99.6%（体积分数）的氧气，需要准备空气的体积为________L（空气中氧气体积按五分之一计算，已知体积分数99.6%的氧气的密度为1.43 g/L）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 低 ②. 不活泼 （3）④⑤ （4）大 （5）498 【解析】 【小问1详解】 步骤A将空气加压降温变成液态空气，液态空气仍然包含氧气、氮气等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 步骤B将液态空气蒸发，氮气先由液态变成气体，所以氮气的沸点比氧气的沸点低；嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，说明氮气化学性质不活泼，可以防止月壤与其他物质发生反应。 【小问3详解】 根据流程我们知道通过净化装置后的空气含有稀有气体、氮气和氧气，而原空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及水蒸气等气体，所以空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的二氧化碳和水蒸气。 【小问4详解】 一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体（氮气等）不能通过，故可推测氮分子比氧分子体积大。 【小问5详解】 空气中氧气的体积分数约占五分之一，需要空气的体积为：143 g÷1.43 g/L×99.6%×5=498 L。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。文字每空1分，共7分） 13. 碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 （2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 （3）文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 （4）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 碳-14属于碳元素 B. 碳-14比普通碳原子质量大 C. 只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】（1） ①. 7 ②. 6 （2）中子数不同 （3） ①. 碳-14尿素胶囊 ②. 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） （4）饭前便后洗手（合理即可） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 【小问2详解】 碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 【小问3详解】 由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 【小问4详解】 由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 【小问5详解】 A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际解决问题： （1）自然界产生氧气的途径主要是__________。 （2）空气中氧气与氮气的体积比约为________。 （3）可用排水法收集氧气，说明氧气具有______的性质。 （4）高锰酸钾可用于制取氧气，发生反应的文字表达式为________。 （5）氧气常用作_______________。 【答案】（1）绿色植物的光合作用 （2）1∶4 （3）不易溶于水 （4）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （5）医疗急救（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，并且释放出氧气的过程，所以自然界中的氧气主要来自于绿色植物的光合作用。 【小问2详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，氧气与氮气的体积分数之比为21%∶78%≈1∶4。 【小问3详解】 可用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的性质。 【小问4详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。 【小问5详解】 氧气可供给呼吸，可用于医疗急救等（合理即可）。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 15. 有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求： （1）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数、写出计算过程） （2）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数、写出计算过程） 【答案】（1）氧原子的相对原子质量为 （2）硫原子的实际质量为32×1.66×10-27 kg=5.312×10-26 kg。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共15分） 【必做实验】 16. 兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 （1）如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来，一段时间后，烧杯________（填字母）中的液体由无色变为红色。 （2）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是________（填“甲”或“乙”）。该实验说明分子的运动速率与________有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是________。 （3）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点：________。 （4）如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是________。 【答案】（1）A （2） ①. 乙 ②. 温度 ③. 平衡气压、可以形成封闭体系 （3）节约药品（或减少污染） （4）分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一段时间后，烧杯A中的液体由无色变为红色； 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨气显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，故最先出现明显现象的是乙； 乙中无色酚酞试液先变红，说明分子的运动速率与温度有关，且温度越高，分子的运动速率越快； 改进实验中用到了注射器，注射器可以形成封闭体系，可以减少空气污染，且该实验中，可能会因为浓氨水的挥发等导致装置内压强增大，注射器可起到平衡气压的作用； 【小问3详解】 与图1实验相比，图2实验所需药品较少，可以节约药品，且可以减少污染，保护环境； 【小问4详解】 用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，说明：分子之间存在间隔，且气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，更易被压缩。 【科学探究】 17. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是________（填字母序号）。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能使生成物的质量增大 C. 不加入催化剂化学反应就不能发生 （2）过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速产生气泡，该反应用文字表达式表示为：________。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均已忽略） 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c （3）做实验1的目的是________。 （4）上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b________（填“”“”或“”）c。 （5）实验前检查上图装置气密性的方法是________。 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （6）对比分析坐标图中的________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 【答案】（1）A （2） （3）做对照 （4） ①. 收集40mL氧气所需要的时间 ②. （5）连接装置，关闭活塞，向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好（合理即可） （6）ac##bd （7）催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，该选项正确； B、催化剂只能改变化学反应速率，但不能使生成物的质量增大，该选项不正确； C、不加入催化剂有的化学反应也能发生，例如碳燃烧生成二氧化碳，不需要催化剂，该选项不正确。 故答案为：A。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰条件下迅速分解生成水和氧气，该反应用文字表达式表示为：； 【小问3详解】 做实验1的目的是做对照，通过对比可知，淀粉和二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率。 故答案：做对照； 【小问4详解】 上述实验中“待测数据”是指生成40mL气体需要的时间； 最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b>c。 故答案为：收集40mL氧气需要的时间；>； 【小问5详解】 实验前检查图1装置气密性的方法：连接装置，关闭活塞，向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好。 故答案力：连接装置，关闭活塞，向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好； 【小问6详解】 对比分析坐标图中的 ac（生成气体体积相等时需要的时间不同）或bd（相等时间内生成气体体积不同）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 故答案：ac或bd； 【小问7详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，即完全反应后两个装置内压强相同。 故答案：催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁市2024—2025学年第一学期九年级学业质量监测 化学 （监测内容：一至三单元） 注意事项： 1．试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 山西怀仁2024羔羊肉交易大会于8月28日盛大开幕，大会期间每晚8时无人机表演准时开秀。下列项目与化学密切相关的是 A. 无人机飞行线路的设计 B. 农产品广告的宣发 C. 羔羊饲料的研发 D. 研发团队的人事管理 2. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为 A. 58 B. 82.1 C. 140.1 D. 198.1 3. 朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 氧气 4. 熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输硫酸的车辆应张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 放射性 C. 毒性标志 D. 易燃液体 5. 下列仪器中不能加热的仪器是 A. B. C. D. 6. 核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A. 中子数为145 B. 核外电子数为239 C. 质子数为94 D. 该原子不显电性 7. 用数轴表示某些化学知识，直观、简明、易记。下列表示正确的是 A. 分子间的间隔： B. 原子核外电子数： C. 原子序数： D. 空气中物质的含量： 8. 在制备氧气的实验中，下列操作不正确的是 A.检查气密性 B.取用高锰酸钾固体 C.加热高锰酸钾 D.收集氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。提示：食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质而不与空气中其它成分反应。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小 C. 最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处 D. 食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气 10. 下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、技术应用题（本大题共2个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 山西朔州的城市建设一直以来备受瞩目，这座位于晋北的小城市在近年来的发展中，实现了令人惊叹的进步。随着《黑神话：悟空》的爆火，朔州丰富的古建筑也受到了广大游客的关注。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）城市建设：民福西街立交桥为三层全互通立交，大运路上跨民福街，人行系统下穿民福街，俯瞰整个立交桥，形状酷似“古代战车的车轮”。桥梁的建造使用了大量钢铁。铁在地壳中的含量居第______位，构成铁的微观粒子是_______，铁元素属于_______元素（填元素类别）。 （2）城市交通：2023年底，朔州市城市建成区公交车已全部实现电动化。相对于传统的燃油汽车，新能源公交车的推广，有利于保护空气，原因是_________；新能源公交车的驱动原理是将________转化为________。 （3）古建筑：崇福寺。又称大寺庙，属全重点文物保护单位，位于朔州老城东街北侧，始建于唐麟德二年（665年），金代扩建，被世人称为“金代文化艺术殿堂”。去寺庙参观，很远就能闻到好闻的香火味，从微观角度分析，是因为_________________。传统的香用榆树皮、农作物秸秆和水为原料，粉碎、研磨装模风干后制成。制作香的过程所发生的变化属于________变化。香的种类不一，但主要成分都有碳，请写出点燃香后发生反应的文字表达式：_______________。 【化学与技术】 12. 某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点________（选填“高”或“低”）。嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质________（选填“活泼”或“不活泼”）。 （3）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的________（填序号）。 ①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水蒸气 （4）此外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积________（填“大”或“小”）。 （5）理论上若要制得143 g纯度为99.6%（体积分数）的氧气，需要准备空气的体积为________L（空气中氧气体积按五分之一计算，已知体积分数99.6%的氧气的密度为1.43 g/L）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。文字每空1分，共7分） 13. 碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 （2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 （3）文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 （4）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 碳-14属于碳元素 B. 碳-14比普通碳原子质量大 C. 只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际解决问题： （1）自然界产生氧气的途径主要是__________。 （2）空气中氧气与氮气的体积比约为________。 （3）可用排水法收集氧气，说明氧气具有______的性质。 （4）高锰酸钾可用于制取氧气，发生反应的文字表达式为________。 （5）氧气常用作_______________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 15. 有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求： （1）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数、写出计算过程） （2）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数、写出计算过程） 六、科学探究题（本大题共2个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共15分） 【必做实验】 16. 兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 （1）如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来，一段时间后，烧杯________（填字母）中的液体由无色变为红色。 （2）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是________（填“甲”或“乙”）。该实验说明分子的运动速率与________有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是________。 （3）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点：________。 （4）如图3所示，用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入，实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是________。 【科学探究】 17. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是________（填字母序号）。 A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能使生成物的质量增大 C. 不加入催化剂化学反应就不能发生 （2）过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速产生气泡，该反应用文字表达式表示为：________。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均已忽略） 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c （3）做实验1的目的是________。 （4）上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b________（填“”“”或“”）c。 （5）实验前检查上图装置气密性的方法是________。 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （6）对比分析坐标图中的________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $