湖南湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列精细化学品的对应用途错误的是 A．碳酸氢钠——食品着色剂 B．拟除虫菊酯——有机合成农药 C．苯甲酸及其钠盐——食品防腐剂 D．谷氨酸钠——食品增味剂 2．我国科学家从嫦娥五号带回的月球样品中发现了一种月球新矿物——铈镁嫦娥石，其化学式为（“”代表晶格中的空位），下列说法正确的是 A．Ca属于短周期元素 B．的中子数为140 C．的结构示意图为 D．位于第三周期ⅤA族 3．下列实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制的溶液 C．观察Na与水的反应 D．吸收尾气 4．一定条件下，白磷分子（）转化为红磷释放能量。设表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下，下列结论正确的是 A．白磷分子中含有个非极性键 B．等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的热量相同 C．白磷和红磷互为同素异形体 D．白磷比红磷稳定 5．新型串联催化剂（Cu–ZSM–5@Ru/S–1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．的空间填充模型为 C．加快了该反应的速率 D．既是氧化产物，又是还原产物 6．下列物质性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．酸性氧化物：⑤ B．通常状况下有颜色：①④⑥ C．不能与水反应：③ D．使紫色石蕊溶液先变红后褪色：①⑤ 7．苯氧乙醇是一种低毒性、低致敏性的化妆品原料，一种合成苯氧乙醇的反应方程式如下： 下列说法错误的是 A．苯氧乙醇的分子式为 B．物质A在一定条件下可以发生水解反应 C．物质B是 D．该反应的原子利用率为100% 8．根据金属的活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法。下列金属的冶炼方法错误的是 A．高炉炼铁： B．电解法炼镁：（熔融） C．铝热反应制铁： D．热分解法炼汞： 9．无机物在一定条件下可转化为有机物，两者结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，为宇宙中含量最丰富的元素，的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y、Z同周期。除外，结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．分子的空间结构为形 B．简单离子半径： C．最高正化合价： D．X、Y、Z均能与形成两种或两种以上的化合物 10．某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证受热分解的产物（除水外）。下列说法错误的是 A．润湿的酚酞试纸变蓝，说明有生成 B．内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有生成 C．属于铵盐，可用作化肥 D．实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸 11．黄铁矿（）在空气中煅烧后的产物A、B存在如下转化关系（略去部分反应条件），已知B可用作油漆的红色颜料，E为常见的紫红色金属单质，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．少量与足量的浓溶液在常温下可发生反应 C．可用澄清石灰水鉴别A与 D．反应②中，1 mol A与过量氧气混合后充分反应生成的C的质量少于80 g 12．一种电化学合成溶液的方案如图所示（阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过），该方案可以通过调节流经固体电解质的水的流速得到不同质量分数的溶液。下列说法错误的是 A．多孔石墨电极有利于气体吸附到电极表面 B．电子由电极经过固体电解质流向电极 C．电池总反应为 D．若一段时间后制得了的溶液，则电路中理论上通过了的电子 13．工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的竞争反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 不同温度下，向体积均为的恒容密闭容器中均分别加入、和等量的催化剂，反应至分钟时，测得、的物质的量与温度的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．下，分钟内的平均反应速率为 B．若选择催化效果更好的催化剂，可以被反应消耗完 C．下，分钟时容器内的浓度为 D．反应器内存在： 14．一定量的锌粉与溶液恰好完全反应，所得溶液中含有，将反应产生的气体收集后与氧气一起通入水中，该混合气体恰好完全转化为硝酸，忽略反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A．锌粉的质量为 B．锌粉与反应所得溶液中 C．反应产生的气体一定只含NO D．锌粉与反应转移电子的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钢渣中富含、、和，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、Fe元素，流程如下： 已知：能溶于水；、均难溶于水。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施有______________________________________________________________________（写出一条即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________（填化学式）。 （3）“分离”步骤通入的目的是_____________________________________________________。 （4）得到滤渣Ⅱ需要经过过滤、洗涤、干燥等步骤，过滤时需要用到______________（填仪器名称）引流，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加___________，若洗涤液不变红，说明滤渣已洗净。 （5）已知“转化”过程会生成白色胶状沉淀，请写出该步骤的离子方程式：_____________________________________________________。 （6）若钢渣样品为10 t，最终得到1800 kg ，则钢渣中硅元素的质量分数为________%（不考虑损失）。 16．（15分）蓝瓶子实验是一个经典的趣味化学实验，其操作步骤如下： ①如图所示，在容积为的仪器中，依次加入NaOH、100 mL 和葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色； ③打开橡皮塞，振荡，溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次，直到瓶中葡萄糖消耗完全。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。已知本实验中蓝色褪去过程的化学方程式如下： 该反应的还原产物是___________（填名称）。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，说明亚甲基蓝具有_________（填“氧化”或“还原”）性。 （3）某学生将①中配得的蓝色溶液分装在1、2两支试管中，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡两支试管，能显蓝色的是试管_________（填“1”或“2”），这说明，从无色变回蓝色的原因是_____________________________________________________________________________。 （4）“蓝瓶子实验”中蓝色出现至变成无色所需要的时间称作振荡周期，为了探究不同因素对反应速率的影响，某实验小组设计了如下三组实验： 实验编号 温度/℃ pH 葡萄糖/g 0．1%亚甲基蓝/mL 振荡周期/s 1 25 12 1.5 1 28 2 35 12 1.5 12 3 13 1 20 已知实验1是为了给实验2、3提供参照，故表中________，________，________。根据实验1和3可得出的结论是________________________________。 17．（14分）以乙烯为原料可合成多种有机物。请回答下列问题。 Ⅰ．路线一： （1）物质A中含有官能团的名称是_________。 （2）A转化为B的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）有多种同分异构体，其中可发生水解反应的同分异构体的结构简式为_________。 Ⅱ．路线二： （4）反应①的反应类型为_________。写出反应②中另一种产物的电子式_________。 （5）PVC的结构简式为_________________。 （6）若用通过上述流程制备PVC，假设每一步转化率均为，最终可得到PVC的质量为_____________t。 18．（15分）用、合成是实现“碳中和”的重要途径，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应I的能量变化如图所示，则反应Ⅰ为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，其他条件不变时，下列措施能减小化学反应速率的是_________（填字母）。 a．降低温度 b．增加的浓度 c．充入He （3）在容积为的恒容密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ合成甲醇，其他条件不变，不同温度下甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①比较温度：_____________（填“”或“”）。 ②温度下，内的平均反应速率为_____________（用含的代数式表示）。温度下，A点时容器内的压强与起始压强之比为_____________。 ③在恒温恒容条件下，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是_________（填字母）。 a．容器内气体密度不变 b．的消耗速率与的消耗速率之比为 c． d．气体平均摩尔质量不变 （4）工业上还可以利用电化学法制备甲醇，反应原理为，工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的___________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为__________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $