精品解析：河南开封市部分学校2025-2026学年下学期高二年级7月测评 化学试题

机密★启用前 高二年级7月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 洁厕灵与“84”消毒液混合使用，去污除菌效果更佳 B. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物 C. “明矾净水”、“制有色玻璃”都与胶体的性质有关 D. 手机屏幕保护膜的主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕灵主要成分为盐酸，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，危害人体健康，不能混合使用，A错误； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，人造丝的主要成分为合成纤维或纤维素，灼烧气味与蛋白质不同，可用灼烧闻气味的方法鉴别，B正确； C．明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质；有色玻璃属于固溶胶，二者都与胶体性质有关，C正确； D．PP是聚丙烯、PVC是聚氯乙烯，二者均是由小分子加聚得到的有机高分子材料，D正确； 故选A。 2. 规范操作是实验室安全的保障。下列说法错误的是 A. 温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 废弃的白磷固体用纸包裹后可直接放入垃圾桶中 D. 运输浓硫酸时应贴如图标识 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Hg可与S发生反应，生成无毒的HgS，因此温度计中水银洒落地面可用硫粉处理，A正确； B．二氧化碳灭火器灭火后无残留，不会损坏电器也不会引发触电，因此实验室电器设备着火可用二氧化碳灭火器灭火，B正确； C．白磷着火点极低，易发生自燃，用纸包裹后直接放入垃圾桶易因缓慢氧化升温引发火灾，需放入指定容器专门处理，C错误； D．图示为腐蚀性危险品标识，浓硫酸具有强腐蚀性，运输时应贴该标识，D正确； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 水溶液中数目小于 B. 中所含双键数目为 C. 标准状况下，含有的电子数目为 D. 标准状况下，2.24 L NO和混合后原子数一定为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出HF溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．44gCO2的物质的量为1mol，每个分子含2个碳氧双键，故所含双键数目为，B错误； C．标准状况下为固态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数目，C错误； D．标准状况下2.24LNO和2.24LO2的物质的量均为0.1mol，含0.2mol原子，含0.2mol原子，化学反应前后原子守恒，混合后原子总数始终为，D正确； 答案选D。 4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A. 乙与反应时生成大量白烟 B. 甲一定是氧化钠 C. 固体丙具有吸水性 D. 丁的俗名为苏打 【答案】B 【解析】 【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠或过氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠； 【详解】A．乙为单质钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象为产生大量白烟，A正确； B．甲为钠的氧化物，可能是氧化钠（），也可能是过氧化钠（），二者都能和二氧化碳反应生成丁（碳酸钠），也都能和水反应生成丙（氢氧化钠），故甲不一定是氧化钠，B错误； C．丙为氢氧化钠，固体氢氧化钠具有吸水性，C正确； D．丁为碳酸钠，俗名为苏打、纯碱，D正确； 故选B。 5. 一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 有机物R在一定条件下可以发生水解反应与加成反应 B. 有机物R中含有三种官能团 C. 有机物R的苯环上的一氯取代物有3种 D. 1 mol R与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物R含酯基、碳溴键，均可发生水解反应，含苯环可与氢气发生加成反应，A正确； B．R中的官能团为碳溴键（溴原子）、酯基、醚键，共三种，B正确； C．R的苯环为间位二取代结构，两个取代基不同，无对称性，苯环上仅有4种等效氢，故苯环上的一氯取代物有4种，C错误； D．1 mol R中，酯基水解生成酚羟基和羧基，消耗2 mol NaOH，碳溴键水解生成HBr，消耗1 mol NaOH，最多共消耗3 mol NaOH，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铅蓄电池放电时总反应： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D. 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时电解质为硫酸，反应会生成难溶的，该离子方程式缺少，产物应为而非，正确的离子方程式为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应，过量的Fe会把生成的还原为，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式配平符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．属于两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，无论氨水是否过量，与氨水反应都只生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为A。 7. 下列装置所示的实验中(部分夹持装置省略)，能达到实验目的的是 A. 可用图①装置分离碘和酒精 B. 可用图②装置进行实验室制氯气 C. 可用图③装置制备氢氧化亚铁沉淀 D. 可用图④装置模拟保护钢闸门 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘易溶于酒精，二者互溶，分液法用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离碘和酒精，A错误； B．与浓盐酸常温下即可反应生成，该装置为固液不加热型气体发生装置，可用于实验室制氯气，B正确； C．制备时，胶头滴管未伸入溶液液面以下，生成的会迅速被空气中的氧化，无法得到稳定的氢氧化亚铁沉淀，C错误； D．该装置无外接电源，构成原电池时钢闸门（主要成分为Fe）比石墨活泼，作负极发生氧化反应被腐蚀，会加速钢闸门损耗，无法达到保护目的，D错误； 故选B。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 键角：小于 电负性差异 C 熔点：远高于 键长大小 D 配离子稳定性： 电负性差异 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子含有羟基可形成分子间氢键，乙醛不存在分子间氢键，因此乙醇沸点更高，性质差异与分子间氢键有关，A正确； B．与中心原子价层电子对数均为，空间结构均为三角锥形。电负性，中成键电子对更偏向，成键电子对间排斥力更小，键角更小，性质差异与电负性差异有关，B正确； C．是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，二者熔点差异的原因是晶体类型不同，与键长大小无关，C错误； D．配体中的电负性小于，更易给出孤电子对，形成的配位键更强，因此稳定性更强，性质差异与电负性差异有关，D正确； 故选C。 9. 2026年4月24日DeepSeek-V4大语言模型与华为昇腾950芯片实现了芯模技术紧密协同。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法制备： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 若粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，则步骤①中发生的反应为 B. 步骤③中每消耗标准状况下，转移2 mol电子 C. 自然界中的水晶是由熔融态快速冷却形成的 D. 在晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①高温下C还原时生成的是而非，正确反应为，A错误； B．步骤③反应为，电负性，则中硅为-4价，1mol 参与反应时共转移4 mol电子，故消耗标准状况下22.4L（1mol）转移电子为4 mol，B错误； C．熔融态快速冷却形成非晶体玛瑙，水晶是熔融态缓慢结晶形成的，C错误； D．晶体中最小单元环为硅、氧原子交替的十二元环，包含6个硅原子和6个氧原子，D正确； 答案选D。 10. X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X元素是宇宙中含量最多的元素；Y元素形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质；基态Z原子核外有3个未成对电子；Q元素的单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐；基态R原子的L能层和M能层电子数相同。下列说法正确的是 A. Y和R元素形成的化合物只含有离子键 B. 简单氢化物的热稳定性： C. Z元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X和Q形成的常见分子是非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】推导元素：X为宇宙中含量最多的元素，即；Y的两种氢化物常温下均为液体、单质是生命活动必需物质，即；Q单质常温气态，与常温歧化生成两种盐，即；Z原子序数介于和之间，基态有3个未成对电子，即；R的L、M层电子数均为8，原子序数大于Cl，可能为K或Ca，结合题干五种元素分别占据5个主族且X(H)位于第 IA族，可知R不能为K，即R为Ca。 【详解】A．Y（）和R（）可形成，其中过氧根内存在非极性共价键，并非只含离子键，A错误； B．非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，B正确； C．Z为，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸，不是强酸，C错误； D．X（）和Q（）形成的常见分子为，是极性分子，D错误； 故选B。 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向足量NaBr溶液中通入过量氯气，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性： B 向溶液中加入溶液，再滴入5~6滴溶液 先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为蓝色沉淀 比较、的大小 C 将淀粉和稀硫酸的混合溶液加热一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水 滴加碘水后，溶液并未变蓝色 说明淀粉已经水解完全 D 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 出现血红色 证明反应：存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入的氯气过量，过量的也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．加入的过量，过量的可直接与反应生成蓝色沉淀，并非沉淀转化得到，无法比较、的大小，B错误； C．加入的足量，会与发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能说明淀粉已经水解完全，C错误； D．反应中明显过量，萃取除去后，下层溶液加仍显血红色，说明仍有剩余，证明反应存在一定限度，D正确； 故选D。 12. 硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、b pm，。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中1号的分数坐标为。下列叙述错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 2号的分数坐标为 C. 晶体中的配位数为4 D. 该物质的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算，晶胞中位于棱上和面上，数目为4，位于体心、顶点和面上，数目为=4，位于体内，数目为8，三者个数比为1:1:2，故化学式为，A正确； B．已知1号分数坐标为，2号的x坐标为，y坐标和1号相同为，z坐标为，故分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构可知，每个周围距离最近的数目为4，故的配位数为4，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为故密度为与选项给出的数值不符，D错误；  故选D。 13. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电源a极电势低于b极电势 B. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH变大 C. 每转移1 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加23 g D. 若石墨烯电极上生成的是乙醇燃料，电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极氧元素价态升高失电子，故Pt电极为阳极，电极反应式为，石墨烯电极为阴极，电极反应式为； 【详解】A．该装置工作时，铂电极为阳极，石墨烯为阴极，a极为正极，b极为负极，电源a极电势高于b极电势，A错误； B．该装置工作过程中，图中Pt电极上水失电子生成氧气和氢离子，电极附近溶液的pH减小，B错误； C．每转移1mol电子，阴极吸收0.5mol二氧化碳，同时有1molH+穿过质子交换膜从左向右移动，阴极室电解质溶液质量增加23g，C正确； D．若石墨烯电极上生成的是乙醇燃料，电极为阴极，阴极上得电子，电极反应为，D错误； 答案选C。 14. 已知为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH，促进CaA溶解。室温下，平衡体系中、含A的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[其中A代表、或，如]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示与pH的变化关系 B. C. 当平衡体系中时， D. 若向溶液中加入溶液，则所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH越大， 的分布系数越大，曲线IV随pH升高分布系数趋近于1，对应的变化，A正确； B．时，故；时，故，二者乘积为，B正确； C．时，，由表达式推导得，结合物料守恒，得，比值为，C错误； D．混合后发生反应，根据电荷守恒，因难溶， ，故，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、NiO、FeO、，少量MgO、CaO、)提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：①易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为。 ②，。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为________________。 （2）“除钙镁”后所得的溶液中，，此时的取值范围为小于________________。 （3）加氢氧化钠“调pH”，溶液的pH范围应调节为________________时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （4）“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为_________________________________________；“结晶”过程通入的酸性气体X是________________(填化学式)。 （5）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_________________________________________________。 （6）钴的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知离子半径：。该晶体中与距离最近且相等的的个数为________________；晶胞中原子空间利用率为________________。[用含、和π的代数式表示；已知：晶胞中原子空间利用率] 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5）溶液碱性弱于​，可避免析出杂质，提高纯度 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，酸浸液中有、；加入生成、沉淀除去、；加入把氧化为；加入NaOH调pH值，得到滤渣2为，滤渣2酸浸使溶解，在HCl气流中结晶得到，X为HCl；滤液再加入氨水得到含的溶液和沉淀，滤渣酸浸得到，再加入得到沉淀；氨浸液中通入，将还原为，最终得到。 【小问1详解】 Co为27号元素，价层电子排布为，轨道表示式为： ； 【小问2详解】 的最大值根据计算，已知，得：代入得： ； 【小问3详解】 调pH的目的是让完全沉淀为（滤渣2），而、不沉淀。根据表格：沉淀完全pH=2.8，开始沉淀，因此pH范围为：； 【小问4详解】 ​和氨水反应，被氧化为，配平后离子方程式为：；​酸浸后得到，结晶时需要通入抑制水解，因此酸性气体为； 【小问5详解】 同浓度下，发生相互促进的双水解，溶液碱性弱于​溶液，可避免生成杂质，提高​的纯度； 【小问6详解】 该晶胞为NaCl型晶胞，与最近且相等的数目为； 设晶胞边长为，由晶胞俯视图可知，则； 晶胞中含4个和4个，总原子体积​； 晶胞体积； 空间利用率。 16. 硫酸不仅是化工生产不可或缺的基础原料，还是研究物质性质的重要试剂。回答下列问题： Ⅰ．硫酸的各种制法。 （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入下图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是______________________________________。 （2）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图所示： 写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式：___________________________________。过程Ⅲ中不用水吸收而用98.3%的浓硫酸吸收的原因是_____________________________________________________。 Ⅱ．硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。向和混合溶液中通入可制得。反应原理：。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体并测定其纯度。 已知：是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 （3）仪器A的名称是________________。装置D的作用是________________。 （4）制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用离子方程式表示生成沉淀的可能原因：__________________________________________。 （5）产品分离：将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液________________、冷却结晶、过滤、________________，低温烘干，得晶体。 （6）产品纯度测定：为了测定粗产品中的纯度，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取1.2 g粗样品，溶于水，用酸性溶液滴定，被还原为，当溶液中全部被氧化成时，消耗酸性溶液的体积为15.00 mL。则产品中的纯度为________________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）品红溶液褪色 （2） ①. ②. 用水吸收 会放出大量的热，导致水沸腾形成酸雾，降低 的吸收率。 （3） ①. 长颈漏斗 ②. 作安全瓶，防止倒吸 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 洗涤（或用乙醇洗涤） （6） 【解析】 【分析】分解气体检验中，气体经溶液除去后，品红溶液褪色可证明存在，最后用溶液处理尾气；工业制硫酸以黄铁矿焙烧生成为基础反应，用98.3%浓硫酸吸收以避免形成酸雾；硫代硫酸钠制备中装置D防倒吸、作安全瓶，用乙醇洗涤减少产品损耗，再通过酸性滴定，按反应比例的计量比，计算得纯度为77.5%，据此分析回答问题。 【小问1详解】 具有漂白性，能使品红褪色，故能说明存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。 【小问2详解】 黄铁矿（）在空气中高温煅烧，生成和，反应的化学方程式为： ；如果用水吸收，会与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，使水汽化形成酸雾，酸雾会阻碍的进一步吸收，吸收效率低。 而98.3%的浓硫酸沸点高、难挥发，用它吸收时不会产生酸雾，能够充分吸收，吸收效率高。 【小问3详解】 仪器A的名称是长颈漏斗；装置E内是NaOH溶液，用于吸收尾气；极易与NaOH溶液反应，会造成装置内压强骤降，引发倒吸。装置D为空锥形瓶，作为安全瓶隔断C、E，避免E中碱液倒吸进入加热的装置C，防止热的反应容器遇冷液体炸裂，故D的作用为作安全瓶，防止倒吸。 【小问4详解】 硫代硫酸根在酸性条件发生的离子方程式为。 【小问5详解】 趁热过滤除去不溶性杂质后，滤液是不饱和硫代硫酸钠溶液，蒸发浓缩提升溶质浓度至饱和，冷却后才能析出完整晶体；已知易溶于水、难溶于乙醇；乙醇洗涤可减少晶体溶解损耗，且乙醇易挥发，低温烘干时不易造成晶体失去结晶水。 【小问6详解】 根据题干信息书写出离子方程式：，已知： ，，，由反应比例可得：，，则： ，。 17. 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率，实现碳基能源高效利用的关键技术之一、回答下列问题： 丙烷制丙烯过程主要发生的反应有： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）已知：反应Ⅲ(氢气燃烧)：，________________。直接脱氢制正反应的活化能________________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 （2）对于反应Ⅱ，该反应在________________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下都能自发进行。某同学认为通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢，但其他同学认为不合理，理由是________________________________________________________________。 （3）研究人员利用作催化剂，对反应Ⅱ的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是________________(填字母)。 A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧 C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是不可逆的 （4）理论计算表明，若仅发生反应Ⅰ时，在体系压强分别为0.2 MPa和0.4 MPa时，反应达到平衡时，和的物质的量分数x与温度T的关系如图1所示： ①曲线d表示的物质和体系压强分别是________________。 ②已知：图中M点(830 K，0.44)、P点(830 K，0.11)，且体系中副产物的物质的量分数为0.01。830 K时，该反应的平衡常数________________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性电化学脱氢制的工艺，装置如图2所示，则生成的电极反应式为_________________________________________________。 【答案】（1） ①. -118 ②. 大于 （2） ①. 任何温度 ②. 若通入过多氧气会使丙烷和丙烯进一步氧化，影响收率 （3）BC （4） ①. 0.4 MPa下的物质的量分数 ②. 0.352 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×(反应Ⅱ-反应Ⅰ)，则；由题干信息可知，直接脱氢制反应的，是吸热反应，因此其正反应活化能大于逆反应活化能； 【小问2详解】 反应Ⅱ的气体分子总数增加，则，由第（1）问可知，该反应，因此在任意温度下均有，反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行；假如通入的氧气过多，丙烷和丙烯会进一步氧化，生成副产物，使丙烯的产率降低； 【小问3详解】 A．由题干信息可知，在反应初期产物中未检测到，说明反应初期的氧元素来自而非，吸附的氧气用于补充催化剂中的O，A错误； B．由选项A分析可知，直接氧化吸附的丙烷，之后将氧气用于补充中消耗的氧，B正确； C．由题干信息可知，反应过程中未检测到，说明在反应过程中只存在碳氢键的断裂，不存在碳氢键的生成，断键的过程不可逆，C正确； 故答案选BC； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是吸热反应，随着温度升高，反应平衡正向移动，因此曲线b、d表示的物质的量分数，曲线a、c表示的物质的量分数。同时，该反应气体分子总数增加，随着压强增加，反应平衡逆向移动。因此图中曲线b和c表示0.2 MPa下和的物质的量分数，曲线a和曲线d表示0.4 MPa下和的物质的量分数； ②由第①问分析可知，曲线b、c分别表示0.2 MPa下和的物质的量分数，根据M点和P点信息，当温度为830K，压强为0.2 MPa，达到平衡时体系中和的物质的量分数分别为0.44和0.11，的物质的量分数为。已知，则； 【小问5详解】 生成的电极为阳极，该电极反应方程式为：。 18. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下： 已知：的结构简式为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________。M中含氮官能团的名称为________________。的核磁共振氢谱有________________组峰。 （2）有机物C的分子式为，写出C的结构简式：________________；的反应类型为________________。 （3）下列关于奥司他韦的说法正确的是________________(填字母)。 A．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性 B．奥司他韦存在属于芳香族化合物的同分异构体 C．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 （4）有机物E与NaOH溶液共热的化学方程式为______________________________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________________种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有，但不含碳环； ②能与溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2的同分异构体的结构简式为________________(写出一种即可)。 （6）某同学参照上述合成路线，设计了以下路线合成，请完成下列填空：________________。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. 氨基、酰胺基 ③. 1 （2） ①. ②. 加成反应 （3）BC （4） （5） ①. 8 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式及B的结构简式知，A发生酯化反应生成B，则A为CH2=CHCOOH，B和C发生加成反应生成D，根据D的结构简式知，C为，D和氨气发生取代反应生成E，E在一定条件下与碘发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生消去反应生成H，H发生一系列反应生成M，据此分析解答下列问题。 【小问1详解】 由以上分析知，A为CH2=CHCOOH，名称为丙烯酸。由M的结构简式知，M中的含氮官能团有2种，名称为：酰胺基、氨基。的结构简式为：，是对称结构，含1种环境的H原子，核磁共振氢谱有1组峰。 【小问2详解】 由以上分析知，B→D是共轭二烯烃与碳碳双键发生加成反应生成六元环状化合物，C为。B→D的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 A．奥司他韦没有羧基，不显酸性，仅氨基显碱性，A错误； B．奥司他韦不饱和度为4，且碳原子数大于6，其同分异构体可以含苯环，可存在含苯环的芳香族同分异构体，B正确； C．手性碳原子为连接4个不同原子或原子团的C，如图所示：（*标记的为手性碳原子），奥司他韦中共3个手性碳原子，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 有机物E与NaOH溶液共热，E中的酰氨基在碱性条件下水解，生成羧基和氨气，羧基进一步与NaOH反应，生成羧酸钠，化学方程式为： 【小问5详解】 由B的分子式()知，该同分异构体的不饱和度为2；B的同分异构体能与溶液反应产生气体，并结合O原子个数知，该结构含1个；分子结构中不含碳环，并结合不饱和度知，该结构含1个碳碳双键；同时结构中还含有1个，即相当于在丙烯结构上连接、，根据定一动一，可得符合条件的结构共8种，结构如下：、、(数字代表-COOH位置)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2，的结构简式有：或。 【小问6详解】 与发生双烯合成加成反应，生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 高二年级7月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 洁厕灵与“84”消毒液混合使用，去污除菌效果更佳 B. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物 C. “明矾净水”、“制有色玻璃”都与胶体的性质有关 D. 手机屏幕保护膜的主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料 2. 规范操作是实验室安全的保障。下列说法错误的是 A. 温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 废弃的白磷固体用纸包裹后可直接放入垃圾桶中 D. 运输浓硫酸时应贴如图标识 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 水溶液中数目小于 B. 中所含双键数目为 C. 标准状况下，含有的电子数目为 D. 标准状况下，2.24 L NO和混合后原子数一定为 4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A. 乙与反应时生成大量白烟 B. 甲一定是氧化钠 C. 固体丙具有吸水性 D. 丁的俗名为苏打 5. 一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 有机物R在一定条件下可以发生水解反应与加成反应 B. 有机物R中含有三种官能团 C. 有机物R的苯环上的一氯取代物有3种 D. 1 mol R与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铅蓄电池放电时总反应： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D. 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： 7. 下列装置所示的实验中(部分夹持装置省略)，能达到实验目的的是 A. 可用图①装置分离碘和酒精 B. 可用图②装置进行实验室制氯气 C. 可用图③装置制备氢氧化亚铁沉淀 D. 可用图④装置模拟保护钢闸门 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 键角：小于 电负性差异 C 熔点：远高于 键长大小 D 配离子稳定性： 电负性差异 A. A B. B C. C D. D 9. 2026年4月24日DeepSeek-V4大语言模型与华为昇腾950芯片实现了芯模技术紧密协同。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法制备： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 若粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，则步骤①中发生的反应为 B. 步骤③中每消耗标准状况下，转移2 mol电子 C. 自然界中的水晶是由熔融态快速冷却形成的 D. 在晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环 10. X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X元素是宇宙中含量最多的元素；Y元素形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质；基态Z原子核外有3个未成对电子；Q元素的单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐；基态R原子的L能层和M能层电子数相同。下列说法正确的是 A. Y和R元素形成的化合物只含有离子键 B. 简单氢化物的热稳定性： C. Z元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X和Q形成的常见分子是非极性分子 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向足量NaBr溶液中通入过量氯气，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性： B 向溶液中加入溶液，再滴入5~6滴溶液 先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为蓝色沉淀 比较、的大小 C 将淀粉和稀硫酸的混合溶液加热一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水 滴加碘水后，溶液并未变蓝色 说明淀粉已经水解完全 D 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 出现血红色 证明反应：存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、b pm，。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中1号的分数坐标为。下列叙述错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 2号的分数坐标为 C. 晶体中的配位数为4 D. 该物质的密度为 13. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电源a极电势低于b极电势 B. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH变大 C. 每转移1 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加23 g D. 若石墨烯电极上生成的是乙醇燃料，电极反应为 14. 已知为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH，促进CaA溶解。室温下，平衡体系中、含A的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[其中A代表、或，如]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示与pH的变化关系 B. C. 当平衡体系中时， D. 若向溶液中加入溶液，则所得溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、NiO、FeO、，少量MgO、CaO、)提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：①易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为。 ②，。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为________________。 （2）“除钙镁”后所得的溶液中，，此时的取值范围为小于________________。 （3）加氢氧化钠“调pH”，溶液的pH范围应调节为________________时才能保证“滤渣2”纯度较高。 （4）“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为_________________________________________；“结晶”过程通入的酸性气体X是________________(填化学式)。 （5）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_________________________________________________。 （6）钴的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知离子半径：。该晶体中与距离最近且相等的的个数为________________；晶胞中原子空间利用率为________________。[用含、和π的代数式表示；已知：晶胞中原子空间利用率] 16. 硫酸不仅是化工生产不可或缺的基础原料，还是研究物质性质的重要试剂。回答下列问题： Ⅰ．硫酸的各种制法。 （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入下图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是______________________________________。 （2）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图所示： 写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式：___________________________________。过程Ⅲ中不用水吸收而用98.3%的浓硫酸吸收的原因是_____________________________________________________。 Ⅱ．硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。向和混合溶液中通入可制得。反应原理：。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体并测定其纯度。 已知：是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 （3）仪器A的名称是________________。装置D的作用是________________。 （4）制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用离子方程式表示生成沉淀的可能原因：__________________________________________。 （5）产品分离：将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液________________、冷却结晶、过滤、________________，低温烘干，得晶体。 （6）产品纯度测定：为了测定粗产品中的纯度，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取1.2 g粗样品，溶于水，用酸性溶液滴定，被还原为，当溶液中全部被氧化成时，消耗酸性溶液的体积为15.00 mL。则产品中的纯度为________________(结果保留三位有效数字)。 17. 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率，实现碳基能源高效利用的关键技术之一、回答下列问题： 丙烷制丙烯过程主要发生的反应有： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）已知：反应Ⅲ(氢气燃烧)：，________________。直接脱氢制正反应的活化能________________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 （2）对于反应Ⅱ，该反应在________________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下都能自发进行。某同学认为通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢，但其他同学认为不合理，理由是________________________________________________________________。 （3）研究人员利用作催化剂，对反应Ⅱ的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是________________(填字母)。 A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧 C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是不可逆的 （4）理论计算表明，若仅发生反应Ⅰ时，在体系压强分别为0.2 MPa和0.4 MPa时，反应达到平衡时，和的物质的量分数x与温度T的关系如图1所示： ①曲线d表示的物质和体系压强分别是________________。 ②已知：图中M点(830 K，0.44)、P点(830 K，0.11)，且体系中副产物的物质的量分数为0.01。830 K时，该反应的平衡常数________________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性电化学脱氢制的工艺，装置如图2所示，则生成的电极反应式为_________________________________________________。 18. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下： 已知：的结构简式为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________。M中含氮官能团的名称为________________。的核磁共振氢谱有________________组峰。 （2）有机物C的分子式为，写出C的结构简式：________________；的反应类型为________________。 （3）下列关于奥司他韦的说法正确的是________________(填字母)。 A．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性 B．奥司他韦存在属于芳香族化合物的同分异构体 C．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 （4）有机物E与NaOH溶液共热的化学方程式为______________________________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________________种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有，但不含碳环； ②能与溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2的同分异构体的结构简式为________________(写出一种即可)。 （6）某同学参照上述合成路线，设计了以下路线合成，请完成下列填空：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $