精品解析：河南省郑州市中牟县部分学校2024-2025学年高二下学期6月期末测评化学试题

2024-2025学年下学期期末测评试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦-净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会和环境联系密切，下列说法错误的是 A. 、、与氧原子组成高温超导薄膜，其中位于元素周期表的区 B. 用射线衍射可以测定“嫦娥石”中微粒的空间排布 C. 利用合成了脂肪酸，再一次实现了无机分子向有机分子的转变 D. 宣纸制造过程中将树皮、稻草和石灰等进行蒸煮，该过程没有涉及化学变化 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型 B．天然橡胶单体的键线式 C．HF分子中键的电子云轮廓图 D．的核磁共振氢谱图 A. A B. B C. C D. D 3. 下列涉及化学学科观点的说法正确的是 A. 微粒观：纤维素不溶于水，纤维素中不存在-OH B. 守恒观：加聚反应的反应物和生成物的质量相等 C. 转化观：形成后，的杂化方式不变 D. 结构观：单核微粒的价电子排布相同，化学性质完全相同 4. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 5. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 选项 物质性质 用途 A 甲醛具有还原性 制造酚醛树脂 B 纯碱溶液呈碱性 洗涤衣物上的柴油污渍 C 单晶硅硬度大 做半导体材料 D 中阴、阳离子体积较大，离子间作用力小 做离子液体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 符合通式的不同烃不一定互为同系物 B. 含有相同官能团的有机物，其化学性质不一定完全相同 C. 两种有机物具有相同的化学性质，则一定含有相同的官能团 D. 最简式相同两种有机物可能既不互为同分异构体，也不互为同系物 7. 下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A. 由于结构和微粒间作用力相同，则干冰外观和硬度跟冰相似 B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C. “杯酚”分离和体现了超分子具有分子识别这个重要特征 D. 和两种元素在周期表中位置是对角线关系，故有些性质相似 8. 下列各组中的反应不属于同一反应类型的是 A. 乙醛生成乙酸；苯酚久置变色 B. 乙醇和反应生成溴乙烷；苯乙烯和氢气反应 C. 氨基酸形成二肽的反应；乙二醇制备 D. 油脂和稀硫酸混合加热；甲酰胺和NaOH溶液反应 9. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A. 该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B. 该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C. 该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D. 该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 10. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验某茶叶低温水溶液中是否含有酚类 向茶水中滴加几滴溶液，观察溶液是否显紫色 B 检验丙烯醛中存在碳碳双键 取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水 C 检验某有机物中含有醇羟基 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 D 甲苯分子中苯环对甲基有影响 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 的反应属于取代反应 B. 中的官能团提高了的活泼性 C. 时缩聚为，时水解为 D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性质 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种物质的结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法错误的是 A. 的氢化物中可能存在非极性键 B. 的空间结构与相同 C. 该物质中阴离子中存在配位键 D. 和能形成共价晶体 13. 是一种优良的电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中、数目均为6 B. 晶胞中配位数是6 C. 晶胞中 D. 若的晶胞参数为，则、间的距离为 14. 有机化合物的相对分子质量小于150，可发生如图所示转化。已知和的分子式分别为、，其中的核磁共振氢谱有两组峰，两分子反应可生成六元环状酯。提示：(R、表示烃基或官能团)。 下列说法错误的是 A. 的分子式为 B. Q可发生银镜反应 C. L中含有碳碳双键和羧基 D. 自身能聚合形成高分子化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。 ①1mol该烷烃含有的化学键的数目为_______mol；该烃的同分异构体M只有一种化学环境的氢原子，M的系统命名是_______。 ②该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有_______种。 （2）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质形成的高分子化合物的结构简式为_______。 （3）有机物N常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。 ①N分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则N的分子式是_______。 ②N分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是，则N的结构简式是_______。 16. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理如下：。 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强，易被氧化 I．制取硝基苯 （1）配制一定比例的浓和浓的混合酸时，操作注意事项是_______，写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式_______。 （2）纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，可能的原因是_______。 Ⅱ．制取苯胺 实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。 （3）盛有硝基苯的仪器名称为_______。 （4）实验时，须先打开，通一段时间气体，气体是_______，通入气体的原因是_______。 Ⅲ．苯胺的提纯 （5）实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。 ①“步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。 ②若实验中硝基苯用量为，最后得到苯胺，苯胺的产率约为_______(保留2位有效数字)。 17. Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是______；基态的价层电子的轨道表示式为______。 （2）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是_______。 （3）Cu、Fe等过渡金属原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。 ①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是_______。 ②可以形成一种离子化合物，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_____。和中键角的大小：_____(填“>”或“＜”)。 （4）某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为_______。 18. 以下是合成某药物中间体的合成路线： 已知：①Et代表乙基，Ph代表苯基。②+，(R代表烃基或H原子，、代表烃基)。③(代表烃基或原子)。回答下列问题： （1）A的名称为_______，物质B的用途为_______(写出一条即可)。 （2）反应的化学方程式为_______。 （3）E中含有的官能团名称是_______；E→F的反应类型为_______。 （4）Q是G和足量氢气完全加成的产物，下列有关Q的说法错误的是_______(填标号)。 a．的分子式是 b．Q分子中有1个手性碳原子 c．水解产物之一在一定条件下可发生消去反应 d．分子中所有碳原子可能共平面 （5）结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯()为原料，设计合成的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期期末测评试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦-净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会和环境联系密切，下列说法错误的是 A. 、、与氧原子组成高温超导薄膜，其中位于元素周期表的区 B. 用射线衍射可以测定“嫦娥石”中微粒的空间排布 C. 利用合成了脂肪酸，再一次实现了无机分子向有机分子的转变 D. 宣纸制造过程中将树皮、稻草和石灰等进行蒸煮，该过程没有涉及化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．钡(Ba)位于周期表第ⅡA族，属于s区元素，A正确； B．X射线衍射法用于测定晶体结构，可确定微粒的空间排布，B正确； C．CO2转化为脂肪酸属于无机物到有机物的转变，C正确； D．蒸煮过程中石灰与原料发生水解等化学反应，涉及化学变化，D错误； 答案选D。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型 B．天然橡胶单体的键线式 C．HF分子中键的电子云轮廓图 D．的核磁共振氢谱图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BCl3中B原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．天然橡胶单体为异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)，键线式为，故B正确； C．HF分子中键为s-p键，电子云轮廓图为，故C正确； D．含有2种等效氢，个数比为2：1，核磁共振氢谱图为，故D正确； 答案选A。 3. 下列涉及化学学科观点的说法正确的是 A. 微粒观：纤维素不溶于水，纤维素中不存在-OH B. 守恒观：加聚反应的反应物和生成物的质量相等 C. 转化观：形成后，的杂化方式不变 D. 结构观：单核微粒的价电子排布相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素由葡萄糖单元构成，每个单元含3个-OH，不溶是因氢键网络致密，A错误； B．加聚反应中单体双键打开连接为高分子，无小分子生成，质量守恒，B正确； C．BF3中B为sp2杂化，结合NH3后形成sp3杂化（四配位），杂化方式改变，C错误； D．价电子排布相同的单核微粒（如O2-、F-、Ne）因原子结构不同，化学性质差异大，D错误； 故答案为B。 4. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键中一个是σ键，一个是π键，分子中有双键，既含有单键又含有双键，故A正确； B．分子中饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，故B错误； C．O与H的电负性差值大于C和H，故键的极性强于键的极性，故C正确； D．该物质含有羟基、醚键、酯基官能团，故D正确； 答案选B。 5. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 选项 物质性质 用途 A 甲醛具有还原性 制造酚醛树脂 B 纯碱溶液呈碱性 洗涤衣物上的柴油污渍 C 单晶硅硬度大 做半导体材料 D 中阴、阳离子体积较大，离子间的作用力小 做离子液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂的合成是甲醛与苯酚的缩聚反应，依赖醛基的缩合能力，而非还原性，故A不选； B．柴油污渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，纯碱水解生成的NaOH不能和烃类物质反应，所以不能用纯碱除去柴油污渍，故B不选； C．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，与其硬度无关，故C不选； D．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，可以做离子液体，故D选； 答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 符合通式的不同烃不一定互为同系物 B. 含有相同官能团的有机物，其化学性质不一定完全相同 C. 两种有机物具有相同的化学性质，则一定含有相同的官能团 D. 最简式相同的两种有机物可能既不互为同分异构体，也不互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合通式CnH2n+2的烃均为烷烃，但若碳原子数相同（如正丁烷和异丁烷），则为同分异构体而非同系物，因此不同烃可能不互为同系物。A正确； B．官能团相同但结构不同时，化学性质可能不同。例如，乙醇和苯酚均含羟基，但酸性差异导致化学性质不同。B正确； C．化学性质相同不一定要求官能团相同。例如，酯和酰胺均可水解，但官能团不同（酯基与酰胺基）。C错误； D．最简式相同的有机物可能既非同分异构体也非同系物，如乙炔(C2H2)和苯(C6H6)，最简式均为CH。但二者既不互为同分异构体，也不互为同系物。D正确； 答案选C。 7. 下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A. 由于结构和微粒间作用力相同，则干冰外观和硬度跟冰相似 B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C. “杯酚”分离和体现了超分子具有分子识别这个重要特征 D. 和两种元素在周期表中位置是对角线关系，故有些性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰(CO2)和冰(H2O)均为分子晶体，但冰分子间存在氢键，作用力强于干冰的范德华力，导致硬度差异；A错误； B．DNA双螺旋的两条链通过碱基间的氢键(如A-T、C-G)结合，B正确； C．“杯酚”通过分子识别选择性结合C60或C70，体现了超分子有分子识别这个重要特征，C正确； D．Be和Al处于周期表对角线位置，性质相似(如氧化物都是两性氧化物)，D正确； 答案选A。 8. 下列各组中的反应不属于同一反应类型的是 A. 乙醛生成乙酸；苯酚久置变色 B. 乙醇和反应生成溴乙烷；苯乙烯和氢气的反应 C. 氨基酸形成二肽的反应；乙二醇制备 D. 油脂和稀硫酸混合加热；甲酰胺和NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．前者为氧化反应，后者为氧化反应，反应类型相同，A错误； B．前者为取代反应，后者为加成反应，反应类型不同，B正确； C．前者为取代反应，后者为取代反应，反应类型相同，C错误； D．前者为取代反应，后者是取代反应，反应类型相同，D错误。 故选B。 9. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A. 该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B. 该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C. 该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D. 该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 【答案】D 【解析】 【分析】分析题给信息：若某元素原子处于能量最低状态时，最外层电子数为1，价层电子数为6，结合电子排布规则，可知该元素为Cr，其基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。 【详解】A．M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数，该元素原子层电子共有9种空间运动状态，A错误； B．Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区，B错误； C．同族元素W的价层电子排布为5d46s2，与(n−1)d5ns1不符，C错误； D．Cr的未成对电子数为6，在同周期中最多（如Mn为5，Fe为4等），D正确； 答案选D。 10. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验某茶叶低温水溶液中是否含有酚类 向茶水中滴加几滴溶液，观察溶液否显紫色 B 检验丙烯醛中存在碳碳双键 取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水 C 检验某有机物中含有醇羟基 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 D 甲苯分子中苯环对甲基有影响 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3与酚类物质显紫色是特征反应，操作正确，能达到检验目的，A正确； B．丙烯醛中含有碳碳双键、醛基，都能和溴单质反应，取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，使得醛基被氧化为羧基，排除醛基对碳碳双键的干扰，再加入溴水检验碳碳双键，B正确； C．不是所有含醇羟基的有机物都能被催化氧化，只有醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子的醇才能被催化氧化，因此用灼热的铜丝不一定能检验出有机物中含有醇羟基，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾褪色证明苯环活化甲基，操作正确，D正确； 答案选C。 【点睛】醇分子中若与羟基直接相连的碳上没有H原子，如：，则不能被催化氧化。 11. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 的反应属于取代反应 B. 中的官能团提高了的活泼性 C. 时缩聚为，时水解为 D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．由X、Y的结构可知，X→Y的反应为-R取代了X中的2个α—H原子，属于取代反应，故A正确； B．X中的酯基对相邻位置的α—H的活泼性有影响，提高了α—H的活泼性，故B正确； C．由图可知，25℃时Y开环加聚为P，150℃时P水解为，故C错误； D．调控烃基链的长度可以改变相对分子质量，影响分子间作用力，所以影响聚酯塑料的物理性能，故D正确； 答案选C。 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种物质的结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法错误的是 A. 的氢化物中可能存在非极性键 B. 的空间结构与相同 C. 该物质中阴离子中存在配位键 D. 和能形成共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】X形成1条共价键，X是H，R是短周期中电负性最大的元素，则R为9号元素F，W能形成3条共价键，也能形成4条共价键，则W为N，Y、Z均能形成4条共价键，且原子序数比N小，则Y为B，Z为C，综上所述：X是H，Y为B，Z为C，W为N，R为F。 【详解】A．N元素可以形成N2H4，存在非极性键，故A正确； B．N中把一个N看成中心原子，价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，为直线形分子，V形结构，结构不同，故B错误； C．Y为B，B元素的最外层电子数为3，能形成3条共价键，图中阴离子B元素形成4条化学键，其中有一个是配位键，故C正确； D．C和N形成C3N4是共价晶体，故D正确； 答案选B。 13. 是一种优良的电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中、数目均6 B. 晶胞中的配位数是6 C. 晶胞中 D. 若的晶胞参数为，则、间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的晶胞结构，晶胞中含有4个Zn2+和4个S2-，故A错误； B．一个Li2S晶胞中距离S2-最近且等距离的Li+有8个，则S2-的配位数是8，故B错误； C．晶胞中含有4个S2-，根据硫守恒，则1个LixZnyS晶胞中，含有4x个Li+，4y个Zn2+；根据LixZnyS晶胞中，共有7个Li+和Zn2+，则4x+4y=7；根据化合价代数和为零知：x+2y=2；可以解出：x=1.5，y=0.25，x：y=6：1，故C错误； D．若Li2S的晶胞参数为a nm,将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则E、F间的距离为=，故D正确； 答案选D。 14. 有机化合物的相对分子质量小于150，可发生如图所示转化。已知和的分子式分别为、，其中的核磁共振氢谱有两组峰，两分子反应可生成六元环状酯。提示：(R、表示烃基或官能团)。 下列说法错误的是 A. 的分子式为 B. Q可发生银镜反应 C. L中含有碳碳双键和羧基 D. 自身能聚合形成高分子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】M发生水解反应生成N和L，N分子式为，含两种等效氢，结构为HOCH2CH2OH，L的分子式为，L中含有碳碳双键和羧基，在高锰酸钾作用下生成K，K与H2加成生成T，两分子反应可生成六元环状酯，T的结构简式为CH3CH(OH)COOH，L的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，K为CH3COCOOH，P为CO2。 【详解】A．L的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，N为OHCH2CH2OH，酯化生成M的分子式为，故A错误； B．N发生催化氧化生成Q为OHCCHO，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确； C．由分析可知，L为CH2=C(CH3)COOH，含有碳碳双键和羧基，故C正确； D．N为OHCH2CH2OH，发生缩聚反应生成，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。 ①1mol该烷烃含有的化学键的数目为_______mol；该烃的同分异构体M只有一种化学环境的氢原子，M的系统命名是_______。 ②该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有_______种。 （2）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质形成的高分子化合物的结构简式为_______。 （3）有机物N常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。 ①N分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则N的分子式是_______。 ②N分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是，则N的结构简式是_______。 【答案】（1） ①. 16 ②. 2，2-二甲基丙烷 ③. 3 （2） （3） ①. 90 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①链状烷烃的通式为：CnH2n+2，碳原子含有6个电子，氢原子含有1个电子，则该有机物分子中含有的电子数为：6n+2n+2=42，解得n=5，该烷烃的分子式为：C5H12，则1mol该烷烃含有的化学键的数目为16NA；该烃的同分异构体M只有一种化学环境的氢原子，则M的结构式为，系统命名是2，2-二甲基丙烷。 ②该烷烃的同系物中不存在同分异构体的有甲烷(CH4 )、乙烷(C2H6 )、丙烷(C3H8)共3种。 【小问2详解】 根据C、H、O的价键结构，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此物质的结构简式为： ，该物质有碳碳双键，形成的高分子化合物的结构简式为。 【小问3详解】 ①将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸吸收的是水，碱石灰吸收的是二氧化碳，2.7g水的物质的量为2.7g÷18g/mol=0.15mol，n(H)=0.3mol，6.6g二氧化碳的物质的量为6.6g÷44g/mol=0.15mol，n(C)=n(CO2)=0.15mol，此有机物4.5g含O元素质量：4.5g-0.3g-0.15×12 g=2.4 g，n（O）=2.4÷16g/mol=0.15mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.3mol：0.15mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，根据谱图如图所示质荷比，可知A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A的分子式为C3H6O3； ②N的分子式为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，则有机物A的结构简式为。 16. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理如下：。 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强，易被氧化 I．制取硝基苯 （1）配制一定比例的浓和浓的混合酸时，操作注意事项是_______，写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式_______。 （2）纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，可能的原因是_______。 Ⅱ．制取苯胺 实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。 （3）盛有硝基苯的仪器名称为_______。 （4）实验时，须先打开，通一段时间气体，气体是_______，通入气体的原因是_______。 Ⅲ．苯胺的提纯 （5）实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。 ①“步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。 ②若实验中硝基苯用量为，最后得到苯胺，苯胺的产率约为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 ②. （2）硝基苯中溶有 （3）恒压滴液漏斗 （4） ①. 或 ②. 排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化 （5） ①. 烧杯、分液漏斗 ②. 72% 【解析】 【分析】苯和浓硫酸、浓硝酸混合物，加热制备硝基苯；利用硝基苯与氢气在一定条件下制备粗品苯胺；苯胺粗品加入盐酸反应，反应后分液分离出水相后处理得到较纯苯胺； 【小问1详解】 浓硫酸的密度大于浓硝酸且溶解过程中放出大量的热，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却；苯和浓硫酸、浓硝酸混合物，加热制备硝基苯，同时生成水：； 【小问2详解】 浓硝酸受热容易分解为红棕色的二氧化氮气体使得实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体； 【小问3详解】 盛有硝基苯的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问4详解】 苯胺还原性强，易被空气中氧气氧化，故气体是或，通入或气体的原因是排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化； 【小问5详解】 ①“步骤Ⅰ”中“分液”需要用到烧杯、分液漏斗； ②若实验中硝基苯用量为，硝基苯为，理论生成0.1mol苯胺，最后得到苯胺，苯胺的产率约为。 17. Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是______；基态的价层电子的轨道表示式为______。 （2）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是_______。 （3）Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。 ①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是_______。 ②可以形成一种离子化合物，该物质含有非金属元素中，第一电离能最大的元素是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_____。和中键角的大小：_____(填“>”或“＜”)。 （4）某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 第4周期IB族 ②. （2）离子半径：，离子键强度： （3） ①. ②. ③. O ④. ＜ （4） 【解析】 【小问1详解】 Cu是第29号元素，价层电子排布式为，在元素周期表中的位置是第4周期IB族；铜原子失去2个电子形成，则的价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 与都可视为离子晶体，且结构相似，由于离子半径：，则离子键强度：，因此的熔点比的熔点高约100℃。 【小问3详解】 ①中所有原子共面，则N原子均采用杂化，N原子上孤电子对参与形成五元环大π键；中所有原子共面，则N原子均采用杂化，N原子上未成对电子参与形成六元环大π键，剩余1对孤电子对，更易形成配位键； ②离子化合物中含有的非金属元素为H、N、O、S，同周期元素从左向右第一电离能是逐步增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，且N的价电子排布式为，属于半充满结构，则第一电离能最大的元素是；同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上往下电负性减小，则电负性最大的元素是O；分子中N原子上含有1对孤电子对，中N原子没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角的大小：<。 【小问4详解】 根据晶胞结构可知，Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得个数为，每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子个数为；Mg原子位于四个四面体空隙和四个八面体空隙中，因此Mg原子共有8个，由此可知该合金的化学式为。 18. 以下是合成某药物中间体的合成路线： 已知：①Et代表乙基，Ph代表苯基。②+，(R代表烃基或H原子，、代表烃基)。③(代表烃基或原子)。回答下列问题： （1）A的名称为_______，物质B的用途为_______(写出一条即可)。 （2）反应的化学方程式为_______。 （3）E中含有的官能团名称是_______；E→F的反应类型为_______。 （4）Q是G和足量氢气完全加成的产物，下列有关Q的说法错误的是_______(填标号)。 a．的分子式是 b．Q分子中有1个手性碳原子 c．水解产物之一在一定条件下可发生消去反应 d．分子中所有碳原子可能共平面 （5）结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯()为原料，设计合成的路线_______。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛) ②. 做有机溶剂或化工原料等 （2） （3） ①. 羧基、酮羰基 ②. 酯化反应(取代反应) （4）d （5） 【解析】 【分析】根据A的分子式结合后续C、F、G的结构可知A为对甲基苯甲醛，B再和A在碱性条件下发生已知②的反应生成C，则B为丙酮，C和CH2(COOEt) 2发生加成反应生成D为，D发生酯的水解反应后发生已知③的反应得到E：，E和乙醇在浓硫酸共热条件下发生酯化反应得到F，F和Ph3P=CH2反应得到最终产物G。 【小问1详解】 由分析，A的名称为对甲基苯甲醛，B为丙酮，用途为做有机溶剂或化工原料等； 【小问2详解】 C和CH2(COOEt) 2发生加成反应生成D为，反应为：； 【小问3详解】 E：，含有的官能团名称是酮羰基、羧基；E和乙醇在浓硫酸共热条件下发生酯化反应得到F，E→F的反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 苯环和碳碳双键能和氢气加成，Q是G和足量氢气完全加成的产物，Q为； a．由结构，的分子式是，a正确； b．，其六元环为对称结构，则Q分子中有1个的手性碳原子，b正确； c．酯基可以水解为羧酸和醇，水解产物之一为乙醇，乙醇在一定条件下可发生消去反应，c正确； d．饱和碳原子为四面体形，分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子不可能共平面，d错误； 故选d； 小问5详解】 2分子丙酮发生已知反应原理生成，再和丙二酸二乙酯反应生成，然后水解后发生D生成E的反应得到产物，流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$