精品解析：湖北省黄冈市2024-2025学年春季高一年级期末质量监测化学

黄冈市2025年春季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 电解质电离：电解质溶于水后通电时解离成能自由移动的离子的过程 B. 化学反应与能量：化学反应伴随着能量变化，主要原因是化学键断裂和形成 C. 原电池：将化学能与电能相互转化的装置，本质是使氧化和还原在不同区域进行 D. 化学平衡：可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可解离，通电是电解过程，A错误； B．化学反应能量变化的主因是化学键断裂（吸能）和形成（放能），B正确； C．原电池仅将化学能转化为电能，不能相互转化，描述错误，C错误； D．化学平衡是正逆反应速率相等，而非速率最大，D错误； 故选B 2. 生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A. 药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B. 医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风 C. 某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D. 学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 【答案】C 【解析】 【详解】A．“OTC”标识为非处方药物，不属于保健品，A错误； B．标识为当心电离辐射，当心放射线，B错误； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火、防高温，以免发生火灾，C正确； D．表示禁止乱扔垃圾，D错误； 故选C。 3. 下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 答案选A。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是 A. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 用图示表示氯化钠溶液导电的原因：连负极连正极 D. 用电子式表示氯化氢的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林为取代反应，同时生成副产物乙酸，化学方程式为，A正确； B．向溶液中加入足量溶液，S2-具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应。反应的离子方程式为：2S2-+3= 3S + 3H2O + 2，B错误； C．氯化钠溶液中，水合钠离子带正电，向负极运动，水合氯离子带负电，向正极运动，C错误； D．氯化氢属于共价化合物，非金属性：Cl>H，共用电子对偏向Cl，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选A。 5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证氧化性： B. 用②验证非金属性： C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示形成原电池装置，电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，氢气被氧气氧化，证明氧化性：，A正确； B．硝酸的酸性比碳酸强，锥形瓶中产生气泡证明非金属性N＞C，但是硝酸易挥发，烧杯中产生白色沉淀不能证明碳酸酸性比硅酸强，故不能证明非金属性C＞Si，B错误； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，两支试管中发生的反应不一样，不能用③探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．制备乙酸乙酯时，需要加催化剂、吸水剂浓硫酸，用饱和碳酸钠溶液承接产品乙酸乙酯时球形干燥管的一端不能深入到液面以下，D错误； 答案选A。 6. 化学品合理使用让生活更美好。下列有关物质用途和实例的描述，均正确的是 选项 物质 用途 具体应用实例 A 强除水剂 除去乙醇中少量水，制得无水乙醇 B 抗酸药 胃部反酸“烧心”时，将片剂嚼碎后再吞服 C 拟除虫菊酯 低毒农药 在果树盛花期时勤喷洒，充分除虫，实现增产增收 D 混凝剂 加入污水中，使重金属离子沉淀，然后过滤除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠会与乙醇反应生成乙醇钠，无法仅除去水，反而消耗乙醇，实例错误，A错误； B．氢氧化镁可中和胃酸，嚼碎增大接触面积，加快反应，用途和实例均正确，B正确； C．果树盛花期喷洒农药会破坏授粉，影响结果，实例错误，C错误； D．硫酸铝作为混凝剂吸附悬浮物，而非直接沉淀重金属离子，实例错误，D错误； 故答案选B。 7. 一种常用作锂离子电池电解液的添加剂结构如下图所示。其中X、Y、Z同周期，W的最高正价与最低负价绝对值相等，Z和X可以形成一种耐低、高温，耐化学腐蚀的高分子，俗称“塑料王”。下列说法错误的是 A. 该化合物分子中含有酯基 B. “塑料王”单体的空间填充模型为 C. D. 该化合物存在同时含羟基和羧基的同分异构体 E. Z的氢化物水溶液用棕色玻璃瓶盛装 【答案】D 【解析】 【分析】Z和X可以形成一种耐低、高温，耐化学腐蚀的高分子，俗称“塑料王”，由聚四氟乙烯被称为“塑料王”，由结构可知，X形成四条共价键，Z形成一条共价键，可知X为C，Z为F；Y形成两条共价键，且在第二周期，故Y为O，W的最高正价与最低负价绝对值相等，则W为H，据此分析； 【详解】A．Y为O，X为C，可知该化合物分子中含有酯基，A正确； B．“塑料王”为聚四氟乙烯，单体为四氟乙烯，空间填充模型为，B正确； C．该化合物，含有-O-CO-O-结构，可以存在同时含羟基和羧基的同分异构体，C正确； D．Z为F，氢化物为HF，其水溶液能与玻璃中二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛装，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “六六六()中含有的极性键数为 B. 12.8g萘()中含有的碳碳双键数为 C. 标准状况下，溶于足量的稀溶液，转移电子数为 D. 24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个中存在六个C-Cl之间的极性共价键和六个C-H之间的极性共价键，所以该物质中的极性键数为，A错误； B．中不存在碳碳双键而是离域大π键，B错误； C．氯气与足量稀溶液反应，方程式为，标准状况下，的物质的量是1mol，所以转移的电子数为，C正确； D．打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的产物有、Mg3N2等，和Mg3N2都是离子化合物，24g镁的物质的量是1mol，但生成的、Mg3N2含量未知，所以生成的固体中含有的阴离子数不是，D错误； 故答案选C。 9. 中国古籍中记载着丰富的化学知识。下列相关解读正确的是 选项 书籍及相关记载 解读 A 《天工开物》：凡火药以硝石、硫磺为主……硝性至阴，硫性至阳，阴阳两性相遇于无隙可容之中 “阴”指还原性，“阳”指氧化性 B 《徐光启手记》：用(强)水入五金，皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化 第一处“水”指硝酸溶液，“盐”指氯化钠，强水加盐后效果与王水同 C 《本草纲目》：赤铜以炉甘石()炼为黄铜 赤铜与炉甘石密封煅烧可得黄铜 D 《齐民要术》：凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之 绿豆“美田”的原理是根瘤菌将氮气氧化成硝酸根 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝石（KNO3）在火药中作为氧化剂，硫磺作为还原剂，若硝性至阴、“阴”指还原性，则会得出硝石（KNO3）在火药中作还原剂的错误结论，A错误； B．“强水”若为硝酸，加入NaCl提供氯离子，作氧化剂，作为配离子，可以有效溶解金，二者组合与王水作用相同，B正确； C．将炉甘石()、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热，ZnCO3分解成ZnO和CO2，ZnO、Cu2O被碳还原得到Zn和Cu，所以最终得到黄铜（Cu-Zn合金），题中缺少木炭，C错误； D．根瘤菌通过固氮作用将N2还原为NH3，而非氧化为硝酸根，D错误； 故选B。 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅、锗均为半导体材料 二者处于金属元素和非金属元素的分界处 C 硫化橡胶加炭黑提高耐磨性 高分子链间通过碳原子形成化学键，交联成网状结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中的N≡N键能高，断开该化学键需要吸收较多能量，因此化学性质稳定，可用作保护气，A正确； B．硅和锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，此区域的元素常具有半导体性质，因此二者常用作半导体材料，B正确； C．硫化橡胶的耐磨性提升主要源于硫交联形成的网状结构，而炭黑作为填充剂通过物理作用增强性能，并非通过碳原子形成化学键，C错误； D．米酒发酵时间过长，米酒中的乙醇（含CH2OH）在氧化过程中变为-COOH，因而具有酸性，D正确； 故选C。 11. 硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。制备步骤如下： Ⅰ．制备。组装好装置，将三数据采集通调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 下列相关说法正确的是 A. 洗涤时，应用蒸馏水少量多次重复操作 B. 装置B和D的作用是吸收尾气，只能盛装溶液，不可用溶液代替 C. “数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7~8时，三通应调至位置 D. 若未及时调节三通，可能会发生反应而使产率降低 【答案】D 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，将SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成含Na2S2O3的混合溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅ 5H2O产品，装置B、D吸收SO2，据此回答。 【详解】A．硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时不能用蒸馏水洗涤，应用乙醇洗涤，以减少溶解损失，A错误； B．装置B和D的作用是吸收尾气SO2，故既能盛装溶液，也可以用溶液代替，B错误； C．“数据采集”的作用是监测溶液的pH，A中产生的气体通入C中，加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，所以当pH约为7~8时，三通应调至位置，使多余的SO2进入B中被吸收，C错误； D．若未及时调节三通，SO2过量，致使pH变得更小，则产生的硫代硫酸根在酸性条件下可能发生反应：而使产率降低，D正确； 答案选D。 12. 我国科研团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了非氧化脱氢和分解反应，工作原理如下图所示(其中c、d分别为a、b极产物排出口)。下列相关说法错误的是 A. a负极，b为正极 B. 通过质子陶瓷膜由a迁移到b C. c处排出物质为乙烯，d处排出物质为和 D. 理论上，每降解，同时有脱氢 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，燃料电池中通入燃料的a极为负极，通入氧化剂的b极为正极，总反应方程式为，c连接a极，排出的物质为，d连接b极，排出的物质是和。 【详解】A．根据分析，燃料电池中燃料为负极，为正极，所以a为负极，b为正极，A正确； B．a极的电极反应为，所以通过质子陶瓷膜由a迁移到b，B正确； C．根据反应方程式可知，c连接a极，排出的物质为，d连接b极，排出的物质是和，C正确； D．根据该燃料电池的总反应可知，每降解，同时有脱氢，D错误。 故答案选D。 13. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 该化合物属于芳香族化合物 B. 该化合物的分子式为 C. 该化合物可以发生分子内的酯化反应生成环状酯 D. 分枝酸最多可与发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．由结构简式可知分子中含10个C，6个不饱和度，6个O，分子式为C10H10O6，B错误； C．该化合物分子中含羧基和羟基，可以发生分子内的酯化反应生成环状酯，C正确； D．分子中只有-COOH能和NaOH按1:1反应，分枝酸最多可与发生中和反应，D错误； 答案选C。 14. 下列食品添加剂用途正确的是 A. 明胶——增味剂 B. 维生素C——营养强化剂 C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．明胶不用于增味剂，用于增塑剂，故A错误； B．维生素C，不用作营养强化剂，可用作抗氧化剂，故B错误； C．谷氨酸钠不用于抗氧化剂，用于做增味剂，故C错误； D．苯甲酸钠确实属于防腐剂，主要用于抑制微生物生长，延长食品保质期，故D正确； 答案选D。 15. 下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A. 盐酸与反应过程中能量变化 B. 向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C. 恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D. 往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应实为吸热过程，生成物能量高于反应物，A错误； B．随着SO3的不断生成，气体的质量不变，气体的物质的量减小，体系中平均相对分子质量不断增大并最终达到平衡，B正确； C．气体的质量不发生变化，容器体积在变小，密度应增大，C错误； D．向溶液中滴加溶液时，开始由于被逐步消耗，溶液中可导电的离子浓度下降，电导率先降低；当氢氧化钡与硫酸氢钠刚好反应完，此时溶液中始终存在钠离子，电导率不可能为零；当过量加入后，浓度增大，电导率又上升，出现“先降后升”的变化趋势，D错误； 故选B。 二、非选择题： 16. 铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 Ⅰ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）铝元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出铝土矿中的与溶液发生反应的离子方程式___________。 （3）工业生产中，A通常选用___________。 Ⅱ．氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氨分离器中分离氨的方法是___________。 （5）写出氧化炉内发生催化氧化反应的化学方程式___________。 （6）吸收塔中除了需要加水外，通常会鼓入适量空气，试分析其作用___________。 （7）若吸收塔中通入原料气的速率为，原料气中有效成分(和，物质的量之比为)的体积分数为b，则理论上鼓入空气的最佳速率为___________。(已知：空气中氧气的体积分数以20%计。) 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） （3） （4）压缩液化 （5） （6）使完全溶于水生成硝酸 （7） 【解析】 【分析】I. 铝土矿主要成分是三氧化二铝，加氢氧化钠溶液溶解铝土矿，充分反应后过滤除去不溶性杂质，滤液中的溶质主要是四羟基合铝酸钠，往溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀经灼烧后分解产生三氧化二铝，在冰晶石的助熔作用下，电解熔融的三氧化二铝可得到金属铝。 II.氮气和氢气在合成塔中反应合成氨气(反应条件：高温、高压、催化剂)，含有氨气的混合气体进入氨分离器经液化分离得到氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化反应生成NO，吸收塔中的NO、NO2与水、氧气反应生成硝酸，最后进行尾气处理，防止污染环境。 【小问1详解】 Al为13号元素，铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族。 【小问2详解】 铝土矿中的能与溶液发生反应生成，根据电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 工业生产中，通常用往四羟基合铝酸钠溶液中通二氧化碳气体(成本较低)的方法将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，如当通入过量的二氧化碳气体时，溶液中发生反应：，所以填“CO2”。 【小问4详解】 与氮气、氢气的沸点相比，氨的沸点相对较高，氨比氮气、氢气易液化，所以氨分离器中分离氨的方法为压缩液化。 【小问5详解】 氧化炉内发生的是氨气的催化氧化反应，在催化剂和加热条件下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 进入吸收塔中气体有NO和NO2， NO2与水反应生成硝酸和NO，鼓入适量空气，NO可与O2反应生成NO2，生成的NO2再与水反应生成硝酸，最终可以将NO全部转化为硝酸，提高原料的利用率，NO转化为硝酸的总反应方程式为。 【小问7详解】 NO转化为硝酸的反应方程式为，NO2转化为硝酸的反应方程式为，在一分钟时间内，吸收塔中通入的原料气为，其中和分别为、，NO转化为硝酸需消耗的O2为，NO2转化为硝酸需消耗的O2为，所需O2的总体积为，则理论上需鼓入空气的体积为，故填。 17. 某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 （1）步骤①到④的操作中需要用到且没有错误的装置是___________(填标号)。 甲． 乙． 丙． 丁． （2）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间—透光率”图像如下： 已知：①透光率的倒数取对数称为吸光度；②其他条件一定时，有色溶液的吸光度与浓度成正比。则灰化的最佳时间是___________min，试分析40min后透光率上升的原因___________。 Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂的氧化原理 ⅰ． 向试管中加入溶液，再加入溶液，加几滴酸调节溶液中(忽略加酸后的体积变化)，充分反应，溶液呈棕黄色；再向溶液中滴加2滴淀粉溶液，出现蓝色。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并选择下表试剂进行实验探究。 假设1：作氧化剂； 假设2：酸性条件下作氧化剂； 假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 实验探究：保证其他条件相同，将所提供的试剂按下表用量分A、B、C三组混合，观察现象，并归纳结论。 分组 混合试剂的浓度及用量 溶液中的颜色变化 实验结论 溶液+淀粉 溶液 溶液 稀硫酸 蒸馏水 A —— —— 变蓝 假设3成立 B —— 变蓝 C —— —— e （3）___________，___________，e处现象为___________。 ⅱ． 实验操作 实验现象 实验结论 D 向试管中加入溶液，再加入溶液，充分反应，向其中滴加2滴淀粉溶液 出现黄色沉淀 和不直接接触时，能被氧化 E 利用下图装置进行实验 f （4）E组实验中，能得出实验结论的证据是___________(填实验现象，任答一点即可)；石墨q发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）丙 （2） ①. 40 ②. 灰化时间过长，被氧化成的升华导致碘元素损失 （3） ①. 0.4 ②. 0.4 ③. 不变蓝 （4） ①. 电流表偏转或石墨p极区溶液变成黄色或石墨q上出现银白色 ②. 【解析】 【分析】I.海带灼烧得海带灰，加水浸泡、过滤得海带灰浸取液，往其中加过氧化氢、稀硫酸反应生成碘单质，得含碘溶液，再加CCl4萃取、分液得到碘的CCl4溶液，再经过一系列操作得I2。Ⅱ.探究氧化剂的氧化效果及原理应采用控制变量法，原实验中混合后c(Fe3+)=0.05mol/L、、，则a、b中要使Fe3+、、c(H+)和原实验中相同。 【小问1详解】 灼烧碎海带必须在坩埚中进行，不能用烧杯，甲错误；过滤海带灰的悬浊液时必须用玻璃棒引流，乙错误；用四氯化碳萃取含有碘的溶液后，进行分液，操作正确，丙正确；操作中不需要蒸发结晶，丁错误； 答案选丙； 【小问2详解】 由图中信息可知，灰化时间在40min时，透光率最低，则灰化效果最佳，故则灰化的最佳时间是40min； I2溶液的浓度越大吸光度越大，随着反应的进行，生成的I2的物质的量增多、浓度增大，吸光度应增大，但灰化时间超过40min时，吸光度减小，其原因是灰化时间过长，I-被氧化成的I2升华导致碘元素损失； 【小问3详解】 ，可对应，而实验B中cmL稀硫酸，故c=0.1，为保证其他组实验中溶液总体积相同，则c+d=0.5，故d=0.4；b=1.5+0.5-1.0=1.0mL，为保证均为，实验中KNO3的浓度可求c(KNO3)=，故a=0.4； 【小问4详解】 E组实验，利用原电池原理，通过装置进行实验，证明和不直接接触时，能被氧化，则能得出实验结论的证据是：电流表偏转或石墨p极区溶液变成黄色或石墨q上出现银白色；石墨q上银离子被还原，故发生的电极反应式为。 18. 石油是许多化学工业产品的原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图： （1）操作①是___________，物质A的官能团是___________。 （2）反应③~⑥中，属于取代反应的有___________。 （3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为___________。 （4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有___________(填字母标号)。 a．是乙酸的同系物 b．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 c．可与溶液反应放出气体 d．可与发生加成反应 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）反应⑥的化学方程式为___________。 （7）反应④还可以改用以下路线：BMC，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. (石油)分馏 ②. 碳碳双键 （2）⑤ （3）环丙烷 （4）cd （5） （6）n （7） 【解析】 【分析】由合成路线中的信息可知，石油经分馏得到烃（），烃（）经裂解得到丙烯和A，A与水加成生成B，B与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，则A为乙烯、B为乙醇。B经氧化得到C，则C为乙酸，C与B发生酯化反应生成D，D为乙酸乙酯。 【小问1详解】 经分析可知操作①是分馏，A为乙烯，官能团为碳碳双键，故答案为：(石油)分馏；碳碳双键； 【小问2详解】 操作③为乙烯与水加成，④为乙醇的氧化，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应，即取代反应，⑥为丙烯酸的加聚反应，属于取代反应的有⑤，故答案为：⑤； 【小问3详解】 丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为环丙烷，故答案为：环丙烷； 【小问4详解】 a．丙烯酸化学式为：，乙酸的化学式为：，同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”，丙烯酸不是乙酸的同系物，a错误；  b．丙烯酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键被氧化，丙烯酸使溴水褪色是碳碳双键与溴发生加成反应，原理不同，b错误； c．羧基的酸性大于碳酸，丙烯酸可与溶液反应放出气体，c正确；    d．丙烯酸中有碳碳双键，可与发生加成反应，d正确； 故选cd。 【小问5详解】 反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 反应⑥是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 乙醇可被催化氧化生成M（乙醛），乙醛被氧化为C（乙酸），故M为乙醛，结构简式为，故答案为：。 19. 2025年4月24日，神舟20号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火升空，搭载陈冬、陈中瑞、王杰三名宇航员直奔“天宫”空间站，三名宇航员将展开为期6个月的太空工作生活。 Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 （1）下列与压电陶瓷属于同一类材料的是___________(填字母标号)。 a．逃逸塔上的耐烧蚀树脂 b．飞船外壳上的铝合金 c．宇航服上的特种橡胶 d．飞船上隔热的纳米气凝胶 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： （2）Sabatier反应的能量变化如图，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) （3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列描述不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．的体积分数不发生变化 b．和的浓度之比不发生变化 c．生成同时生成 d．断裂键的同时断裂键 （4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入一定量的与，5min时反应达平衡。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应可以代替Sabatier反应 （5）在一恒容密闭的绝热容器中通一定量的和发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因___________。 （6）试结合你的观点，评价反应Ⅰ(Sabatier反应)和反应Ⅱ(Bosch反应)哪个反应更适合用来维持空间站的供氧平衡。(提示：可从空间站的物质资源利用、系统的工作持续性等方面评价)___________。 【答案】（1）d （2）放热 （3）d （4） ①. < ②. （5）该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大(或反应开始时，温度对压强的影响大于气体分子数对压强的影响)，随着反应进行，反应气体分子数减少，压强减小(或随着反应进行，气体分子数对压强的影响大于温度对压强的影响)；5min后，反应达平衡状态，压强不变 （6）反应I(Sabatier反应)好，因为反应Ⅱ(Bosch反应)催化剂表面会发生积碳现象，使催化剂上活性位点减少，导致催化剂活性逐渐降低 【解析】 【小问1详解】 压电陶瓷属于无机非金属材料，a耐烧蚀树脂、c特种橡胶属于有机高分子材料；b铝合金属于金属材料；d纳米气凝胶属于无机非金属材料，所以选d。 【小问2详解】 由能量变化图可知，反应物1mol CO2(g)+4mol H2(g)总能量高于生成物总能量1mol CH4(g)+2mol H2O(g)，该反应为放热反应。 【小问3详解】 a．CO2的体积分数不变，说明各组分浓度不再变化，达到平衡，a不符合题意； b．CO2和H2充入体积相同，但反应计量数不同，故两者浓度之比不发生变化，说明达到平衡，b不符合题意； c．生成H2O（正反应）和生成H2（逆反应），且物质量符合计量数之比，正逆反应速率相等，反应达平衡，c不符合题意； d．断裂C-H键、O-H键都属于逆反应的化学键断裂，不能说明反应达到平衡，d符合题意； 故选d。 【小问4详解】 ①反应从开始到平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，a点时反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，b点更接近平衡，正反应速率减小，逆反应速率增大，但a点反应物浓度大于b点，所以a点逆反应速率<b点正反应速率； ②分析图像，根据中的计算数之比，可知标记a、b点的曲线代表H2物质的量随时间变化的曲线，中间曲线代表CO2物质的量随时间变化的曲线，最下面曲线代表CH4物质的量随时间变化的曲线，0-5min，CH4物质的量从0增加到0.1mol，则H2O物质的量增加到0.2mol，则从反应开始至平衡，平均反应速率为。 【小问5详解】 压强变化的原因为：该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大(或反应开始时，温度对压强的影响大于气体分子数对压强的影响)，随着反应进行，反应气体分子数减少，压强减小(或随着反应进行，气体分子数对压强的影响大于温度对压强的影响)；5min后，反应达平衡状态，压强不变。 【小问6详解】 反应I(Sabatier反应)好，因为反应Ⅱ(Bosch反应)的催化剂表面会发生积碳现象，使催化剂上活性位点减少，导致催化剂活性逐渐降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黄冈市2025年春季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 电解质电离：电解质溶于水后通电时解离成能自由移动的离子的过程 B. 化学反应与能量：化学反应伴随着能量变化，主要原因是化学键断裂和形成 C. 原电池：将化学能与电能相互转化的装置，本质是使氧化和还原在不同区域进行 D. 化学平衡：可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 2. 生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A. 药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B. 医院CT室门上——注意通风，打开排风扇排风 C. 某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D. 学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 3. 下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是 A. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： B 向溶液中加入足量溶液： C. 用图示表示氯化钠溶液导电的原因：连负极连正极 D. 用电子式表示氯化氢的形成： 5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证氧化性： B. 用②验证非金属性： C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④制备乙酸乙酯 6. 化学品合理使用让生活更美好。下列有关物质用途和实例的描述，均正确的是 选项 物质 用途 具体应用实例 A 强除水剂 除去乙醇中少量水，制得无水乙醇 B 抗酸药 胃部反酸“烧心”时，将片剂嚼碎后再吞服 C 拟除虫菊酯 低毒农药 果树盛花期时勤喷洒，充分除虫，实现增产增收 D 混凝剂 加入污水中，使重金属离子沉淀，然后过滤除去 A. A B. B C. C D. D 7. 一种常用作锂离子电池电解液的添加剂结构如下图所示。其中X、Y、Z同周期，W的最高正价与最低负价绝对值相等，Z和X可以形成一种耐低、高温，耐化学腐蚀的高分子，俗称“塑料王”。下列说法错误的是 A. 该化合物分子中含有酯基 B. “塑料王”单体的空间填充模型为 C. D. 该化合物存在同时含羟基和羧基的同分异构体 E. Z的氢化物水溶液用棕色玻璃瓶盛装 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “六六六()中含有的极性键数为 B. 12.8g萘()中含有的碳碳双键数为 C. 标准状况下，溶于足量的稀溶液，转移电子数为 D. 24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为 9. 中国古籍中记载着丰富的化学知识。下列相关解读正确的是 选项 书籍及相关记载 解读 A 《天工开物》：凡火药以硝石、硫磺为主……硝性至阴，硫性至阳，阴阳两性相遇于无隙可容之中 “阴”指还原性，“阳”指氧化性 B 《徐光启手记》：用(强)水入五金，皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化 第一处“水”指硝酸溶液，“盐”指氯化钠，强水加盐后效果与王水同 C 《本草纲目》：赤铜以炉甘石()炼为黄铜 赤铜与炉甘石密封煅烧可得黄铜 D 《齐民要术》：凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之 绿豆“美田”的原理是根瘤菌将氮气氧化成硝酸根 A. A B. B C. C D. D 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅、锗均为半导体材料 二者处于金属元素和非金属元素的分界处 C 硫化橡胶加炭黑提高耐磨性 高分子链间通过碳原子形成化学键，交联成网状结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 A. A B. B C. C D. D 11. 硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。制备步骤如下： Ⅰ．制备。组装好装置，将三数据采集通调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 下列相关说法正确的是 A. 洗涤时，应用蒸馏水少量多次重复操作 B. 装置B和D的作用是吸收尾气，只能盛装溶液，不可用溶液代替 C. “数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7~8时，三通应调至位置 D. 若未及时调节三通，可能会发生反应而使产率降低 12. 我国科研团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了非氧化脱氢和分解反应，工作原理如下图所示(其中c、d分别为a、b极产物排出口)。下列相关说法错误的是 A. a为负极，b为正极 B. 通过质子陶瓷膜由a迁移到b C. c处排出物质为乙烯，d处排出物质为和 D. 理论上，每降解，同时有脱氢 13. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 该化合物属于芳香族化合物 B. 该化合物的分子式为 C. 该化合物可以发生分子内的酯化反应生成环状酯 D. 分枝酸最多可与发生中和反应 14. 下列食品添加剂用途正确的是 A. 明胶——增味剂 B. 维生素C——营养强化剂 C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂 15. 下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A. 盐酸与反应过程中能量变化 B. 向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C. 恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D. 往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 二、非选择题： 16. 铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 Ⅰ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）铝元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出铝土矿中的与溶液发生反应的离子方程式___________。 （3）工业生产中，A通常选用___________。 Ⅱ．氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氨分离器中分离氨的方法是___________。 （5）写出氧化炉内发生催化氧化反应的化学方程式___________。 （6）吸收塔中除了需要加水外，通常会鼓入适量空气，试分析其作用___________。 （7）若吸收塔中通入原料气的速率为，原料气中有效成分(和，物质的量之比为)的体积分数为b，则理论上鼓入空气的最佳速率为___________。(已知：空气中氧气的体积分数以20%计。) 17. 某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 （1）步骤①到④的操作中需要用到且没有错误的装置是___________(填标号)。 甲． 乙． 丙． 丁． （2）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间—透光率”图像如下： 已知：①透光率的倒数取对数称为吸光度；②其他条件一定时，有色溶液的吸光度与浓度成正比。则灰化的最佳时间是___________min，试分析40min后透光率上升的原因___________。 Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂的氧化原理 ⅰ． 向试管中加入溶液，再加入溶液，加几滴酸调节溶液中(忽略加酸后的体积变化)，充分反应，溶液呈棕黄色；再向溶液中滴加2滴淀粉溶液，出现蓝色。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并选择下表试剂进行实验探究。 假设1：作氧化剂； 假设2：酸性条件下作氧化剂； 假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 实验探究：保证其他条件相同，将所提供的试剂按下表用量分A、B、C三组混合，观察现象，并归纳结论。 分组 混合试剂的浓度及用量 溶液中的颜色变化 实验结论 溶液+淀粉 溶液 溶液 稀硫酸 蒸馏水 A —— —— 变蓝 假设3成立 B —— 变蓝 C —— —— e （3）___________，___________，e处现象为___________。 ⅱ． 实验操作 实验现象 实验结论 D 向试管中加入溶液，再加入溶液，充分反应，向其中滴加2滴淀粉溶液 出现黄色沉淀 和不直接接触时，能被氧化 E 利用下图装置进行实验 f （4）E组实验中，能得出实验结论证据是___________(填实验现象，任答一点即可)；石墨q发生的电极反应式为___________。 18. 石油是许多化学工业产品的原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图： （1）操作①是___________，物质A的官能团是___________。 （2）反应③~⑥中，属于取代反应的有___________。 （3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为___________。 （4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有___________(填字母标号)。 a．是乙酸的同系物 b．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 c．可与溶液反应放出气体 d．可与发生加成反应 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）反应⑥的化学方程式为___________。 （7）反应④还可以改用以下路线：BMC，则M结构简式为___________。 19. 2025年4月24日，神舟20号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火升空，搭载陈冬、陈中瑞、王杰三名宇航员直奔“天宫”空间站，三名宇航员将展开为期6个月的太空工作生活。 Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 （1）下列与压电陶瓷属于同一类材料的是___________(填字母标号)。 a．逃逸塔上的耐烧蚀树脂 b．飞船外壳上的铝合金 c．宇航服上的特种橡胶 d．飞船上隔热的纳米气凝胶 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： （2）Sabatier反应的能量变化如图，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) （3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列描述不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．的体积分数不发生变化 b．和的浓度之比不发生变化 c．生成同时生成 d．断裂键的同时断裂键 （4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入一定量的与，5min时反应达平衡。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应可以代替Sabatier反应。 （5）在一恒容密闭的绝热容器中通一定量的和发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因___________。 （6）试结合你的观点，评价反应Ⅰ(Sabatier反应)和反应Ⅱ(Bosch反应)哪个反应更适合用来维持空间站的供氧平衡。(提示：可从空间站的物质资源利用、系统的工作持续性等方面评价)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$