精品解析：广东湛江第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

湛江第一中学2025～2026学年度第二学期期末考试 高—化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册：选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于材料的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 B. 景德镇陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，用于食品、药物的内包装材料 D. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分为纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，三者均为天然存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子材料，A正确； B．景德镇陶瓷是传统硅酸盐制品，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯塑料可用于食品、药物的内包装材料，但只有符合食品相关标准的聚氯乙烯薄膜才能用于食品、药物的内包装材料，C错误； D．天然橡胶的成分为聚异戊二烯，属于天然高分子材料，不属于人工合成的合成高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的命名：2-乙基丙烷 C. 聚丙烯的结构简式： D. 羧基： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子半径大于原子，球棍模型中原子的球应该比中心原子更大，图示不符合原子半径大小关系，A错误； B．该有机物的命名，错选主链，应选最长主链，命名应为2-甲基丁烷，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚而成，结构简式为，C正确； D．羧基是-，D错误； 故答案选C。 3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C. 石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D. 高温消毒过程属于蛋白质的变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业炼钛需将还原为金属钛，而非氧化，A错误； B．煤的气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的气化和液化均生成新物质，属于化学变化，B错误； C．石油分馏是利用各物质沸点不同进行分离提纯，属于物理变化，C错误； D．高温破坏蛋白质结构，导致变性，D正确； 故选D。 4. 能量变化符合如下所示图像的反应是 A. 乙醇的不完全燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 氢气和氯气反应 D. 铁与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中显示生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，乙醇的不完全燃烧是放热反应，A错误； B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B正确； C．氢气与氯气反应，是放热反应，C错误； D．铁与硫酸铜溶液反应是放热反应，D错误； 故选B。 5. 把1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中，放在光亮处进行实验。下列说法正确的是 A. 试管内液面会下降 B. 试管内黄绿色变深，试管内壁上有油状液滴出现 C. 水槽中产生白色沉淀可证明和在光照条件下发生取代反应 D. 向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液可以观察到溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应后二氯甲烷、氯仿、四氯化碳是油状液体，HCl溶于水，试管内压强会减小，液面上升，A错误； B.甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢，其中二氯甲烷、氯仿、四氯化碳为油状液滴，故可观察到试管内黄绿色变浅，试管内壁上有油状液滴出现，B错误； C.即使氯气和甲烷不反应，氯气和水也会发生反应生成盐酸，和反应产生白色沉淀，C错误； D.反应后的溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，D正确； 故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烷中含极性键数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的原子数为 C. 乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷的结构简式为，一个乙烷分子中有6个极性键，乙烷的物质的量为，含极性键0.6mol，即，A错误； B．标准状况下不是气体，2.24的物质的量不是，则含原子数不是，B错误； C．乙烯完全燃烧消耗氧气，乙醇完全燃烧消耗氧气，所以乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为，C正确； D．锌与硝酸发生反应，生成物与硝酸浓度有关，随着浓度下降，生成物也随着改变，故不能求出生成气体的分子数，D错误； 故选C。 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.汽油属于混合物，不能导电，没有电解质溶液，不符合要求，不能构成原电池，A错误； B.锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置可以形成原电池，B正确； C.四氯化碳属于非电解质，缺少电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D.该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误； 故选B。 8. 实验室制备乙酸乙酯的示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 将和浓硫酸混合进行实验，结束后存在于水中 B. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C. 饱和溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 D. 实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯化反应遵循“酸脱羟基，醇脱氢”规律，即存在于乙酸乙酯中，而非水中，A错误； B．加热能提高反应物分子的能量，从而增大反应速率；浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率。所以加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，B正确； C．饱和溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，C正确； D．乙酸乙酯是无色透明的油状液体，且密度比水小，不溶于水。实验结束后，会浮在饱和溶液上方，D正确； 故选A。 9. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 与化学性质相同，互为同位素 B. 和互为同系物 C. 乙酸与硬脂酸互为同分异构体 D. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是同种元素形成的结构相同的物质，是同一种物质，A错误； B．的分子式为，的分子式也为二者结构不同，互为同分异构体，B错误； C．乙酸结构简式为，硬脂酸为，烃基部分为饱和链烃基，分子组成上相差16个，互为同系物，C错误； D.金刚石、、石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 10. 下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A. 任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B. 反应热就是反应中放出的热量 C. 所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒压条件下，反应热叫焓变，A错误； B．反应热是化学反应过程中吸收或者放出的热量，B错误； C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成），需间接计算，C错误； D．生成物总焓－反应物总焓，若生成物总焓更大，则，D正确； 故选D。 11. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 工业制硫酸中的催化氧化 C. 已知，则 D. 碳的燃烧热为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物（液态水）时所放出的热量，为负值，符合放热，A正确； B．热化学方程式中，要标明各物质的状态，、和均为气态，应写（g）、B错误； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了发生，还生成了，故放出的热量大于，C错误； D．碳的燃烧热指1mol碳完全燃烧生成时所放出的热量，则，而不是生成，D错误； 故选A。 12. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。装置如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 外电路中每有电子转移，必有(标准状况)气体被消耗 D. 放电过程中碱性电解液的不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池中燃料在负极放电，氢气在负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．正极通入氧气，在碱性电解液中，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．外电路转移4mol电子时，消耗，共3mol气体，标准状况下，共有气体被消耗，C错误； D．总反应为，放电过程中有水生成，溶液的碱性减弱，减小，D错误； 故选B。 13. 通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的实验(反应方程式为)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 实验①②③均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 B. 实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响，则 C. 若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则 D. 表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①②③均应将溶液一次性加入溶液中，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，A错误； B．实验①和②反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，，符合控制变量法探究温度对反应速率影响的要求，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，实验①总体积为，故，C正确； D．实验②温度最高，反应速率最快；实验①和③温度相同，③中稀硫酸浓度更低，反应速率最慢，因此预计反应速率最慢的是实验③，D正确； 故选A。 14. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列关于N的说法正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 能发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1 molN与足量Na反应产生11.2 LH2(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．环上一氯代物有6种，如图标注所示，A错误； B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．1 molN中的－COOH和－OH均可以与足量钠反应产生22.4 L氢气（标准状况下），D错误； 故选B。 15. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用 二氧化硫具有氧化性 C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成 D 少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油属于酯类，汽油属于烃类，二者结构不同，并非都是油，皂化反应是酯的碱性水解，汽油不能发生皂化反应，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可以做抗氧化剂，用于葡萄酒的保质，B错误； C．浓氨水遇生成固体（白烟），工业上利用此现象检测氯气泄漏，C正确； D．淀粉水解液含稀硫酸，直接加新制悬浊液会发生酸碱中和，无法检验葡萄糖，不能由无砖红色沉淀判定淀粉未水解，D错误； 故答案选C。 16. 在2L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，A的反应速率为 B. 化学计量数之比 C. 12s时容器内的压强为起始的倍 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目说的是时的速率，属于瞬时速率；题干中的计算为是内的平均反应速率，不是时的瞬时速率，A错误； B．时生成C的物质的量为，物质的量变化量为，初始时的物质的量浓度是时B的物质的量浓度为，物质的量变化量为，由化学计量数之比等于物质的量改变量之比可知：，推导得，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比：起始总物质的量，总物质的量，，C正确； D．交点后A的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡，仍向正方向进行，因此A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验装置及步骤如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的溶液，用温度计测量其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.9 27.1 27.0 30.3 2 27.1 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 27.1 30.5 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________；取反应时溶液的___________(填“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 （2）实验中所用稍过量的原因是___________________________。 （3）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是_______________________；若将盐酸浓度改为1.0mol溶液浓度改为，则测得的温度差________。(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热________。 （4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热ΔH=_________kJ∙mol-1 ；又知、下，理论上中和反应反应热为，实验值与理论值有偏差的原因可能是_____(填标号)。 A.用铜棒代替图中a仪器 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与溶液混合后立即记录温度 D.配制的溶液定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 最高温度 （2）确保反应完全 （3） ①. 尽可能减少热量散失，以减小误差 ②. 更大 ③. 相同 （4） ①. -55.176 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是玻璃搅拌器，②酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，所以取反应时溶液的最高温度作为反应后体系温度； 【小问2详解】 因盐酸有一定的挥发性，为保证盐酸完全反应，故需要过量的溶液将完全反应； 【小问3详解】 ①量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是尽可能减少热量散失，以减小误差；②反应消耗的酸和碱的物质的量更大，生成的水的物质的量更大，放出的热量更多；③中和反应反应热与生成的水的量无关，所以若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差更大，但测得的中和反应反应热相同； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，4次温度差分别为3.3、3.2、2.3、3.4，实验3的数据误差较大，属于错误数据，则温度差的平均值为，该反应为，由题意可知，氢氧化钠溶液浓度大于盐酸的浓度，因此反应时盐酸完全反应，生成水的物质的量为，则该反应的中和反应反应热； ②A．用铜棒代替玻璃搅拌器，金属会导热，会造成热量损失，使测得的热量减小，A正确； B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的偏小，B错误； C．盐酸与溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定的偏大，C正确； D．配制的溶液定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，但实际反应放热由酸的物质的量决定（盐酸少量），对实验结果无影响，D错误； 故答案选AC。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+； ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 回答下列问题： （1）为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____________(任写一条)。 （2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是__________________。将“酸溶”步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是__________________。 （3）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式：_______________。 （4）试剂X应选用_____(填标号)。 A.NaOH　　　　B.CuO　　　　C.Cu(OH)2 （5）“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为_________。 （6）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入____________，洗涤，干燥(须使用的试剂有：蒸馏水、1 mol/LNaOH溶液、1 mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示)。 【答案】（1）搅拌或适当升高温度等 （2） ①. 防止温度过高HNO3分解或者挥发 ②. 将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的步骤中循环利用 （3）3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O （4）BC （5）SiO2 （6）1 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，加入1 mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤 【解析】 【分析】此题为利用固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程，加入稀硝酸后Cu和CuO会被溶解生成二价铜离子，根据已知信息，Cu2O也会反应最终变成二价铜离子，除酸的流程为了不引入新杂质应加入碱性物质，最后过滤除去的是不溶于酸和水的SiO2，据此回答问题。 【小问1详解】 加快固液反应速率的常用方法：增大接触面积（粉碎）、升高温度、搅拌、提高反应物浓度，任选其一即可； 【小问2详解】 硝酸热稳定性差，受热/光照易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，同时HNO3易挥发，温度过高会造成硝酸大量损耗，降低原料利用率。NO能与O2反应生成NO2，NO2可与水反应生成硝酸，故可将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的步骤中，循环利用NO； 【小问3详解】 Cu2O中Cu元素为+1价，与稀硝酸发生氧化还原反应，Cu被氧化为Cu2+，HNO3被还原为NO，并根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O； 【小问4详解】 试剂X作用是除去过量稀硝酸，且不能引入新杂质，目标产物为Cu(NO3)2； A．NaOH与硝酸反应生成硝酸钠，引入Na+杂质，A错误； B．CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，消耗酸且生成Cu2+，不引入杂质，B正确； C．Cu(OH)2与H+反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，消耗酸且生成Cu2+，不引入杂质，C正确； 故选BC。 【小问5详解】 废渣中SiO2是酸性氧化物，难溶于水和稀硝酸，而Cu、CuO、Cu2O均与稀硝酸反应进入溶液，因此滤渣为SiO2； 【小问6详解】 工业废水含Cu2+、Na+、，需提纯Cu2+并制备三水合物。加入NaOH，使Cu2+转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤除去沉淀表面可溶性杂质；加稀硝酸溶液至固体恰好完全溶解；溶解度曲线显示，温度略高于26.4℃结晶，过滤得到Cu(NO3)2·3H2O晶体。 19. 甲醇是一种绿色能源。合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下： I． ΔH 1=-90.8 kJ∙mol-1 Ⅱ． ΔH 2=-49.0 kJ∙mol-1 Ⅲ． ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_________kJ∙mol-1。 （2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应Ⅱ：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①时，水蒸气的平均反应速率为_____，此时(正)_____(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为________，的体积分数为________。 ③下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A.体积分数保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗的同时生成 （3）还原电化学法制备甲醇工作原理如下图所示： ①通入的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为_________________。 【答案】（1）+41.8 （2） ①. 0.125 ②. > ③. 75% ④. 30% ⑤. AC （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应Ⅰ，根据盖斯定律可得，； 【小问2详解】 ①时，水蒸气的平均反应速率为，此时反应还未达到平衡，反应正向移动，故； ②反应达到平衡时，反应掉的物质的量为，增加的物质的量为0.75mol，总物质的量为，的转化率为；的体积分数为； ③A．体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，B错误； C．因为该反应是总量减小的反应，随着反应进行，混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，C正确； D．单位时间内消耗的同时生成，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 该装置为原电池装置，一氧化碳得到电子被还原为甲醇，则左侧为正极，右侧为负极，负极氢气失去电子被氧化成； ①由分析可知，通入的一端是电池的负极； ②通入CO的一端发生的电极反应为一氧化碳得到电子被还原为甲醇，。 20. 我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：。(R为烃基) 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是__________；根据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_____(填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③直接裂解能提高基础化工原料的产率 ④裂解只能生成烯烃 （2）中官能团名称为_________；B与反应的反应类型是________。 （3）A→B反应的化学方程式为_________________________。 （4）结合上述合成路线判断，下列说法错误的是_____(填序号)。 ①丙烯酸甲酯与反应生成 ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③与反应只断裂非极性键 （5）聚丁烯酸甲酯是一种应用广泛的有机玻璃树脂。写出以和来制备聚丁烯酸甲酯()的合成路线(无机试剂任选)_____________________________。 【答案】（1） ①. 分馏 ②. ④ （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 （3） （4）①③ （5） 【解析】 【分析】原油经过分馏可获得重油和轻质油，轻质油裂解获得乙烯，乙烯与水加成生成乙醇，则A为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，则B为乙醛；根据已知信息，在酸性条件下生成，则C为；C中含有羟基，在浓硫酸作用下发生反应生成，再与甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯。 【小问1详解】 根据分析可知，操作为分馏。①石油裂化与裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，都是化学变化，①正确； ②石油裂化是将重油裂化为汽油，提高轻质燃油的产量，②正确； ③石油直接裂解可以获得多种化工原料，提高基础化工原料的产率，③正确； ④石油裂解可以获得乙烯、丙烯等烯烃，也可以获得甲烷，④错误； 故选④； 【小问2详解】 中官能团名称为碳碳双键、羧基。B为乙醛，根据已知信息，乙醛中含有醛基，与发生碳氧双键的加成反应； 【小问3详解】 A→B为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问4详解】 ①丙烯酸甲酯的结构简式为，含有碳碳双键，可以与发生加成反应生成，①错误； ②该合成路线中与氢气在催化剂作用下生成甲醇，最后合成丙烯酸甲酯，因此有助于实现“碳中和”，②正确； ③与反应生成，断裂中的碳氧极性键和中的氢氢非极性键，③错误； 故选①③； 【小问5详解】 根据题意分析可知，以和来制备聚丁烯酸甲酯（），结合信息可知，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江第一中学2025～2026学年度第二学期期末考试 高—化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册：选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于材料的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 B. 景德镇陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，用于食品、药物的内包装材料 D. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的命名：2-乙基丙烷 C. 聚丙烯的结构简式： D. 羧基： 3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C. 石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D. 高温消毒过程属于蛋白质的变性 4. 能量变化符合如下所示图像的反应是 A. 乙醇的不完全燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 氢气和氯气反应 D. 铁与硫酸铜溶液反应 5. 把1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中，放在光亮处进行实验。下列说法正确的是 A. 试管内液面会下降 B. 试管内黄绿色变深，试管内壁上有油状液滴出现 C. 水槽中产生白色沉淀可证明和在光照条件下发生取代反应 D. 向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液可以观察到溶液变红 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烷中含极性键数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的原子数为 C. 乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. 实验室制备乙酸乙酯的示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 将和浓硫酸混合进行实验，结束后存在于水中 B. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C. 饱和溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 D. 实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 9. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 与化学性质相同，互为同位素 B. 和互为同系物 C. 乙酸与硬脂酸互为同分异构体 D. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体 10. 下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A. 任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B. 反应热就是反应中放出的热量 C. 所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 11. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 工业制硫酸中的催化氧化 C. 已知，则 D. 碳的燃烧热为，则 12. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。装置如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 外电路中每有电子转移，必有(标准状况)气体被消耗 D. 放电过程中碱性电解液的不变 13. 通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的实验(反应方程式为)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 实验①②③均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 B. 实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响，则 C. 若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则 D. 表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 14. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列关于N的说法正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 能发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1 molN与足量Na反应产生11.2 LH2(标准状况下) 15. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用 二氧化硫具有氧化性 C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成 D 少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 16. 在2L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，A的反应速率为 B. 化学计量数之比 C. 12s时容器内的压强为起始的倍 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率，反应达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验装置及步骤如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的溶液，用温度计测量其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.9 27.1 27.0 30.3 2 27.1 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 27.1 30.5 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________；取反应时溶液的___________(填“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 （2）实验中所用稍过量的原因是___________________________。 （3）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是_______________________；若将盐酸浓度改为1.0mol溶液浓度改为，则测得的温度差________。(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热________。 （4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热ΔH=_________kJ∙mol-1 ；又知、下，理论上中和反应反应热为，实验值与理论值有偏差的原因可能是_____(填标号)。 A.用铜棒代替图中a仪器 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与溶液混合后立即记录温度 D.配制的溶液定容时俯视刻度线 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+； ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 回答下列问题： （1）为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____________(任写一条)。 （2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是__________________。将“酸溶”步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是__________________。 （3）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式：_______________。 （4）试剂X应选用_____(填标号)。 A.NaOH　　　　B.CuO　　　　C.Cu(OH)2 （5）“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为_________。 （6）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入____________，洗涤，干燥(须使用的试剂有：蒸馏水、1 mol/LNaOH溶液、1 mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示)。 19. 甲醇是一种绿色能源。合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下： I． ΔH 1=-90.8 kJ∙mol-1 Ⅱ． ΔH 2=-49.0 kJ∙mol-1 Ⅲ． ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_________kJ∙mol-1。 （2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应Ⅱ：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①时，水蒸气的平均反应速率为_____，此时(正)_____(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为________，的体积分数为________。 ③下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A.体积分数保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗的同时生成 （3）还原电化学法制备甲醇工作原理如下图所示： ①通入的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为_________________。 20. 我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：。(R为烃基) 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是__________；根据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_____(填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③直接裂解能提高基础化工原料的产率 ④裂解只能生成烯烃 （2）中官能团名称为_________；B与反应的反应类型是________。 （3）A→B反应的化学方程式为_________________________。 （4）结合上述合成路线判断，下列说法错误的是_____(填序号)。 ①丙烯酸甲酯与反应生成 ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③与反应只断裂非极性键 （5）聚丁烯酸甲酯是一种应用广泛的有机玻璃树脂。写出以和来制备聚丁烯酸甲酯()的合成路线(无机试剂任选)_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $