专题01 溶质质量分数的分析与计算 （重难点课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦“溶质质量分数的分析与计算”核心知识点，从定义及基本公式入手，逐步展开溶液稀释浓缩计算、饱和溶液与溶解度关系，再过渡到固体溶质配制溶液的步骤及误差分析，最后结合曲线解读与综合计算，构建递进式学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过典例精讲（如葡萄糖溶液浓度判断）、迁移应用（如过氧化氢溶液标签计算）及强化训练，引导学生基于实验数据和图像进行证据推理与模型建构。采用“概念-计算-实验-综合”的学科特色教学方法，既助学生深化化学观念（物质组成与性质），又提升科学探究能力，教师使用可系统覆盖知识点，提高教学效率。

沪科版五四学制九年级全一册 专题七 溶液 专题01 溶质质量分数的分析与计算 1 2 1 3 溶质质量分数的含义与计算 固体溶质配制一定质量分数的溶液 溶质的质量分数曲线 4 溶质质量分数的综合计算 内容导览 2 溶质质量分数的含义与计算 01 3 溶质质量分数的含义与计算 一、溶质质量分数的含义和计算 1.‌定义：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比， 计算公式为： 2.‌物理意义：表示一定量溶液中所含溶质质量的多少，反映溶液浓度的大小。质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。 例如质量分数10%的氯化钠溶液比5%的溶液浓度更高。 3.‌关键特性：与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 计算结果必须用百分数表示 计算时溶质质量仅指被溶解部分，未溶解的不计入 要点透析 溶质质量分数的含义与计算 二、溶液的稀释和浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌基本公式‌：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌加水稀释计算‌： 设浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ 计算公式：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ ‌体积稀释计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度： ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 要点透析 溶质质量分数的含义与计算 二、溶液的稀释和浓缩的计算 2.溶液浓缩计算 ‌蒸发溶剂浓缩‌：公式：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌添加溶质浓缩‌：公式：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌混合浓缩‌（加入更浓溶液）：公式：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 3.重要注意事项 计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 饱和溶液的浓缩可能伴随溶质析出，需特别注意 溶液的稀释和浓缩计算问题，关键是理解“溶质质量在稀释或浓缩前后保持不变”这一基本原理。 要点透析 方法技巧 饱和溶液中溶质质量分数的计算 1.两者关系 对于同一溶质的‌饱和溶液‌，溶解度和溶质质量分数存在以下定量关系： 2.应用要点 当已知溶解度时，可直接计算其饱和溶液的溶质质量分数 ‌ 溶质质量分数的含义与计算 要点透析 【例1】（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 C 典例精讲 【练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 (1)“30%过氧化氢溶液”的含义是 ______________________________________________。 (2)这瓶溶液中含过氧化氢的质量是________。 A．500g B．550g C．165g D．150g 100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢 C 迁移应用 【例2】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水___________g。 80 典例精讲 【练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）无论是从海水中提取海盐，还是配制不同浓度的氯化钠溶液，都离不开对溶解的认识。 表  氯化钠在不同温度时的溶解度 (1)20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入______g水。因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。 (2)可用25%的氯化钠溶液腌制咸蛋。若将100 g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提升为25%，可向其中加入______g氯化钠。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 35.7 36 36.4 37.1 38 39.2 7.5 89 20 迁移应用 固体溶质配制一定质量分数的溶液 02 12 固体溶质配制一定质量分数的溶液 一、溶液配制的基本步骤 1.实验步骤 计算：根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 2.实验仪器 托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 要点透析 固体溶质配制一定质量分数 二、溶液配制的误差分析 1.溶质质量分数偏小的常见原因： 称量固体时砝码与药品放反（使用游码） 量取水时仰视读数导致水量偏多 烧杯未干燥或溶质含杂质 2.溶质质量分数偏大的常见原因： 称量前天平指针偏右未调平 量取水时俯视读数导致水量偏少 砝码生锈导致称量值偏大 倾倒液体时有溶质溅出 要点透析 固体溶质配制一定质量分数 方法技巧 配制一定溶质质量分数的溶液 1.操作规范要点： 天平使用必须“左物右码”、量筒读数需平视凹液面最低处 转移溶液需用玻璃棒引流、易潮解药品需快速称量 转移后需多次洗涤烧杯 2. 注意事项 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近 溶解操作：不能在量筒中进行，玻璃棒不触碰器壁 标签内容：需注明溶液名称和准确质量分数 要点透析 【例1】（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是_________________________________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 每100g溶液中含氯化钠10g 量取 量筒 典例精讲 【练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）（双选）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 BC 迁移应用 【例2】（2026·上海徐汇·一模）某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是__________________（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 3.0 ③②④①⑤ 偏小 典例精讲 【练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选） 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) (4)B操作中，最适合的水量为___________。 A．5mL B．10mL C．20mL (5)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 (6)操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是____________________________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 B 滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 迁移应用 【练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选） 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (7)经计算需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为_______(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________________中，并在标签上书写_________________________________。 8 42 带塞的试剂瓶 16%氯化钠溶液和配制日期等 迁移应用 【练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选） (8)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 BC 50 迁移应用 【例3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 (1)需要加入水的体积为_______mL； (2)若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； (3)将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 450 偏小 500 典例精讲 【练3】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是 A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小 C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体撒落，溶质质量分数偏小 D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变 B 迁移应用 溶质质量分数曲线 03 24 溶质质量分数曲线 一、不发生化学反应的溶液溶质质量分数曲线 类型 图像 曲线解读 向不饱和溶液中加溶质   溶质质量分数随溶质加入不断增大，达到饱和后不再变化。 向饱和溶液中加同种溶质   溶液已饱和，无法再溶解溶质，溶质质量分数保持不变。 溶液加水稀释   溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数不断减小。 要点透析 溶质质量分数曲线 二、发生化学反应的溶液溶质质量分数曲线 类型 图像 曲线解读 反应物为溶质（完全反应）   随着反应进行，溶质质量不断减小，完全反应时溶质质量分数为0。 生成物为溶质   随着反应进行，溶质质量不断增大，反应结束后溶质质量分数达到最大值并保持不变。 要点透析 【例1】（2026·广东珠海·一模）如图是某物质饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是 A．M点表示20℃时该物质的饱和溶液 B．N点时该物质的溶解度为35.0g C．将80℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体10g D．将90℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小 D 典例精讲 【练1】（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 A 迁移应用 【例2】（2026·黑龙江大庆·一模）某物质在不同温度     时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，溶液的溶质质量分数： C．t1℃时，将 10g该物质加入25g水中，可以完全溶解 D．保持t2℃不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出5.4g溶质 D 典例精讲 【练2】经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表： 如图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是 A B C D C 温度/℃ 40 60 80 100 溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5 迁移应用 溶质质量分数的综合计算 04 31 溶质质量分数的综合计算 一、根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 1.‌分析图像拐点含义‌ 图像的横坐标通常为加入的反应物质量，纵坐标为生成气体/沉淀的质量， 拐点代表对应反应恰好完全结束的节点，是计算的核心依据。 ‌2.确定反应后溶质成分‌ 3.根据图像终点位置判断溶质组成： 恰好完全反应时，溶质仅为反应生成的可溶性产物 某一反应物过量时，溶质包含生成的产物 + 过量的可溶性反应物 4.利用拐点对应的已知质量，代入化学方程式计算生成的溶质、气体或沉淀的质量，再代入基础公式算出最终的溶质质量分数。。 要点透析 溶质质量分数的综合计算 二、根据实验表格数据计算溶液中溶质质量分数 1．‌对比数据锁定反应节点‌ 遵循「同选同，变选小」的规律：若多组实验中产物质量相同，说明对应组内的反应物完全反应；若产物质量不同，取数值更小的组，确定该组内完全消耗的反应物质量，排除过量反应物的干扰。 ‌2.明确溶质的全部来源‌ 除反应生成的可溶性溶质，还要注意原固体混合物、原溶液中含有的同种溶质。 ‌3.代入数据完成定量计算‌ 选取恰好完全反应的实验组数据，代入化学方程式算出目标溶质的质量，再结合溶液质量公式得到最终的溶质质量分数。 要点透析 溶质质量分数的综合计算 三、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.计算原则 ‌溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，生成的可溶性物质为所得溶液的溶质 ‌溶液质量求法‌： 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（含新生成的水） 质量守恒法：溶液质量=反应前总质量-沉淀质量-气体质量-不溶杂质质量 要点透析 溶质质量分数的综合计算 三、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 2.解题步骤 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式： 要点透析 溶质质量分数的综合计算 方法技巧 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.不能直接把溶液总质量代入化学方程式计算，必须先通过「溶质质量=溶液质量×溶质质量分数」算出纯反应物的质量，再代入方程式。 2.反应后溶质质量要注意双重来源：既包含化学反应新生成的可溶性溶质，也不能遗漏原混合物、原溶液中原本就存在的同一种溶质。 3.反应后溶液质量优先用质量守恒法快速计算： m反应后溶液=m所有反应物总质量−m生成气体−m生成沉淀/不溶性杂质 要点透析 【例1】牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数(已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应)。加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】由图可知，恰好完全反应时，生成CO2的质量为1.1g，消耗稀盐酸质量为100g。 解：设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为x  x=1.825g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答。 典例精讲 【练1】（2026·湖南长沙·三模）长沙某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱(主要成分为碳酸钠)外包装标签是否准确，标签标明：，质量分数。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸(样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出)。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (碳酸钠与盐酸反应方程式为： ) (1)最终生成二氧化碳的质量为________g。 (2)22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量分数与标签相比是否吻合(结果精确至0.1%) 迁移应用 【练1】（2026·湖南长沙·三模） 【答案】（1）由图可知，加入稀盐酸质量为100g时出现拐点，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，最终生成二氧化碳质量为：22.0g+100g-113.2g=8.8g； (2)解：设22.0g纯碱样品中所含碳酸钠质量为x， 列比例式 解得x=21.2g， 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 故与标签不吻合。 迁移应用 【例2】（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 请计算： (1)大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 (2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 典例精讲 【例2】（2026·广西贺州·二模） 【答案】（1）杂质不参与反应，第三次加入稀盐酸后，剩余固体质量不再变化，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，因此碳酸钙质量 = 样品总质量-杂质质量 =11.0g-1.0g=10.0g。 (2)解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 x=3.65g 典例精讲 【练2】（2026·青海西宁·二模）为确定实验室某瓶盐酸(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 请通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，如果不相符请简要说明原因。(计算结果保留一位小数) 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石 53.0 6.0 56.8 迁移应用 【练2】（2026·青海西宁·二模） 【答案】根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量： 设53.0g盐酸中溶质HCl的质量为x 该盐酸溶质质量分数： 结论：该盐酸溶质质量分数为6.9%，与标签标示不相符。 x=3.65g 典例精讲 【例3】（2026·重庆·一模）大苏打 是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为： 。在实验室中向15.8g大苏打中加入 的稀盐酸恰好完全反应。请计算： (1)用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 (2)若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 BC 迁移应用 【例3】（2026·重庆·一模） 【答案】(1)设稀释前溶液的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变，100g×7.3%= x×14.6%， 解x=50g，浓溶液加水稀释可得稀溶液，则水的质量为100g-50g=50g (2)解：设NaCl、S、SO2的质量分别为m、n、p。 x=3.65g 反应前总质量为：15.8g+100g=115.8g， 反应后溶液的质量为115.8g-3.2g-6.4g=106.2g 溶质质量分数= 典例精讲 【练3】（2026·西藏拉萨·模拟预测）金粉(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为__________。 (2)该金粉中锌的质量(写出计算过程)。 (3)求完全反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，小数点后面保留1位小数)。 迁移应用 【练3】（2026·西藏拉萨·模拟预测） 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：25g+100g-124.8g=0.2g； (2)解：设该金粉中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y 答：该金粉中锌的质量为6.5g x=6.5g y=16.1g (3)25g“金粉”中铜的质量为： 25g-6.5g=18.5g             则完全反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：完全反应后溶液中溶质的质量分数为15.1% 典例精讲 强化训练 48 1. （2026·广东广州·二模）配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1:100 D 强化训练 2. （2026·河南驻马店·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐( )，冬天捞碱( )”的做法。已知 和 的溶解度曲线如图所示。 (1)________℃时，两种物质的溶解度相等。 (2)________(填“a”或“b”)曲线为的溶解度曲线。 (3)时，a的饱和溶液的溶质质量分数为__________________________(用计算式表示)。 t2 b 强化训练 3. 食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标分别为 A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7） D（38.0，2.0）。下列说法正确的是 A．20℃时，氯化钠在水中溶解度为 26.5g B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C．图中所有点的溶液中，Na＋与 Cl－个数比均为 2：1 D．C 点处溶液中存在的粒子有 Na＋、Cl－、OH－、H2O D 强化训练 4. （25-26九年级下·陕西榆林·期中）在t1℃下，向30 g固体甲中逐渐加水，所得溶液中溶质质量与加入水的质量关系如图所示。 (1)t1℃时，甲的溶解度为___________g。 (2) t1℃时，a、b、c三点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 (3)若将c点溶液降温至t2℃，发现有固体析出，则t2～ t1℃时甲的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 (4)若向d点溶液中再加入5 g固体甲，搅拌后所得溶液的质量为___________g。 (5)a、b、c、d四点对应溶液的溶质质量分数大小关系为___________。 60 c 增大 155 a=b>c>d 强化训练 5. （2026·黑龙江绥化·模拟预测）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀盐酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为___________。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)将恰好完全反应所得不饱和溶液蒸发掉多少克水得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液？ 0.4 强化训练 5. （2026·黑龙江绥化·模拟预测） 【答案】(1)由图像数据得出定量关系：每6.5g锌完全反应，放出0.2g氢气。 加入13g锌时，锌质量是 6.5g的2 倍，此时盐酸还有剩余，锌能完全反应，生成氢气也翻倍： (2)设稀盐酸中溶质的质量分数为a%，恰好完全反应时加入锌粉的质量为x，生成氯化锌的质量为y                  (3)设蒸发掉水的质量为 答。 典例精讲 感谢观看 沪科版五四学制九年级全一册 55 $