重难点01 溶质质量分数的分析与计算 训练-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）同步难点讲练

重难点01 溶质质量分数的分析与计算 建议时间：20分钟 突破一 溶质质量分数的含义 1．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是 A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶剂:溶质＝5:4 【答案】D 【分析】溶质质量+溶剂质量=溶液质量，溶质的质量分数= ×100%=20%， = ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【详解】A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确； B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确； C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确； D、溶剂质量：溶质质量=4：1，故选项说法错误； 故选：D。 2．（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【详解】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 3．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液的溶质是NaOH，溶剂是水，说法正确； B、溶质质量分数为5%，溶质与溶液质量比为5:100=1:20，说法正确； C、溶液具有均一性，取任意体积或质量的溶液，溶质质量分数仍为5%，说法错误； D、氢氧化钠会与CO2反应生成Na2CO3，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，说法正确。 故选C。 4．（2024·四川眉山·一模）实验室需用到5%的Na2CO3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g B．90g C．20g D．5g 【答案】D 【详解】配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为：。 故选D。 突破二 溶液的稀释和浓缩的计算 1．（2025·云南曲靖·模拟预测）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 【答案】C 【详解】A、硝酸钾溶液中溶质为硝酸钾，溶剂为水，故A选项不符合题意； B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则硝酸钾溶质的质量为5g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，由溶质质量分数的计算式可知，该溶液的溶质质量分数为×100%，故B选项不符合题意； C、由上述分析可知，该溶液的溶质质量分数为×100%=10%，溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数仍为10%，故C选项符合题意； D、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则该溶液的质量为5g+45g=50g，故D选项不符合题意。 故选C。 2．（2025·宁夏银川·一模）欲将20℃时100g 10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．加入50g水 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 【答案】C 【分析】100g 10%的氯化钾溶液中，溶质质量为100g×10%=10g。 【详解】A、加入50g水，溶质质量分数为，该选项不符合题意； B、加入10g氯化钾，溶质质量分数为，该选项不符合题意； C、蒸发50g水，溶质质量分数为，该选项符合题意； D、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，但若溶液中没有晶体析出，则溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）实验室中存放有20%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需要硝酸钾和水 B．向该溶液中加入水稀释后，溶质的质量变小 C．用硝酸钾固体配制硝酸钾溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 D．该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】A、配制500g该溶液需要硝酸钾的质量为：，需要水的质量为：500g-100g=400g，不符合题意； B、向该溶液中加入水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需要使用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 4．（24-25九年级上·全国·课后作业）有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】D 【详解】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 5．（24-25九年级下·河南·课后作业）要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升 A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升 【答案】C 【详解】根据稀释前后溶质的质量不变，设需要溶质98%的浓硫酸xmL，则有： （1180mL×1.07g/cm3）×10%=（x×1.84cm3）×98% x≈70mL 故选：C。 突破三 溶质质量分数与溶解度的关系 1．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 2．（2025江苏徐州模拟测试）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A．t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液 B．t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同 C．t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7% D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 【答案】A 【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，10g甲物质中加入50g水，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，符合题意； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，溶液质量和溶液状态均未知，溶质质量不一定相等，不符合题意； C、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为20g，则该温度下，甲和丙饱和溶液的溶质质量分数相等，均为：，但是溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数无法确定，不符合题意； D、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲＞丙，不符合题意。 故选A。 3．（2025·四川成都·三模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是 A．M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B．氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液，即M点所表示的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误； B、氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散在水中形成溶液，故B错误； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下的氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由图2可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液，后来蒸发60g-10g=50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g，则100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故D正确。 故选D。 突破四 固体溶质配制一定质量分数的溶液 1．（2024·内蒙古通辽·一模）用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是 A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B．量筒、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】A 【详解】A、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒，选项正确； B、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要蒸发皿，选项错误； C、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要酒精灯，选项错误； D、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要本组中的漏斗，选项错误，故选A。 2．（2025·广西崇左·二模）在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称量 NaCl的质量为16.0g C．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D．用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 【答案】C 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确； C、用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； D、用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种密度大，会下沉，次种密度小，会漂浮，该选项说法正确。 故选C。 3．（2025·河南周口·二模）实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A不符合题意； B、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量为，故B不符合题意； C、上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C不符合题意； D、量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故D符合题意。 故选D。 突破五 溶液配制的误差分析 1．（2025·海南省直辖县级单位·一模）琼中绿橙种植需配制 5%的波尔多液，若用量筒量水时仰视刻度，实际浓度会 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】B 【详解】溶质质量分数=，用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故选B。 2．（2025·河南开封·一模）小宋同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．氯化钠固体中有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．配制溶液前烧杯里有水残留 D．配好的溶液装瓶时有洒出 【答案】B 【详解】A、氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使溶质质量偏小，从而溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、烧杯里有水残留，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，若溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选B。 3．（2025·河南洛阳·一模）现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要0.8g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项说法不正确； B、用托盘天平称量药品时，天平天平后，先放砝码，移动右码，再添加药品至天平平衡，若称量时若天平指针左偏，说明加入的药品偏多，则应取下部分药品，该选项说法不正确； C、若量取时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则会使溶液的质量分数偏小，该选项说法正确； D、液体应保存在细口瓶中，该选项说法不正确。 故选C。 突破六 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 1．（2025·河南郑州·二模）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。在实验过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y可能是 A．溶剂质量 B．溶液质量 C．氧化钙质量 D．溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，故溶剂质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，溶液质量增加，由于消耗了水，且有溶质析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意； C、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，氧化钙的质量逐渐减小至零，不符合题意； D、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液始终饱和，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数逐渐增大，待恢复至室温时，溶液还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故最后溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 2．（2025·云南昆明·模拟预测）是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算： (1)参加反应的的质量； (2)溶液的质量。 【答案】(1)解：设参加反应的的质量为。 解得： 答：参加反应的的质量为64g。 (2) 答：溶液的质量为640g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案。 3．（2025·内蒙古呼伦贝尔·二模）黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算：恰好完全反应时，溶液质量为100g；此时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】锌的质量为32.5g−26g=6.5g。 设生成硫酸锌的质量为x。 解得x=16.1g。 所得溶液的溶质质量分数=。 答：所得溶液的溶质质量分数16.1%。 【详解】由图像可知，黄铜样品质量为32.5g，最终剩余固体质量为26g，铜不能与稀硫酸反应，所以剩余固体26g为铜的质量，见答案。 4．（2025·甘肃白银·三模）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。 回答下列问题： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中锌的质量分数是 。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)32.5% (3)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，最终生成氢气的质量为0.2g。 （2）设20g黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中锌的质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。 （3）见答案。 5．（2025·陕西西安·模拟预测）氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高，可用废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气，如图1，恰好完全反应。天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)，请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该废旧黄铜中锌的质量是多少？(写出计算过程) (3)所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)9.8%。 【答案】(1)0.2 (2)解：设该废旧黄铜中锌的质量是x x=6.5g 答：该废旧黄铜中锌的质量是6.5g。 (3)等于 【详解】（1）金属活动性Zn＞H＞Cu，废旧黄铜中只有锌能与稀硫酸反应，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前装置和物质总质量为120.0g，反应后为119.8g，则生成氢气的质量为1。 （2）根据氢气的质量计算，见答案。 （3）设所用稀硫酸的溶质质量分数为y，则 y=9.8% 突破七 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 1．（2025·广西柳州·三模）为确定实验室某瓶硫酸溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。 反应前物质的质量／g 充分反应后剩余物的总质量 硫酸溶液 锌粒（足量） 49.0 8.5 57.3 (1)该实验中生成的的质量为 g。 (2)通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 【答案】(1)0.2 (2)解：设该硫酸中溶质的质量分数为x = x=20% 所以与标签标示相符 答：该硫酸的溶质质量分数与标签表示相符。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量=49.0g+8.5g−57.3g=0.2g，故填0.2。 （2）见答案。 2．（2025·安徽阜阳·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1g 175g 100g 实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)解：生成氧气的质量为1g+175g+100g-274.8g=1.2g 设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。 (2)偏小 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； （2）实验后氧气残留在锥形瓶内，会使反应后剩余物质质量偏大，则根据质量守恒定律计算出的氧气质量偏小，使得根据氧气质量计算出的过氧化氢质量也偏小，最终导致测量结果偏小。 3．（2025·甘肃平凉·模拟预测）某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 68.0g ___________g 1.6g 请回答： (1)选择过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的优点为 。 (2)二氧化锰的质量为 g。 (3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。(写出完整的计算过程) 【答案】(1)节约能源，操作简单（合理即可） (2)0.2 (3)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x    x=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 【详解】（1）选择过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，无需加热，可以节约能源，且操作简单； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则二氧化锰的质量为：66.6g+1.6g-68.0g=0.2g； （3）见答案。 4．（2025·山东济宁·三模）实验室有一瓶存放较长时间的氢氧化钠固体，为确定其成分，化学兴趣小组的同学进行如下实验。取样品加水配制成溶液，另取稀盐酸分4次加入，测定实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50 反应后溶液质量/g 148.9 196.7 245.6 295.6 请根据实验数据，分析解答下列问题： (1)第3次实验后，溶液中的溶质为 （填化学式） (2)样品中氢氧化钠的质量分数为 （精确到） (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)NaCl、HCl (2) 11.7% (3) 设第二次实验加入稀盐酸溶质质量分数为， 解得 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠变质和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，第一次加入盐酸后，氯化氢与氢氧化钠反应完后和碳酸钠反应生成1.1g CO₂，第二次加入盐酸后，氯化氢和碳酸钠反应生成2.2g CO2，第三次加入盐酸后生成1.1g CO2，第四次加入盐酸无气体生成，说明第三次时Na2CO3已完全反应，盐酸过量，溶质为生成的NaCl和剩余的HCl，故填：、； （2）总生成CO2为4.4g，设Na2CO3质量为，，，解得，NaOH质量为：，样品中氢氧化钠的质量分数为，故填：； （3）见答案。 突破八 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．（2025·湖南长沙·一模）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： (1)反应生成沉淀的总质量为 g。 (2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)10 (2)解：设100g碳酸钠溶液的溶质质量为x， x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为100g+100g-190g=10g； （2）见答案。 2．（2025·重庆·二模）因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算： (1)用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水 g (2)该自来水样品中氯化铁的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％） 【答案】(1)42 (2)解：参加反应的碳酸氢钠的质量为：84g×3%=2.52g； 设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z x=1.625g，y=1.07g，z=1.32g 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为： 答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为1.6%。 【详解】（1）设所用6%的碳酸氢钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×6%=84g×3%，解得：x=42g，需加水质量为：84g-42g=42g； （2）见答案。 3．（2025·湖北武汉·三模）如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： (1)利用该装置制取氧气，当 时开始收集。 (2)若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 【答案】(1)气泡连续均匀冒出 (2)设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。 x=68g 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 【详解】（1）用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集； （2）见答案。 4．（2025·黑龙江佳木斯·二模）某五金加工厂承接了一批特殊零件的生产订单，零件需要特定比例的铁和铜制成，为调配原料，工人从仓库取出一包铁粉和铜粉的混合物。现称取该混合物10g于烧杯中进行成分分析实验，请同学们根据图中实验过程及数据进行计算。 (1)混合物中铁粉的质量为 g。 (2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数是多少。 【答案】(1)5.6 (2)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。       解得：    最终所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为： 答：最终所得溶液中溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，分析图中信息，可知剩余的4.4g固体为铜，则混合物中铁粉的质量为：10g-4.4g=5.6g。故填：5.6。 （2）见答案。 建议时间：15分钟 1．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）某氯化钠溶液的溶质质量分数为5%，下列叙述中错误的是 A．在190 g水中溶解了10 g氯化钠 B．在95 g水中溶解了5 g氯化钠 C．在100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D．在100 mL氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 【答案】D 【详解】A、根据溶液中溶质的质量分数定义，若190克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为，故A正确； B、若190克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为，故B正确； C、若100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠，则该溶液溶质质量分数为，故C正确； D、欲计算含有5g氯化钠的100mL氯化钠溶液中溶质质量分数，需要计算氯化钠溶液质量，所以需要知道该溶液密度，故D错误； 故选D。 2．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。 B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。 C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。 D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。 故选：C. 3．（24-25九年级上·河南许昌·期末）某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是 A．需要氯化钠的质量为32g B．操作步骤为计算、称量、量取、溶解 C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×16%=32g，该选项说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，该选项说法正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，则氯化钠应放在托盘天平的左盘，该选项说法正确； D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．把溶剂蒸发掉40g C．加入80g5%的NaCl溶液 D．加入4gNaCl固体 【答案】B 【详解】A、80g5%的NaCl溶液含氯化钠的质量为80g×5%=4g，含溶剂80g-4g=76g。设需要蒸发水的质量为x，（80g-x）×10%=4g，x=40g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； B、设需要蒸发水的质量为x,（80g-x）×10%=4g，x=40g，把溶剂蒸发掉40g可将其质量分数增大一倍，故选项采用的方法正确； C、向80g5%的NaCl溶液中，加入80g5%的NaCl溶液，由于溶液的均一性，溶液的质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误； D、设需要再溶解该物质的质量为y,（80g+y）×10%=4g+y，y=4.4g，故选项采用的方法错误； 故选：B。 5．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据，该选项正确； B、用浓盐酸配制稀盐酸，实验步骤为计算、量取、混匀，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯，该选项错误； C、量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸体积偏小，根据，溶质质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，该选项错误； D、设需要浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x≈6.76g，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为43.24mL，该选项错误。 故选A。 6．（24-25九年级下·福建莆田·阶段练习）要使质量分数为98%的硫酸溶液稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需水的质量 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=45g。 故选D。 7．（24-25九年级下·湖南怀化·阶段练习）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，质量分数5% 【密度】密度1.0g/cm3 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D．要把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水75g 【答案】B 【详解】A、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂 ，该选项叙述正确； B、溶液具有均一性和稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊 ，该选项叙述不正确； C、一个葡萄糖分子(C6H12O6)中碳、氢、氧原子的个数比为，该选项叙述正确； D、设把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=75g，该选项叙述正确。 故选：B。 8．（2025·广东佛山·三模）结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度为36g B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 【答案】D 【详解】A、溶解度的四要素为一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位是g。说NaCl的溶解度为36g，未指明温度，错误； B、75℃时，MgSO4的溶解度是54.1g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则其饱和溶液溶质质量分数为，错误； C、两种饱和溶液的质量不确定，仅根据溶解度曲线，无法确定降温时哪种物质析出晶体更多，错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以可通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠，正确。 故选D。 9．（2025·河南商丘·二模）实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 【答案】 6 偏小 14 【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需称量氯化钠的质量为50g×12%=6g。 量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小； 设需加水的质量是x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得： 10g×12%=(10g+x)×5% 解得x=14g。 10．（2025·宁夏银川·三模）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)20℃时，两种物质溶解度较大的是 (填名称)。 (2)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)除去硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾。 (4)40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：属于饱和溶液的是 (填字母序号)。 【答案】(1)氯化铵 (2) (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)BC 【详解】（1）由表格可知，20℃时KNO3溶解度是31.6g，NH4Cl溶解度是37.2g，所以溶解度较大的是氯化铵。 （2）60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，此时溶液质量为100g+110g=210g，所以溶质和溶液质量比为。 （3）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化铵溶解度受温度影响变化相对较小。降温时，硝酸钾溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化铵受温度影响小，基本不会析出，所以可用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯硝酸钾。 （4）A 溶液：40℃时氯化铵溶解度为45.8g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，加入20.0g氯化铵，能全部溶解，且未达饱和； B 溶液：升温至60℃，氯化铵溶解度为55.2g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，此时共加入氯化铵，有氯化铵不能溶解，溶液达到饱和； C 溶液：降温至20℃，氯化铵溶解度为37.2g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，会有氯化铵结晶析出，溶液为饱和溶液。 所以饱和溶液是 BC。 11．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液（Na2SO4在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题： (1)配制100g 3%的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为 g，水的质量为 g。 (2)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。 (3)根据生成O2的质量，可求出 g水发生了分解。 (4)请通过计算确定图中的a= 。 (5)将剩余的agNa2SO4溶液蒸发掉46.4g水得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1) 3 97 (2) (3)3.6 (4)96.4 (5)6% 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量，则配制100g 3%的Na2SO4溶液，需要溶质Na2SO4的质量为100g×3%=3g，溶剂水的质量为100g-3g=97g。 （2）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 （3）电解水过程中，产生3.2g的氧气，则设发生分解的水的质量为x。 则有3.6g水发生了分解。 （4）电解水过程中，消耗水的质量为3.6g，则剩余硫酸钠溶液的质量为100g-3.6g=96.4g，即a=96.4。 （5）因化学反应前后硫酸钠的质量不变，所以将剩余的96.4gNa2SO4溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为。 12．化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0 g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示(样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】.解：mCaCO3 =12g-2g =10g 设HCl的质量为x x=7.3g HCl%= 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3% 【详解】（1）由图可知，剩余固体为杂质，所以样品中碳酸钙的质量为：12.0g-2.0g=10g，故填：10g； （2）见答案。 13．（2025·山东日照·模拟预测）小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取10g该混合物（只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分4次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 9.2 m 7.6 7.6 (1)表中 。 (2)由表中数据可知：第 次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 (3)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)8.4 (2)3 (3) 与60g稀硫酸反应的氧化铜的质量为 设60g稀硫酸中溶质的质量为x 稀硫酸中溶质质量分数为 答：稀硫酸中溶质质量分数为4.9％ 【详解】（1）铜不反应，氧化铜与硫酸反应。第1次加20g硫酸，固体减少0.8g（CuO），同理第2次加硫酸后固体再减少0.8g，故m=9.2g-0.8g=8.4g。 （2）第3次加硫酸后固体减少0.8g至7.6g，第4次不再减少，说明第3次时CuO已完全反应。 （3）见答案。 建议时间：15分钟 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 【答案】C 【详解】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确； C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。 故选C。 2．（2025·河南驻马店·三模）化学实验考试时，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”。下列相关说法错误的是 A．溶液配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需称量氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶 D．量取水时俯视读数，导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要称取氯化钠的质量为：，不符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶，不符合题意； D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 3．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 4．（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．（2025·江苏泰州·二模）和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g C．B点时饱和溶液的溶质质量分数为49% D．将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 【答案】C 【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，故A不符合题意； B、由图可知，交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g，故B不符合题意； C、由图可知，B点时Na2CO3的溶解度为49g，则该温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为，故C符合题意； D、由图可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，两物质的溶解度均增大，溶液的组成不变，则所得溶液的溶质质量分数仍相等，故D不符合题意。 故选C。 6．（2025·江苏连云港·二模）是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A．烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C．烧杯B中剩余晶体的质量为 D．时，硝酸钾的溶解度为 【答案】D 【详解】A、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，烧杯A中温度为20℃，溶剂水的质量为50g，加入硝酸钾的质量为15g＜15.8g，则烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，故正确； B、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则其中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为，故正确； C、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则烧杯B中剩余晶体的质量为15g+5g-15.8g=4.2g，故正确； D、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，则时，硝酸钾的溶解度为，故错误； 故选D。 7．（2025·陕西榆林·模拟预测）时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B．时，乙的溶解度为50g C．a点对应溶液的溶质质量分数为30% D．乙物质的溶解度一定随温度升高而增大 【答案】B 【详解】A、刚开始随着水分蒸发，甲溶液质量减少的慢，后来质量减少的快，则蒸发溶剂前，甲的溶液是不饱和溶液，A选项错误； B、乙物质恒温蒸发水，溶液质量减少了60g，此时析出固体的质量为，即时40g水中溶解乙20g恰好饱和，100g水最多能溶解乙50g，则，乙溶解度为50g，B选项正确； C、a点甲的溶液恰好饱和，甲物质恒温蒸发水，溶液质量减少了110g-10g=100g，此时析出固体的质量为，即时40g水中溶解60g甲恰好饱和，对应溶液的溶质质量分数为，C选项错误； D、乙物质的水溶液恒温蒸发，无法确定乙物质溶解度随温度的变化，D选项错误。 故选：B。 8．（2025·河南商丘·二模）某兴趣小组在整理实验室时，发现了一瓶保存很久的浓盐酸，标签上的部分信息如图所示。 (1)按标签信息计算，该瓶盐酸所含HCl溶质的质量为 g。 (2)有同学认为，该瓶盐酸实际的溶质质量分数可能小于38%，他的理由是 。 (3)同学们想将该盐酸配制成稀盐酸使用，他们需要准备的玻璃仪器有烧杯、量筒、 （填一种即可）等。 【答案】(1)226.1 (2)浓盐酸有挥发性，若有气体流失，则溶质质量分数会变小 (3)玻璃棒（或胶头滴管） 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500mL×1.19g/mL×38%=226.1g； （2）因为盐酸有挥发性，若有HCl气体流失，则溶质质量分数会变小； （3）将浓盐酸稀释为稀盐酸步骤为：计算、量取、稀释、混匀、装瓶，则需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 9．（24-25九年级下·四川资阳·阶段练习）某实验小组利用如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为 。(填序号，下同) (2)量取蒸馏水的体积读数如图⑥所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3) ，在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为 。 (3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是______(填字母序号)。 A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 B．用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 【答案】(1)④⑤①⑥②③ (2) 18% 12% (3)A 【详解】（1）配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，所以正确的操作顺序为④⑤①⑥②③，故填：④⑤①⑥②③； （2）由图可知，量筒水的体积为82mL，水的质量为82mL×1g/cm3= 82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g，在上述实际配得的溶液中加6.0g水，所得溶液的溶质质量分数为，故填：18%；12%； （3）A、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致所配溶液的溶质质量分数降低，故选项符合题意； B、用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，取用的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故选项不符合题意； C、将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余，所量取水的体积偏小，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数偏大，故选项不符合题意； D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意； 故选A。 10．（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。 (2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 (3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 。 (4)若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是 。 【答案】(1)B＞C＞A (2)65 (3)B＞C＞A (4)降温结晶 【详解】（1）根据溶解度曲线，在t1℃时，对应纵坐标溶解度大小关系为B的溶解度最大，C次之，A最小，所以顺序是B＞C＞A。 （2）由溶解度曲线可知，t1℃时A物质的溶解度是30g，其含义是在t1℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，那么50g水中最多能溶解A物质的质量为15g，所以将30g A物质加入到50g水中，形成溶液的质量是。 （3）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，根据，饱和溶液的溶质质量分数关系为B＞C＞A。当温度升高到t2℃时，A、B的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；C的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小。t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，但小于t1℃时B的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是B＞C＞A。 （4）A和B的溶解度均随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小。从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可采用降温结晶的方法，即降低温度时，A的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而B的溶解度变化不大，仍留在溶液中，从而实现A的提纯。 11．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 12．（2025·湖北武汉·三模）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 (1)40℃时硝酸钾溶解度为 (2)由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ； (3)在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 ； (4)一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A．该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B．40℃时溶于水的硝酸钾为90g C．55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D．70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 【答案】(1)65g (2)增大 (3)10℃＜t＜25℃ (4)CD 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，40℃时，硝酸钾溶解度为65g； （2）观察表格，温度从10℃升至70℃，溶解度由20g增至140g，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大； （3）饱和溶液溶质质量分数为20%，即，解得S=25g；表格中，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，25℃时，硝酸钾的溶解度是37g，25g 介于两者之间，温度t的取值范围是：10℃＜t＜25℃； （4）A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g，40℃时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中，最多再能溶解45g，从10℃到40℃，溶质溶解=250g-160g=90g，则水的质量=；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解质量=140g-65g=75g，200g水最多溶解溶质=75g×2=150g，但是从提供的数据可知，溶质增加了160g-10g=150g，溶液中硝酸钾质量最少为，70℃溶液是饱和溶液，则剩余10g可能为不溶性杂质，也可能是硝酸钾晶体，该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，错误； B、40℃时硝酸钾的溶解度为65g， 200g 水溶解硝酸钾质量=，错误； C、55℃时 200g 水最多溶解，但硝酸钾总质量 280g，无法完全溶解，正确； D、根据分析可知，70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，正确。 故选CD。 13．（24-25九年级下·重庆江津·期中）某化工厂用硫化钠(Na2S)和硫酸铝(Al2(SO4)3)的反应来处理工业废水，二者反应会生成氢氧化铝沉淀和硫化氢(H2S)气体，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2S↑。实验室模拟这一反应时，现将291.8gAl2(SO4)3溶液与234g质量分数10%的Na2S溶液混合，溶质恰好完全反应(不考虑水挥发，假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2SO4-142；Na2S-78；Al(OH)3-78) (1)恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数。 (2)将100gNa2S溶液的溶质质量分数由10%变为20%，需要加入多少克Na2S固体？ 【答案】(1)解：设反应生成Al(OH)3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y；生成H2S的质量为z x=15.6g y=42.6g z=10.2g 所得溶液溶质的质量分数为×100%=8.52% 答：所得溶液溶质的质量分数为8.52%。 (2)解：设需要加入硫化钠的质量为m，则，m=12.5g 答：需要加入硫化钠的质量为12.5g 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 14．（2025·陕西汉中·模拟预测）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的样品放入烧杯中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。请完成下列分析与计算： (1)点溶液的 （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)所用盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)< (2)解：由图知，碳酸钙和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。 设所用盐酸的溶质质量分数x x=10% 答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图知，盐酸146g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，m点时盐酸过量，此时溶液呈酸性，故m点溶液的pH<7； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 溶质质量分数的分析与计算 建议时间：20分钟 突破一 溶质质量分数的含义 1．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是 A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶剂:溶质＝5:4 2．（24-25九年级上·上海虹口·阶段练习）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 3．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 4．（2024·四川眉山·一模）实验室需用到5%的Na2CO3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g B．90g C．20g D．5g 突破二 溶液的稀释和浓缩的计算 1．（2025·云南曲靖·模拟预测）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 2．（2025·宁夏银川·一模）欲将20℃时100g 10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．加入50g水 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 3．（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）实验室中存放有20%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需要硝酸钾和水 B．向该溶液中加入水稀释后，溶质的质量变小 C．用硝酸钾固体配制硝酸钾溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 D．该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变 4．（24-25九年级上·全国·课后作业）有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 5．（24-25九年级下·河南·课后作业）要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升 A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升 突破三 溶质质量分数与溶解度的关系 1．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 2．（2025江苏徐州模拟测试）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A．t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液 B．t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同 C．t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7% D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 3．（2025·四川成都·三模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是 A．M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B．氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g 突破四 固体溶质配制一定质量分数的溶液 1．（2024·内蒙古通辽·一模）用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是 A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B．量筒、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗 2．（2025·广西崇左·二模）在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称量 NaCl的质量为16.0g C．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D．用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 3．（2025·河南周口·二模）实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 突破五 溶液配制的误差分析 1．（2025·海南省直辖县级单位·一模）琼中绿橙种植需配制 5%的波尔多液，若用量筒量水时仰视刻度，实际浓度会 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 2．（2025·河南开封·一模）小宋同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．氯化钠固体中有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．配制溶液前烧杯里有水残留 D．配好的溶液装瓶时有洒出 3．（2025·河南洛阳·一模）现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要0.8g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 突破六 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 1．（2025·河南郑州·二模）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。在实验过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y可能是 A．溶剂质量 B．溶液质量 C．氧化钙质量 D．溶质质量分数 2．（2025·云南昆明·模拟预测）是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算： (1)参加反应的的质量； (2)溶液的质量。 3．（2025·内蒙古呼伦贝尔·二模）黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算：恰好完全反应时，溶液质量为100g；此时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 4．（2025·甘肃白银·三模）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。 回答下列问题： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中锌的质量分数是 。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。 5．（2025·陕西西安·模拟预测）氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高，可用废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气，如图1，恰好完全反应。天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)，请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该废旧黄铜中锌的质量是多少？(写出计算过程) (3)所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)9.8%。 突破七 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 1．（2025·广西柳州·三模）为确定实验室某瓶硫酸溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。 反应前物质的质量／g 充分反应后剩余物的总质量 硫酸溶液 锌粒（足量） 49.0 8.5 57.3 (1)该实验中生成的的质量为 g。 (2)通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 2．（2025·安徽阜阳·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1g 175g 100g 实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 3．（2025·甘肃平凉·模拟预测）某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 68.0g ___________g 1.6g 请回答： (1)选择过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的优点为 。 (2)二氧化锰的质量为 g。 (3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。(写出完整的计算过程) 4．（2025·山东济宁·三模）实验室有一瓶存放较长时间的氢氧化钠固体，为确定其成分，化学兴趣小组的同学进行如下实验。取样品加水配制成溶液，另取稀盐酸分4次加入，测定实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50 反应后溶液质量/g 148.9 196.7 245.6 295.6 请根据实验数据，分析解答下列问题： (1)第3次实验后，溶液中的溶质为 （填化学式） (2)样品中氢氧化钠的质量分数为 （精确到） (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 突破八 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．（2025·湖南长沙·一模）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： (1)反应生成沉淀的总质量为 g。 (2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 2．（2025·重庆·二模）因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算： (1)用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水 g (2)该自来水样品中氯化铁的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％） 3．（2025·湖北武汉·三模）如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： (1)利用该装置制取氧气，当 时开始收集。 (2)若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 4．（2025·黑龙江佳木斯·二模）某五金加工厂承接了一批特殊零件的生产订单，零件需要特定比例的铁和铜制成，为调配原料，工人从仓库取出一包铁粉和铜粉的混合物。现称取该混合物10g于烧杯中进行成分分析实验，请同学们根据图中实验过程及数据进行计算。 (1)混合物中铁粉的质量为 g。 (2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数是多少。 建议时间：15分钟 1．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）某氯化钠溶液的溶质质量分数为5%，下列叙述中错误的是 A．在190 g水中溶解了10 g氯化钠 B．在95 g水中溶解了5 g氯化钠 C．在100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D．在100 mL氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 2．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 3．（24-25九年级上·河南许昌·期末）某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是 A．需要氯化钠的质量为32g B．操作步骤为计算、称量、量取、溶解 C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 4．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．把溶剂蒸发掉40g C．加入80g5%的NaCl溶液 D．加入4gNaCl固体 5．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 6．（24-25九年级下·福建莆田·阶段练习）要使质量分数为98%的硫酸溶液稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需水的质量 A． B． C． D． 7．（24-25九年级下·湖南怀化·阶段练习）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，质量分数5% 【密度】密度1.0g/cm3 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D．要把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水75g 8．（2025·广东佛山·三模）结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度为36g B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 9．（2025·河南商丘·二模）实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 10．（2025·宁夏银川·三模）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)20℃时，两种物质溶解度较大的是 (填名称)。 (2)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)除去硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾。 (4)40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：属于饱和溶液的是 (填字母序号)。 11．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液（Na2SO4在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题： (1)配制100g 3%的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为 g，水的质量为 g。 (2)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。 (3)根据生成O2的质量，可求出 g水发生了分解。 (4)请通过计算确定图中的a= 。 (5)将剩余的agNa2SO4溶液蒸发掉46.4g水得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 12．化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0 g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示(样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 13．（2025·山东日照·模拟预测）小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取10g该混合物（只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分4次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 9.2 m 7.6 7.6 (1)表中 。 (2)由表中数据可知：第 次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 (3)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 建议时间：15分钟 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 2．（2025·河南驻马店·三模）化学实验考试时，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”。下列相关说法错误的是 A．溶液配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需称量氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶 D．量取水时俯视读数，导致所配溶液的溶质质量分数偏小 3．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 4．（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 5．（2025·江苏泰州·二模）和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g C．B点时饱和溶液的溶质质量分数为49% D．将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 6．（2025·江苏连云港·二模）是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A．烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C．烧杯B中剩余晶体的质量为 D．时，硝酸钾的溶解度为 7．（2025·陕西榆林·模拟预测）时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B．时，乙的溶解度为50g C．a点对应溶液的溶质质量分数为30% D．乙物质的溶解度一定随温度升高而增大 8．（2025·河南商丘·二模）某兴趣小组在整理实验室时，发现了一瓶保存很久的浓盐酸，标签上的部分信息如图所示。 (1)按标签信息计算，该瓶盐酸所含HCl溶质的质量为 g。 (2)有同学认为，该瓶盐酸实际的溶质质量分数可能小于38%，他的理由是 。 (3)同学们想将该盐酸配制成稀盐酸使用，他们需要准备的玻璃仪器有烧杯、量筒、 （填一种即可）等。 9．（24-25九年级下·四川资阳·阶段练习）某实验小组利用如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为 。(填序号，下同) (2)量取蒸馏水的体积读数如图⑥所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3) ，在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为 。 (3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是______(填字母序号)。 A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 B．用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 10．（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。 (2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 (3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 。 (4)若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是 。 11．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 12．（2025·湖北武汉·三模）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 (1)40℃时硝酸钾溶解度为 (2)由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ； (3)在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 ； (4)一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A．该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B．40℃时溶于水的硝酸钾为90g C．55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D．70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 13．（24-25九年级下·重庆江津·期中）某化工厂用硫化钠(Na2S)和硫酸铝(Al2(SO4)3)的反应来处理工业废水，二者反应会生成氢氧化铝沉淀和硫化氢(H2S)气体，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3H2S↑。实验室模拟这一反应时，现将291.8gAl2(SO4)3溶液与234g质量分数10%的Na2S溶液混合，溶质恰好完全反应(不考虑水挥发，假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2SO4-142；Na2S-78；Al(OH)3-78) (1)恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数。 (2)将100gNa2S溶液的溶质质量分数由10%变为20%，需要加入多少克Na2S固体？ 14．（2025·陕西汉中·模拟预测）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的样品放入烧杯中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。请完成下列分析与计算： (1)点溶液的 （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)所用盐酸的溶质质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$