专题02 与量有关的离子方程式的书写 （重难点讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦与量有关的离子方程式书写这一核心知识点，系统梳理定少为1法、顺序优先法、配比守恒法等通用方法及书写步骤，分类讲解连续型（如CO₂与NaOH）、竞争型（如含OH⁻、CO₃²⁻溶液加盐酸）、配比型（如NaHCO₃与Ca(OH)₂）反应规律，构建从方法到类型的学习支架。 该资料以分类思想和“以少定多”原则构建解题模型，结合高考真实情境考情分析，通过Fe与稀HNO₃等典例及对练题强化科学思维。课中辅助教师系统教学，课后学生可通过题型训练查漏补缺，提升离子反应书写的准确性与应用能力。

专题02 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1.掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO2与NaOH、Al³⁺与OH⁻等典型反应。 3.运用分类思想分析复杂反应体系（如多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱的连续反应），完成定量情境下的方程式书写。 考情分析 在近几年高考试卷中，与量有关的离子方程式在离子反应类考点中占比约 40%~50%，是离子反应内容的绝对考查重点。具有以下命题特点： 情境真实化：多以工业流程、环境保护、实验探究为载体。 设问精细化：常出现"少量"“过量”“等物质的量”"滴加顺序不同"等限定条件。 陷阱隐蔽化：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒容易漏检。 与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 一、与量有关离子方程式的书写通用方法 1.定少为1法 （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据反应需求补足配比，产物由少量物质决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2.顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应。 3.配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意拆分。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 二、通用书写步骤 1.判主次：找出少量物质、过量物质； 2.定系数：少量物质计量数定为1； 3.拆离子：按拆分规则改写，保留化学式/离子； 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的离子数目； 5.写产物：少量物质耗尽，决定最终产物； 6.查守恒：核对原子、电荷、离子配比。 三、与量有关离子方程式的类型 （一）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量（CO2少量）：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足（CO2过量）：CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 【特别提醒】无少量、过量问题 1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 例如少量CO2与NaClO溶液反应：NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HC) 例如少量CO2与溶液反应：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题 例如AlCl3溶液与过量氨水：AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl （二）先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 【特别提醒】 对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 （三）物质配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【特别提醒】“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例1】（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．将通入NaClO溶液中： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向中投入： D．向饱和溶液中通入过量： 【对练1】（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板： C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．硫酸亚铁溶液与溶液混合： 【对练2】（25-26高一上·广东清远·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列总反应的离子方程式书写正确的是 A．向过量NaOH溶液中滴入Al2(SO4)3溶液： B．向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： C．向NaCl溶液中滴加足量溴水： D．向MgCl2溶液中加入绿豆大小的钠： 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例2】（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入等物质的量的： B．溶液与足量反应： C．向溶液中投入少量： D．将少量氯气通入溶液中： 【对练1】（25-26高一下·黑龙江大庆·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【对练2】（25-26高一下·山东聊城·期末）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量产生沉淀： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．将少量氯气通入溶液： D．溶液与过量氨水反应： 题型03 物质配比型离子方程式的正误判断及书写 【典例3】（25-26高一下·河南信阳·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液： B．向NaClO溶液中通入少量SO2： C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH： D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全： 【对练1】（25-26高一下·辽宁大连·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．向84消毒液中通入少量 【对练2】（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶液中通入 B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．通入石灰乳中： 1.（25-26高一上·河南洛阳·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．将Cu片插入溶液中： B．溶液与氨水反应： C．稀硫酸与溶液反应： D．用和浓盐酸制备： 2.（25-26高一上·山东潍坊·期末）下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A．检验溶液中的： B．溶液腐蚀铜箔制电路板： C．通入氯水中： D．与浓盐酸加热制取氯气： 3.（25-26高一上·河北邢台·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中的： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： D．向溶液中通入少量的： 4.（25-26高一上·湖南永州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．工业制漂粉精： B．固体溶于氢碘酸： C．向饱和溶液中通入过量： D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： 5.（25-26高一上·河北沧州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入少量溶液： D．溶液长期露置在空气中： 6.（25-26高一上·浙江绍兴·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．小块金属钠投入水中： B．向溶液中加入过量： C．与醋酸反应： D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 7.（25-26高一上·安徽黄山·期末）下列离子方程式的书写正确的是 A．与溶液混合： B．中投入固体： C．漂白粉的制备原理： D．溶液中通入少量： 8.（25-26高一上·江西宜春·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C．KClO3溶液与浓盐酸反应制Cl2： D．向铁粉中加入少量稀硫酸： 9.（25-26高一上·河北保定·期末）下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．通入溶液中： B．将通入溶液中： C．向饱和碳酸钠溶液中通入： D．用溶液吸收废气中的： 10.（25-26高一上·河北雄安·期末）下列离子方程式正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入足量 B．氧化镁与硫元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应： C．钠和硫酸亚铁溶液反应： D．氯气和水反应： 11.（25-26高一上·山西晋城·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．通入水中： B．向澄清石灰水中加入过量溶液： C．氧化铝与NaOH溶液反应： D．溶液和少量溶液反应： 12.（25-26高一上·贵州黔南·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 13.（25-26高一上·广东湛江·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于盐酸： B．向硫酸中滴加溶液： C．氧化铝溶于NaOH溶液： D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉： 14.（25-26高一上·广西钦州·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．等体积、通入水中： B．向澄清石灰水中加入过量溶液： C．氯化铝与足量氨水反应： D．溶液和溶液反应： 15.（25-26高一上·重庆·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入足量Na： D．向溶液中滴加过量氨水： 16.（25-26高一上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．与稀盐酸反应： B．与稀硝酸反应： C．向溶液中加入足量溶液： D．向稀硫酸中加入少量溶液： 17.（25-26高一上·河南商丘·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入少量，溶液变浑浊： B．用“管道通”(含烧碱和铝粒)疏通管道，有大量气体产生： C．水壶中的水垢()能溶于食醋： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 18.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硫通入氯水： B．足量铁与稀硝酸溶液反应： C．硅酸钠溶液长期放置在空气中变质： D．氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝： 19.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2 C．向Fe(OH)3沉淀中加入适量氢碘酸： D．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4 20.（25-26高一上·湖北恩施·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．碳酸银溶于稀硝酸： C．向一元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．向酸性高锰酸钾溶液中通入 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1.掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO2与NaOH、Al³⁺与OH⁻等典型反应。 3.运用分类思想分析复杂反应体系（如多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱的连续反应），完成定量情境下的方程式书写。 考情分析 在近几年高考试卷中，与量有关的离子方程式在离子反应类考点中占比约 40%~50%，是离子反应内容的绝对考查重点。具有以下命题特点： 情境真实化：多以工业流程、环境保护、实验探究为载体。 设问精细化：常出现"少量"“过量”“等物质的量”"滴加顺序不同"等限定条件。 陷阱隐蔽化：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒容易漏检。 与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 一、与量有关离子方程式的书写通用方法 1.定少为1法 （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据反应需求补足配比，产物由少量物质决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2.顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应。 3.配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意拆分。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 二、通用书写步骤 1.判主次：找出少量物质、过量物质； 2.定系数：少量物质计量数定为1； 3.拆离子：按拆分规则改写，保留化学式/离子； 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的离子数目； 5.写产物：少量物质耗尽，决定最终产物； 6.查守恒：核对原子、电荷、离子配比。 三、与量有关离子方程式的类型 （一）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量（CO2少量）：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足（CO2过量）：CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 【特别提醒】无少量、过量问题 1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 例如少量CO2与NaClO溶液反应：NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HC) 例如少量CO2与溶液反应：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题 例如AlCl3溶液与过量氨水：AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl （二）先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 【特别提醒】 对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 （三）物质配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【特别提醒】“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例1】（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．将通入NaClO溶液中： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向中投入： D．向饱和溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】当少量通入溶液中，发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，正确离子方程式为：，A错误；磁铁矿石溶于稀硝酸时，中的会被酸性条件下的氧化为，则被还原为气体。通过电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为，该方程式中各元素原子数目守恒、电荷守恒，电子转移也符合氧化还原反应规律，B正确；向中投入时，与水的反应中，生成的中的氧原子全部来自中的过氧根离子，而非水中的氧原子；水中的会全部进入反应生成的中，因此反应的离子方程式应为，C错误；向饱和溶液中通入过量时，由于的溶解度小于，反应会生成晶体析出，因此反应的离子方程式中需要标注沉淀符号，同时溶液中的也参与反应，正确的离子方程式应为， D错误；故选B。 【对练1】（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板： C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．硫酸亚铁溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆分为，应写为HClO；且原方程式电荷虽守恒，但产物表示错误，正确写法为，A错误；该离子方程式表示氧化Cu的反应，电荷守恒（左边+6，右边+6），原子数配平，符合反应事实，B正确；向澄清石灰水（含和）中通入少量应生成沉淀和水，正确离子方程式为；选项中缺少且产物不符合少量的条件，C错误；硫酸亚铁（和）与混合时，除生成沉淀外，与还会生成沉淀，选项中仅写了部分反应，不完整，D错误；故选B。 【对练2】（25-26高一上·广东清远·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列总反应的离子方程式书写正确的是 A．向过量NaOH溶液中滴入Al2(SO4)3溶液： B．向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： C．向NaCl溶液中滴加足量溴水： D．向MgCl2溶液中加入绿豆大小的钠： 【答案】B 【解析】向过量NaOH溶液中滴入Al2(SO4)3溶液时，NaOH过量，Al3+应与过量OH⁻反应生成，离子方程式：，A错误；向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时，反应时Ba(OH)2完全反应，离子方程式：，B正确；溴的氧化性弱于氯，无法反应，C错误；向MgCl2溶液中加入钠时，钠与水反应生成OH⁻和H2，生成的OH⁻会与结合形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式：，D错误；故选B。 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例2】（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入等物质的量的： B．溶液与足量反应： C．向溶液中投入少量： D．将少量氯气通入溶液中： 【答案】A 【解析】优先与生成沉淀，完全沉淀后才会与反应。 当与等物质的量关系反应时，恰好完全被消耗生成沉淀，恰好完全被消耗生成沉淀，不参与反应，离子方程式书写正确，A正确；足量会将中和全部氧化，1 mol 电离出1 mol和2 mol，正确离子方程式为，B错误；将氧化为后，会与反应生成的结合生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误；少量通入过量溶液，生成的会与过量的反应生成，不会释放出游离，正确离子方程式为：，D错误；故选A。 【对练1】（25-26高一下·黑龙江大庆·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合时，二者物质的量相等，电离出的优先与反应，不参与反应，正确离子方程式为，A错误；次氯酸钙溶液通入足量，过量时生成碳酸氢钙，次氯酸酸性弱于碳酸、强于，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B正确；铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而非，正确离子方程式为，C错误；硫化钠溶液通入足量，会发生归中氧化还原反应生成硫单质，与不能共存，正确离子方程式为，D错误；故选B。 【对练2】（25-26高一下·山东聊城·期末）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量产生沉淀： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．将少量氯气通入溶液： D．溶液与过量氨水反应： 【答案】C 【解析】向溶液中通入过量时，酸性条件下氧化生成，根据反应物比例和配平，正确离子方程式为，选项中钡离子的量错误，不符合反应事实，A错误；石灰乳中是悬浊液，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为，B错误；少量氯气通入亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，由于亚硫酸钠过量，反应生成的会和过量亚硫酸根结合为亚硫酸氢根，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、符合反应事实，C正确；与过量氨水反应，NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，最终产物为沉淀，正确离子方程式为，D错误；故选C。 题型03 物质配比型离子方程式的正误判断及书写 【典例3】（25-26高一下·河南信阳·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液： B．向NaClO溶液中通入少量SO2： C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH： D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全： 【答案】B 【解析】向（弱酸性）溶液中滴入过量溶液在酸性条件下具有强氧化性，会将和生成的都氧化，因此最终产物不含，正确的离子方程式应为：，故A错误；具有还原性，次氯酸钠中的次氯酸根具有氧化性，当少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液时，二氧化硫被氧化为硫酸根，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成次氯酸，故方程式为：，B正确；和过量反应生成沉淀，因为溶解度大于，故优先生成溶解度小的，转化为和水，离子方程式为：，故C错误；向中加让完全反应，需要与比例为，与生成，生成，故离子方程式为：，D错误。故选B。 【对练1】（25-26高一下·辽宁大连·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．向84消毒液中通入少量 【答案】D 【解析】亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，正确的为，A错误；两者物质的量之比为1:2时，会先与反应生成沉淀，剩余的再与反应生成，无法生成，正确的为 ，B错误；过量，还原性强于，酸性条件下会优先氧化，且生成的也会与反应，正确的为，C错误；84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可将少量氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，离子方程式符合守恒规则和反应事实，D正确；故选D。 【对练2】（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶液中通入 B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．通入石灰乳中： 【答案】C 【解析】ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的SO2、CaSO3氧化，最终生成硫酸钙沉淀，不能得到亚硫酸钙，离子方程式应为，A错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子，需要保留化学式，不能拆写成H+，离子方程式应为，B错误；当NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2反应时，1mol NaHSO4电离出1mol H+和1mol ，1mol Ba(OH)2电离出1mol Ba2+和2mol OH-，H+、按1:1参与反应，该离子方程式书写正确，C正确；石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆分为Ca2+和OH-，需要保留化学式，离子方程式应为，D错误；故选C。 1.（25-26高一上·河南洛阳·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．将Cu片插入溶液中： B．溶液与氨水反应： C．稀硫酸与溶液反应： D．用和浓盐酸制备： 【答案】D 【解析】离子方程式未配平，电荷不守恒，应为 ，A错误；氨水为弱碱，不能直接提供大量 ，离子方程式应写为：，B错误；离子方程式未配平，化学计量数错误，应为 ，C错误；离子方程式正确，电荷守恒、原子数守恒，且符合反应事实（加热条件已标明），D正确；故选D。 2.（25-26高一上·山东潍坊·期末）下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A．检验溶液中的： B．溶液腐蚀铜箔制电路板： C．通入氯水中： D．与浓盐酸加热制取氯气： 【答案】B 【解析】检验溶液中的，通常与浓NaOH溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3，离子方程式书写正确，A不符合题意；FeCl3溶液腐蚀铜箔时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，正确的离子方程式为，B符合题意；SO2通入氯水中，SO2被氧化为，Cl2被还原为Cl-，离子方程式书写正确，C不符合题意；MnO2与浓盐酸加热制Cl2，MnO2被还原为Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式书写正确，D不符合题意；故选B。 3.（25-26高一上·河北邢台·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中的： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： D．向溶液中通入少量的： 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，在离子方程式中应写为分子形式，不能写成，正确方程式为，故A错误；覆铜板制作印刷电路板的反应为氧化，生成和，离子方程式电荷守恒、原子守恒且符合反应事实，故B正确；该方程式未配平：左边原子组成为Al=2、O=7、H=6，右边为Al=2、O=8、H=8，正确应为，故C错误；少量通入溶液时，因还原性强于，应优先氧化，正确离子方程式为，故D错误；故选B。 4.（25-26高一上·湖南永州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．工业制漂粉精： B．固体溶于氢碘酸： C．向饱和溶液中通入过量： D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】工业制漂粉精使用石灰乳（），是固体悬浮液，离子方程式不应写为离子形式，正确离子方程式为，A错误；固体溶于氢碘酸时，具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，B错误；向饱和溶液中通入过量，反应为，离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确；向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，除了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀外，还有酸碱中和反应，故反应的离子方程式为，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·河北沧州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入少量溶液： D．溶液长期露置在空气中： 【答案】D 【解析】饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误；通入少量SO2时，反应离子方程式应为，B错误；向H2O2溶液中加入少量FeCl3，Fe3+催化H2O2分解，反应应为，C错误；Na2S溶液长期露置在空气中，S2-被O2氧化为S单质，离子方程式，D正确；故选D。 6.（25-26高一上·浙江绍兴·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．小块金属钠投入水中： B．向溶液中加入过量： C．与醋酸反应： D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】金属钠与水反应，水应写为H2O，水不是强电解质不能写为H+，正确的离子方程式为：，A错误；铝离子与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，不生成[Al(OH)4]-，因为氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写为CH3COOH分子，不能拆为H+，正确的离子方程式为：，C错误；向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式原子和电荷均守恒，D正确；故选D。 7.（25-26高一上·安徽黄山·期末）下列离子方程式的书写正确的是 A．与溶液混合： B．中投入固体： C．漂白粉的制备原理： D．溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】A. 与反应生成和氨水，离子方程式正确，A正确； 与水反应消耗2分子水，生成4个氢氧根离子，且氧气来自过氧化钠而非水，方程式计量错误且同位素标记错误，正确方程式应为：，B错误；与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，应为和各一个离子，而非两个，正确方程式应为：，C错误；溶液中通入少量二氧化碳不生成碳酸钙沉淀(因碳酸根浓度不足)，且生成的会与反应，该情况下不会发生明显的化学反应，D错误；故选A。 8.（25-26高一上·江西宜春·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C．KClO3溶液与浓盐酸反应制Cl2： D．向铁粉中加入少量稀硫酸： 【答案】C 【解析】离子方程式未配平，正确应为，A错误；忽略Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，正确应为，B错误；酸性环境下氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为：，C正确；铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为，D错误；故选C。 9.（25-26高一上·河北保定·期末）下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．通入溶液中： B．将通入溶液中： C．向饱和碳酸钠溶液中通入： D．用溶液吸收废气中的： 【答案】D 【解析】SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，H2SO4完全电离为2H+和，离子方程式正确，A正确；SO2与反应生成，符合亚硫酸盐与二氧化硫的反应规律，离子方程式正确，B正确；向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3沉淀，C正确；Ca(ClO)2中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，SO2应被氧化为，产物为CaSO4等，而非CaSO3和HClO，离子方程式错误，D错误；故选D。 10.（25-26高一上·河北雄安·期末）下列离子方程式正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入足量 B．氧化镁与硫元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应： C．钠和硫酸亚铁溶液反应： D．氯气和水反应： 【答案】A 【解析】饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，离子反应方程式为，A正确；氧化镁与稀硫酸（硫元素最高价氧化物的水化物）反应，生成硫酸镁和水，离子方程式应写为MgO + 2H+= Mg2++ H2O，B错误；钠与硫酸亚铁溶液反应时，Na 会先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 Fe2+反应生成 Fe (OH)2沉淀，不会直接置换出 Fe，离子反应方程式为2Na+2H2O+Fe2+=2Na++ Fe (OH)2+H2，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸为弱酸，应写为分子形式，离子方程式应为Cl2+H2OH++ Cl-+HClO，D错误；故选A。 11.（25-26高一上·山西晋城·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．通入水中： B．向澄清石灰水中加入过量溶液： C．氧化铝与NaOH溶液反应： D．溶液和少量溶液反应： 【答案】B 【解析】氯气通入水中发生反应生成H+、Cl-和HClO，离子方程式为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，符合反应事实，书写正确，A正确；向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，反应生成CaCO3沉淀、碳酸钠和H2O，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O+，书写错误，B错误；氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝离子，离子方程式为Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-，书写正确，C正确；Fe2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应时，由于Ba(OH)2少量，其提供的Ba2+和OH-均完全参加反应，二者的化学计量数之比为1:2，离子方程式为2Fe3+ + 3+ 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓，书写正确，D正确；故选B。 12.（25-26高一上·贵州黔南·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 【答案】C 【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；CuSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式应为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，选项中未将CuSO4拆分为离子形式，B错误；过量CO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，C正确；稀H2SO4和Ba(OH)2混合反应涉及沉淀和中和，离子方程式应为，选项中遗漏H+和OH-的反应，D错误；故选C。 13.（25-26高一上·广东湛江·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于盐酸： B．向硫酸中滴加溶液： C．氧化铝溶于NaOH溶液： D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉： 【答案】A 【解析】四氧化三铁溶于足量盐酸中：，A正确；硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，C错误；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，离子方程式中保留其化学式，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D错误；故选A。 14.（25-26高一上·广西钦州·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．等体积、通入水中： B．向澄清石灰水中加入过量溶液： C．氯化铝与足量氨水反应： D．溶液和溶液反应： 【答案】B 【解析】等体积SO2和Cl2通入水中反应生成硫酸根和氯离子，方程式正确，A正确；向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，应以少量Ca(OH)2为基准书写离子方程式，其中Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，而选项B中二者之比为1:1，不符合反应物组成，B错误；氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，方程式正确，C正确；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，方程式正确，D正确；故选B。 15.（25-26高一上·重庆·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入足量Na： D．向溶液中滴加过量氨水： 【答案】A 【解析】向溶液中通入少量，优先氧化还原性较强的，生成和，离子方程式为，A正确；向溶液中滴加少量溶液，反应生成沉淀、碳酸钠和，离子方程式为，B错误；向溶液中加入足量Na，钠会先与水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能直接置换出铜，C错误；向溶液中滴加过量氨水，氨水为弱碱，生成沉淀和氯化铵，离子方程式为，D错误；故选A。 16.（25-26高一上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．与稀盐酸反应： B．与稀硝酸反应： C．向溶液中加入足量溶液： D．向稀硫酸中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】Na2O2是过氧化物，在离子方程式中不能拆开写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2，正确的离子方程式应为，B错误；向溶液中加入足量溶液时，和都会与反应，不能拆写成和，正确的离子方程式为，C错误；向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式符合原子守恒和电荷守恒，D正确；故选D。 17.（25-26高一上·河南商丘·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入少量，溶液变浑浊： B．用“管道通”(含烧碱和铝粒)疏通管道，有大量气体产生： C．水壶中的水垢()能溶于食醋： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 【答案】C 【解析】漂白粉溶液中的有效成分是Ca(ClO)2，通入CO2时，反应生成的CaCO3导致浑浊，生成的HClO为弱酸，不能拆为H+，正确的离子方程式为：，A错误；该方程式未配平，铝与烧碱（NaOH）反应生成氢气的正确离子方程式为，B错误；水垢（CaCO3）与醋酸（CH3COOH）反应生成醋酸钙、水和CO2，离子方程式为，C正确；向NaHSO4溶液（溶液中完全电离为Na+、H+、）中加入Ba(OH)2至中性时，需满足H+完全中和且溶液呈中性，正确离子方程式为，D错误；故选C。 18.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硫通入氯水： B．足量铁与稀硝酸溶液反应： C．硅酸钠溶液长期放置在空气中变质： D．氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝： 【答案】A 【解析】二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，该离子方程式正确反映了反应实质，且原子和电荷守恒，A正确；足量铁与稀硝酸反应时，铁过量应生成亚铁离子，而非铁离子，正确离子方程式为 ，B错误；硅酸钠是可溶性盐，在离子方程式中应写成离子形式，正确的离子方程式为 ，C错误；氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝时，氨水为弱碱，不能直接写成 ，正确离子方程式为 ，D错误；故选A。 19.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2 C．向Fe(OH)3沉淀中加入适量氢碘酸： D．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4 【答案】C 【解析】氯化铁刻蚀铜的反应是氧化Cu为，自身还原为，离子方程式：，A错误；饱和碳酸钠与过量反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，B错误；与氢碘酸（HI）反应时，H⁺溶解生成，同时氧化为，自身还原为。方程式，电子、电荷和原子均平衡，C正确；铝离子与氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱，不能溶解生成。离子方程式为：，D错误；故选C。 20.（25-26高一上·湖北恩施·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．碳酸银溶于稀硝酸： C．向一元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．向酸性高锰酸钾溶液中通入 【答案】A 【解析】向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-生成I2和Cl-，Fe2+不参与反应，离子方程式为，A正确；碳酸银是沉淀，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误；H3PO2是一元弱酸，只能电离一个H+，与OH-反应生成和H2O，正确的离子方程式为，C错误；选项中的离子方程式原子和电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $