1.2.4 微专题——与量有关的离子方程式的书写-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 本节重点 与量有关离子方程式书写的方法 微专题 与量有关的离子方程式的书写 （1）氢氧化铜溶于盐酸 （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （3）硫酸铜溶液与锌粒反应 （4）碳酸钠溶液与稀盐酸反应 （5）二氧化碳气体与氢氧化钾溶液反应 （6）铁与稀硫酸反应 （5）CO2+2OH-=H2O+CO32- （1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O （3）Cu2++Zn=Zn2++Cu （6）Fe+2H+=Fe2++H2 （4）CO32-+2H+=H2O+CO2 写出下列反应的离子方程式 离子反应中的“少量/过量”问题 1. “少量/过量”问题的两种情况概述： （1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。 （2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。 主题:与量有关的离子方程式的书写 此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1 ” ，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。 此法的原理是：设为“1 ”非权宜之计，其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余，而另一个相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。 2. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1 定一法 主题:与量有关的离子方程式的书写 书写步骤 写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式 再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子(不带系数)，最后再予以配平(配平后，若有分数，则可通分化整) 此法的特点是，由于不必考虑不参加离子反应的等离子，所以不必先写出化学反应方程式，而可一次性直接得到离子反应方程式 步骤一 步骤二 步骤三 涉及量的离子方程式的书写 主题:与量有关的离子方程式的书写 示例：以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3溶液 (2) NaHCO3溶液 ：过量 ：少量 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O ——(氢氧化钡不足) ——(氢氧化钡过量) 2HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓++H2O 主题:与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：____________ __________。 CO2＋OH－ 主题:与量有关的离子方程式的书写 主题:与量有关的离子方程式的书写 具体实例分析 （1）碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2 一般情况下，少量CO2 / SO2 生成 / ，过量CO2 / SO2 生成 / HSO3- 过量时之所以生成 / HSO3-是由于发生了反应： + H2O + CO2 ==== 2 2SO32- + H2O + SO2 ==== 2HSO3- 澄清石灰水通CO2 少量   过量   烧碱溶液通SO2 少量   过量   氨水中通CO2 少量   过量   CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O SO2 + NaOH ==== NaHSO3 CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3 （2）多元弱酸与碱的反应 烧碱溶液中通硫化氢气体 少量   过量   氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液 少量   过量   2NaOH + H2S ==== Na2S + 2H2O NaOH + H2S ==== NaHS H2S + NaOH ==== NaHS + H2O H2S + 2NaOH ==== Na2S + 2H2O 主题:与量有关的离子方程式的书写 （3）多元弱酸的正盐与酸的反应 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量   过量   亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸 少量   过量   硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量   过量   Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑ Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl Na2S + 2HCl ==== 2NaCl + H2S↑ 主题:与量有关的离子方程式的书写 （4）酸式盐与H+ / OH- 的反应 往碳酸氢钙溶液中 逐滴滴加烧碱溶液 少量   过量   往澄清石灰水中 逐滴滴加小苏打溶液 少量   过量   往Ba(HCO3)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量   过量   往Ba(OH)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量   过量   Ca(HCO3)2 + NaOH ==== CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH ==== CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + NaHSO4 ==== H2O + BaSO4↓+ NaOH Ba(OH)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4 主题:与量有关的离子方程式的书写 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：________________________________________。 主题:与量有关的离子方程式的书写 (2)恰好显中性：___________________________________________。 KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H＋与OH－的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改写成离子方程式。 主题:与量有关的离子方程式的书写 类型3　两种物质反应，一种过量一种少量 方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。 例3　写出下列反应的离子方程式： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：_______________________________ _______。 ＋H2O 主题:与量有关的离子方程式的书写 (2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：_______________________________ ______________。 主题:与量有关的离子方程式的书写 主题2:典例分析及对点练习 写出下列反应的离子方程式 1. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 （1） Ca(HCO3)2溶液少量： Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O （2） Ca(HCO3)2溶液过量： OH—+HCO3—+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2. NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 （1） NaHCO3溶液少量： HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O （2） NaHCO3溶液过量： Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 3.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应： Ca(OH)2溶液少量： 4. Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应： Ca(OH)2溶液过量： Ca(OH)2溶液少量： Ca(OH)2溶液过量： Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH—+2HCO3—+Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 5 .Ba(OH)2 溶液与NaHSO4溶液反应 NaHSO4溶液少量： NaHSO4溶液过量： H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O 6.（1）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好中性，写出反应的离子方程式： 过滤后向滤液中再滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式： （2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，写出反应的离子方程式： 过滤后滤液的溶质是 。 Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4 ↓ +2H2O Ba2+SO42—=BaSO4 ↓ Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4 ↓ +H2O NaOH 课堂检测 B 1．以下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不 应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3- 正确 课堂检测 2.（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_________________________________________________ （2）过量二氧化硫气体通入氨水中： ___________________________________________________ （3）稀氨水中通入过量CO2：__________________________________________________________ （4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：__________________________________________________ （5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：_______________________________________________ （6）向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ NH3·H2O+CO2 ==== NH4＋+ HCO3－ 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O NH4++ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3↑+2 H2O （7）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：_________________________________________ （8）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：__________________________________________ （9）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：___________________________________________ （10）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：_________________________________________ （11）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：_________________________________________ NH4＋+ HSO3－+2OH- NH3↑+ SO32－+2H2O 2H＋＋SO4-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O 课堂检测 Thank you for watching 由过量二氧化碳通入到澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH－反应生成HCO，可以看出CO2和OH－按1∶1反应即可。 ===HCO KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，SO与Ba2＋的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋KOH，再改写成离子方程式。 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 少量的NaHCO3，则将NaHCO3定为1拆成离子，1个Na＋和1个HCO，1个HCO参与反应，消耗1个OH－，但生成的CO又要消耗1个Ca2＋，所以最后写成HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓ Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓ 少量的Ca(OH)2，则将Ca(OH)2定为1拆成离子，1个Ca2＋和2个OH－，2个OH－将消耗2个HCO，生成2个CO和2个H2O，由于只有1个Ca2＋只能消耗1个生成的CO，所以最后写成Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 ＋2H2O＋CO $$