精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

绥棱县2024——2025学年度第二学期期末统一测试 初三化学试题 考生注意：1.考试时间50分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-9题每题只有一个正确选项，10-12题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内) 1. 下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A. 铁水凝固 B. 粮食酿酒 C. 石蜡熔化 D. 碘的升华 2. 下列有关物质的用途错误的是 A. 二氧化碳参与植物光合作用 B. 含石墨的墨汁用于作画 C. 金刚石用来做电池电极 D. 天然气用作燃料 3. 下列关于化学发展史的叙述正确的是 A. 门捷列夫发现了质量守恒定律 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 拉瓦锡提出了原子论 D. 张青莲为相对原子质量测定做出卓越贡献 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 5. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是 A. 检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管放入水中 B. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D. 当导管口有气泡出现时，就可以开始收集 6. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B. 分子可以再分，而原子不可以再分 C. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D. 化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 7. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 8. 某微粒的结构示意图如图所示，则下列关于该微粒的说法正确的是 A. 若X=7，则该微粒为阳离子 B. 若X=9，则该微粒可表示为F2- C. 若X=10，则该微粒达到稳定结构 D. 若X=11，则该微粒为Mg2+ 9. 一定条件下的密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表，下列叙述正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 50 4 46 1 反应后的质量/g 待测 20 23 4.2 A. 上述反应属于化合反应 B. 该反应中C与D的质量变化之比为 C. 反应后测得的质量为 D. 该反应中共生成的质量为 10. 下列涉及化学学科观点的说法中正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳一定条件下可以互相转化 B. 微粒观：一氧化碳由一氧化碳分子构成 C. 组成观：一氧化碳和二氧化碳中都含有碳单质 D. 守恒观：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳 11. 小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 该装置可以随时调控产生氧气的速率 12. 现有某物质与足量充分反应，生成和。下列说法正确的是 A. 该物质中一定不含有氧元素 B. 该物质中碳、氢元素质量比为1：3 C. 参加反应的该物质与的质量比为 D. 生成的和的分子个数比为 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共20分) 13. 用化学用语表示： （1）一个银原子___________。 （2）三个铁离子___________。 （3）两个碳酸根离子___________。 （4）天然气主要成分___________。 （5）空气中含量最多的元素是___________。 14. 空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。 （1）空气中稀有气体的体积分数大约为___________。 （2）氧气具有可燃性常用作燃料，这种说法___________(填“正确”或“不正确”)。 （3）因为氮气___________，所以充入食品包装袋内用于防腐。 （4）气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是___________(从分子及其运动的角度解释现象) 15. 燃烧三要素包括：可燃物、氧气(空气)、___________必须同时满足缺一不可；灭火可破坏其中任意一个条件即可灭火。森林着火，消防员砍出一条隔离带，这是利用什么原理灭火___________；用灯帽盖灭酒精灯，这是利用什么原理灭火___________。 16. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、石油、天然气常称为___________。 （2）燃煤发电时，将煤块碎成煤粉，其目的是___________ （3）化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，请你说出一种生活中减少碳排放的方法：___________。 17. 水是生命之源，请回答下列问题： 如下图是电解水的实验装置，A为电源的___________极(填“正”或“负”)，C、D两支试管中气体的体积比约为___________，质量比约为___________，由该实验可以得出水是由___________组成的。电解水实验中在水中加入少许氢氧化钠溶液，其目的是___________。 三、实验与探究(本题共2小题，每空1分，共17分)。 18. 根据如图所示装置，回答下列问题 （1）标有“①”仪器名称是___________，标有“②”的仪器名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用发生装置是___________(填字母代号)。若用装置收集氧气当观察到___________时可以开始收集，当观察到___________时证明氧气收集已满。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是___________，收集装置是___________。(填字母代号)收集好的氨气应___________放在桌面上(填“正”或“倒”)。 （4）工业上用分离液态空气法制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：___________。 （5）小明用C装置收集氧气，一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中，都未见木条复燃，原因可能是___________。 19. 实验室为了验证的还原性，以及与反应的产物，用如下图所示装置进行实验。 （1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式是：___________；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是___________其化学反应方程式是：___________。 （2）实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是：___________。为完善实验，需在A、B装置之间依次加入、装置，其中装置中的石灰乳能有效的吸收二氧化碳，那么装置的作用是：___________。 （3）装置C处的尾气主要成分是___________，可以用什么办法对尾气进行处理___________。 四、计算题(本题共2小题，共9分。20题3分，21题6分) 20. 《神农本草经》中记载肉桂：“主上气咳逆，结气喉痹，吐吸，利关节，补中益气。”肉桂的主要成分是肉桂醛()，已知肉桂醛的相对分子质量为132，请回答下列问题。 （1）中___________。 （2）肉桂醛中氢元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）肉桂醛中含碳元素的质量为___________。 21. 某品牌咀嚼片主要成分是碳酸钙，小明同学欲测定该咀嚼片中碳酸钙质量分数，进行如下实验，请计算： （1）完全反应后生成气体的质量为___________g （2）该咀嚼片中碳酸钙的质量分数是___________，请写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绥棱县2024——2025学年度第二学期期末统一测试 初三化学试题 考生注意：1.考试时间50分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-9题每题只有一个正确选项，10-12题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内) 1. 下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A. 铁水凝固 B. 粮食酿酒 C. 石蜡熔化 D. 碘的升华 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁水凝固：铁水从液态冷却凝固成固态铁，只是物质状态的变化（液态→固态），没有新物质生成，属于物理变化。结论：错误。 B. 粮食酿酒：粮食（如谷物）通过发酵过程，其中的淀粉等成分转化为酒精（乙醇）和二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化。结论：正确。 C. 石蜡熔化：石蜡从固态加热熔化成液态石蜡，只是物质状态的变化（固态→液态），没有新物质生成，属于物理变化。结论：错误。 D. 碘的升华：碘从固态直接变成气态碘蒸气，只是物质状态的变化（固态→气态），没有新物质生成，属于物理变化。结论：错误。 故选 B。 2. 下列有关物质的用途错误的是 A. 二氧化碳参与植物光合作用 B. 含石墨的墨汁用于作画 C. 金刚石用来做电池电极 D. 天然气用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、在光合作用中，植物利用二氧化碳（）和水（），在光照条件下合成葡萄糖（）并释放氧气（），二氧化碳是光合作用的必需原料之一，该用途正确，不符合题意； B、石墨是碳的一种同素异形体，具有黑色、质地柔软、稳定性好等特点，常用于制作墨汁，墨汁中的石墨成分使其适合书写和绘画，该用途正确，不符合题意； C、金刚石是碳的另一种同素异形体，硬度极高，但导电性差（因为其碳原子排列紧密，没有自由移动的电子），电池电极需要导电性良好的材料（如石墨或金属），而金刚石不导电，因此不能用作电池电极，实际中，电池电极常用石墨或金属材料，符合题意； D、天然气的主要成分是甲烷（），具有可燃性，燃烧时释放大量热能，常用于家庭取暖、烹饪和工业燃料，该用途正确，符合题意。 故选： C 3. 下列关于化学发展史的叙述正确的是 A. 门捷列夫发现了质量守恒定律 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 拉瓦锡提出了原子论 D. 张青莲为相对原子质量测定做出卓越贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这一规律主要由法国化学家拉瓦锡通过实验确立（例如，他通过锡和铅的氧化实验证明）。门捷列夫是俄国化学家，他的主要贡献是发现了元素周期律并编制了元素周期表，与质量守恒定律无关，错误。 B、元素周期律是指元素的性质随原子序数（或原子量）的递增而呈现周期性变化的规律。这一规律由俄国化学家门捷列夫在1869年提出，他根据原子量排列元素，并预测了新元素的存在。道尔顿是英国化学家，他的主要贡献是提出了原子论（认为物质由不可分割的原子组成），与元素周期律无关，错误。 C、 原子论是指物质由原子组成的基本理论，由英国化学家道尔顿在19世纪初提出（例如，他解释了化学反应中原子重新组合的现象）。拉瓦锡是法国化学家，他的主要贡献是推翻了燃素说、提出了氧化学说，并通过实验确立了质量守恒定律，但他没有提出原子论，错误。 D、相对原子质量（原子量）是指以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的相对质量。张青莲是中国化学家，他在20世纪后期通过精密实验，精确测定了多种元素的相对原子质量（如铟、锑等），其数据被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）采纳，对原子量标准的修订做出了重要贡献。这属于初中化学中关于原子结构的基础知识，正确。 故选D。 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。 故选A。 5. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是 A. 检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管放入水中 B. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D. 当导管口有气泡出现时，就可以开始收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先把导管放入水中再用手握住试管外壁，如倒过来先用手握住试管再把导管放入水中，有可能气体受热膨胀跑到空气中，水槽中不会出现气泡，选项顺序错误； B、加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，选项顺序正确； C、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，选项顺序错误； D、装置内有空气，当导管口有气泡出现时，就可以开始收集，会导致收集到的气体中混有空气，应等到气泡连续均匀冒出时开始收集，选项顺序错误； 故选B。 6. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B. 分子可以再分，而原子不可以再分 C. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D. 化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法错误； B、原子可以再分成原子核、核外电子，说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，而分子的个数可能变化，说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，分子种类一定改变，说法错误。 故选C。 7. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。 故选A。 8. 某微粒的结构示意图如图所示，则下列关于该微粒的说法正确的是 A. 若X=7，则该微粒为阳离子 B. 若X=9，则该微粒可表示为F2- C. 若X=10，则该微粒达到稳定结构 D. 若X=11，则该微粒为Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X=7，则质子数小于电子数，该微粒为阴离子，错误； B、若X=9，则该微粒可表示为F-，错误； C、若X=10，则质子数等于电子数，且最外层电子数为8，该微粒达到稳定结构，正确； D、若X=11，则该微粒为Na+，错误。 故选C。 9. 一定条件下的密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表，下列叙述正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 50 4 4.6 1 反应后的质量/g 待测 20 23 4.2 A. 上述反应属于化合反应 B. 该反应中C与D的质量变化之比为 C. 反应后测得的质量为 D. 该反应中共生成的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表可知，B、C、D反应后质量都增加，则都是生成物，那么A只能是反应物，则该反应为A分解生成BCD，符合一变多，属于分解反应，说法错误； B、该反应中C与D的质量变化之比为（23g-4.6g）：（4.2g-1g）=23：4，说法错误； C、根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，反应中生成物的质量增加之和为（20g-4g）+(23g-4.6g)+(4.2g-1g) =37.6g，故表中反应后A的待测质量为50g-37.6g=12.4g，说法正确； D、该反应中共生成D的质量为：4.2g-1g=3.2g，说法错误； 故选C。 10. 下列涉及化学学科观点的说法中正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳一定条件下可以互相转化 B. 微粒观：一氧化碳由一氧化碳分子构成 C. 组成观：一氧化碳和二氧化碳中都含有碳单质 D. 守恒观：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳 【答案】AB 【解析】 【详解】A、一氧化碳可以和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳，说法正确； B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，说法正确； C、物质是由元素组成的，一氧化碳和二氧化碳中都含有碳元素，一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，不含碳单质，说法错误； D、根据化学方程式可知，每12份质量的碳能与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，12g碳在36g氧气中完全燃烧后体系组分为44g二氧化碳和4g氧气，说法错误。 故选AB。 11. 小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 该装置可以随时调控产生氧气的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故A说法正确； B、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故B说法正确； C、气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故C说法正确； D、该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故D说法错误； 故选D。 12. 现有某物质与足量充分反应，生成和。下列说法正确的是 A. 该物质中一定不含有氧元素 B. 该物质中碳、氢元素质量比为1：3 C. 参加反应的该物质与的质量比为 D. 生成的和的分子个数比为 【答案】AD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g=32g，该物质中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为8g-(6g+2g)=0。 【详解】A、由分析可知，该物质中一定不含有氧元素，说法正确； B、由分析可知，该物质中碳、氢元素质量比=6g:2g=3:1，说法错误； C、由分析可知，参加反应的该物质与氧气的质量比=8g:32g=1:4，说法错误； D、生成的CO2和H2O的分子个数比=:=1:2，说法正确。 故选AD。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共20分) 13. 用化学用语表示： （1）一个银原子___________。 （2）三个铁离子___________。 （3）两个碳酸根离子___________。 （4）天然气主要成分___________。 （5）空气中含量最多的元素是___________。 【答案】（1）Ag （2）3 （3） （4）CH4 （5）N 【解析】 【小问1详解】 银的元素符号是 Ag，因此一个银原子直接用 Ag 表示。 【小问2详解】 铁离子常见为 +3 价（铁在化合物中通常失去 3 个电子），符号为 Fe3+。三个铁离子即在符号前加数字 3，写为 3Fe3+。 【小问3详解】 碳酸根离子化学式为（带 2 个单位负电荷）。两个碳酸根离子即在符号前加数字 2，写为 2。 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷，化学式为 CH4。 【小问5详解】 空气是混合物，其中氮气（N2）体积分数约 78%，氧气（O2）约 21%，因此含量最多的元素是氮元素，符号为 N。 14. 空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。 （1）空气中稀有气体的体积分数大约为___________。 （2）氧气具有可燃性常用作燃料，这种说法___________(填“正确”或“不正确”)。 （3）因为氮气___________，所以充入食品包装袋内用于防腐。 （4）气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是___________(从分子及其运动的角度解释现象) 【答案】（1）0.94% （2）不正确 （3）常温下化学性质稳定且无毒 （4）分子间有间隔 【解析】 【小问1详解】 空气的组成按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。 【小问2详解】 可燃性是指物质本身可以燃烧（如木炭、氢气），而氧气本身不可燃，但它能支持其他物质燃烧，称为助燃性。这种说法不正确。 小问3详解】 氮气在常温下化学性质稳定，且无毒。食品腐败常由氧气引起（如氧化变质），充入氮气可排出氧气，防止食品氧化或微生物生长。 【小问4详解】 分子间有间隔，气体分子间间隔较大，当加压时，分子间间隔变小，从而使气体体积缩小并转化为液体，贮存在钢瓶。 15. 燃烧三要素包括：可燃物、氧气(空气)、___________必须同时满足缺一不可；灭火可破坏其中任意一个条件即可灭火。森林着火，消防员砍出一条隔离带，这是利用什么原理灭火___________；用灯帽盖灭酒精灯，这是利用什么原理灭火___________。 【答案】 ①. 温度达到着火点 ②. 隔离可燃物 ③. 隔绝氧气 【解析】 【详解】燃烧三要素包括：可燃物、氧气(空气)、温度达到着火点； 森林着火，消防员砍出隔离带，是为了移除树木等可燃物，形成无燃料区域，其灭火原理是隔离可燃物。 用灯帽盖住酒精灯，阻断了空气（氧气）进入。 这破坏了燃烧三要素中的氧气（或空气）条件，火焰因缺氧而熄灭，故灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 16. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、石油、天然气常称为___________。 （2）燃煤发电时，将煤块碎成煤粉，其目的是___________ （3）化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，请你说出一种生活中减少碳排放方法：___________。 【答案】（1）化石燃料 （2）增大可燃物与氧气接触面积，使燃烧更加充分 （3）减少化石燃料的燃烧，发展新能源（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气都是由古代生物遗骸（如植物和动物）经过数百万年的地质作用（如高温、高压）形成的燃料，统称为“化石燃料”。故填：化石燃料。 【小问2详解】 燃烧是一种化学反应，需要燃料、氧气和温度三个条件。将煤块碎成煤粉后，煤的表面积增大，这样煤粉与氧气的接触更充分，燃烧反应更完全。这能提高能量利用率，减少未燃尽的煤渣和污染物排放。故填：增大可燃物与氧气接触面积，使燃烧更加充分。 【小问3详解】 化石燃料燃烧会产生二氧化碳，它是一种温室气体，能导致全球变暖。生活中减少碳排放的方法可“减少化石燃料消耗”。例如，骑自行车代替开车可减少汽油（石油制品）的使用，从而降低二氧化碳排放。故填：减少化石燃料的燃烧，发展新能源（答案合理即可）。 17. 水是生命之源，请回答下列问题： 如下图是电解水的实验装置，A为电源的___________极(填“正”或“负”)，C、D两支试管中气体的体积比约为___________，质量比约为___________，由该实验可以得出水是由___________组成的。电解水实验中在水中加入少许氢氧化钠溶液，其目的是___________。 【答案】 ①. 负 ②. 2：1 ③. 1：8 ④. 氢氧两种元素 ⑤. 增强导电性 【解析】 【详解】电解水时，正氧负氢，氢二氧一，由图看出，右边试管中气体少，是氧气，左边的试管中气体多，是氢气，则图中A端为电源的负极，C、D两支试管中气体的体积比约为2:1，氢气与氧气的质量比约为1:8，水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由该实验可以得出水是由氢氧两种元素组成的，电解水实验中在水中加入少许氢氧化钠溶液，其目的是增强导电性。 三、实验与探究(本题共2小题，每空1分，共17分)。 18. 根据如图所示装置，回答下列问题 （1）标有“①”的仪器名称是___________，标有“②”的仪器名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用发生装置是___________(填字母代号)。若用装置收集氧气当观察到___________时可以开始收集，当观察到___________时证明氧气收集已满。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是___________，收集装置是___________。(填字母代号)收集好的氨气应___________放在桌面上(填“正”或“倒”)。 （4）工业上用分离液态空气法制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：___________。 （5）小明用C装置收集氧气，一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中，都未见木条复燃，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. 导管口有连续均匀气泡产生时 ③. 集气瓶口有大气泡产生时 （3） ①. A ②. D ③. 倒 （4）工业上液态分离制氧气是物理变化，实验室制氧气是化学变化 （5）装置气密性不好 【解析】 【小问1详解】 观察可知，标有“①”的仪器是用于少量试剂反应的容器，其名称为试管；标有“②”的仪器是用于收集和储存气体的，名称为集气瓶。 故本问答案依次为：试管；集气瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，因为高锰酸钾是固体，反应需要加热，属于固-固加热型，所以可选用的发生装置是A。 用装置E（排水法）收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时，此时排出的是纯净的氧气，可以开始收集；当集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气收集已满。 故本问答案依次为：A；气泡连续均匀冒出；集气瓶口有大气泡冒出。 【小问3详解】 实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，由于反应物是固体，反应条件是加热，属于固 -固加热型，所以发生装置是A。 氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，即收集装置是D。因为氨气密度比空气小，所以收集好的氨气应倒放在桌面上。 故本问答案依次为：A；D；倒。 【小问4详解】 工业上用分离液态空气法制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，将它们分离开，这个过程没有新物质生成，属于物理变化；而实验室制取氧气是通过化学反应产生新物质氧气。所以本质区别是：工业制取氧气是物理变化，实验室制取氧气是化学变化。 故本问答案为：工业制取氧气是物理变化，实验室制取氧气是化学变化。 【小问5详解】 小明用C装置收集氧气，一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中，都未见木条复燃。因为C装置是向上排空气法收集氧气，这种情况很可能是装置漏气，气密性不好，导致收集到的氧气量不足，不足以使带火星的木条复燃。 故本问答案为：装置气密性不好。 19. 实验室为了验证的还原性，以及与反应的产物，用如下图所示装置进行实验。 （1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式是：___________；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是___________其化学反应方程式是：___________。 （2）实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是：___________。为完善实验，需在A、B装置之间依次加入、装置，其中装置中的石灰乳能有效的吸收二氧化碳，那么装置的作用是：___________。 （3）装置C处的尾气主要成分是___________，可以用什么办法对尾气进行处理___________。 【答案】（1） ①. ②. 黑色粉末逐渐变红 ③. （2） ①. 通入的二氧化碳与炭粉不会完全反应，剩余的二氧化碳引起的澄清石灰水变浑浊 ②. 检验二氧化碳是否完全吸收 （3） ①. CO##一氧化碳 ②. 导管处点燃一盏酒精灯，或在导管口套上一个小气球 【解析】 【小问1详解】 A中玻璃管内为通入的二氧化碳与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；B管中为A管反应生成的一氧化碳在高温下还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，实验现象为黑色粉末逐渐变红，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊，装置D中为石灰乳、装置E中为澄清石灰水，所以A、B装置之间加入D、E装置，装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳，装置E的作用是检验二氧化碳是否吸收完全； 【小问3详解】 装置C处的尾气主要成分是未反应完的一氧化碳，尾气处理的办法为：导管处点燃一盏酒精灯，或在导管口套上一个小气球。 四、计算题(本题共2小题，共9分。20题3分，21题6分) 20. 《神农本草经》中记载肉桂：“主上气咳逆，结气喉痹，吐吸，利关节，补中益气。”肉桂的主要成分是肉桂醛()，已知肉桂醛的相对分子质量为132，请回答下列问题。 （1）中___________。 （2）肉桂醛中氢元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）肉桂醛中含碳元素质量为___________。 【答案】（1）8 （2） （3）2.16 【解析】 【小问1详解】 肉桂醛的相对分子质量为：，x=8； 【小问2详解】 肉桂醛中氢元素和氧元素的质量比为：； 小问3详解】 肉桂醛中含碳元素的质量为：。 21. 某品牌咀嚼片主要成分是碳酸钙，小明同学欲测定该咀嚼片中碳酸钙的质量分数，进行如下实验，请计算： （1）完全反应后生成气体的质量为___________g （2）该咀嚼片中碳酸钙的质量分数是___________，请写出计算过程。 【答案】（1）8.8 （2）解：设该咀嚼片中碳酸钙的质量为x x=20g 则碳酸钙的质量分数为 答：碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 某钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳气体的质量即为反应后总质量减少的质量：25g+100g-116.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$