第03讲 镁、铝及其重要化合物（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦镁铝及其化合物性质与转化，以考向为纲构建从基础到重难的递进训练，突出实验探究与逻辑推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向21题|实验探究、离子反应、性质判断|从单质性质到氧化物、氢氧化物两性，再到铝三角转化的递变关系| |重难·创新演练|10题|工业流程、物质推断、综合应用|结合价类二维图与实际应用，深化物质转化与反应原理| |真题·实战演练|5题|高考真题改编、综合分析|对接高考命题趋势，强化核心素养（科学探究、证据推理）的应用|

第03讲 镁、铝及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查镁及其化合物的性质及应用 考向02 考查铝的结构与性质 考向03 考查氧化铝和氢氧化铝的两性 考向04 考查氢氧化铝的制备 考向05 考查偏铝酸钠与盐酸、二氧化碳的反应 考向06 考查有关铝三角转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查镁及其化合物的性质及应用 1．【镁及其化合物的性质】（2024·北京·模拟预测）化学实验小组探究影响Mg与水反应速率的因素。 (1)测定不同温度下Mg与水反应程度与时间的关系，结果如下图所示： ①Mg与水反应的化学方程式___________； ②从上图中同学们获得如下结论： 结论一：一定温度范围内，温度越高，___________； 结论二：同一温度下，500s后反应速率均___________(填“增大”“减小”或“不变”)；导致该变化的原因可能是___________。 (2)研究镁条与不同碱溶液之间的反应 序号 溶液 现象 Ⅰ 2mL0.1mol∙L-1NaOH溶液(pH约为13) 无明显现象 Ⅱ 2mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液(pH约为11.6) 镁条表面有极少量气泡产生 Ⅲ 2mL0.1mol∙L-1NaHCO3溶液(pH约为8.3) 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有白色浑浊 Ⅳ 2mL饱和Na2CO3溶液(pH约为12.3) 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有大量白色浑浊 说明：ⅰ．实验中镁条均已用砂纸打磨掉表面氧化膜 ⅱ．收集上述实验过程中产生的气体均未检测到CO2 ⅲ．Mg2+与可形成稳定的配离子[MgHCO3]+ 甲同学认为，溶液碱性越强，Mg与碱溶液反应的速率越慢； ①乙同学否定了甲同学的结论，他的依据是___________。 ②丙同学查阅资料发现：Mg(OH)2在饱和Na2CO3溶液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O沉淀并脱离金属镁表面，因此，Ⅳ中产生大量气泡。请写出生成疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O的离子方程式___________。 ③试从平衡原理分析Ⅲ中产生大量气体的原因___________。丁同学取去除氧化膜的镁条加入试剂a，镁条表面产生少量气泡，证实了该解释。试剂a是___________。 (3)根据上述实验所得结论：___________。 2．【镁及其化合物的性质】（2024·北京东城·二模）常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。 【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。 编号 溶液 实验记录 溶液 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体； 前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢； 时，镁条表面变白，持续有气泡产生 溶液 仅出现微量气泡 溶液（用氨水调至） 实验现象及气体体积与几乎相同 (1)镁与水反应的化学方程式是_________________。 (2)经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是_____________。 (3)本实验说明去除表面致密的主要粒子是。 ①得出该结论的实验证据是_________________。 ②与反应的离子方程式是_________________。 (4)实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。 ①前产生的主要反应的离子方程式是_____________。 ②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_____________。 (5)实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因：_____________。 3．【镁及其化合物的性质】（2025·北京石景山·模拟预测）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2 考向02 考查铝的结构与性质 4．【氢氧化铝的制备、电解法制取铝】（2026·北京·模拟预测）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 5．【铝与强碱溶液反应、氢氧化铝与强碱反应、铝三角转化】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列关于铍、铝及其化合物的推断不合理的是 A．Be(OH)2和 Al(OH)3均为两性氢氧化物 B．Be2C与Al4C3类似，与水反应均可生成甲烷 C．Be 和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 D．BeCl2和 AlCl3都能在水中与氨形成配合物 6．【铝与强碱溶液反应】以硫铁矿（主要成分为，还含有、、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的实验流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： (1)在实验室进行“焙烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和________，“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________________（任写一种）。 (2)滤液2中含有的阴离子主要有___________。 (3)向“滤液1”中加入时需要控制反应温度为，则采用的加热方法是___________；写出滤液1中加入后，发生反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)写出“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式：________________________________；检验“还原”时是否完全转化的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)通过上述流程，若某硫铁矿理论上可制备，则该硫铁矿中Fe元素的质量分数为________%（保留两位小数）。 考向03 考查氧化铝和氢氧化铝的两性 7．【氢氧化铝与强碱反应】下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是 A．溶液中加入过量 B．溶液中加入过量氨水 C．溶液中加入过量氨水 D．溶液中加入过量 8．【氧化铝与碱溶液反应、偏铝酸钠与盐酸的反应、氢氧化铝与强酸反应】（25-26高二下·北京·期末）从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。 下列说法正确的是 A．“浸出”时，每反应1mol GaAs，至少消耗8 mol H2O2 B．“调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4，实现与镓元素的分离 C．“滤渣Ⅲ”的主要成分为H2SiO3 D．“电解”时，以惰性材料为阳极，Ga3+在阴极得电子析出，余液可循环用于“浸出”步骤 9．【氧化铝与碱溶液反应】（25-26高二下·北京·期末）下列叙述正确的是 A．与溶液反应生成沉淀 B．与少量溶液反应生成 C．向溶液中通入生成 D．与在放电条件下直接化合成 10．【氧化铝与碱溶液反应】常温下，下列氧化物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 11．【铝与强碱溶液反应、氢氧化铝与强碱反应、铝三角转化、氢氧化铝与强酸反应】（25-26高三上·北京·期末）物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是 A．加入氧化剂可以实现b→a的转化 B．c只能通过与酸反应得到d C．a→b→c→d的每一步转化均可一步实现 D．等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同 12．【氢氧化铝与强碱反应】（25-26高一下·北京·期末）铝片溶解在滴有NaOH的溶液中，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．每有反应，转移电子数为 C．能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D．若将溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 考向04 考查氢氧化铝的制备 13．【氢氧化铝的制备】（25-26高二上·北京·期中）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A．制备硫酸铝 B．制备氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制备氧化铝 14．【氢氧化铝的制备】（2026·北京林·模拟预测）下列有关反应的方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C．浓硝酸见光分解： D．侯氏制碱法： 15．【氢氧化铝的制备】下列离子方程式正确的是 A．将少量气体通入溶液中： B．将过量气体通入中： C．溶液与过量氨水反应： D．将通入溴水中，溴水褪色： 考向05 考查偏铝酸钠与盐酸、二氧化碳的反应 16．（2025·北京·模拟预测）铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分为、，还含有、、、等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下： 已知：①； ②是酸性氧化物，的性质与的性质相似；高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题： (1)、、、元素的第一电离能大小关系为______，晶体的晶体类型为______。 (2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与共热反应生成、，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (3)“除磷”后，高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到晶体，“一系列操作”包括______。 (4)与水反应的离子方程式为______。 (5)水相1中的阴离子主要是和，滤渣2的成分是______。 (6)用氢气“还原”制取金属铼(包括“分解”和“还原”两步)，写出两步的总反应的化学方程式：______。 (7)Re有多种金属氧化物，其中晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。该晶体的密度为______(用含a、的代数式表示)。 17．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】（25-26高三上·北京·期末）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A． B． C． D． 18．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．氯气溶于NaOH溶液： B．少量的 通入NaClO溶液： C．将过量C通入溶液中： D．将通入溶液中： 考向06 考查有关铝三角转化 19．【铝三角转化】下列物质之间的转化都能一步实现的是 A． B． C． D． 20．【铝与强碱溶液反应、铝三角转化】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3＋、 D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 21．【铝三角转化】（2025·北京·模拟预测）以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 A．A B．B C．C D．D 重难·创新演练 1．【海水提取镁、盐类双水解反应、镁盐】（2025·北京·模拟预测）部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．一定条件下可与水反应 B．、、、都能溶于氢氧化钠溶液 C．海水提取存在 的转化过程 D．溶液与溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 2．【氧化镁】在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．工业制镁： D．工业制漂白粉：饱和 3．【四种基本反应类型、镁盐】（2026·北京·模拟预测）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 4．【含氧化铝的混合物的提纯】（2026·北京·模拟预测）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C．“除杂1”后上层清液中 D．“沉锰”时的化学方程式为 5．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】（2026·北京·模拟预测）下列实验的操作及现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 获得质子的能力： B 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 向2 mL 溶液中滴加几滴的溶液，溶液紫红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．【铝三角转化】（2025·北京·模拟预测）下表列出的物质中，不能按图示路径进行转化的是 选项 甲 乙 丙 A NO B C D A．A B．B C．C D．D 7．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 8．【明矾的净水作用及原理、常见无机物的制备】（2025·北京·模拟预测）明矾在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：pH约为3.7时，铁元素主要以形式存在。 请回答下列问题。 (1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________。 (2)加入溶液发生反应的离子方程式为___________。 (3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________(填化学式)。 (4)“沉铝”中加入的目的是将转化为沉淀。该反应还生成一种常见气体，该反应的离子方程式为___________。 (5)“操作”包括蒸发浓缩、___________、___________、___________、___________，可得到明矾晶体。 (6)在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备，最终得到产品bkg，则该产品的产率为___________(用分数表示)。 9．【常见无机物的制备】（2026·北京·模拟预测）工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②当离子浓度低于时，可认为该离子已完全沉淀； ③常温下，在pH=10.0时开始溶解。 (1)为了提高“酸浸”率，可采用的措施有___________(答出一条即可)，“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答出一条即可)。 (2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液中___________时添加K2SO4，冷却结晶制得明矾晶体。 (3)常温下，“调pH”控制的pH范围为___________(保留一位小数)；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 (4)若试剂R是溶液和氨水混合溶液，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 (5)已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括___________、洗涤、干燥，洗涤时用___________(填“热水”或“冷水”)。 (6)以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 10．（2026·北京·模拟预测）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”的目的是除去___________。 (2)“酸浸”时所加入的酸是___________(填化学式)。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___________。 (3)“调pH为2～3”的目的是___________。 (4)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，可能是由于生产过程中___________导致Fe2＋未被完全氧化造成的。 (5)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是___________。 真题·实战演练 1．【偏铝酸钠与盐酸的反应、铝盐与强碱溶液反应、偏铝酸钠与二氧化碳的反应】（2026·四川·高考真题）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 2．【氧化铝与碱溶液反应】（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 3．【镁盐】（2026·贵州·高考真题）某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 4．【铝盐与强碱溶液反应】（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是_______。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。 5．（2024·湖北·高考真题）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： (1)基态的轨道表示式为_______。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 (3)“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 (4)写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 (6)与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 镁、铝及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 A B D B C A B D D D 14 15 17 18 19 20 21 D C B B A C A 1．(1) 镁与水的反应程度越大 减小 生成的沉淀附着在Mg表面，减小了Mg与水的接触面积 (2)实验Ⅳ中饱和碳酸钠溶液的碱性很强，而镁与饱和碳酸钠溶液反应速率却很快 ，与可形成稳定的配离子，使减小，沉淀溶解平衡正向移动，附着在镁条表面的Mg(OH)2减少，镁条与溶液的接触面积增大 pH约为8.3的NaOH溶液 (3)Mg与水溶液反应时析出H2的量(速率)(或反应程度)取决于Mg(OH)2能否被破坏 2．(1) (2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 (3)b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同 (4) 当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡 (5)Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 6. (1) 坩埚 适当增大硫酸浓度(或搅拌、升高温度等) (2)、、 (3) 水浴加热 (4) 取少量溶液于试管中，滴入溶液，若出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 (5)29.87 16. (1) 离子晶体 (2)3：4 (3)加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶、过滤 (4) (5)、 (6) (7) 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 B A D D A D D 8．(1)、 (2) (3) (4) (5)冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 (6) 9．(1)适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等，适当延长酸浸时间） 制造玻璃或光导纤维等 (2)出现晶膜或有少量晶体析出 (3) 和 (4) (5)趁热过滤 热水 (6) 10．(1)Al、Al2O3(铝单质及氧化铝) (2)H2SO4 Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)防止Ni2+水解 (4)H2O2(氧化剂)用量不足 (5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O 真题·实战演练 1 2 3 C C A 4.(1)SiO2 (2)2.8×10-6 (3)NaOH溶液 (4)提供Na+和反应所需要的碱性环境 (5) 3 0.25 乙 5.(1) (2)快速冷却 (3)无明显现象 (4) 反萃取 (5)增强熔融氯化铍的导电性 (6) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 镁、铝及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查镁及其化合物的性质及应用 考向02 考查铝的结构与性质 考向03 考查氧化铝和氢氧化铝的两性 考向04 考查氢氧化铝的制备 考向05 考查偏铝酸钠与盐酸、二氧化碳的反应 考向06 考查有关铝三角转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查镁及其化合物的性质及应用 1．【镁及其化合物的性质】（2024·北京·模拟预测）化学实验小组探究影响Mg与水反应速率的因素。 (1)测定不同温度下Mg与水反应程度与时间的关系，结果如下图所示： ①Mg与水反应的化学方程式___________； ②从上图中同学们获得如下结论： 结论一：一定温度范围内，温度越高，___________； 结论二：同一温度下，500s后反应速率均___________(填“增大”“减小”或“不变”)；导致该变化的原因可能是___________。 (2)研究镁条与不同碱溶液之间的反应 序号 溶液 现象 Ⅰ 2mL0.1mol∙L-1NaOH溶液(pH约为13) 无明显现象 Ⅱ 2mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液(pH约为11.6) 镁条表面有极少量气泡产生 Ⅲ 2mL0.1mol∙L-1NaHCO3溶液(pH约为8.3) 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有白色浑浊 Ⅳ 2mL饱和Na2CO3溶液(pH约为12.3) 镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有大量白色浑浊 说明：ⅰ．实验中镁条均已用砂纸打磨掉表面氧化膜 ⅱ．收集上述实验过程中产生的气体均未检测到CO2 ⅲ．Mg2+与可形成稳定的配离子[MgHCO3]+ 甲同学认为，溶液碱性越强，Mg与碱溶液反应的速率越慢； ①乙同学否定了甲同学的结论，他的依据是___________。 ②丙同学查阅资料发现：Mg(OH)2在饱和Na2CO3溶液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O沉淀并脱离金属镁表面，因此，Ⅳ中产生大量气泡。请写出生成疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O的离子方程式___________。 ③试从平衡原理分析Ⅲ中产生大量气体的原因___________。丁同学取去除氧化膜的镁条加入试剂a，镁条表面产生少量气泡，证实了该解释。试剂a是___________。 (3)根据上述实验所得结论：___________。 【答案】(1) 镁与水的反应程度越大 减小 生成的沉淀附着在Mg表面，减小了Mg与水的接触面积 (2)实验Ⅳ中饱和碳酸钠溶液的碱性很强，而镁与饱和碳酸钠溶液反应速率却很快 ，与可形成稳定的配离子，使减小，沉淀溶解平衡正向移动，附着在镁条表面的Mg(OH)2减少，镁条与溶液的接触面积增大 pH约为8.3的NaOH溶液 (3)Mg与水溶液反应时析出H2的量(速率)(或反应程度)取决于Mg(OH)2能否被破坏 【详解】（1）①Mg与水反应，生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为； ②从图中可以看出，相同时间，温度越高，反应进行的程度越大；相同温度，500s后，反应进行的程度都要缓和得多，这可能与产物的溶解性有关。则： 结论一：一定温度范围内，温度越高，镁与水的反应程度越大； 结论二：同一温度下，500s后反应速率均减小；导致该变化的原因可能是：生成的沉淀附着在Mg表面，减小了Mg与水的接触面积。 （2）①乙同学对比实验Ⅱ、Ⅳ，否定了甲同学的结论，他的依据是：实验Ⅳ中饱和碳酸钠溶液的碱性很强，而镁与饱和碳酸钠溶液反应速率却很快。 ②丙同学查阅资料发现：Mg(OH)2在饱和Na2CO3溶液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O沉淀并脱离金属镁表面，因此，Ⅳ中产生大量气泡，则生成疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O的离子方程式为。 ③Mg2+与可形成稳定的配离子[MgHCO3]+，使得Mg(OH)2不断溶解，Mg(OH)2对镁表面的覆盖作用不断减弱，Mg与水反应速率不断加快，则从平衡原理分析Ⅲ中产生大量气体的原因是：，Mg2+与可形成稳定的配离子，使减小，沉淀溶解平衡正向移动，附着在镁条表面的Mg(OH)2减少，镁条与溶液的接触面积增大。为了便于与丙同学的实验进行对比，丁同学将镁条去除氧化膜，加入与丙同学实验具有一个不同点的物质，结果镁条表面产生少量气泡，则试剂a是：pH约为8.3的NaOH溶液。 （3）根据上述实验可以，镁与碱溶液能否反应的关键是镁与碱溶液的接触面积，由此所得结论为：Mg与水溶液反应时析出H2的量(速率)(或反应程度)取决于Mg(OH)2能否被破坏。 2．【镁及其化合物的性质】（2024·北京东城·二模）常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。 【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。 编号 溶液 实验记录 溶液 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体； 前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢； 时，镁条表面变白，持续有气泡产生 溶液 仅出现微量气泡 溶液（用氨水调至） 实验现象及气体体积与几乎相同 (1)镁与水反应的化学方程式是_________________。 (2)经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是_____________。 (3)本实验说明去除表面致密的主要粒子是。 ①得出该结论的实验证据是_________________。 ②与反应的离子方程式是_________________。 (4)实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。 ①前产生的主要反应的离子方程式是_____________。 ②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_____________。 (5)实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因：_____________。 【答案】(1) (2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 (3)b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同 (4) 当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡 (5)Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 【详解】（1）镁与水反应生成Mg（OH）2和H2，反应的化学方程式是：，故答案为：； （2）氨气具有碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝； （3）①实验a采用NH4Cl溶液（pH=4.6），实验b采用NaCl溶液（pH=7），实验c采用NH4Cl溶液（用氨水调pH=7），对比实验a、b、c的实验结果，a和c的实验结果几乎相同，b中仅出现微量气泡，说明去除Mg表面致密Mg（OH）2的主要粒子并不是Cl-、H+ ，而是，故答案为：b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同； ②与Mg（OH）2反应生成Mg2+和，反应的离子方程式为；，故答案为： （4）①前5min为Mg和反应产生H2，主要反应的离子方程式是，故答案为：； ②与Mg（OH）2反应时存在平衡如下： 反应1：； 反应2：； 反应3：； 总反应为：； 当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡，故答案为：当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡； （5）实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H2，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖，Mg继续发生反应：，故答案为：Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 3．【镁及其化合物的性质】（2025·北京石景山·模拟预测）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2 【答案】A 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意； C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意； D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意； 故选A。 考向02 考查铝的结构与性质 4．【氢氧化铝的制备、电解法制取铝】（2026·北京·模拟预测）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 【答案】B 【详解】A．和在水溶液中会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，无法制得，A错误； B．反应②为的水解反应，生成的是具有臭鸡蛋气味的刺激性气体，B正确； C．反应③是高温分解生成，高温灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液，不能承受高温灼烧，C错误； D．电解熔融冶炼铝时，阳极生成的在高温下会和石墨电极反应生成，阳极石墨会被消耗，需要定时补充，D错误； 故选B。 5．【铝与强碱溶液反应、氢氧化铝与强碱反应、铝三角转化】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列关于铍、铝及其化合物的推断不合理的是 A．Be(OH)2和 Al(OH)3均为两性氢氧化物 B．Be2C与Al4C3类似，与水反应均可生成甲烷 C．Be 和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 D．BeCl2和 AlCl3都能在水中与氨形成配合物 【答案】D 【详解】A．根据对角线规则，Be与Al性质相似，和均既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，A正确； B．中C为-4价，中C也为-4价，水解时负价碳结合均生成，反应符合水解规律，B正确； C．Be、Al的氢化物中H为-1价，可与酸中的发生归中反应生成，因此无法在酸中稳定存在，C正确； D．在水溶液中，与氨水反应只能生成沉淀，与氨水反应也只会生成氢氧化物沉淀，二者均无法在水中与氨形成稳定配合物，D错误； 故答案选D。 6．【铝与强碱溶液反应】以硫铁矿（主要成分为，还含有、、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的实验流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： (1)在实验室进行“焙烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和________，“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________________（任写一种）。 (2)滤液2中含有的阴离子主要有___________。 (3)向“滤液1”中加入时需要控制反应温度为，则采用的加热方法是___________；写出滤液1中加入后，发生反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)写出“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式：________________________________；检验“还原”时是否完全转化的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)通过上述流程，若某硫铁矿理论上可制备，则该硫铁矿中Fe元素的质量分数为________%（保留两位小数）。 【答案】(1) 坩埚 适当增大硫酸浓度(或搅拌、升高温度等) (2)、、 (3) 水浴加热 (4) 取少量溶液于试管中，滴入溶液，若出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 (5)29.87 【详解】（1）焙烧固体时，需要用坩埚盛放固体，除三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要坩埚； 提高浸取速率可从增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等角度回答。 （2）加过量后，转化为，溶液中还有未反应的过量，硫酸根离子全程不沉淀，始终存在于溶液中，因此阴离子为这三种。 （3）需要控制温度低于100℃，且温度恒定均匀，采用水浴加热； 酸性条件下氧化为，自身被还原为水，配平得到离子方程式。 （4）还原过程是Fe单质将还原为目标产物，配平得到离子方程式； 利用遇溶液变红的特性检验，具体操作为取少量溶液于试管中，滴入溶液，若出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化。 （5）计算的摩尔质量为，产物的物质的量，即体系中含有8000 mol Fe元素，回顾第4题中的还原反应方程式，注意到这8000 mol的Fe中，有来自于外加的还原铁粉，来自于硫铁矿中，则硫铁矿中包含的铁元素物质的量，则铁的质量，则Fe元素的质量分数为 考向03 考查氧化铝和氢氧化铝的两性 7．【氢氧化铝与强碱反应】下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是 A．溶液中加入过量 B．溶液中加入过量氨水 C．溶液中加入过量氨水 D．溶液中加入过量 【答案】B 【详解】A．溶液中加入过量，先生成白色沉淀，为两性氢氧化物，可溶于过量强碱，沉淀最终溶解生成四羟基合铝酸钠，A不符合题意； B．溶液中加入过量氨水，发生反应生成白色沉淀，不溶于弱碱氨水，故最终能得到白色沉淀，B符合题意； C．溶液中加入过量氨水，首先生成白色沉淀，具有强还原性，会被空气中的氧气迅速氧化，最终变为红褐色的沉淀，C不符合题意； D．溶液中加入过量，发生反应生成的是红褐色的沉淀，D不符合题意； 故选B。 8．【氧化铝与碱溶液反应、偏铝酸钠与盐酸的反应、氢氧化铝与强酸反应】（25-26高二下·北京·期末）从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。 下列说法正确的是 A．“浸出”时，每反应1mol GaAs，至少消耗8 mol H2O2 B．“调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4，实现与镓元素的分离 C．“滤渣Ⅲ”的主要成分为H2SiO3 D．“电解”时，以惰性材料为阳极，Ga3+在阴极得电子析出，余液可循环用于“浸出”步骤 【答案】C 【详解】A．中为价，为价，反应后变为中的价，化合价不变，参与反应会失去8 mol 电子；中从价降为价，共得到电子，根据电子守恒，消耗，A错误； B．是浸出步骤中就已经生成的，调的主要目的是让转化为沉淀，实现和的分离，B错误； C．由分析可知，将滤渣Ⅱ酸溶的过程中，不溶于硫酸，则滤渣Ⅲ为硅酸，C正确； D．电解后余液为硫酸溶液，惰性阳极上水放电生成和，在阴极得电子析出；浸出步骤为碱性环境，硫酸不能循环用于浸出步骤，D错误； 故选C。 9．【氧化铝与碱溶液反应】（25-26高二下·北京·期末）下列叙述正确的是 A．与溶液反应生成沉淀 B．与少量溶液反应生成 C．向溶液中通入生成 D．与在放电条件下直接化合成 【答案】A 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，A正确； B．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，不能生成氢氧化铝沉淀，B错误； C．常温下向氢硫酸溶液中通入氧气发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫沉淀和水，不能生成二氧化硫，C错误； D．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，D错误； 故选A。 10．【氧化铝与碱溶液反应】常温下，下列氧化物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是碱性氧化物，仅能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确； C．是碱性氧化物，仅能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．是酸性氧化物，仅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，D错误； 故选B。 11．【铝与强碱溶液反应、氢氧化铝与强碱反应、铝三角转化、氢氧化铝与强酸反应】（25-26高三上·北京·期末）物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是 A．加入氧化剂可以实现b→a的转化 B．c只能通过与酸反应得到d C．a→b→c→d的每一步转化均可一步实现 D．等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同 【答案】D 【详解】A．由分析可知，b→a的转化过程中，Al由+3价变为0价，被还原，则转化过程需要加入还原剂，A错误； B．由分析可知，c除与酸反应得到铝盐外，还可与碱反应得到四羟基合铝酸盐，B错误； C．a→b可通过燃烧反应可一步实现转化，不溶于水也不和水反应，因此b→c不能一步转化得到Al(OH)3，c→d可通过加酸或加碱一步实现转化，C错误； D．2 mol Al无论与盐酸反应还是与NaOH反应，都生成3 mol H2，D正确； 故答案选D。 12．【氢氧化铝与强碱反应】（25-26高一下·北京·期末）铝片溶解在滴有NaOH的溶液中，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．每有反应，转移电子数为 C．能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D．若将溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 【答案】D 【详解】A．是碱性气体，溶于水生成，电离出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．反应中中N元素从+5价降低为中的-3价，每个得到8个电子，3 mol 反应共得到mol电子，即转移电子数为，B正确； C．铝片表面的氧化膜为，属于两性氧化物，可与反应溶解，去除氧化膜后铝直接与反应物接触，加快反应速率，C正确； D．换成稀硫酸后，酸性条件下体现稀硝酸的氧化性，还原产物为无色的，接触空气中的氧气后才会逐渐变为红棕色的，不会立即产生大量红棕色气体，D错误； 故选D。 考向04 考查氢氧化铝的制备 13．【氢氧化铝的制备】（25-26高二上·北京·期中）下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 A．制备硫酸铝 B．制备氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制备氧化铝 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铝片发生反应，可制备硫酸铝，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可制备氢氧化铝，B正确； C．氢氧化铝为难溶物，图示过滤操作符合“一贴二低三靠”的操作要求，可分离出氢氧化铝，C正确； D．灼烧固体氢氧化铝制备氧化铝时，应使用耐高温的坩埚，图示用蒸发皿（蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不耐高温灼烧），无法达到实验目的，D错误； 故答案为：D。 14．【氢氧化铝的制备】（2026·北京林·模拟预测）下列有关反应的方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C．浓硝酸见光分解： D．侯氏制碱法： 【答案】D 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合生成难溶物，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，不能溶解，氯化铝与过量氨水反应只生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解的还原产物为，正确反应方程式为，C错误； D．侯氏制碱法中溶解度较小，以沉淀形式析出，该离子方程式书写符合反应事实，D正确； 故选D。 15．【氢氧化铝的制备】下列离子方程式正确的是 A．将少量气体通入溶液中： B．将过量气体通入中： C．溶液与过量氨水反应： D．将通入溴水中，溴水褪色： 【答案】C 【详解】A． 少量气体通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，同时生成次氯酸，，A错误；     B．过量气体通入中，反应生成硫单质沉淀和亚铁离子，，B错误； C．氨水为弱碱，和铝离子生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，C正确； D．通入溴水中，溴水褪色，是发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应为，D错误； 故选C。 考向05 考查偏铝酸钠与盐酸、二氧化碳的反应 16．（2025·北京·模拟预测）铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分为、，还含有、、、等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下： 已知：①； ②是酸性氧化物，的性质与的性质相似；高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题： (1)、、、元素的第一电离能大小关系为______，晶体的晶体类型为______。 (2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与共热反应生成、，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (3)“除磷”后，高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到晶体，“一系列操作”包括______。 (4)与水反应的离子方程式为______。 (5)水相1中的阴离子主要是和，滤渣2的成分是______。 (6)用氢气“还原”制取金属铼(包括“分解”和“还原”两步)，写出两步的总反应的化学方程式：______。 (7)Re有多种金属氧化物，其中晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。该晶体的密度为______(用含a、的代数式表示)。 【答案】(1) 离子晶体 (2)3：4 (3)加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶、过滤 (4) (5)、 (6) (7) 【详解】（1）同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为；由和构成，属于离子晶体。 （2）热解反应中，中N元素化合价从-3升高到0，1mol失去3mol电子，作还原剂；中O元素化合价从0降低到-2，1mol得到4mol电子，作氧化剂，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （3）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，从高铼酸铵溶液中获得晶体的操作为加热浓缩（或蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤。 （4）已知是酸性氧化物，性质与相似为强酸，故与水反应生成高铼酸，离子方程式为。 （5）滤液1中含、，加入硫酸调pH时，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，故滤渣2为、。 （6）分解步骤分解生成、和，还原步骤与反应生成Re和，消去中间产物，总反应的化学方程式为。 （7）由晶胞结构可知，Re原子位于晶胞顶点，数目为，O原子位于晶胞棱上，数目为，故晶胞化学式为，晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为。 17．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】（25-26高三上·北京·期末）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．高温下与反应生成的是，需经催化氧化才能生成，该转化不能实现，A不符合题意； B．酸性条件下与可发生归中反应：，醋酸可提供酸性环境，该转化能实现，B符合题意； C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量时，生成的是而非，该转化不能实现，C不符合题意； D．NO单独不能与NaOH溶液反应，需与共同通入NaOH溶液才可生成，该转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 18．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．氯气溶于NaOH溶液： B．少量的 通入NaClO溶液： C．将过量C通入溶液中： D．将通入溶液中： 【答案】B 【详解】A．氯气与NaOH溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合反应事实及守恒规则，A正确； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，且产物与会发生氧化还原反应无法共存，正确的离子方程式为：，B错误； C．过量通入溶液时，生成沉淀和碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实及守恒规则，C正确； D．通入氯化镁溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，离子方程式符合反应事实及守恒规则，D正确； 故答案选B。 考向06 考查有关铝三角转化 19．【铝三角转化】下列物质之间的转化都能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．N2和H2在高温高压催化剂条件下可一步生成NH3，NH3催化氧化可一步生成NO，NO与O2常温可一步反应生成NO2，NO2与水可一步反应生成HNO3，稀HNO3与Cu等还原剂反应可一步生成NO，所有转化均可一步实现，A正确； B．Si与O2反应可一步生成SiO2，但SiO2难溶于水，不能与水一步反应生成H2SiO3，B错误； C．S与O2反应只能生成SO2，无法一步得到SO3，C错误； D．Al与O2反应可一步生成Al2O3，但Al2O3难溶于水，不能与水一步反应生成Al(OH)3，D错误； 故答案选A。 20．【铝与强碱溶液反应、铝三角转化】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3＋、 D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 【答案】C 【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A不符合题意； B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质，B不符合题意； C．乙溶液中含有的离子是、、，C符合题意； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D不符合题意； 故选C。 21．【铝三角转化】（2025·北京·模拟预测）以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Al(X)与氧气反应可一步生成，但不与水反应，无法一步转化为；同时是共价化合物，熔融不导电，无法通过一步反应得到Al(X)，因此不能完成图示转化，A符合题意； B． 与石灰乳反应一步得，与、水反应一步得，光照分解一步得HCl(W)，浓HCl(W)与加热一步得，可以完成转化，B不符合题意； C． 与Fe反应一步得，与碱反应一步得，与氧气、水反应一步得，与盐酸反应一步得，可以完成转化，C不符合题意； D． S(X)与Fe加热一步得FeS(Y)，FeS(Y)与非氧化性酸（如盐酸）反应一步得，与氧气点燃一步得，与反应一步得S(X)，可以完成转化，D不符合题意； 故选A。 重难·创新演练 1．【海水提取镁、盐类双水解反应、镁盐】（2025·北京·模拟预测）部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．一定条件下可与水反应 B．、、、都能溶于氢氧化钠溶液 C．海水提取存在 的转化过程 D．溶液与溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 【答案】B 【详解】A．Mg可与热水反应，Al可在高温下与水蒸气反应，二者一定条件下都可与水反应，A正确； B．b是MgO，c是，d是，e为， MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能溶于NaOH溶液；是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，能溶于氢氧化钠溶液；是碱，能与酸反应生成盐和水，不能与氢氧化钠溶液反应；是两性氢氧化物，既能与酸和强碱溶液反应，能溶于氢氧化钠溶液，B错误； C．海水提镁，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在 的转化过程，C正确； D．g为+3价铝元素的盐，若是形成的盐，则和溶液混合会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D正确； 故答案选B。 2．【氧化镁】在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．工业制镁： D．工业制漂白粉：饱和 【答案】A 【详解】A．硫酸工业中，高温下与反应生成，在催化剂加热条件下与反应生成，与水反应生成，所有转化均可实现，A正确； B．硝酸工业中，发生催化氧化反应的产物为，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误； C．熔点极高，电解熔融能耗过大，工业制镁采用电解熔融的方法，第二步转化不能实现，C错误； D．石灰水中浓度过低，工业制漂白粉需将通入石灰乳中，第二步转化不能实现，D错误； 故选A。 3．【四种基本反应类型、镁盐】（2026·北京·模拟预测）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 【答案】D 【详解】A．工业制硝酸的流程为：，不能直接一步转化为，A不符合题意； B．若单质在沸水中生成+2价碱，则为，为，工业制备是电解熔融，熔点极高，不会通过电解熔融（氧化物）的方法制备，B不符合题意； C． 若+3价氧化物为红色颜料，则是，为，为，+2价铁的氧化物不溶于水，不能直接一步转化为，不存在该连续转化，C不符合题意； D．h是+2价盐，i是+3价盐，该转化可通过化合反应实现，例如：，属于化合反应，D符合题意； 故选D。 4．【含氧化铝的混合物的提纯】（2026·北京·模拟预测）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C．“除杂1”后上层清液中 D．“沉锰”时的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．溶浸时SiO2不溶于稀硫酸，PbO + H2SO4 = PbSO4↓ + H2O，MnO2氧化MnS生成单质S（化学方程式为MnO2 + MnS + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + S↓ + 2H2O，其他金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与H2SO4反应生成对应可溶的硫酸盐，故滤渣1含S、PbSO4、SiO2，A正确； B．加氨水调节pH，使Al3+沉淀为Al(OH)3，故滤渣2是Al(OH)3，Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O，电解冶炼铝的原料为熔融Al2O3，B正确； C．加Na2S除去Zn2+、Ni2+，除杂1后溶液中ZnS、NiS同时沉淀，c(S2-)相同，===100.2，C正确； D．沉锰时MnSO4与NH4HCO3反应，若只生成NH4HSO4，酸性强，会溶解MnCO3，实际反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2、H2O，正确方程式： MnSO4 + 2NH4HCO3=MnCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O，不会生成NH4HSO4，D错误； 故选D。 5．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】（2026·北京·模拟预测）下列实验的操作及现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 获得质子的能力： B 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 向2 mL 溶液中滴加几滴的溶液，溶液紫红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应的离子方程式为，反应中接受给出的质子，说明获得质子的能力：，A正确； B．浓硝酸本身受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的反应，B错误； C．饱和溶液使蛋白质发生盐析，是重金属盐使蛋白质变性，二者原理不同，C错误； D．酸性具有强氧化性，与反应生成和，中的氧原子化合价升高，被氧化，作为还原剂，体现还原性，而非漂白性，D错误； 故选A。 6．【铝三角转化】（2025·北京·模拟预测）下表列出的物质中，不能按图示路径进行转化的是 选项 甲 乙 丙 A NO B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应生成，与反应生成，可实现甲与乙的相互转化；与反应生成，稀与反应生成，可实现乙→丙、丙→甲的转化，A符合题意； B．与发生取代反应生成，在水溶液中水解生成，可实现甲与乙的相互转化；在醇溶液中发生消去反应生成，与发生加成反应生成，可实现乙→丙、丙→甲的转化，B符合题意； C．与过量溶液反应生成，与过量盐酸反应生成，可实现甲与乙的相互转化；与少量盐酸或通入反应生成，与盐酸反应生成，可实现乙→丙、丙→甲的转化，C符合题意； D．苯酚钠与酸反应生成苯酚，苯酚与溶液反应生成苯酚钠，可实现甲与乙的相互转化；苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，但2，4，6-三溴苯酚无法直接转化为苯酚钠，不能实现丙→甲的转化，D不符合题意； 故选D。 7．【偏铝酸钠与二氧化碳的反应】下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】D 【详解】A．加入少量溶液，碱过量，所有都会被反应掉，正确方程式为：，A错误； B．方程式配平错误，正确方程式为，B错误； C．CO2过量，应生成而非，正确方程式为，C错误； D．乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 ()，方程式原理配平均正确，D正确； 故答案为：D。 8．【明矾的净水作用及原理、常见无机物的制备】（2025·北京·模拟预测）明矾在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：pH约为3.7时，铁元素主要以形式存在。 请回答下列问题。 (1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________。 (2)加入溶液发生反应的离子方程式为___________。 (3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________(填化学式)。 (4)“沉铝”中加入的目的是将转化为沉淀。该反应还生成一种常见气体，该反应的离子方程式为___________。 (5)“操作”包括蒸发浓缩、___________、___________、___________、___________，可得到明矾晶体。 (6)在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备，最终得到产品bkg，则该产品的产率为___________(用分数表示)。 【答案】(1)、 (2) (3) (4) (5) 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 (6) 【详解】（1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有和； （2）将酸溶后溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为 ； （3）调pH约为3.7的目的是沉淀除去铁元素，调pH后，溶液中的会沉淀为 ，而仍留在溶液中。过滤后，滤渣②的主要成分是； （4）与反应生成和，该反应的离子方程式为 ； （5）经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体； （6）废易拉罐中铝的质量为 ，铝的物质的量为 ，因此理论上明矾的物质的量为2a mol，明矾的理论产量为 ，则产率为 。 9．【常见无机物的制备】（2026·北京·模拟预测）工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②当离子浓度低于时，可认为该离子已完全沉淀； ③常温下，在pH=10.0时开始溶解。 (1)为了提高“酸浸”率，可采用的措施有___________(答出一条即可)，“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答出一条即可)。 (2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液中___________时添加K2SO4，冷却结晶制得明矾晶体。 (3)常温下，“调pH”控制的pH范围为___________(保留一位小数)；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 (4)若试剂R是溶液和氨水混合溶液，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 (5)已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括___________、洗涤、干燥，洗涤时用___________(填“热水”或“冷水”)。 (6)以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等，适当延长酸浸时间） 制造玻璃或光导纤维等 (2)出现晶膜或有少量晶体析出 (3) 和 (4) (5)趁热过滤 热水 (6) 【详解】（1）为了提高“酸浸”率，可适当提高硫酸浓度或适当升温，也可将固体粉碎研磨或适当搅拌反应混合物等，也可适当延长酸浸时间；由分析可得，“酸浸”后得到的浸渣为，其用途可制造玻璃或光导纤维等； （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液中出现晶膜或有少量晶体析出时添加K2SO4，冷却结晶制得明矾晶体； （3）由已知条件可得，当完全沉淀时，，此时，则；当完全沉淀时，，此时，则，且在时开始溶解，因此“调pH”控制的范围为；由分析可知，“调”后产生滤渣的主要成分为和； （4）若试剂R是溶液和氨水混合溶液，则“沉锂”工序中发生反应的离子方程式为； （5）由表格得出，的溶解度随温度的升高而降低，则“操作a”包括趁热过滤、洗涤、干燥；可用热水洗涤时可以减少的损失； （6）中的平均化合价为价，中的化合价为价， 从价降低到价，根据得失电子守恒可得反应方程式为。 10．（2026·北京·模拟预测）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”的目的是除去___________。 (2)“酸浸”时所加入的酸是___________(填化学式)。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___________。 (3)“调pH为2～3”的目的是___________。 (4)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，可能是由于生产过程中___________导致Fe2＋未被完全氧化造成的。 (5)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是___________。 【答案】(1)Al、Al2O3(铝单质及氧化铝) (2)H2SO4 Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)防止Ni2+水解 (4)H2O2(氧化剂)用量不足 (5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O 【详解】（1）原料中含有大量的铝（Al）及其氧化物（），它们都是两性的，能溶于强碱溶液。“碱浸”的目的是除去Al、Al2O3(铝单质及氧化铝)。 （2）目标产物是硫酸镍，为了不引入新的阴离子杂质，必须使用H2SO4。酸浸时，Ni、Fe及其氧化物都会溶解。Ni变成，Fe变成或 。因此溶液中存在的金属阳离子主要有 、 和 。 （3）在浓缩结晶的过程中，随着水分蒸发，容易发生水解生成沉淀，导致产品不纯。调节pH到酸性环境（2~3），增加浓度，可以抑制的水解。 （4）绿矾是亚铁盐。如果在流程中没有被完全氧化成，那么在调节pH=6时，不会沉淀，从而留在滤液中随一起结晶出来。造成这种情况的原因通常是氧化剂用量不足，导致反应不充分。 （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得NiOOH，同时生成Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。 真题·实战演练 1．【偏铝酸钠与盐酸的反应、铝盐与强碱溶液反应、偏铝酸钠与二氧化碳的反应】（2026·四川·高考真题）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 【答案】C 【详解】A．高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确； B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误； D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确； 故选C。 2．【氧化铝与碱溶液反应】（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 3．【镁盐】（2026·贵州·高考真题）某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 【答案】A 【详解】A．分解温度高于，焙烧时仅分解，未分解，且后续浮选得到，故“焙烧”目的不是使分解，A错误； B．焙烧后分解生成，溶液呈酸性，加热条件下与反应生成、和，反应式符合反应规律，B正确； C．浮选是利用和表面润湿性等物理性质的差异进行分离，C正确； D．流程中焙烧产生、浸取产生，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中反应生成，D正确； 故选A。 4．【铝盐与强碱溶液反应】（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是_______。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。 【答案】(1)SiO2 (2)2.8×10-6 (3)NaOH溶液 (4)提供Na+和反应所需要的碱性环境 (5) 3 0.25 乙 【详解】（1）煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为SiO2； （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液中； （3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液； （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的Na+，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为； （5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，其化学方程式为； ②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每个晶胞中的单元数有3个； ③若“焙烧”温度为时，，生成纯相，则，解得0.25；丙图中Na：1+6×=1.75，，乙图中Na：2+2×=2.25，，则其可能的结构示意图为乙。 5．（2024·湖北·高考真题）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： (1)基态的轨道表示式为_______。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 (3)“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 (4)写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 (6)与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 【答案】(1) (2)快速冷却 (3)无明显现象 (4) 反萃取 (5)增强熔融氯化铍的导电性 (6) 【详解】（1）基态Be2+的电子排布式为1s2，其轨道表达式为； （2）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； （3）“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+、H+，则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生的反应为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=，可观察到无明显现象； （4）反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； （5）氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； （6）由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个O，Be与Be之间总共有六个CH3COO-，则其化学式为：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $