精品解析：2026年湖南邵阳市邵东市振华中学中考信息预测化学试题

2026年湖南邵阳市邵东市振华中学中考信息预测化学试题 时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时，切记答案要填写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 湖南素有“鱼米之乡”美誉，下列食材的主要成分属于有机物的是 A. 湘江水中溶解的氧气 B. 洞庭湖大米中的淀粉 C. 雪峰山矿泉水的水 D. 张家界溶洞中的碳酸钙 2. 我国自主研发的“氢能源汽车”利用氢气作为燃料，下列有关说法错误的是 A. 氢气燃烧过程属于化学变化 B. 氢气可通过电解水制取，电能可由太阳能转化而来 C. 氢能源属于清洁能源，燃烧产物是水 D. 该技术可缓解化石能源短缺问题，且已实现大规模普及应用 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用托盘天平称量5.25 g氯化钠固体 B. 用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集 C. 用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸润湿 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 B. 活性炭吸附性强——用于净化水 C. 氢氧化钠易潮解——用于干燥二氧化碳 D. 钛合金抗腐蚀性能好——用于制造航天器材 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 硫酸根离子： C. 氧化镁中镁元素化合价： D. 氯原子结构示意图： 6. 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 酸溶液，则的溶液一定是酸溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 7. 下列有关金属的说法正确的是 A. 铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质不活泼 B. 黄铜片(铜锌合金)的硬度比纯铜片大 C. 铁制品生锈后，无需处理，不会影响其使用 D. 银的导电性最好，所以常用银制作电线 8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B. 时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D. 甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 D. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二者不发生反应 10. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 除去中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将分别放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目均改变 C. 参加反应的和的质量比为22：3 D. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1 13. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 14. 下列有关实验安全的说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B. 实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管 C. 点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D. 实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 15. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 的溶液 无 ② 粉末 ③ 粉末 A. 实验①可作为空白对照，说明常温下分解速率较慢 B. 和对分解均有催化作用，且催化效果不同 C. 相同条件下，的催化效率高于，反应结束的时间更短 D. 若增加实验②中的用量，最终产生的氧气质量会明显增加 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 化学与生活、科技密切相关，请回答下列问题： （1）2025年湖南航天事业再获突破，火箭推进剂使用液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为__________________。 （2）长沙臭豆腐闻名全国，制作过程中用到的食盐(NaCl)是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （3）华为Mate 60 Pro使用的麒麟芯片主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，硅的相对原子质量为_______，硅原子的核外电子数为_______。 17. 水是生命之源，也是重要的化工原料，请回答下列问题： （1）湖南某自来水厂净水流程为：取水→沉淀→吸附→消毒→配水。家庭中，将硬水软化的简易方法是_______。 （2）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是_______。 （3）节约用水是保护水资源的重要途径，请写出一种生活中节约用水的具体做法__________________。 18. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，古文献中记载的工艺技术、物质应用都与化学原理密切相关。请结合所学知识填空： （1）《考工记》中记载了青铜的铸造工艺，青铜是铜与锡(或铅)的合金，其硬度比纯铜的_______(填“大”或“小”)。 （2）《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的“石灰”指生石灰(CaO)，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的基本反应类型是_________。 （3）我国古代典籍中记载的“银针验毒”原理，其反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，X的化学式是_______。 （4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分为。工业上用赤铁矿()炼铁，其核心反应化学方程式为__________________。 19. 阅读短文，回答问题： 当前对厨余垃圾的主要处理方式是将固态物质厌氧发酵，通过发酵将厨余垃圾中的有机物转化为沼气(主要成分是甲烷)如图1.厌氧发酵过程是一个复杂的过程，受到很多因素的影响，如氯化钠浓度、垃圾来源、厌氧条件、温度、pH、搅拌强度等。取某火锅店产生的同种厨余垃圾为样品，控制氯化钠的浓度分别为、、、进行四次实验，产生甲烷的体积结果如图2。 （1）图1中操作1的名称是_______。 （2）沼气主要成分是_______。(填化学式) （3）写一条处理厨余垃圾的意义__________________。 （4）厨余垃圾发酵前必须要除去盐分再进行厌氧发酵的原因是__________________。 20. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的工艺流程如下： 黄铁矿→粉碎→煅烧催化氧化吸收 （1）煅烧前将黄铁矿粉碎的目的是__________________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式为，该反应中化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （3）吸收塔中，与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为__________________。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 实验是学习化学的一条重要途径。下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称为_______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________。若用F装置收集该气体，则气体应从_______(填“c”或“d”)端进入。 （3）在实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______(填字母)，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，则其原理是__________________(用化学方程式表示)。 22. 胃液能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为时活性较好，当pH大于6时因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热，引起胃病。实验小组对各类抗酸药展开探究活动。 任务一：调查胃药发展历程 活动1：调查胃药的发展经历如上图1过程。 （1）在化学学科的支撑下，胃药的发展沿着______________的方向发展。 （2）胃药的发展历程体现了酸的部分通性，说明酸能与_______(填物质类别)反应。 任务二：解码胃药抗酸机理 活动2：探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果 【进行实验】搭建如图2所示装置，气球中分别装入碳酸氢钠和氢氧化铝，实验时将药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中数据如图3、图4。 【结论及分析】 （3）探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果，结合压强、pH传感器数据可知：碳酸氢钠片抗酸效果差，且可能加重胃溃疡患者病情，原因是__________________； 【反思与评价】 （4）设计实验区分碳酸氢钠、氢氧化铝和铝碳酸镁三种白色固体：__________________。 （5）胃病“三分治，七分养”，日常生活中养胃的膳食疗法有___________(答一点即可)。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中， 向烧杯中逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g，用pH计测得滴入盐酸的质量与pH的关系如下图所示。 （1）在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为______。 （2）通过计算求该NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南邵阳市邵东市振华中学中考信息预测化学试题 时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时，切记答案要填写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 湖南素有“鱼米之乡”美誉，下列食材的主要成分属于有机物的是 A. 湘江水中溶解的氧气 B. 洞庭湖大米中的淀粉 C. 雪峰山矿泉水的水 D. 张家界溶洞中的碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物； B. 淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物； C. 水是由H、O元素组成的化合物，不含碳元素，不属于有机物； D. 碳酸钙虽然含碳元素，但是性质与无机物接近，不属于有机物。 2. 我国自主研发的“氢能源汽车”利用氢气作为燃料，下列有关说法错误的是 A. 氢气燃烧过程属于化学变化 B. 氢气可通过电解水制取，电能可由太阳能转化而来 C. 氢能源属于清洁能源，燃烧产物是水 D. 该技术可缓解化石能源短缺问题，且已实现大规模普及应用 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气燃烧生成新物质水，有新物质生成的变化属于化学变化，A正确。 B.电解水可制取氢气，电能可由太阳能发电转化得到，B正确。 C.氢气燃烧产物只有水，无污染物排放，属于清洁能源，C正确。 D.氢能源目前存在制氢成本高、储运难度大等技术瓶颈，尚未实现大规模普及应用，D错误。 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用托盘天平称量5.25 g氯化钠固体 B. 用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集 C. 用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸润湿 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出精度为0.01g的5.25g氯化钠，操作无法达到目的，错误。 B.排水法收集氧气时，导管口刚冒出的气泡是装置内残留的空气，此时收集会导致氧气不纯，需等气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误。 C.用pH试纸测定溶液pH时，预先润湿试纸会稀释待测稀盐酸，导致酸性减弱，测得的pH偏大，结果不准确，操作错误。 D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，可及时散发热量，避免液体飞溅，操作正确且能达到稀释目的，正确。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 B. 活性炭吸附性强——用于净化水 C. 氢氧化钠易潮解——用于干燥二氧化碳 D. 钛合金抗腐蚀性能好——用于制造航天器材 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是自然界天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃，对应关系正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附水中的色素、异味，可用于净化水，对应关系正确。 C.氢氧化钠虽易潮解可作碱性干燥剂，但能与二氧化碳发生反应：，会吸收二氧化碳，因此不能用于干燥二氧化碳，对应关系错误。 D.钛合金抗腐蚀性能好、强度高，适合用于制造航天器材，对应关系正确。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 硫酸根离子： C. 氧化镁中镁元素化合价： D. 氯原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，数字应写在元素符号前方，2个氢原子应为；表示1个氢分子，表达错误。 B.一个硫酸根离子带2个单位负电荷，故硫酸根离子表示为，表达正确。 C.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，正确化合价标注为，选项化学式书写错误。 D.氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布为2、8、7；图示核外电子数为18，是氯离子的结构示意图，表达错误。 6. 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 酸溶液，则的溶液一定是酸溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸溶液的，但仅说明溶液显酸性，也可能是强酸弱碱盐的溶液（如硫酸铜溶液），不一定是酸溶液，推理错误。 B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应还可能是酸+金属氧化物、碱+非金属氧化物的反应，不属于中和反应，推理错误。 C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 D.有机物均含碳元素，但、、碳酸、碳酸盐等含碳化合物，性质与无机物接近，归为无机物，因此含碳的化合物不一定是有机物，推理错误。 7. 下列有关金属的说法正确的是 A. 铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质不活泼 B. 黄铜片(铜锌合金)的硬度比纯铜片大 C. 铁制品生锈后，无需处理，不会影响其使用 D. 银的导电性最好，所以常用银制作电线 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝的化学性质很活泼，常温下可与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝在空气中不易生锈，并非铝化学性质不活泼，A错误。 B.合金的硬度通常高于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，因此硬度比纯铜片大，B正确。 C.铁锈结构疏松多孔，会吸附空气中的水和氧气，加速内部铁的锈蚀，不处理会严重影响铁制品的使用寿命，C错误。 D.银虽然导电性最好，但银价格昂贵，生产成本高，不适合大量制作电线，实际生产中常用导电性较好、成本更低的铜、铝制作电线，D错误。 8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B. 时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D. 甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A.时甲、乙溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，A错误。 B.时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，因此50g水最多溶解30g甲，最终得到溶液质量为，B错误。 C.析出晶体质量与饱和溶液的初始质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，C错误。 D.甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，降温后甲会大量结晶析出，乙留在溶液中，可实现提纯，D正确。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 D. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二者不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，无红色固体生成，错误。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是小液滴，错误。 C.发生反应 ，蓝色的溶液转化为浅绿色的溶液，同时析出红色的铜单质，正确。 D.稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应 ，无明显现象不代表没有发生反应，错误。 10. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查了判断碳和碳的氧化物的性质与用途是否正确，明确一氧化碳、二氧化碳和碳酸的性质是解题的关键。 【详解】A、金刚石、石墨、均只由碳元素组成，属于碳的不同单质，说法正确。 B、 二氧化碳本身不具有酸性，它能使紫色石蕊溶液变红的原因是与水反应生成了碳酸：，碳酸具有酸性，使石蕊变红，该说法错误。 C、 一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，说法正确。 D、 二氧化碳灭火，利用了其密度大于空气（物理性质，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气）、不可燃也不支持燃烧（化学性质）的特点，说法正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，但为易错题，主要针对二氧化碳的性质为易错项，①二氧化碳本身不具有酸性，与水反应生成的碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红；②二氧化碳用于灭火的原因：隔绝氧气（是利用了其物理性质：密度比空气大），不能燃烧也不支持燃烧（是利用其化学性质）。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 除去中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将分别放入溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均能使燃着的木条立即熄灭，无法区分，不能达到实验目的。 B.杂质CO可与灼热氧化铜反应：，既除去了CO，又生成目标物质，不引入新杂质，能达到实验目的。 C.NaOH变质是与空气中反应生成，与足量稀盐酸反应会产生气泡：，若未变质则无气泡，可检验是否变质，能达到实验目的。 D.Zn能置换出中的Fe，说明金属活动性；Cu不能与反应，说明金属活动性，可得出三者活动性顺序，能达到实验目的。 12. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目均改变 C. 参加反应的和的质量比为22：3 D. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：，再逐一分析选项。 【详解】A.置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变。 C.参加反应的相对分子质量为44，3份的总相对质量为，二者质量比为。 D.甲醇中碳、氢、氧元素质量比为，是甲醇分子中三种原子的个数比，不是质量比。 13. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式，氯化钠质量为，所需水的质量为，常温下水的密度约为，故水的体积为，A正确。 B.溶液浓稀和是否饱和没有必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液；而溶解度大的物质，不饱和溶液也可能浓度很高，B正确。 C.溶质质量分数受溶解度影响，而溶解度与温度有关，只有同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数才一定大于不饱和溶液，该选项缺少温度限定，C错误。 D.溶液析出晶体，说明该温度下无法继续溶解该溶质，一定是该温度下该溶质的饱和溶液，D正确。 14. 下列有关实验安全的说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B. 实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管 C. 点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D. 实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出引发危险，正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误。 B.实验室制取氧气结束后若先熄灭酒精灯，试管内压强减小会导致水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂，应先移出导管再熄灭酒精灯，B错误。 C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确。 D.氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会释放大量热加重皮肤损伤，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，D错误。 15. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 的溶液 无 ② 粉末 ③ 粉末 A. 实验①可作为空白对照，说明常温下分解速率较慢 B. 和对分解均有催化作用，且催化效果不同 C. 相同条件下，的催化效率高于，反应结束的时间更短 D. 若增加实验②中的用量，最终产生的氧气质量会明显增加 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化氢分解生成氧气，密闭装置内压强上升速率反映反应速率，催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。 【详解】A.实验①未加催化剂，曲线a压强上升极慢，可作为空白对照，说明常温下分解速率很慢，正确。 B.曲线b、c的压强上升速率均远大于a，说明和均能加快分解，具有催化作用；且b、c上升速率不同，说明二者催化效果不同，正确。 C.曲线c（对应）压强上升速率远大于b（对应），相同时间内生成氧气更多，说明催化效率更高，反应结束耗时更短，正确。 D.催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，本题中反应物的量固定，即使增加的用量，最终生成氧气的质量也不会增加，正确。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 化学与生活、科技密切相关，请回答下列问题： （1）2025年湖南航天事业再获突破，火箭推进剂使用液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为__________________。 （2）长沙臭豆腐闻名全国，制作过程中用到的食盐(NaCl)是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （3）华为Mate 60 Pro使用的麒麟芯片主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，硅的相对原子质量为_______，硅原子的核外电子数为_______。 【答案】（1） （2）离子 （3） ①. 28.09 ②. 14 【解析】 【小问1详解】 液氢与液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，所以氯化钠是离子化合物。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，最下方数字为元素的相对原子质量，左上角数字为原子序数；原子中核外电子数=原子序数，所以硅的相对原子质量是28.09，硅原子的核外电子数为14。 17. 水是生命之源，也是重要的化工原料，请回答下列问题： （1）湖南某自来水厂净水流程为：取水→沉淀→吸附→消毒→配水。家庭中，将硬水软化的简易方法是_______。 （2）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是_______。 （3）节约用水是保护水资源的重要途径，请写出一种生活中节约用水的具体做法__________________。 【答案】（1）煮沸 （2）氧气 （3）淘米水浇花(或随手关闭水龙头等) 【解析】 【小问1详解】 家庭中，将硬水软化的简易方法是煮沸，煮沸可以将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问2详解】 电解水实验中，“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。 【小问3详解】 生活中节约用水的具体做法：用洗菜水浇花（或随手关闭水龙头、用洗衣服的水冲厕所等，合理即可）。 18. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，古文献中记载的工艺技术、物质应用都与化学原理密切相关。请结合所学知识填空： （1）《考工记》中记载了青铜的铸造工艺，青铜是铜与锡(或铅)的合金，其硬度比纯铜的_______(填“大”或“小”)。 （2）《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的“石灰”指生石灰(CaO)，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的基本反应类型是_________。 （3）我国古代典籍中记载的“银针验毒”原理，其反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，X的化学式是_______。 （4）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分为。工业上用赤铁矿()炼铁，其核心反应化学方程式为__________________。 【答案】（1）大 （2）化合反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组分纯金属，青铜是铜与锡(或铅)的合金，因此硬度比纯铜大； 【小问2详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个Ag、4个H、2个S、2个O，反应后已知的中含4个H、2个O，因此2个X中含有4个Ag、2个S，每个X含2个Ag和1个S，故X的化学式为； 【小问4详解】 略。 19. 阅读短文，回答问题： 当前对厨余垃圾的主要处理方式是将固态物质厌氧发酵，通过发酵将厨余垃圾中的有机物转化为沼气(主要成分是甲烷)如图1.厌氧发酵过程是一个复杂的过程，受到很多因素的影响，如氯化钠浓度、垃圾来源、厌氧条件、温度、pH、搅拌强度等。取某火锅店产生的同种厨余垃圾为样品，控制氯化钠的浓度分别为、、、进行四次实验，产生甲烷的体积结果如图2。 （1）图1中操作1的名称是_______。 （2）沼气主要成分是_______。(填化学式) （3）写一条处理厨余垃圾的意义__________________。 （4）厨余垃圾发酵前必须要除去盐分再进行厌氧发酵的原因是__________________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）减少环境污染 （4）氯化钠浓度影响厌氧发酵效率 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固体滤渣和液体滤液的分离，是化学实验中分离固液混合物的过滤操作。 【小问2详解】 沼气的主要成分为甲烷，对应化学式为。 【小问3详解】 厨余垃圾处理后可产出沼气等可利用资源，同时能避免垃圾随意丢弃造成的环境污染，答案合理即可。 【小问4详解】 根据图2的实验数据，氯化钠浓度越高，相同发酵时间内产甲烷的体积越小，高浓度盐会显著抑制发酵产气效果，因此发酵前需要除去盐分。 20. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的工艺流程如下： 黄铁矿→粉碎→煅烧催化氧化吸收 （1）煅烧前将黄铁矿粉碎的目的是__________________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式为，该反应中化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （3）吸收塔中，与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分(或加快反应速率) （2）O （3） 【解析】 【小问1详解】 将固体反应物粉碎可以增大其与氧气的接触面积，既能加快反应速率，也能让反应物反应更充分，减少原料浪费。 【小问2详解】 反应物中的O为0价，中Fe为+2价、S为-1价；生成物中的Fe为+3价、O为-2价，的S为+4价、O为-2价，对比可知只有O元素化合价降低。 【小问3详解】 三氧化硫和水发生化合反应生成硫酸，正确书写配平即可。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 实验是学习化学的一条重要途径。下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称为_______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________。若用F装置收集该气体，则气体应从_______(填“c”或“d”)端进入。 （3）在实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______(填字母)，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，则其原理是__________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，氧气的密度比空气大，应该长进短出，气体应从c端进入。 【小问3详解】 装置D关闭止水夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开止水夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 22. 胃液能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为时活性较好，当pH大于6时因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热，引起胃病。实验小组对各类抗酸药展开探究活动。 任务一：调查胃药发展历程 活动1：调查胃药的发展经历如上图1过程。 （1）在化学学科的支撑下，胃药的发展沿着______________的方向发展。 （2）胃药的发展历程体现了酸的部分通性，说明酸能与_______(填物质类别)反应。 任务二：解码胃药抗酸机理 活动2：探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果 【进行实验】搭建如图2所示装置，气球中分别装入碳酸氢钠和氢氧化铝，实验时将药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中数据如图3、图4。 【结论及分析】 （3）探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果，结合压强、pH传感器数据可知：碳酸氢钠片抗酸效果差，且可能加重胃溃疡患者病情，原因是__________________； 【反思与评价】 （4）设计实验区分碳酸氢钠、氢氧化铝和铝碳酸镁三种白色固体：__________________。 （5）胃病“三分治，七分养”，日常生活中养胃的膳食疗法有___________(答一点即可)。 【答案】（1）副作用降低、药效长久、耐药性小、价格低廉、口感适中 （2）碱、碳酸盐、金属氧化物等 （3）碳酸氢钠与酸反应生成气体，可能导致胃内压升高，加重溃疡 （4）取样，分别加足量水溶解，能溶解得到无色溶液的是碳酸氢钠；向不溶解的两种固体中分别加入足量稀盐酸，有气泡产生的是铝碳酸镁，固体溶解且无气泡产生的是氢氧化铝 （5）如食用小米粥、山药、南瓜等易消化养胃食物 【解析】 【小问1详解】 本题从题目中提取信息，胃药的发展沿着副作用降低、药效长久、耐药性小、价格低廉、口感适中的方向发展，从题目中提取信息即可。 【小问2详解】 酸能与碱、金属氧化物、碳酸盐进行反应。 【小问3详解】 碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳，碳酸钠和水。 【小问4详解】 铝碳酸镁中含有碳酸根，与酸反应会产生二氧化碳，而氢氧化铝是碱，酸碱中和反应只会产生盐和水。 【小问5详解】 日常养胃方法可以食用小米粥、山药、南瓜等易消化养胃食物。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中， 向烧杯中逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g，用pH计测得滴入盐酸的质量与pH的关系如下图所示。 （1）在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为______。 （2）通过计算求该NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）红 （2）由图可知，73g盐酸与100g该NaOH溶液恰好完全反应，设100g该NaOH溶液中溶质的质量为x 则该NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时，溶液pH大于7，呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为红； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $