精品解析：2026年湖南邵阳市邵东市流光岭镇中学中考考前自测化学试题

2026年湖南省初中学业水平考试押题试卷(三) 化学 温娶提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分。 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 3.请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 B-11 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间遂宁市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是 A. 黏土烧制陶瓷 B. 发酵制作高粱酒 C. 竹子编织竹篮 D. 架锅生火炸麻花 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 3. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 唐诗意境优美，内涵丰富。下列诗句能用“分子在不断运动”解释的是 A. 雨打梨花深闭门 B. 草色遥看近却无 C. 春潮带雨晚来急 D. 坐久不知香在室 对人类生存、生活有重大影响，的捕集与资源化利用是化学研究的热点。回答第5-8小题。 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列能源的使用符合这一主题的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 6. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 7. 海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A. 温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B. 增大压强更有利于在海底形成干冰 C. 海水固碳既有物理变化又有化学变化 D. 二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 8. 科学家受光合作用的影响，利用阳光将水和二氧化碳转化为氧气和异丙醇()，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”。下列关于异丙醇的说法正确的是 A. 异丙醇由C、H、O三个原子构成 B. 异丙醇中碳元素的质量分数最大 C. 异丙醇属于无机物 D. 异丙醇中碳、氢原子的质量比为 9. 我国科研人员利用新型二维材料的非线性过程实现了超薄量子光源。下图为铌元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 铌原子的质量是 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子的质子数为41 D. 铌的元素符号为 10. 学生设计并制作了简易净水器(作品如图)。下列说法正确的是 A. 瓶身是塑料制品，塑料是复合材料 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 棉花的主要作用是提高净水的速率 11. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 12. 下列属于复分解反应的是 A. 制备氧化锂生产玻璃电极： B. 工业制备金属锂： C. 纽扣电池的工作原理： D. 制备生产光学级单晶： 13. 兴趣小组在跨学科实践活动中组装了微型“空气质量监测站”，并检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的是 A. 做硫燃烧实验时，瓶内放水可以防止污染空气 B. 当日对空气造成的污染比严重 C. 还需监测的数据 D. 洒水车向空气中喷洒水雾可防治扬尘 14. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入过量石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用试纸测定滤液的酸碱度 为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 15. 学习化学有助于掌握相关安全知识。下列有关做法符合安全的是 A. 炒菜时锅里的油着火，用锅盖盖灭 B. 厨房里闻到有泄漏的燃气味，立即打开排气扇 C. 在加油站加油时，使用手机打电话 D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛浓硫酸的烧杯中 二、填空题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《天工开物》记载“布灰种盐”：“烧草为灰，布在滩场…”。草木灰(主要成分为)可当作化肥中______肥使用。 （2）《吕氏春秋》记载“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜器的硬度比纯铜的______(填“大”或“小”)。 （3）杜甫的《赠卫八处士》：“夜雨剪春韭，新炊间黄粱”。新煮的米饭中掺着黄粱，米饭、黄粱中含有的主要营养素是______。 （4）纪录片《如果国宝会说话》介绍过唐代国宝“鎏金铁心铜龙”。以“铁铸造内芯”，而不是“铁制外层”，是因为铁在______________________________________的共同作用下会生锈。 17. “垃圾是放错地方的资源”，城市生活垃圾分类与回收服务的管理是衡量一个国家或地区软实力的重要指标。垃圾回收处理的流程如图1。 （1）垃圾分类：小区内设置有贴有图2所示图标的四个垃圾箱，装纯牛奶的纸盒应该投入贴有______(填标号)图标的垃圾箱内。 A. B. C. D. （2）垃圾处理：电子垃圾回收利用时，先进行粉碎处理，然后利用______(物理方法)将铁从中分离出来。硫酸浸泡法在处理电子垃圾中有广泛应用，利用下面反应可溶解电子产品中的铜：，X的化学式为______。 （3）垃圾利用：含碳垃圾经筛选后，在缺氧的条件下转化为、，再利用合成技术制备甲醇()，其合成反应微观示意图如图3。 下列说法正确的是______(填标号)。 A. 该反应中涉及3种化合物 B. 催化剂在反应前后性质不变 C. 参加反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为 D. 该反应实现了由无机物到有机物的转化 18. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 （1）时硫酸钠的溶解度是______。 （2）时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （3）可用_________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 （4）将不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是__________________________。 19. 阅读短文，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸()。随着发酵进行，乳酸积累量增加，逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图1所示。腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低()易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高()则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如表1所示。 浸泡时间 () 硝酸盐含量 () 亚硝酸盐含量 () 0 115 10 93 20 76 30 41 泡菜“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。 ——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期 （1）泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠()，其中氮元素的化合价为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）蔬菜在腌制过程中第______天左右亚硝酸盐的含量最高。 （4）日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该__________________。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为(镉)。 回答下列问题： （1）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________________________________。 （2）除铜反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）水热合成后，“反应器2”中的混合物经______(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 实验小组同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。请回答下列问题： （1）小米同学使用过氧化氢制取氧气，仪器①的名称是______；反应的方程式为__________________________。 （2）小麦同学用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团____________________________________。 （3）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是___________________________。 （4）过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。实验小组查阅资料，利用生活中的材料，自制了简易供氧器(如图)。关于该装置的说法错误的是______。 A. 使用前应检查装置气密性 B. Ⅰ中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加的湿度 D. 该装置不能控制产生的快慢 22. 化学兴趣小组的同学在学习了中和反应后，做了如下实验，从定性和定量两个维度对中和反应进行探究。 维度一：定性认识中和反应。 （1）实验①观察到的现象是______________________________________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中。向试管a中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______________。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的成分，设计了如下方案：________________________________(写出实验步骤、现象和结论。提供的试剂有：铜丝、氧化铁粉末、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液)。 维度二：定量认识中和反应。 Ⅰ．酸碱度视角 利用装置(图1)测定稀盐酸与溶液反应过程中的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 甲溶液为氢氧化钠溶液 B. 当滴入溶液为时，所得溶液中溶质为和 C. 随着甲溶液的不断加入，所得溶液中的质量会不断增加 D. 取A点所示溶液加热蒸干，所得固体为混合物 Ⅱ．能量视角 （4）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图3所示(为溶液实时温度与初始温度差)，说明该反应______(填“放出”或“吸收”)热量。 通过上述实验探究可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是_______________。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省初中学业水平考试押题试卷(三) 化学 温娶提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分。 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 3.请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 B-11 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间遂宁市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是 A. 黏土烧制陶瓷 B. 发酵制作高粱酒 C. 竹子编织竹篮 D. 架锅生火炸麻花 【答案】C 【解析】 【详解】A、黏土烧制陶瓷的过程中有硅酸盐等新物质的生成，属化学变化，故A不符合题意； B、发酵制作高粱酒的过程中有酒精等新物质的生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、竹子编织竹篮的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C符合题意； D、架锅生火炸麻花的过程中涉及物质的燃烧、高温下油脂氧化，均有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气味时，应打开试剂瓶口，用手扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘入鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，A选项错误； B、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，B选项正确； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，C选项错误； D、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，D选项错误。 故选：B。 3. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如米饭、面条）和根茎类食物中，为人体提供能量。鱼肉中糖类含量极少，故A错误； B、动物性食物（如鱼、肉、蛋、奶）的主要成分是蛋白质，鱼肉属于动物性食物，因此富含蛋白质，故B正确； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，鱼肉中维生素含量较低，故C错误； D、虽然鱼肉含有少量矿物质（如钙、磷），但并非主要成分，故D错误。 故选B。 4. 唐诗意境优美，内涵丰富。下列诗句能用“分子在不断运动”解释的是 A. 雨打梨花深闭门 B. 草色遥看近却无 C. 春潮带雨晚来急 D. 坐久不知香在室 【答案】D 【解析】 【详解】A.雨打梨花是雨滴、梨花的宏观物体的运动，与分子运动无关，错误。 B.草色遥看近却无是距离差异导致的视觉效果，错误。 C.春潮带雨是水流、降雨的宏观机械运动，与分子运动无关，错误。 D.香气分子不断地运动扩散到整个室内，人久居后嗅觉适应感知不到香味，能用分子不断运动解释，正确。 对人类生存、生活有重大影响，的捕集与资源化利用是化学研究的热点。回答第5-8小题。 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列能源的使用符合这一主题的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧会产生二氧化碳，不符合“碳中和”要求。太阳能是清洁能源，使用过程中不产生二氧化碳，符合“碳中和”主题。因此选D。 6. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 7. 海水就像一个巨大的“海绵”，不断吸收和固定大气中的，下列说法错误的是 A. 温度越高，二氧化碳溶解在海水中的量越多 B. 增大压强更有利于在海底形成干冰 C. 海水固碳既有物理变化又有化学变化 D. 二氧化碳与水反应生成碳酸会使海水酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 气体溶解度随温度升高而减小，温度越高，在海水中的溶解量越少，表述错误。 B. 压强越大，气体越易被压缩固化，海底高压环境更有利于形成干冰，表述正确。 C. 溶解于海水属于物理变化，部分与水反应生成碳酸属于化学变化，因此海水固碳同时包含物理变化和化学变化，表述正确。 D. 二氧化碳与水发生反应，碳酸呈酸性，会降低海水pH，导致海水酸化，表述正确。 8. 科学家受光合作用的影响，利用阳光将水和二氧化碳转化为氧气和异丙醇()，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”。下列关于异丙醇的说法正确的是 A. 异丙醇由C、H、O三个原子构成 B. 异丙醇中碳元素的质量分数最大 C. 异丙醇属于无机物 D. 异丙醇中碳、氢原子的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.异丙醇是宏观物质，由C、H、O三种元素组成；微观上1个异丙醇分子由3个C原子、8个H原子、1个O原子共12个原子构成，A错误。 B.异丙醇的相对分子质量为，其中C元素总质量为36、H为8、O为16，C元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，B正确。 C.异丙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误。 D.异丙醇中碳、氢元素的质量比为，是二者的原子个数比，D错误。 9. 我国科研人员利用新型二维材料的非线性过程实现了超薄量子光源。下图为铌元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 铌原子的质量是 B. 铌属于非金属元素 C. 铌原子的质子数为41 D. 铌的元素符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误； B、铌是“金”字旁，属于金属元素，故B错误； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为41，在原子中，原子序数=质子数=41，故C正确； D、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即铌元素的元素符合为Nb，故D错误。 故选C。 10. 学生设计并制作了简易净水器(作品如图)。下列说法正确的是 A. 瓶身是塑料制品，塑料是复合材料 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 棉花的主要作用是提高净水的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A.塑料属于合成有机高分子材料，复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成的材料，塑料不属于复合材料，说法错误。 B.小卵石和石英砂的作用是过滤，仅能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误。 C.活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，说法正确。 D.棉花的主要作用是阻挡上层的活性炭、沙等固体颗粒随水流出，并不会提高净水速率，说法错误。 11. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】四氯化钛（TiCl4)中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-1）×4=0，解得x=+4； 故选D。 12. 下列属于复分解反应的是 A. 制备氧化锂生产玻璃电极： B. 工业制备金属锂： C. 纽扣电池的工作原理： D. 制备生产光学级单晶： 【答案】D 【解析】 【详解】A、制备氧化锂生产玻璃电极：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、工业制备金属锂：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、纽扣电池的工作原理：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意； D、制备生产光学级单晶：，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。 故选：D。 13. 兴趣小组在跨学科实践活动中组装了微型“空气质量监测站”，并检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的是 A. 做硫燃烧实验时，瓶内放水可以防止污染空气 B. 当日对空气造成的污染比严重 C. 还需监测的数据 D. 洒水车向空气中喷洒水雾可防治扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A.可溶于水且能与水反应，硫燃烧实验中瓶内放水可吸收生成的，避免其逸出污染空气，表述正确。 B.由题图数据可知，当日浓度为，远高于的，因此对空气造成的污染更严重，表述正确。 C.是空气的正常组分，不属于空气污染物，不需要纳入空气质量监测项目，表述错误。 D.喷洒水雾可使空气中的扬尘颗粒物附着水雾后沉降，能够防治扬尘，表述正确。 14. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入过量石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用试纸测定滤液的酸碱度 为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.控制温度为唯一变量，品红在热水中扩散速率更快，可证明温度越高分子运动速率越快，叙述正确； B.氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜，炭粉与稀盐酸不反应，现象不同可实现鉴别，叙述正确； C.加入过量石灰水虽可将纯碱（）转化为碳酸钙沉淀除去，但过量的氢氧化钙会成为新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，叙述错误； D.时体系呈酸性，测得滤液可判断土壤呈酸性，操作和结论均正确。 15. 学习化学有助于掌握相关安全知识。下列有关做法符合安全的是 A. 炒菜时锅里的油着火，用锅盖盖灭 B. 厨房里闻到有泄漏的燃气味，立即打开排气扇 C. 在加油站加油时，使用手机打电话 D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛浓硫酸的烧杯中 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，选项说法正确； B、煤气泄漏，打开排气扇，产生电火花，可能引燃煤气发生爆炸，选项说法错误； C、加油站、加气站附近的空气中混有可燃气体，打电话产生电火花，有可能引起爆炸，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水重，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散掉，一定不能把水倒入浓硫酸中，选项说法错误。 故选A。 二、填空题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《天工开物》记载“布灰种盐”：“烧草为灰，布在滩场…”。草木灰(主要成分为)可当作化肥中______肥使用。 （2）《吕氏春秋》记载“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜器的硬度比纯铜的______(填“大”或“小”)。 （3）杜甫的《赠卫八处士》：“夜雨剪春韭，新炊间黄粱”。新煮的米饭中掺着黄粱，米饭、黄粱中含有的主要营养素是______。 （4）纪录片《如果国宝会说话》介绍过唐代国宝“鎏金铁心铜龙”。以“铁铸造内芯”，而不是“铁制外层”，是因为铁在______________________________________的共同作用下会生锈。 【答案】（1）钾 （2）大 （3）糖类 （4）氧气和水(或和) 【解析】 【小问1详解】 化肥按所含营养元素分类，草木灰主要成分为，含有钾元素，属于钾肥。 【小问2详解】 青铜器是铜锡合金，通常合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此青铜器硬度比纯铜大。 【小问3详解】 米饭、黄粱的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要供能物质。 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，三者共同作用下铁会发生锈蚀，因此不用铁制作外层避免文物被腐蚀。 17. “垃圾是放错地方的资源”，城市生活垃圾分类与回收服务的管理是衡量一个国家或地区软实力的重要指标。垃圾回收处理的流程如图1。 （1）垃圾分类：小区内设置有贴有图2所示图标的四个垃圾箱，装纯牛奶的纸盒应该投入贴有______(填标号)图标的垃圾箱内。 A. B. C. D. （2）垃圾处理：电子垃圾回收利用时，先进行粉碎处理，然后利用______(物理方法)将铁从中分离出来。硫酸浸泡法在处理电子垃圾中有广泛应用，利用下面反应可溶解电子产品中的铜：，X的化学式为______。 （3）垃圾利用：含碳垃圾经筛选后，在缺氧的条件下转化为、，再利用合成技术制备甲醇()，其合成反应微观示意图如图3。 下列说法正确的是______(填标号)。 A. 该反应中涉及3种化合物 B. 催化剂在反应前后性质不变 C. 参加反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为 D. 该反应实现了由无机物到有机物的转化 【答案】（1）B （2） ①. 磁铁吸引 ②. （3）D 【解析】 【小问1详解】 纯牛奶纸盒是可回收的纸类废弃物，对应可回收物标识，因此选B。 【小问2详解】 铁具有铁磁性，可通过磁铁吸引的物理方法分离； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前总共有2个Cu、4个H、2个S、10个O，反应后已有2个Cu、2个S、8个O，剩余4个H和2个O对应2个X，因此X为。 【小问3详解】 该反应的化学方程式为： A.化合物仅有、2种，属于单质，错误； B.催化剂反应前后是化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C.参加反应的和分子个数比为，错误； D.反应物、都是无机物，生成物甲醇属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，正确。 18. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 （1）时硫酸钠的溶解度是______。 （2）时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （3）可用_________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 （4）将不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是__________________________。 【答案】（1） （2）相等 （3）降温结晶 （4）加溶质(或恒温蒸发溶剂、降低温度) 【解析】 【小问1详解】 直接读取溶解度曲线，40℃对应的硫酸钠溶解度纵坐标数值为48.8g。 【小问2详解】 t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，溶解度相同则溶质质量分数相等。 【小问3详解】 低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，可实现与氯化钠的分离。 【小问4详解】 不饱和溶液变饱和可通过增加溶质、减少溶剂实现；另外硫酸钠在低于40℃时溶解度随温度降低而减小，因此降温也可使t℃的不饱和硫酸钠溶液变为饱和。 19. 阅读短文，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸()。随着发酵进行，乳酸积累量增加，逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图1所示。腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低()易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高()则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如表1所示。 浸泡时间 () 硝酸盐含量 () 亚硝酸盐含量 () 0 115 10 93 20 76 30 41 泡菜“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。 ——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期 （1）泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠()，其中氮元素的化合价为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）蔬菜在腌制过程中第______天左右亚硝酸盐的含量最高。 （4）日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该__________________。 【答案】（1）+3##+3价 （2）C （3）4 （4）浸泡和漂洗 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，设化合价为，，解得，亚硝酸钠中N的化合价为+3。 【小问2详解】 A．盐浓度>15%会抑制乳酸菌导致发酵停滞，并非越多越好，错误； B．由图可知亚硝酸盐含量先升高后降低，错误； C．在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐，泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐，正确； D．酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，错误。 【小问3详解】 观察图中亚硝酸盐含量的变化曲线，其峰值对应横坐标为4天，即第4天左右亚硝酸盐含量最高。 【小问4详解】 由表格数据可知，浸泡时间越长，泡菜中亚硝酸盐含量越低，为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该浸泡、漂洗。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为(镉)。 回答下列问题： （1）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________________________________。 （2）除铜反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）水热合成后，“反应器2”中的混合物经______(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1）锌粉与锌浸出液的接触面积更大，反应更快更充分 （2） （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快、反应进行得越完全。锌粉比锌粒的表面积大，和浸出液接触更充分，因此除杂效果更好。 【小问2详解】 已知金属活动性，锌可以和硫酸铜发生置换反应，置换出铜单质同时生成硫酸锌，不引入新杂质，符合除杂要求。 【小问3详解】 水热合成后得到固液混合物，需要先通过过滤分离出固体粗产品，再经洗涤、干燥得到最终的纳米氧化锌。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 实验小组同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。请回答下列问题： （1）小米同学使用过氧化氢制取氧气，仪器①的名称是______；反应的方程式为__________________________。 （2）小麦同学用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团____________________________________。 （3）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是___________________________。 （4）过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。实验小组查阅资料，利用生活中的材料，自制了简易供氧器(如图)。关于该装置的说法错误的是______。 A. 使用前应检查装置气密性 B. Ⅰ中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加的湿度 D. 该装置不能控制产生的快慢 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2）棉花 （3）防止水槽中的水倒吸入试管内，使试管炸裂 （4）D 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。 【小问3详解】 先熄灭酒精灯，试管内气压减小，水槽中的水会倒吸进高温试管，冷热温差大会使试管炸裂，所以要先取出导管再熄灯。 【小问4详解】 A.制取气体装置使用前必须检查气密性，正确； B.二氧化锰加快过氧化氢分解，作催化剂，正确； C.氧气经过 Ⅱ 中水，能携带水蒸气，增加氧气湿度，正确； D.装置配有注射器，可以控制加水速度，从而控制氧气产生快慢，该说法错误。 22. 化学兴趣小组的同学在学习了中和反应后，做了如下实验，从定性和定量两个维度对中和反应进行探究。 维度一：定性认识中和反应。 （1）实验①观察到的现象是______________________________________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中。向试管a中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______________。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的成分，设计了如下方案：________________________________(写出实验步骤、现象和结论。提供的试剂有：铜丝、氧化铁粉末、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液)。 维度二：定量认识中和反应。 Ⅰ．酸碱度视角 利用装置(图1)测定稀盐酸与溶液反应过程中的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 甲溶液为氢氧化钠溶液 B. 当滴入溶液为时，所得溶液中溶质为和 C. 随着甲溶液的不断加入，所得溶液中的质量会不断增加 D. 取A点所示溶液加热蒸干，所得固体为混合物 Ⅱ．能量视角 （4）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图3所示(为溶液实时温度与初始温度差)，说明该反应______(填“放出”或“吸收”)热量。 通过上述实验探究可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. ②. 向试管b中加入少量氧化铁粉末，若观察到粉末逐渐溶解，溶液变黄色，说明试管②反应后溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，若无明显现象，说明试管②反应后溶液中溶质的成分为氯化钠 （3）B （4）放出 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铜是蓝色不溶性固体，与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜（溶液呈蓝色）和水，因此现象为蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问2详解】 ①见答案。 ②该操作是验证盐酸是否过量，酚酞不变色说明无NaOH，需检验是否含HCl。选择氧化铁粉末（铜不与盐酸反应，硝酸银会与NaCl反应干扰，氢氧化钙无明显现象），故方案是取少量试管b中溶液于新试管，加入氧化铁粉末。若固体溶解，溶液变黄，则溶质为NaCl和HCl；若无明显现象，则溶质只有NaCl。 【小问3详解】 A.甲溶液使pH从大于7开始下降，说明甲是稀盐酸（滴入碱中），乙是氢氧化钠溶液，A错误。 B.滴入5mL甲（盐酸）时，pH仍大于7，说明NaOH未完全反应，溶质为NaCl和NaOH，B正确。 C.当盐酸过量后，继续加盐酸，NaCl质量不再增加（反应已停止），C错误。 D.A点pH小于7，溶质为NaCl和HCl，加热蒸干时HCl挥发，最终固体只有NaCl（纯净物），D错误。 故选B。 【小问4详解】 图3中温度随盐酸体积增加先升高（反应放热），后降低（反应结束后稀释或散热），说明中和反应放出热量。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是_______________。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）燃烧后生成水，不污染环境(或燃烧热值大，清洁无污染等合理均可) （2）解：设理论上需要的质量为x。 ， 答：理论上需要的质量为。 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物只有水，无污染，所以被称为清洁能源； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $