精品解析：2026年湖南邵阳市邵东市5月中考信息（二）化学试题

2026年中考信息（二） 化学 时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时，切记答案要填写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 我国推进生态文明建设，坚持“绿色低碳、可持续发展”理念，在消防、能源开发等领域践行环保要求。完成下面小题。 1. 2026年世界环境日以“气候行动”为主题，倡导全球共同应对气候变化。下列行为与该主题相悖的是 A. 推广新能源汽车 B. 大力发展火力发电 C. 参与植树造林活动 D. 开发利用太阳能 2. 绿色消防理念的推广是生态文明建设的重要举措，选择恰当的灭火方法能兼顾消防安全与生态环境保护。下列措施主要利用“使可燃物与其他物品隔离”灭火原理的是 A. 草地起火时开挖沟渠阻断火势蔓延 B. 烹饪时油锅起火迅速盖上锅盖 C. 煤炭燃烧过旺时喷水降温 D. 档案室纸质资料着火时用二氧化碳灭火器灭火 3. 劳动实践课上，同学们参与家庭面食制作，下列操作过程中一定发生化学变化的是 A. 面粉过筛 B. 酵母活化 C. 面团揉制 D. 刀切面条 4. 如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾离子的结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是 A. 钾原子的核电荷数为19 B. 钾的相对原子质量为39.10 g C. 钾为非金属元素 D. 1个钾离子带1个单位的负电荷 5. 中国的成语诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. 滴水成冰：水结成冰，分子本身没有发生改变 B. 满架蔷薇一院香：能闻到花香，是因为分子在不断运动 C. 铁杵成针：铁杵磨成针的过程中，铁原子体积变大 D. 火上浇油：使燃烧更旺，原理是增加了可燃物 我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。回答6～8题。 6. 根据碳及其化合物的转化关系图，结合所学知识判断，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的结构不同 B. 转化为，可通过与碳单质在高温下反应实现 C. 与的相互转化，均可用于实验室检验 D. 易分解为和，体现了碳酸的稳定性 7. 下列二氧化碳的制取与性质实验中，操作正确的是 A. 选择试剂 B. 收集 C. 检验 D. 探究的密度比空气大 8. 碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述不正确的是 A. B处紫色石蕊溶液变红 B. C中澄清石灰水变浑浊 C. 黑色粉末a是碳粉，黑色粉末b是氧化铜，则D、E处黑色粉末均变红 D. G处酒精灯的作用是尾气处理 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷层属于合成材料 C 调查家用燃料的变迁 天然气属于不可再生能源 D 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核由质子和中子构成 A. A B. B C. C D. D 10. 稀硫酸是在实验室和化工生产中常用的一种酸，下列说法正确的是 A. 将水加入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 人体胃液中含有稀硫酸可帮助消化 D. 稀硫酸与氯化钡溶液发生的反应属于中和反应 11. 拉瓦锡通过定量实验研究了空气的成分，其中一个关键反应是氧化汞受热分解。下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 B. 甲、丙两种物质都是氧化物 C. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 D. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 12. 李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 碳、氧元素的质量比为1：1 B. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 C. 可能见光或受热易分解 D. 三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子 “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示，完成下面小题。 13. 下列说法正确的是 A. 从m端进气可采集盐水 B. 从n端进水可排天然气 C. 可得出天然气难溶于盐水 D. 加入氯化钾可检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液 14. 采集的盐水主要含NaCl和少量。根据图2判断，下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 的溶解度随温度升高而增大 C. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D. a℃时，溶液的溶质质量分数为50% 15. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 铜是人类较早冶炼和使用的金属。某出土文物表面有绿色铜锈，主要成分为碱式碳酸铜。化学兴趣小组对铜生锈的条件进行探究。 （1）根据碱式碳酸铜的元素组成推测，铜生锈与空气中的、和_________有关。 （2）同学们取规格相同的光亮铜片，设计如图所示实验（蒸馏水均已煮沸并冷却）。为验证上述推测，试管乙中气体X的成分为_________（填化学式）。 （3）一段时间后，试管_________中的铜片生锈；对比试管丙和丁的实验现象，可得出的结论是_________。 17. 造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”指在寒冷溪水中浸泡楮树皮，冷水浸泡能减少水中杂质干扰，造出优质纸张。由此可知，低温条件下，水中可溶性杂质的溶解度较_________（填“大”或“小”） （2）“楮”指树皮，树皮属于_________（填“天然”或“合成”）高分子材料，“舂捣”的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。据此推测竹帘的缝隙应_________（填“大于”或“小于”）纸浆颗粒大小。 18. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。请回答下列问题： （1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）黑火药爆炸的主要原理为：，该过程可能产生CO的原因是__________________（用化学方程式表示）。 （3）运载火箭中偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，反应能推进火箭升空的原因主要是_________。 19. 阅读下列材料： 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（SiC）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温下生成碳化硅（SiC）和一氧化碳（CO）。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应尾气用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气（Ar）作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅（Si） 锗（Ge） 砷化镓（GaAs） 磷化铟（InP） 碳化硅（SiC） 氮化镓（GaN） 主要应用 收音机、电视机、电话等领域，电路简单，功能单一 通信领域、高速光电子器件、卫星通信等，需要更高的电子迁移率和频率特性 电动汽车、新能源汽车、充电桩、智能充电桩、智能电网、光伏逆变器等，需要承受更高的电压和功率， 主要特点 产业成熟，技术发展期，成本低 带隙宽度较高，电子迁移率率大，适合更高频率应用，但材料成本较高，制备难度较大 禁带宽度更大，热导率更高，能够承性，禁带宽更大，热导率更高能够承，更高的工作频率和工作温度 依据上文，回答问题： （1）构成硅（Si）的微粒是_________（填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）第二代半导体材料没被广泛应用的原因是_________（填字母）。 A. 原材料稀缺，制造成本高 B. 有毒性对环境损害较大 C. 工作频率更高、耐高温、抗辐射 （3）写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式：__________________。 20. 磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。 【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。 （1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是_________。 （2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe(H2PO4)2和氢气，反应的化学方程式是_________。 （3）滤渣I的成分是_________。 （4）操作②析出晶体后的母液是FePO4的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：②_________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选用的装置是_________（填字母标号，下同）；若用F装置收集氧气，则验满的方法是___________________________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为_______________________。 （4）铁丝在E装置中燃烧时，集气瓶底放水的目的是___________________________。 22. 湖南人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 任务一：探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰或草木灰（主要含）。 【查阅资料】碳酸钾（）可与酸反应产生。 【实验探究】 （1）设计如下实验探究“灰水”的成分。 操作 实验现象 实验结论 I．取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量溶液 无白色沉淀 “灰水”中_________（填“含”或“不含”） Ⅱ．取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 _________ “灰水”中含 【实验结论】“灰水”中含有。 任务二：探究粽叶是否被溶液浸泡 （2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明_________（填“有毒”或“无毒”）。 （3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。 操作 实验现象 实验结论 粽叶加水煮沸后加入铁片 _________ 粽叶未被溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。 【实验验证】 查阅资料：①可与Ba(OH)₂发生化学反应：。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。 （4）小迪检验粽叶浸出液中是否含时，向溶液中滴加溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因：__________________。 【结论】粽叶被溶液浸泡过。 【拓展延伸】在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的会与铁桶反应。 【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 湿法脱硫是减少二氧化硫排放的主流技术。吸收时主要反应的化学方程式为。 （1）X的化学式是__________________。 （2）用上述反应吸收某厂每年产生的2万吨，可产生含质量分数为90.0%的石膏多少万吨？（写出计算过程，结果保留至小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考信息（二） 化学 时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时，切记答案要填写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 我国推进生态文明建设，坚持“绿色低碳、可持续发展”理念，在消防、能源开发等领域践行环保要求。完成下面小题。 1. 2026年世界环境日以“气候行动”为主题，倡导全球共同应对气候变化。下列行为与该主题相悖的是 A. 推广新能源汽车 B. 大力发展火力发电 C. 参与植树造林活动 D. 开发利用太阳能 2. 绿色消防理念的推广是生态文明建设的重要举措，选择恰当的灭火方法能兼顾消防安全与生态环境保护。下列措施主要利用“使可燃物与其他物品隔离”灭火原理的是 A. 草地起火时开挖沟渠阻断火势蔓延 B. 烹饪时油锅起火迅速盖上锅盖 C. 煤炭燃烧过旺时喷水降温 D. 档案室纸质资料着火时用二氧化碳灭火器灭火 【答案】1. B 2. A 【解析】 【1题详解】 推广新能源汽车、植树造林、开发太阳能均能减少碳排放或增加碳固定，符合主题；火力发电需要燃烧大量煤炭，会排放大量二氧化碳等温室气体，与主题相悖，故选B。 【2题详解】 A.起火时开挖沟渠阻断火势蔓延利用的灭火原理是隔离可燃物，符合题意； B.烹饪时油锅起火迅速盖上锅盖，通过隔绝氧气灭火，不符合题意； C.煤炭燃烧过旺时喷水降温利用的灭火原理是温度降低至可燃物着火点以下，不符合题意； D.档案室纸质资料着火时用二氧化碳灭火器灭火，使通过隔绝氧气灭火，不符合题意。 3. 劳动实践课上，同学们参与家庭面食制作，下列操作过程中一定发生化学变化的是 A. 面粉过筛 B. 酵母活化 C. 面团揉制 D. 刀切面条 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的核心判断依据是是否有新物质生成（定义）。 【详解】A.面粉过筛只是分离了粗细不同的面粉，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.酵母进行代谢活动，会分解糖类产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确。 C.只是改变了面团的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D.只是改变了面团的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 4. 如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾离子的结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是 A. 钾原子的核电荷数为19 B. 钾的相对原子质量为39.10 g C. 钾为非金属元素 D. 1个钾离子带1个单位的负电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，钾的原子序数为19，因此钾原子核电荷数为19，表述正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误。 C.钾元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误。 D.钾离子质子数为19，核外电子总数为，质子数比核外电子数多1，因此1个钾离子带1个单位正电荷，表述错误。 5. 中国的成语诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. 滴水成冰：水结成冰，分子本身没有发生改变 B. 满架蔷薇一院香：能闻到花香，是因为分子在不断运动 C. 铁杵成针：铁杵磨成针的过程中，铁原子体积变大 D. 火上浇油：使燃烧更旺，原理是增加了可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴水成冰是水的状态变化，属于物理变化，无新物质生成，水分子本身不发生改变，说法正确。 B.能闻到花香是因为香味分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，说法正确。 C.铁杵磨成针是物理变化，仅改变铁的宏观形状和体积，铁原子本身的体积不会发生变化，说法错误。 D.油属于可燃物，火上浇油是增加了可燃物，会使燃烧更剧烈，说法正确。 我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。回答6～8题。 6. 根据碳及其化合物的转化关系图，结合所学知识判断，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的结构不同 B. 转化为，可通过与碳单质在高温下反应实现 C. 与的相互转化，均可用于实验室检验 D. 易分解为和，体现了碳酸的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，碳原子本身结构相同，错误。 B.高温下二氧化碳可与碳单质反应生成一氧化碳，反应为，正确。 C.实验室检验二氧化碳利用的是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的过程，碳酸钙转化为二氧化碳的反应无法用于检验二氧化碳，错误。 D.碳酸易分解，说明碳酸化学性质不稳定，而非体现稳定性，错误。 7. 下列二氧化碳的制取与性质实验中，操作正确的是 A. 选择试剂 B. 收集 C. 检验 D. 探究的密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制取应选用大理石和稀盐酸。大理石和稀硫酸反应会生成微溶于水的，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，错误。 B.密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，无法收集到，错误。 C.不支持燃烧的气体不止（如氮气也能使燃着的木条熄灭），检验的特征试剂是澄清石灰水，不能用燃着的木条检验，错误。 D.向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒，下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，可证明密度比空气大，同时也能证明不燃烧、不支持燃烧，正确。 8. 碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述不正确的是 A. B处紫色石蕊溶液变红 B. C中澄清石灰水变浑浊 C. 黑色粉末a是碳粉，黑色粉末b是氧化铜，则D、E处黑色粉末均变红 D. G处酒精灯的作用是尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A.A中大理石和稀盐酸反应生成，CO2进入B装置，和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，描述正确； B.CO2进入C装置，和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，描述正确； C.D处碳粉和CO2高温反应生成CO，黑色碳粉参与反应，无变红现象；生成的CO进入E装置，和氧化铜加热反应：，黑色氧化铜变为红色铜，仅E处变红，描述错误； D.未反应的CO有毒，G处酒精灯可点燃CO，实现尾气处理，描述正确。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷层属于合成材料 C 调查家用燃料的变迁 天然气属于不可再生能源 D 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核由质子和中子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下可分解产生氧气，反应为，因此可作制氧剂，表述正确。 B.聚氯乙烯属于塑料，是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，表述正确。 C.天然气属于化石燃料，需要漫长地质年代才能形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源，表述正确。 D.自然界中最常见的氢原子（氕）原子核仅由1个质子构成，不含中子，表述错误。 10. 稀硫酸是在实验室和化工生产中常用的一种酸，下列说法正确的是 A. 将水加入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 人体胃液中含有稀硫酸可帮助消化 D. 稀硫酸与氯化钡溶液发生的反应属于中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。若将水加入浓硫酸，浓硫酸密度远大于水，溶解释放的大量热会使浮在表层的水暴沸溅出，存在安全隐患，A错误。 B.稀硫酸呈酸性，酸性溶液均可使紫色石蕊溶液变红，B正确。 C.人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，不是稀硫酸，C错误。 D.中和反应的定义为酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱；氯化钡属于盐，稀硫酸和氯化钡的反应是酸和盐的复分解反应，不属于中和反应，D错误。 11. 拉瓦锡通过定量实验研究了空气的成分，其中一个关键反应是氧化汞受热分解。下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 B. 甲、丙两种物质都是氧化物 C. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 D. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，正确。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。甲为属于氧化物，丙为是单质，不属于氧化物，错误。 C. 甲由氧化汞分子构成、丙由氧分子构成，但乙是金属汞，由汞原子直接构成，并非分子构成，错误。 D. 丙是氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，不是氧原子，错误。 12. 李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 碳、氧元素的质量比为1：1 B. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 C. 可能见光或受热易分解 D. 三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、三七素（C5H7N2O5）中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×5）=3：4，故错误； B、三七素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，三七素在氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，故错误； C、根据三七素需密封避光、低温保存，说明三七素可能见光或受热易分解，故正确； D、三七素是由三七素分子构成的，一个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，故错误； 故选C。 “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示，完成下面小题。 13. 下列说法正确的是 A. 从m端进气可采集盐水 B. 从n端进水可排天然气 C. 可得出天然气难溶于盐水 D. 加入氯化钾可检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液 14. 采集的盐水主要含NaCl和少量。根据图2判断，下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 的溶解度随温度升高而增大 C. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D. a℃时，溶液的溶质质量分数为50% 【答案】13. C 14. C 【解析】 【13题详解】 A.需从n端进气，装置内压强增大才能将盐水从m管压出采集，错误； B.需从m端进水，水进入下层后压强增大，将天然气从n端排出，错误； C.该储气技术可实现气水分离，说明天然气难溶于盐水，正确； D.氯化钠饱和溶液仅不能继续溶解氯化钠，仍可溶解氯化钾，无法检验，错误。 【14题详解】 A.比较溶解度大小必须指明温度，不同温度下硫酸镁和氯化钠的溶解度大小关系不同，错误； B.硫酸镁的溶解度先随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，错误； C.氯化钠溶解度受温度影响很小，蒸发结晶时氯化钠优先析出，可得到较纯净的氯化钠，正确； D.a℃时硫酸镁溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，且选项未说明溶液为饱和状态，错误。 15. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误； C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误； 故选：C。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 铜是人类较早冶炼和使用的金属。某出土文物表面有绿色铜锈，主要成分为碱式碳酸铜。化学兴趣小组对铜生锈的条件进行探究。 （1）根据碱式碳酸铜的元素组成推测，铜生锈与空气中的、和_________有关。 （2）同学们取规格相同的光亮铜片，设计如图所示实验（蒸馏水均已煮沸并冷却）。为验证上述推测，试管乙中气体X的成分为_________（填化学式）。 （3）一段时间后，试管_________中的铜片生锈；对比试管丙和丁的实验现象，可得出的结论是_________。 【答案】（1）（或二氧化碳） （2）（或氧气） （3） ①. 丙 ②. 铜生锈需要水（或水是铜生锈的必要条件） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸铜[]由Cu、O、H、C四种元素组成。已知反应涉及O2（提供O）、H2O（提供H、O），还需含C的物质参与反应。空气中含碳的常见气体为CO2，因此铜生锈与O2、H2O和CO2有关。 【小问2详解】 实验目的是验证“铜生锈与O2、H2O、CO2有关”，需通过控制变量法设计对照实验： 试管甲：CO2 + H2O（缺O2）； 试管丙：O2 + CO2 + H2O（条件齐全）； 试管丁：O2 + CO2（缺H2O）。 为验证CO2的作用，试管乙需提供“O2 + H2O”的环境（与试管甲对比，验证O2的必要性），因此气体X应为O2（使试管乙的条件为O2 + H2O，与试管甲的CO2 + H2O形成对照，探究O2的影响）。 【小问3详解】 ① 只有试管丙同时满足铜生锈的所有条件（Cu + O2 + H2O + CO2），因此一段时间后，试管丙中的铜片会生锈。 ② 对比试管丙（有H2O，铜生锈）和试管丁（无H2O，铜不生锈），唯一变量是“水”。由此可得出结论：铜生锈需要水（或水是铜生锈的必要条件）。 17. 造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”指在寒冷溪水中浸泡楮树皮，冷水浸泡能减少水中杂质干扰，造出优质纸张。由此可知，低温条件下，水中可溶性杂质的溶解度较_________（填“大”或“小”） （2）“楮”指树皮，树皮属于_________（填“天然”或“合成”）高分子材料，“舂捣”的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。据此推测竹帘的缝隙应_________（填“大于”或“小于”）纸浆颗粒大小。 【答案】（1）小 （2） ①. 天然 ②. 物理 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 低温下水中可溶性杂质的溶解度更小，溶解在水中的杂质量更少，因此冷水浸泡可以减少杂质干扰，对应填“小”。 【小问2详解】 树皮是自然界天然存在的材料，属于天然高分子材料；舂捣过程仅改变树皮的形态和大小，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 该操作原理和过滤一致，要实现水通过竹帘、纸浆留在竹帘上的效果，竹帘的缝隙需要小于纸浆颗粒的大小。 18. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。请回答下列问题： （1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）黑火药爆炸的主要原理为：，该过程可能产生CO的原因是__________________（用化学方程式表示）。 （3）运载火箭中偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，反应能推进火箭升空的原因主要是_________。 【答案】（1）混合物 （2）或 （3）反应放出大量热，同时生成大量气体，体积急剧膨胀产生巨大推力 【解析】 【小问1详解】 黑火药由木炭、硫、硝酸钾三种不同物质组成，属于由多种物质混合而成的混合物； 【小问2详解】 该过程可能产生CO的原因是二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；也可能是碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 燃烧放出热量，故反应能推进火箭升空的原因主要是：反应放出大量热，同时生成大量气体，体积急剧膨胀产生巨大推力。 19. 阅读下列材料： 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（SiC）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温下生成碳化硅（SiC）和一氧化碳（CO）。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应尾气用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气（Ar）作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅（Si） 锗（Ge） 砷化镓（GaAs） 磷化铟（InP） 碳化硅（SiC） 氮化镓（GaN） 主要应用 收音机、电视机、电话等领域，电路简单，功能单一 通信领域、高速光电子器件、卫星通信等，需要更高的电子迁移率和频率特性 电动汽车、新能源汽车、充电桩、智能充电桩、智能电网、光伏逆变器等，需要承受更高的电压和功率， 主要特点 产业成熟，技术发展期，成本低 带隙宽度较高，电子迁移率率大，适合更高频率应用，但材料成本较高，制备难度较大 禁带宽度更大，热导率更高，能够承性，禁带宽更大，热导率更高能够承，更高的工作频率和工作温度 依据上文，回答问题： （1）构成硅（Si）的微粒是_________（填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）第二代半导体材料没被广泛应用的原因是_________（填字母）。 A. 原材料稀缺，制造成本高 B. 有毒性对环境损害较大 C. 工作频率更高、耐高温、抗辐射 （3）写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式：__________________。 【答案】（1）原子 （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成； 【小问2详解】 第二代半导体材料（如砷化镓、磷化铟）未被广泛应用的原因是原材料稀缺，材料成本较高，制备难度较大；有毒性对环境损害较大，材料中未有体现；这些材料带隙宽度较高，电子迁移率率大，工作频率更高、耐高温、抗辐射是其优点； 【小问3详解】 艾奇逊法制备碳化硅的反应中，二氧化硅与碳（C）在高温下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳（CO），反应的化学方程式为：。 20. 磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。 【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。 （1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是_________。 （2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe(H2PO4)2和氢气，反应的化学方程式是_________。 （3）滤渣I的成分是_________。 （4）操作②析出晶体后的母液是FePO4的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分（或加快反应速率） （2） （3）C（或碳） （4）饱和 【解析】 【小问1详解】 溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分； 【小问2详解】 溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe(H2PO4)2和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣I的成分是原铁块中的碳； 【小问4详解】 结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：②_________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选用的装置是_________（填字母标号，下同）；若用F装置收集氧气，则验满的方法是___________________________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为_______________________。 （4）铁丝在E装置中燃烧时，集气瓶底放水的目的是___________________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD ②. 将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 （3） （4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 发生装置： 高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，属于“固体加热型”反应，因此发生装置应选 A； 收集装置： 题目要求收集“纯净”的氧气。氧气不易溶于水，可用排水法（D）收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（C 或 F）收集。排水法收集的气体比排空气法更纯净，所以收集装置选 D； F 装置验满： F 是一个多功能瓶。因为氧气密度比空气大，用 F 收集时应“长管进、短管出”，即从 a 端进气，b 端排气，当氧气充满集气瓶后，会从 b 端逸出，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成的固体产物温度极高，呈熔融状态，故集气瓶底放水的目的是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 22. 湖南人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 任务一：探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰或草木灰（主要含）。 【查阅资料】碳酸钾（）可与酸反应产生。 【实验探究】 （1）设计如下实验探究“灰水”的成分。 操作 实验现象 实验结论 I．取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量溶液 无白色沉淀 “灰水”中_________（填“含”或“不含”） Ⅱ．取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 _________ “灰水”中含 【实验结论】“灰水”中含有。 任务二：探究粽叶是否被溶液浸泡 （2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明_________（填“有毒”或“无毒”）。 （3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。 操作 实验现象 实验结论 粽叶加水煮沸后加入铁片 _________ 粽叶未被溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。 【实验验证】 查阅资料：①可与Ba(OH)₂发生化学反应：。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。 （4）小迪检验粽叶浸出液中是否含时，向溶液中滴加溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因：__________________。 【结论】粽叶被溶液浸泡过。 【拓展延伸】在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的会与铁桶反应。 【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。 【答案】（1） ①. 不含 ②. 有气泡产生 （2）有毒 （3）无明显现象（或无红色固体析出） （4）与反应生成和两种沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，TDS值下降 【解析】 【小问1详解】 操作 I： 向“灰水”中加入 Na2CO3 溶液。如果含有 Ca(OH)2，会发生反应 ，产生白色沉淀。既然现象是“无白色沉淀”，说明“灰水”中 不含 Ca(OH)2。 操作 II： 结论是“含 K2CO3”。根据【查阅资料】可知碳酸钾可与酸反应产生 CO2。因此加入适量稀盐酸后，应观察到的现象是 有气泡产生。 【小问2详解】 资料显示该物质（CuSO4）会使人体蛋白质失去生理活性（即蛋白质变性）。在生物学和化学常识中，能破坏人体蛋白质结构的物质通常对人体有害，因此说明 CuSO4 有毒。 【小问3详解】 原理： 铁的金属活动性强于铜（Fe > Cu）。如果粽叶被 CuSO4 浸泡过，煮沸后的水中会含有 Cu2+。加入铁片后会发生置换反应： 现象推断： 实验结论是“未被浸泡”，意味着没有发生上述反应。因此，观察到的现象应该是无明显现象（或者具体描述为：铁片表面无红色固体析出，溶液颜色未由蓝色变为浅绿色）。 【小问4详解】 随着 Ba(OH)2 的加入，溶液中的铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）分别与氢氧根离子（OH-）和钡离子（Ba2+）结合，生成了难溶的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。这导致溶液中自由移动的离子数量急剧减少，导电能力下降，因此测得的 TDS 值随之下降。（当恰好完全反应时，TDS 达到最低点）。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 湿法脱硫是减少二氧化硫排放的主流技术。吸收时主要反应的化学方程式为。 （1）X的化学式是__________________。 （2）用上述反应吸收某厂每年产生的2万吨，可产生含质量分数为90.0%的石膏多少万吨？（写出计算过程，结果保留至小数点后一位） 【答案】（1） （2）解：设可产生含质量分数为90.0%的石膏质量为x 万吨 答：可产生含质量分数为90.0%的石膏约4.7万吨 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。我们需要分别统计方程式等号两侧各元素的原子个数，反应前比反应后少了两个O原子，因此X为O2。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $