精品解析：2026年云南昆明重工中学中考模拟化学试卷

2026年云南省初中学业水平考试全真模拟 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 物质的性质决定用途。下列家庭中一些物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 食盐用于调味 B. 天然气用作家庭燃料 C. 活性炭用于冰箱除异味 D. 铜丝用作电线 2. 鸡蛋蛋壳与内膜形成的气室中气体来源于空气。气室中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 3. 生理盐水中含有的微粒不包括 A. 水分子 B. 钠离子 C. 氯离子 D. 氯化钠分子 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 滴瓶吸取液体 B. 检查气密性 C. 收集氢气 D. 清洗试管 5. 国家卫健委发布《体重管理指导原则(2024年版)》，倡导绿色健康的生活方式。下列相关说法不正确的是 A. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 B. 在食品中添加含碘元素的化合物可以预防甲状腺肿大 C. 药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 D. 合理膳食，少吃腌制、油炸食品，降低健康风险 6. 如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质在氧气中燃烧属于化合反应 B. B点、C点对应的物质的化学性质不同 C. D点对应物质的稀溶液可做某些气体的干燥剂 D. E点对应的物质可能是Na2SO4 7. 小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。 关于该小组所做实验，下列论述不正确的是 A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B. 实验后的废液经过处理后才能排放 C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 8. 下列实验方案能达到目的的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究物质燃烧是否需要氧气 C．探究铁生锈是否与水有关 D．验证稀盐酸和氢氧化钠可以发生反应 A. A B. B C. C D. D 9. 为加快氢能的储存与应用，包括我国在内的许多国家非常关注镁镍合金、镁铜合金等固态储氢材料的制备。已知，镁镍合金浸入足量稀盐酸，合金全部溶解。下列有关说法错误的是 A. 熔炼镁镍合金需要隔绝氧气 B. 镍的金属活动性比铜的金属活动性强 C. 镁与稀盐酸发生了置换反应 D. 镁铜合金的熔点大于铜的熔点 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图所示，请完成下列小题。 10. 下列关于该过程的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料 B. 反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1 C. 反应Ⅱ中的物质均由分子构成 D. 该过程中催化剂的质量和性质均保持不变 11. 下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是 A. 反应Ⅰ为置换反应 B. 反应Ⅰ为分解反应 C. 反应Ⅱ为化合反应 D. 反应Ⅱ为复分解反应 12. 下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A. 转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 B. 分类观：水和二氧化碳都是氧化物 C. 定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯 D. 价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义 13. 下列关于该技术的说法不正确的是 A. 该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机 B. 整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律 C. 反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率 D. 反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放 14. 科学实验模拟真实场景凸显科技的意义。学习小组模拟真实火灾场景，测定密闭容器中点燃两支高低不同的蜡烛时 a、b处的氧气含量，测量数据如图所示。下列说法中错误的是 A. 蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘 B. 分析数据获悉，当氧气浓度较低时无法继续支持蜡烛燃烧 C. 最先熄灭的是较低处的蜡烛，该模拟实验告诉我们，发生火灾时要低姿态逃生 D. 最终 a、b两线重合是分子运动的结果 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15. 火折子是我国古人用来照明、点火和保留火种的一种“工具”。某项目式学习小组开展了“揭秘、改良及自制火折子”的活动。实施过程如下： 【资料】火折子的作用就是将易燃的纸卷“限制”在一个缺氧的环境中（竹筒），让点燃的明火变成阴燃的火星（仅有极小的火星缓慢燃烧），等再使用时，将阴燃的纸卷从缺氧的环境中“解放”出来，让火星获得足够的氧气，重新燃烧。 （1）“吹气生火”是指打开带有火星的火折子时，吹气，火折子立即燃烧。吹气使火折子燃烧的原因是______。 （2）观察火折子外壳，火折子控火的原理在于通过其外壳小孔控制氧气的量。若用下图表示可燃物燃烧氧气浓度的模型，此时火折子长时间保存火种却没有燃烧，氧气的浓度范围是____________。（用C1和C2和氧气浓度表示出不等式） （3）《天工开物》中燃芯的原料中含有硫磺、松香、硝等物质，硝是指硝酸钾（KNO3），硝酸钾中氮元素的化合价为______；硫磺着火点低，是火折子燃芯易于被点燃的主要原因，写出硫磺燃烧反应的化学方程式：__________________。 （4）火折子的现代应用：北京奥运火炬，采用了“双火焰”方案，燃气流出后，一部分进入燃气器的主燃室，在火炬外形成扩散的比较饱满的火焰；另一部分进入预燃室，在火炬内形成保持一个比较小但十分稳定的火焰。其中，预燃室的作用是______。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ①．制氢：电解水过程将______能转化为化学能。 ②．制铁粉时H2与Fe2O3反应生成了铁和一种常见的液体，该反应的方程式为__________________。 ③．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如图，则温度较低的是______（填“a”或“b”）区，该过程中可循环利用，无需再补充的物质是______。 （2）烧结：该过程填充氮气的原因是____________；与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______℃。 17. 合成氨技术为我国工业发展做出了巨大贡献。 （1）我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气和水一步合成氨，反应微观过程如下图所示，光催化合成氨的化学方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 对比国际上传统的“哈伯法”合成氨，需要高温、高压、催化剂的条件，光催化合成氨的优点是____________（写一条）。 （2）氮化硼（BN）具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点，其制备反应的化学方程式为B2O3+2NH32BN+3X，其中X的化学式为______； （3）若用上述反应制备氮化硼，68g NH3完全反应生成BN的质量是多少？（写出计算过程） 18. 花馍，又称面塑，是国家级非物质文化遗产之一。过年蒸花馍是我国北方地区的传统习俗。实践小组的同学们在老师的指导下，围绕花馍的制作原料、制作方法、保存方法等展开了项目式探究。 任务一：交流花馍的制作原料 【咨询交流】制作花馍的主要原料是小麦面粉。有时还会用到菠菜、紫薯等的汁液。 【小组讨论】 （1）小麦面粉中富含的营养物质是______。 （2）将洗净、切段的菠菜放入破壁机制成菠菜汁的过程中发生的是______变化。 任务二：探究传统花馍的制作 【查阅资料】传统花馍制作中，常用“老面”发酵。在用“老面”发酵的过程中，会产生二氧化碳，还会产生酸性物质，可以在发酵后加入适量纯碱去除酸性物质。 【分析原理】 （3）传统花馍制作时，纯碱能去除酸性物质的原因是______。 【提出问题】用“老面”和纯碱制作的花馍有时会发黄，并带有碱味。发黄的花馍中纯碱是否过量了？ 【进行实验】 （4）取少量发黄的花馍进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量发黄的花馍于烧杯中，加入足量水，搅拌，静置 发黄的花馍中有纯碱剩余 ②取少量上层清液于试管中，向其中滴加_______ 有白色沉淀产生 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 任务三：分析现代花馍的制作 【观察分析】 （6）现代花馍的制作常用酵母粉发酵，在不同发酵温度下，发酵时间与气体产生量的关系如图所示。同学们分析后认为，若用酵母粉发酵，发酵温度最好控制在_____℃左右。 任务四：了解花馍的保存方法 【小组交流】 （7）同学们根据生活经验分析，花馍在常温下长期放置易腐败变质。在变质过程中，花馍中的物质与空气中的_______发生反应。为了防止花馍变质，生活中可以采取的保存方法是______。 成果分享：通过此次探究活动，同学们认识到生活中的传统美食背后，藏着丰富的化学知识，用科学视角观察生活，能让我们更好地守护身边的美味。 19. 探究小组结合微型空气质量“检测站”的组装与使用开展跨学科实践活动。 活动一 了解室内空气质量标准 室内空气质量标准主要围绕热舒适指标、颗粒物指标、建材污染指标等方面制定，表1是《室内空气质量标准》（GB/T18883-2022）中的部分内容。 表1 室内空气质量指标及要求 序号 指标 要求 备注 1 温度 22~28℃ 夏季 16-24℃ 冬季 2 相对湿度 40%-80% 夏季 30%-60% 冬季 3 可吸入颗粒物（PM10） ≤0.10mg/m3 24小时平均 4 二氧化碳 ≤0.10% 1小时平均 （1）表1中属于热舒适指标的是______（填序号） （2）制定室内空气质量标准的意义是__________________。 活动二 设计简易空气质量“检测站” 查阅资料1： ①PM10为粒径≤10μm的颗粒物，极细滤网阻止并吸附PM10，其孔径远大于水分子和二氧化碳分子的直径。 ②氯化钙可以吸收水；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和CO2。 根据资料设计如下方案，检测空气中PM10、水和二氧化碳的含量（其他物质忽略不计）。 （3）干燥管2中氢氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。 （4）干燥管1和干燥管2的位置是否可以调换，______（填“是”或“否”），请说明理由____________。 活动三 利用设计的简易空气质量“检测站”进行空气检测 （5）将风扇开启2h（共通过空气89m3）后，测得滤网质量增加0.01g。则该教室内空气中PM10浓度为______（精确到0.01）mg/m3。 20. 湖北盛产柑橘，栽培史超4000年。柑橘适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤中。某兴趣小组以“守护柑橘园区，科学改良土壤”为主题对某柑橘园区开展实践与探究。 任务一：检测土壤酸碱性 （1）在柑橘园区里选5个位置取样，位置设定合理的是________，测得各土壤浸出液pH约8～9。 A. B. C. 任务二：探究土壤碱性成因 【调查研究】 当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为，其水溶液呈碱性），且该地曾用于储存建筑材料熟石灰。 【实验探究】 （2）该土壤浸出液中可能含有KOH、、中的一种或多种溶质，设计如下方案展开探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量浸出液于试管，向其中加入少量碳酸钠溶液 无明显现象 不含________ Ⅱ．另取适量浸出液，向其中加入足量的稀盐酸 有________ 含有 Ⅲ．向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 无明显现象 不含KOH （3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 【反思评价】 （4）小组同学经讨论一致认为步骤Ⅲ的结论不准确，正确的方法是________。（简述操作、现象、结论） 任务三：改良土壤 （5）“水利改良”是盐碱地改良的方法之一，用大量淡水漫灌碱性土壤时，土壤的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。 （6）柑橘生长喜氮、需磷、富钾，下表是几种化肥的水溶液pH范围。 化肥 a．硫酸铵 b．硝酸钾 c．碳酸氢铵 d．磷酸二氢铵 pH范围 4.5～5.5 6.5～7.5 7.5～8.2 4.2～5.0 小组同学对该地区果农施肥配方的建议是：最合适的两种化肥组合为________（填上表中的字母）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年云南省初中学业水平考试全真模拟 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 物质的性质决定用途。下列家庭中一些物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 食盐用于调味 B. 天然气用作家庭燃料 C. 活性炭用于冰箱除异味 D. 铜丝用作电线 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐用于调味利用其咸味，属于物理性质，不符合题意。 B. 天然气作燃料利用其可燃性，可燃性需要通过燃烧（化学变化）表现，属于化学性质，符合题意。 C. 活性炭除异味利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质，不符合题意。 D. 铜丝作电线利用其导电性，属于物理性质，不符合题意。 2. 鸡蛋蛋壳与内膜形成的气室中气体来源于空气。气室中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，且化学性质不活泼。故选B。 3. 生理盐水中含有的微粒不包括 A. 水分子 B. 钠离子 C. 氯离子 D. 氯化钠分子 【答案】D 【解析】 【详解】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶剂为水，由水分子构成，因此存在水分子，溶质是氯化钠，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 滴瓶吸取液体 B. 检查气密性 C. 收集氢气 D. 清洗试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴瓶配套的胶头滴管是专用的，使用后无需水洗，直接放回原瓶即可，水洗会稀释滴瓶内的稀盐酸，操作错误。 B.该装置的长颈漏斗与外界空气相通，手握试管时受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口冒气泡，不能检验气密性，操作错误。 C.氢气密度远小于空气，用向下排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部，可将瓶内空气完全排出，操作正确。 D.振荡试管时应手持试管中上部，用手腕力量左右晃动，上下振荡易导致液体溅出，操作错误。 5. 国家卫健委发布《体重管理指导原则(2024年版)》，倡导绿色健康的生活方式。下列相关说法不正确的是 A. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 B. 在食品中添加含碘元素的化合物可以预防甲状腺肿大 C. 药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 D. 合理膳食，少吃腌制、油炸食品，降低健康风险 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸饮料含有大量糖分、碳酸等物质，长期饮用易引发龋齿、钙流失、肥胖等问题，不利于青少年身体健康，错误。 B. 碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大，在食品中添加含碘化合物可补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确。 C. 药物能够治疗疾病、保障人体健康，但滥用药物会损伤身体，因此需要合理用药，正确。 D. 腌制、油炸食品中含有较多对人体有害的物质，合理膳食、减少此类食品的摄入可以降低健康风险，正确。 6. 如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质在氧气中燃烧属于化合反应 B. B点、C点对应的物质的化学性质不同 C. D点对应物质的稀溶液可做某些气体的干燥剂 D. E点对应的物质可能是Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】先根据价类二维图推导各点对应物质：A为单质硫（S），B为SO2（+4价硫的氧化物），C为SO3（+6价硫的氧化物），D为H2SO4（+6价硫的酸），E为含+6价硫的盐。 【详解】A. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确。 B. SO2和SO3的分子构成不同，化学性质存在差异，说法正确。 C. 稀硫酸没有吸水性，不能作气体干燥剂，只有浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，说法错误。 D. Na2SO4属于盐，其中硫元素为+6价，符合E点的物质特征，说法正确。 7. 小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。 关于该小组所做实验，下列论述不正确的是 A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B. 实验后的废液经过处理后才能排放 C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 【答案】C 【解析】 【详解】A.该花汁在酸性、碱性溶液中呈现不同颜色，可作酸碱指示剂，正确。 B.实验废液含有酸或碱，直接排放会污染环境，需处理后排放，正确。 C.实验后的溶液倒回原瓶会污染原试剂，不能倒回原瓶，错误。 D.酸碱浓度过高时，会使鲜花细胞渗透失水，正确。 8. 下列实验方案能达到目的的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究物质燃烧是否需要氧气 C．探究铁生锈是否与水有关 D．验证稀盐酸和氢氧化钠可以发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小，冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积，可完成探究，方案正确。 B.实验变量为可燃物种类（白磷可燃、石子不可燃），只能探究燃烧需要可燃物，无法验证燃烧是否需要氧气，方案错误。 C.实验变量为是否存在氧气，左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉仅接触水、几乎无氧气，只能探究铁生锈是否与氧气有关，无法验证与水的关系，方案错误。 D.氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法证明热量来自稀盐酸和氢氧化钠的反应，且无指示剂无法验证反应发生，方案错误。 9. 为加快氢能的储存与应用，包括我国在内的许多国家非常关注镁镍合金、镁铜合金等固态储氢材料的制备。已知，镁镍合金浸入足量稀盐酸，合金全部溶解。下列有关说法错误的是 A. 熔炼镁镍合金需要隔绝氧气 B. 镍的金属活动性比铜的金属活动性强 C. 镁与稀盐酸发生了置换反应 D. 镁铜合金的熔点大于铜的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁、镍均为活泼金属，高温下易与氧气反应被氧化，因此熔炼合金时需要隔绝氧气，正确。 B．题干说明镁镍合金浸入足量稀盐酸可完全溶解，证明镍能与稀盐酸反应，金属活动性在氢之前；而铜不能与稀盐酸反应，活动性在氢之后，因此镍的金属活动性强于铜，正确。 C．镁与稀盐酸反应的化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，正确。 D．合金的熔点普遍低于其各组分金属的熔点。镁铜合金的熔点小于铜的熔点，错误。 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图所示，请完成下列小题。 10. 下列关于该过程的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料 B. 反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1 C. 反应Ⅱ中的物质均由分子构成 D. 该过程中催化剂的质量和性质均保持不变 11. 下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是 A. 反应Ⅰ为置换反应 B. 反应Ⅰ为分解反应 C. 反应Ⅱ为化合反应 D. 反应Ⅱ为复分解反应 12. 下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A. 转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 B. 分类观：水和二氧化碳都是氧化物 C. 定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯 D. 价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义 13. 下列关于该技术的说法不正确的是 A. 该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机 B. 整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律 C. 反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率 D. 反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放 【答案】10. D 11. B 12. C 13. D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应Ⅰ化学方程式为：； 反应Ⅱ化学方程式为： 【10题详解】 A.氢气燃烧产物仅为水，热值高，属于清洁高能燃料，表述正确； B.反应Ⅰ中与化学计量数之比为2:1，即分子个数比为2:1，表述正确； C.反应Ⅱ涉及的、、、均由分子构成，表述正确； D.催化剂反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误。 【11题详解】 反应Ⅰ是一种物质（）生成两种物质（、），属于分解反应；反应Ⅱ反应物、生成物均为2种，不属于化合反应、复分解反应，且生成物无单质，也不属于置换反应，只有B选项正确。 【12题详解】 A.与C高温反应可生成，与点燃可生成，二者可相互转化，表述正确； B.和均由两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，表述正确； C.根据反应Ⅱ，与的质量比为88:28，即88份质量的完全反应生成28份质量的，因此44t 反应仅能生成14t乙烯，表述错误； D.该技术消耗，可减少温室气体排放，助力实现碳中和，表述正确。 【13题详解】 A.该技术将太阳能转化为燃料中的化学能，可缓解能源危机，表述正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，表述正确； C.反应Ⅱ生成的水可返回反应Ⅰ作为原料，能提高原料利用率，表述正确； D.乙烯含碳元素，燃烧会生成，无法实现二氧化碳零排放，表述错误。 14. 科学实验模拟真实场景凸显科技的意义。学习小组模拟真实火灾场景，测定密闭容器中点燃两支高低不同的蜡烛时 a、b处的氧气含量，测量数据如图所示。下列说法中错误的是 A. 蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘 B. 分析数据获悉，当氧气浓度较低时无法继续支持蜡烛燃烧 C. 最先熄灭的是较低处的蜡烛，该模拟实验告诉我们，发生火灾时要低姿态逃生 D. 最终 a、b两线重合是分子运动的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧时冒出黑烟，黑烟是未完全燃烧的碳颗粒，火灾发生时用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分烟尘，防止吸入有害物质，该说法正确，不符合题意。 B、从图中数据可以看出，随着蜡烛燃烧，氧气含量逐渐降低，当氧气浓度降低到一定程度后，蜡烛熄灭，说明当氧气浓度较低时无法继续支持蜡烛燃烧，该说法正确，不符合题意。 C、从图 2 可以看出，b 处（低处）氧气含量下降得更慢，高处氧气含量先降低到蜡烛熄灭的浓度，最先熄灭的是较高处的蜡烛。发生火灾时，热的二氧化碳等气体上升，低处氧气相对较多且烟尘较少，所以要低姿态逃生，说法错误，符合题意。 D、最终 a、b 两线重合，是因为分子在不断运动，使容器内氧气分布趋于均匀，该说法正确，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15. 火折子是我国古人用来照明、点火和保留火种的一种“工具”。某项目式学习小组开展了“揭秘、改良及自制火折子”的活动。实施过程如下： 【资料】火折子的作用就是将易燃的纸卷“限制”在一个缺氧的环境中（竹筒），让点燃的明火变成阴燃的火星（仅有极小的火星缓慢燃烧），等再使用时，将阴燃的纸卷从缺氧的环境中“解放”出来，让火星获得足够的氧气，重新燃烧。 （1）“吹气生火”是指打开带有火星的火折子时，吹气，火折子立即燃烧。吹气使火折子燃烧的原因是______。 （2）观察火折子外壳，火折子控火的原理在于通过其外壳小孔控制氧气的量。若用下图表示可燃物燃烧氧气浓度的模型，此时火折子长时间保存火种却没有燃烧，氧气的浓度范围是____________。（用C1和C2和氧气浓度表示出不等式） （3）《天工开物》中燃芯的原料中含有硫磺、松香、硝等物质，硝是指硝酸钾（KNO3），硝酸钾中氮元素的化合价为______；硫磺着火点低，是火折子燃芯易于被点燃的主要原因，写出硫磺燃烧反应的化学方程式：__________________。 （4）火折子的现代应用：北京奥运火炬，采用了“双火焰”方案，燃气流出后，一部分进入燃气器的主燃室，在火炬外形成扩散的比较饱满的火焰；另一部分进入预燃室，在火炬内形成保持一个比较小但十分稳定的火焰。其中，预燃室的作用是______。 【答案】（1）提供氧气 （2）Cl<氧气浓度<C2 （3） ①. +5 ②. S+O2SO2 （4）保留火种，当主火焰熄灭时，能够引燃火焰 【解析】 【小问1详解】 燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达着火点。火折子内可燃物处于阴燃状态，温度已达着火点，吹气补充了足量氧气，因此立即燃烧。 【小问2详解】 由氧气浓度模型可知，氧浓度低于可燃物熄灭，高于可燃物正常燃烧，要长时间保存火种既不熄灭也不剧烈燃烧，因此氧浓度处于二者区间内。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，列式，解得；硫在氧气中点燃生成二氧化硫，方程式为。 【小问4详解】 预燃室的小火焰和火折子的火种作用一致，可避免外界因素导致主火焰熄灭后火炬停止燃烧，提升火炬燃烧稳定性。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ①．制氢：电解水过程将______能转化为化学能。 ②．制铁粉时H2与Fe2O3反应生成了铁和一种常见的液体，该反应的方程式为__________________。 ③．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如图，则温度较低的是______（填“a”或“b”）区，该过程中可循环利用，无需再补充的物质是______。 （2）烧结：该过程填充氮气的原因是____________；与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______℃。 【答案】（1） ①. 电 ②. 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ③. b ④. CO （2） ①. 防止金属被氧化 ②. 硬度大/抗腐蚀性好/熔点低 （3）1000 【解析】 【小问1详解】 ①电解水过程消耗电能，将能量储存在生成的氢气、氧气中，因此是电能转化为化学能； ②氢气还原氧化铁生成铁和常见液体水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O； ③根据反应规律：60℃时Ni和CO化合生成气态，因此粗镍所在的b区温度为60℃，是低温区；200℃时分解释放的CO可回到b区继续参与反应，因此CO可循环利用，无需额外补充； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，高温下不与金属反应，可隔绝氧气避免铁、镍被氧化；合金相比组分纯金属，普遍具有硬度大、抗腐蚀性好、熔点低的优点。 【小问3详解】 观察渗碳关系图，当渗层深度为1.0mm时，只有1000℃对应的含碳量恰好为0.6%，符合要求。 17. 合成氨技术为我国工业发展做出了巨大贡献。 （1）我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气和水一步合成氨，反应微观过程如下图所示，光催化合成氨的化学方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 对比国际上传统的“哈伯法”合成氨，需要高温、高压、催化剂的条件，光催化合成氨的优点是____________（写一条）。 （2）氮化硼（BN）具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点，其制备反应的化学方程式为B2O3+2NH32BN+3X，其中X的化学式为______； （3）若用上述反应制备氮化硼，68g NH3完全反应生成BN的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 2N2+6H2O4NH3+3O2 ②. 置换反应 ③. 条件易实现 （2）H2O （3）解：生成BN的质量为x。 x=100g 答：生成BN的质量为100g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下生成氨气和氧气，化学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；对比国际上传统的“哈伯法”合成氨，需要高温、高压、催化剂的条件，光催化合成氨的条件易实现。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个B、3个O、2个N、6个H，生成物2BN已有2个B、2个N，因此3X共含6个H、3个O，可得X为H2O。 【小问3详解】 详见答案。 18. 花馍，又称面塑，是国家级非物质文化遗产之一。过年蒸花馍是我国北方地区的传统习俗。实践小组的同学们在老师的指导下，围绕花馍的制作原料、制作方法、保存方法等展开了项目式探究。 任务一：交流花馍的制作原料 【咨询交流】制作花馍的主要原料是小麦面粉。有时还会用到菠菜、紫薯等的汁液。 【小组讨论】 （1）小麦面粉中富含的营养物质是______。 （2）将洗净、切段的菠菜放入破壁机制成菠菜汁的过程中发生的是______变化。 任务二：探究传统花馍的制作 【查阅资料】传统花馍制作中，常用“老面”发酵。在用“老面”发酵的过程中，会产生二氧化碳，还会产生酸性物质，可以在发酵后加入适量纯碱去除酸性物质。 【分析原理】 （3）传统花馍制作时，纯碱能去除酸性物质的原因是______。 【提出问题】用“老面”和纯碱制作的花馍有时会发黄，并带有碱味。发黄的花馍中纯碱是否过量了？ 【进行实验】 （4）取少量发黄的花馍进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量发黄的花馍于烧杯中，加入足量水，搅拌，静置 发黄的花馍中有纯碱剩余 ②取少量上层清液于试管中，向其中滴加_______ 有白色沉淀产生 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 任务三：分析现代花馍的制作 【观察分析】 （6）现代花馍的制作常用酵母粉发酵，在不同发酵温度下，发酵时间与气体产生量的关系如图所示。同学们分析后认为，若用酵母粉发酵，发酵温度最好控制在_____℃左右。 任务四：了解花馍的保存方法 【小组交流】 （7）同学们根据生活经验分析，花馍在常温下长期放置易腐败变质。在变质过程中，花馍中的物质与空气中的_______发生反应。为了防止花馍变质，生活中可以采取的保存方法是______。 成果分享：通过此次探究活动，同学们认识到生活中的传统美食背后，藏着丰富的化学知识，用科学视角观察生活，能让我们更好地守护身边的美味。 【答案】（1） 糖类 （2） 物理 （3） 纯碱能与酸性物质发生化学反应 （4） 氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液等，合理即可） （5） （化学方程式需与第4小问匹配） （6） 30 （7） ①. 氧气（或） ②. 冷藏（或真空包装、冷冻保存等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小麦面粉的主要成分是淀粉，属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 菠菜榨汁过程中只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 纯碱为碳酸钠，可与酸性物质反应生成盐、二氧化碳和水，从而除去酸性物质。 【小问4详解】 要证明溶液中有碳酸钠，加入可溶性钙盐/钡盐，都可以和碳酸根反应生成白色沉淀。如加入氯化钙、氯化钡等 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。（化学方程式需与第4小问匹配） 【小问6详解】 由图像可知，相同发酵时间下，30℃时气体产生量最多，发酵效果最好，因此发酵温度选30℃左右最优。 【小问7详解】 食物腐败变质是物质与氧气发生缓慢氧化的过程；降低温度、隔绝氧气都可以抑制微生物活性，防止花馍变质。 19. 探究小组结合微型空气质量“检测站”的组装与使用开展跨学科实践活动。 活动一 了解室内空气质量标准 室内空气质量标准主要围绕热舒适指标、颗粒物指标、建材污染指标等方面制定，表1是《室内空气质量标准》（GB/T18883-2022）中的部分内容。 表1 室内空气质量指标及要求 序号 指标 要求 备注 1 温度 22~28℃ 夏季 16-24℃ 冬季 2 相对湿度 40%-80% 夏季 30%-60% 冬季 3 可吸入颗粒物（PM10） ≤0.10mg/m3 24小时平均 4 二氧化碳 ≤0.10% 1小时平均 （1）表1中属于热舒适指标的是______（填序号） （2）制定室内空气质量标准的意义是__________________。 活动二 设计简易空气质量“检测站” 查阅资料1： ①PM10为粒径≤10μm的颗粒物，极细滤网阻止并吸附PM10，其孔径远大于水分子和二氧化碳分子的直径。 ②氯化钙可以吸收水；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和CO2。 根据资料设计如下方案，检测空气中PM10、水和二氧化碳的含量（其他物质忽略不计）。 （3）干燥管2中氢氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。 （4）干燥管1和干燥管2的位置是否可以调换，______（填“是”或“否”），请说明理由____________。 活动三 利用设计的简易空气质量“检测站”进行空气检测 （5）将风扇开启2h（共通过空气89m3）后，测得滤网质量增加0.01g。则该教室内空气中PM10浓度为______（精确到0.01）mg/m3。 【答案】（1）1、2 （2）保障人体健康，营造舒适安全的室内居住环境，控制室内污染物含量，减少空气污染对人体的危害（合理即可） （3） （4） ①. 否 ②. 干燥管1的作用是吸收水，干燥管2的作用是吸收二氧化碳，如果调换顺序，碱石灰同时吸收水和二氧化碳，无法分别测定空气中水、二氧化碳的含量 （5）0.11 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 干燥管2用于吸收二氧化碳，氢氧化钠发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 极细滤网阻止并吸附PM10，则滤网增加的质量为PM10的质量，则PM10的质量为0.01g，0.01g=10mg，则该教室内空气中PM10浓度为：。 20. 湖北盛产柑橘，栽培史超4000年。柑橘适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤中。某兴趣小组以“守护柑橘园区，科学改良土壤”为主题对某柑橘园区开展实践与探究。 任务一：检测土壤酸碱性 （1）在柑橘园区里选5个位置取样，位置设定合理的是________，测得各土壤浸出液pH约8～9。 A. B. C. 任务二：探究土壤碱性成因 【调查研究】 当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为，其水溶液呈碱性），且该地曾用于储存建筑材料熟石灰。 【实验探究】 （2）该土壤浸出液中可能含有KOH、、中的一种或多种溶质，设计如下方案展开探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量浸出液于试管，向其中加入少量碳酸钠溶液 无明显现象 不含________ Ⅱ．另取适量浸出液，向其中加入足量的稀盐酸 有________ 含有 Ⅲ．向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 无明显现象 不含KOH （3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 【反思评价】 （4）小组同学经讨论一致认为步骤Ⅲ的结论不准确，正确的方法是________。（简述操作、现象、结论） 任务三：改良土壤 （5）“水利改良”是盐碱地改良的方法之一，用大量淡水漫灌碱性土壤时，土壤的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。 （6）柑橘生长喜氮、需磷、富钾，下表是几种化肥的水溶液pH范围。 化肥 a．硫酸铵 b．硝酸钾 c．碳酸氢铵 d．磷酸二氢铵 pH范围 4.5～5.5 6.5～7.5 7.5～8.2 4.2～5.0 小组同学对该地区果农施肥配方的建议是：最合适的两种化肥组合为________（填上表中的字母）。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 产生气泡 （3） （4）取浸出液少许，加入足量溶液（或溶液或溶液或溶液），静置后取上层清液滴加酚酞溶液，若变红则有KOH （5）减小 （6）b、d 【解析】 【小问1详解】 取样应随机、均匀分布，具有代表性，A比较合理； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液无明显现象：碳酸钠能与反应生成碳酸钙白色沉淀，无沉淀说明不含；碳酸钾和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此若观察到有气泡产生，证明含有； 【小问3详解】 步骤Ⅱ是碳酸钾和稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，因此化学方程式为：； 【小问4详解】 原步骤Ⅱ中加入了足量的稀盐酸，即使浸出液中含有，也会被过量盐酸中和，且碳酸钾本身也显碱性会干扰检验，因此需要重新取样，先除去碳酸钾再去检验。 【小问5详解】 原土壤为碱性，大量淡水漫灌会稀释碱性物质，碱性减弱，因此pH逐渐减小。 【小问6详解】 柑橘生长需要氮、磷、钾三种营养元素，且需要将碱性土壤调节到；硝酸钾b提供氮、钾元素，磷酸二氢铵d提供氮、磷元素，二者组合凑齐三种营养元素，且可以中和土壤碱性，调节pH到适宜范围，因此最合适的组合是bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $