精品解析：2026年云南昆明市第二中学中考模拟化学试题卷

化学 (本试卷共20小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.试题所有的答案请用黑色碳素笔填写在答题卡相应位置上，答在试卷上的答案无效。 3.考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人自负。 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、采泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈 A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。 故选B。 3. 人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关说法正确的是 A. 甲醛是重要的防腐剂，为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 C. 加碘食盐中的碘元素含量越高，越有利于人体健康 D. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲醛有毒，可破坏蛋白质结构使其变性，会危害人体健康，不能用来浸泡海产品，说法错误； B. 霉变食物含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，蒸煮无法将其去除，食用后会危害健康，说法错误； C. 碘是人体必需的微量元素，摄入量过高或过低都会影响人体健康，并非含量越高越好，说法错误； D. 铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致缺铁性贫血，食用添加铁强化剂的酱油可补充铁元素，能预防缺铁性贫血，说法正确。 故选：D。 4. 学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 铜离子： C. 价的镁元素： D. 一个氢分子：H 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝中为+3价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，氧化铝化学式为，错误。 B．铜离子带2个单位正电荷，离子符号需将电荷数写在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，即，书写规范，正确。 C．元素化合价需标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，+2价镁元素的正确写法为，错误。 D．氢分子为双原子分子，1个氢分子表示为，表示1个氢原子或氢元素，错误。 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取读数 D. 取样实验后振荡洗涤试管 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面，避免污染瓶内试剂，图中瓶塞正放，操作不符合规范。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且NaOH有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，图中物码位置颠倒、NaOH直接放在纸上，操作错误。 C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误。 D.振荡洗涤试管的正确操作是手指持试管中上部，用手腕力量左右摆动，图中操作符合规范。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色 C. 向富含钙镁离子的矿泉水中滴加肥皂水，振荡，产生大量泡沫和少量浮渣 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在空气中无法燃烧，仅能保持红热，只有在氧气中才会出现剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体的现象，错误。 B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会和水反应生成酸性的碳酸：，可使紫色石蕊溶液由紫变红，正确。 C．富含钙镁离子的矿泉水属于硬水，滴加肥皂水振荡后，会产生大量浮渣、少量泡沫，错误。 D．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，“生成二氧化硫”是实验结论，不属于实验现象，实验现象不能描述生成物名称，错误。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 金刚石有金属光泽，可切割大理石 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属单质反应，可用于金属除锈 D. 氢氧化钠能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石可切割大理石利用的是其天然存在硬度最大的性质，与璀璨光泽无关，对应关系错误。 B.酒精具有可燃性，燃烧时可释放大量热量，因此可作为燃料使用，性质与用途对应正确。 C.金属除锈利用的是盐酸能与金属氧化物（铁锈主要成分为）反应的性质，而非与金属单质反应，对应关系错误。 D.氢氧化钠碱性过强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常使用碱性较弱的氢氧化钙，对应关系错误。 8. 下表中相关叙述、化学方程式和反应类型都正确的一组是 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 铝在空气中生成一层致密的氧化铝薄膜 化合反应 B 工业上煅烧石灰石制得生石灰 分解反应 C 用灼热的氧化铜除去中少量的CO 置换反应 D 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确； B. 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，题干反应条件错误，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； C. 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，从而除去一氧化碳，化学方程式正确，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，错误； D. 氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，从而除去残余的硫酸，化学方程式为：，题干化学方程式未配平，硫酸钠的化学式错误，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，错误。 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究铁生锈的条件之一：需要水 B．验证质量守恒定律 C．验证石墨具有导电性 D．探究铁、铝、铜的活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．两组实验唯一变量为是否存在水，其余条件（氧气、铁钉）一致，观察到有水接触的铁钉生锈、干燥铁钉不生锈，可证明铁生锈需要水，实验设计合理。 B．碳酸钠和盐酸的反应为，该装置为敞口体系，反应生成的气体会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，实验设计不合理。 C．将石墨接入闭合电路，若闭合开关后灯泡发光，即可证明石墨具有导电性，实验设计合理。 D．铝能和溶液反应，说明金属活动性；铜不能和溶液反应，说明金属活动性，可得出三者活动性顺序，实验设计合理。 10. 阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛的原子序数为22 B. 钛属于金属元素 C. 钛合金抗腐蚀性比较好 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钛元素在元素周期表中的相关信息知，钛的原子序数为22，故A不符合题意； B、钛带有“钅”属于金属元素，故B不符合题意； C、因为将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，所以钛合金抗腐蚀性比较好，故C不符合题意； D、钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”不写，不是“克”，故D符合题意。 故选D。 11. 下表对化学知识的陈述中，完全正确的一组是 A B ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是对环境完全无污染 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②钙属于微量元素。 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③为快速治疗疾病可自行增加用药量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故加热煮沸可以降低水的硬度，正确；②乙醇汽油燃烧仍会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，并非对环境完全无污染，错误；③羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别，正确； B. ①馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；②钙属于人体必需的常量元素，不是微量元素，错误；③磷肥可增强农作物抗寒、抗旱能力，钾肥主要作用是增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力，错误； C. ①正确；②酸雨呈酸性，会腐蚀建筑物，影响植物生长，破坏森林草场，正确；③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，喷漆、涂油可隔绝氧气和水，达到防锈的目的，正确； D. ①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，性质不同，正确；②分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故闻到花香，正确；③自行增加用药量会引发不良反应，危害身体健康，用药需遵医嘱，错误。 12. 中国科学家“利用和制葡萄糖”使中国在转化方面走在世界前列。核心步骤中发生和催化合成乙酸，微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中和的质量比为 B. 该反应前后分子、原子的数目均保持不变 C. 反应后催化剂质量增加 D. 该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在催化剂条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为； 【详解】A、由分析可知，该反应是，参加反应的CO和生成O2的质量比为(2×28):32=7:4，正确； B、化学反应前后原子的种类和数目保持不变，但分子数目可能改变，由分析可知，每4个分子（2个CO分子和2个H2O分子），生成2个分子（1个O2分子和1个CH3COOH分子），分子数目改变，错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，错误； D、该反应的化学方程式为，原选项中化学方程式未配平， 错误。 故选A。 13. 下列实验方案，设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氧化钙、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察溶解性并测量温度变化 B 分离氯化钙和碳酸钙固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 C 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜网 D 探究稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加水后，碳酸钙不溶解；氧化钙与水反应放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可鉴别四种固体，方案合理。 B.氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解后过滤分离出碳酸钙，经洗涤、烘干得到纯净碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钙，可实现混合物分离，方案合理。 C.灼热铜网可与杂质氧气发生反应，且不与氮气反应，可除去氧气，方案合理。 D.稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，无论二者是否恰好完全反应，溶液中均存在，滴加硝酸银溶液都会发生反应产生白色沉淀，无法判断是否恰好完全反应，方案不合理。 14. 实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 A. 图甲实验中，反应后的溶液中有 B. 图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C. 图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应 D. 曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、图甲中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说法错误，不符合题意； B、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，压强变化不明显；氧化铝完全反应后稀盐酸再与铝反应生成氢气和氯化铝，有气泡产生，压强逐渐增大，因此曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，则曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化，说法错误，不符合题意； C、曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，曲线b在0～100s内压强几乎不变，是因为未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，所以压强变化不明显，与金属活动性无关，说法错误，不符合题意； D、金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 学习化学后，我们对物质的组成与变化有了更多的认识。 （1）下列物质，属于氧化物的是_____。(填字母)。 A. 高锰酸钾 B. 空气 C. 氧气 D. 二氧化锰 （2）氮气是合成化肥的原料，以下是合成尿素的流程图。 ①工业上根据氮气的_____(物理性质)不同于空气中的其它气体，操作Ⅰ将其从液态空气中分离出来。 ②根据流程图，液态氨()和获得尿素，同时生成水，该化学反应方程式为______。 （3）氢氧燃料汽车的氢气来源于利用光伏发电来电解水(如图)，电解水时氢气产生在______极，氢气被认为是清洁能源的原因是_______。 （4）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻84g的硅，至少需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程) 【答案】（1）D （2） ①. 沸点 ②. （3） ①. 负 ②. 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （4）解：设至少需要​的质量为。   答：蚀刻硅，至少需要的质量为。 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。 A. 高锰酸钾含K、Mn、O三种元素； B. 空气是混合物，氧化物属于纯净物中的化合物； C. 氧气只含氧元素，属于单质，不属于氧化物； D. 二氧化锰由Mn、O两种元素组成，符合氧化物定义。 【小问2详解】 ① 工业分离液态空气得到氮气，是利用空气中各成分沸点不同进行分离，沸点属于物理性质。 ② 根据流程图可知：氨气（）和在高温高压的条件下生成物尿素（）和水，化学方程式略。 【小问3详解】 根据电解水时"正氧负氢"，负极产生氢气； 氢气燃烧只生成水，不会污染环境，是清洁能源。 【小问4详解】 见答案。 【科普阅读】 16. 阅读下列短文，回答问题。 锂(Lithium)是密度最小的金属，其单质呈银白色，质软，在常温下可被刀切割。锂的化学性质活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化锂()，遇水剧烈反应生成氢氧化锂(LiOH)并放出氢气。锂离子电池因其高能量密度、长循环寿命等优势，广泛应用于手机、电动汽车等领域。锂离子电池的工作原理是锂离子在正负极材料之间嵌入和脱出，实现能量的储存与释放。2024年，我国在青海省建成万吨级碳酸锂生产线，进一步提升了锂资源的自主供应能力。 随着电动汽车产业的快速发展，废旧锂离子电池的回收处理问题日益凸显。目前主流的回收工艺包括火法冶金和湿法冶金两种路线。火法冶金是通过高温熔炼提取钴、镍等有价金属，但能耗较高；湿法冶金则是利用酸液浸泡电极材料，使锂、钴等金属以离子形式进入溶液，再通过沉淀、萃取等步骤分离提纯。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出锂与水反应的化学方程式：______。 （2）氢氧化锂(LiOH)在物质分类上属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）下列对锂离子电池的说法，正确的是_______(填序号)。 A. 锂离子电池工作时发生了化学变化 B. 锂离子电池使用过程中不会产生热量 C. 废旧锂离子电池可以随意丢弃 D. 锂离子电池的能量密度低于传统铅酸电池 （4）从环境保护的角度分析，湿法冶金工艺的优点是______。 （5）今年1∼4月份我国新能源电动汽车的销量数据，某名牌排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，该公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。 ①用磷酸铁、草酸和氢氧化锂为原料合成，请补充完整下列化学方程式： ______。 ②已知P的化合价为价，Li的化合价为价，则中Fe的化合价为______。 【答案】（1） （2）碱 （3）A （4）能耗低，可减少污染物排放 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题干给出的反应物为和，生成物为和，配平后标注氢气的气体符号，化学方程式为。 【小问2详解】 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，在物质分类上属于碱。 【小问3详解】 A．锂电池工作时锂离子在正负极嵌入脱出，有新物质生成，属于化学变化，正确； B．电池使用过程中会放热，错误； C．废旧电池含金属等，随意丢弃会污染环境，错误； D．题干明确说明锂离子电池能量密度高，高于传统铅酸电池，错误。 【小问4详解】 对比火法冶金高温熔炼能耗高的缺点，湿法冶金无需高温，能耗更低，可减少化石能源消耗带来的废气等污染物排放，更环保。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：2个铁原子、2个磷原子、34个氧原子、14个氢原子、12个碳原子、2个锂原子；反应后：2个铁原子、2个磷原子、27个氧原子、12个碳原子，2个锂原子、缺少14个和7个，对应7个。 ②化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，已知P的化合价为价，Li的化合价为价，氧元素化合价为-2价，列等式：，解得，中Fe的化合价为+2。 17. 从古至今，铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 记载一：《释名•释兵》：“(铁)书刀，给书简札有所刊削之刀也”。 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的____(填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是，关于该反应，下列说法正确的是_____。 A. 反应前铁元素的化合价为0 B. 反应后铜元素的化合价升高 C. 反应过程中溶液的质量减少 D. 该反应属于置换反应 记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。 用工厂的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的)为原料制备绿矾(晶体)的工艺流程如下： 资料：1.。 2、不同温度下溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 （3）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为____。能提高烧渣浸取速率的措施有____。(填序号)。 a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌 （4）溶液B中的溶质有_____种。(填数字) （5）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是_____。 （6）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，选用_____洗涤可减少晶体损失。(填“热水”或“冰水”) 【答案】（1）c （2）ACD （3） ①. ②. ac （4）三##3 （5）将溶液中过量的H2SO4和杂质Fe2(SO4)3完全转化为FeSO4，提高产物纯度和产率 （6）冰水 【解析】 【分析】工厂的烧渣主要含FeO、氧化铁，还有一定量的，和稀硫酸不反应，，，过滤，得到二氧化硅，溶液B中主要含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，加入铁粉，除杂，、，得到硫酸亚铁溶液，结晶，制备绿矾(晶体)。 【小问1详解】 铁书刀用于削除汉简错字，利用了铁硬度大的性质，与导热性、导电性无关，故选c。 【小问2详解】 A．单质中元素化合价为0，反应前铁是单质，化合价为0，正确； B．反应前铜元素为+2价，反应后为0价，化合价降低，错误； C．由可知：每56份质量的铁参与反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，因此溶液质量减少，正确； D．，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义，正确。 【小问3详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可得到反应方程式，； a．将烧渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，正确； b．降低硫酸浓度会减慢反应速率，错误； c．快速搅拌，可以增大反应物之间的接触机会，提高浸取速率，正确。 【小问4详解】 由分析可知：溶液B中的溶质为、、，共3种。 【小问5详解】 过量铁粉可与过量的稀硫酸反应生成，还可与反应生成，确保最终得到纯净的硫酸亚铁溶液。 【小问6详解】 由表格溶解度数据可知，硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，冰水中硫酸亚铁溶解度小，洗涤时晶体溶解的量更少，可减少晶体损失。 18. 用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）A中装入固体的仪器名称______。 （2）实验室用A装置能制取二氧化碳，请写出相关的化学方程式_____，收集装置应该选用_____(选填“C”或“D”或“E”)。 （3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证_____，试管中的现象是______。 （4）换用图2的装置制备并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是______。 ②烧杯中的现象是气球_______。说明密度比空气大。 ③检验时，将装有澄清石灰水的洗气瓶_____(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （5）甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 ①煤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室_____(填“2”或“3”)直接参与反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. D （3） ①. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 ②. 干燥的紫色石蕊纸花先不变色，后变红 （4） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 上浮 ③. c （5） ①. 混合物 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A装置中装入固体的容器是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸的反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。化学方程式略； 二氧化碳密度大于空气、能溶于水，因此选择向上排空气法收集，选择装置D。 【小问3详解】 先经浓硫酸得到干燥的二氧化碳，此时干燥的二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色；换成水后，二氧化碳携带水蒸气进入试管，和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，该实验设计目的是验证二氧化碳和水反应生成酸性物质； 对应现象为纸花先不变色、后变红。 【小问4详解】 ① 可抽动铜丝可以带动铜网袋升降，控制固体药品与液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。 ② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后聚集在底部，会将内部充空气的气球托起，因此观察到气球上浮。 ③ 洗气检验需要“长进短出”，气体要从长导管c进入澄清石灰水，充分接触反应，因此c端连接a。 【小问5详解】 ① 煤含有多种有机物和无机物，属于混合物。 ② 根据工艺流程，反应室2中无氢气参加反应，反应室3需要和反应生成甲烷，因此反应室1产生的净化后可直接通入反应室3参与反应。 19. 水质检测及自制净水器 水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 （1）同学们在老师的带领下来到昆明市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→活性炭(作用：_______)→杀菌→配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 硬度类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【进行测量】 （2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于______(填硬度类别)。 活动三：检验自来水中所含离子 【查阅资料】自来水中常含有、、等物质。 【进行猜想】同学们猜想本市自来水中可能含有、等。 【实验验证】 （3）同学们设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 自来水中含有 步骤2 向步骤1完成实验的试管中继续滴加______ 产生白色沉淀 自来水中含有 【质疑反思】 （4）有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是_____。 【总结分析】 （5）同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式_____(任写一个)。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）硬水 （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液，合理即可） （4）步骤1加入了过量的碳酸钠，也能和钡离子反应生成白色沉淀，干扰​的检验 （5）（或等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔有吸附性，自来水厂中活性炭的作用是吸附除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 根据表格给出的硬度标准，在硬水的范围内，因此本地区自来水属于硬水。 【小问3详解】 根据实验现象和实验结论，结合钡离子能和​生成不溶于水的白色硫酸钡沉淀，因此需要滴加可溶性钡盐溶液，如氯化钡溶液。 【小问4详解】 步骤1加入了过量的，溶液中剩余的同样能和钡离子反应生成白色碳酸钡沉淀，因此无法确定白色沉淀是硫酸钡，不能证明原水中含有​。 【小问5详解】 实验中涉及多个反应，如：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式略（再如氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式略等合理即可）。 20. 下图是银镜反应(在试管内壁镀银)的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。 【进行实验】 向试管中加入10滴溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。(银镜外观等级标准，见表1) 表1 银镜外观等级标准 级别 一级 二级 三级 效果 漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳 灰白色(或灰黑色)银镜，比较均匀致密，较好 局部或斑点状银镜，较差 表2 不同条件下的成镜时间和银镜效果 实验 溶液浓度/% 氨水浓度/% 乙醛溶液浓度/% 成镜时间/min 银镜效果 ① 1 2 2 4.5 三级 ② 2 2 2 3.5 二级 ③ 4 2 2 2.5 二级 ④ 4 4 2 1 一级 ⑤ 4 8 2 0.8 二级 ⑥ 4 4 4 1 一级 ⑦ 4 4 6 1 二级 【解释与结论】 （1）向溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成和另一种氧化物。AgOH分解的化学方程式为___________。 （2）①②③的目的是___________。 （3）由③④⑤可以得到的结论是___________，氨水浓度为4%时，银镜效果最好。 （4）在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是___________。 【继续实验】补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。 （5）实验方案：向试管中加入10滴溶液，滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解，___________。 【答案】（1） （2）探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度等条件相同的情况下，溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响 （3）在溶液浓度为4%、乙醛溶液浓度为2%和氨水浓度在2%~8%之间的条件下，氨水浓度越大，成镜时间越短 （4）④⑥⑦中，在溶液浓度和氨水浓度相同的条件下，虽然乙醛溶液浓度不同，但三组实验的成镜时间相同 （5）再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果 【解析】 【小问1详解】 已知AgOH分解生成两种氧化物，AgOH由银、氧、氢三种元素组成，根据氧化物定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），这两种氧化物为Ag2O和H2O，其分解反应化学方程式为：2AgOH=Ag2O+H2O。 【小问2详解】 观察实验①②③，发现只有AgNO3溶液浓度不同，而氨水浓度和乙醛溶液浓度等其他条件相同。通过改变这一个变量，来观察对成镜时间和银镜效果的影响，所以目的是探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度相同的条件下，AgNO3溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响。 【小问3详解】 分析实验③④⑤，这三组实验中AgNO3溶液浓度始终为4%，乙醛溶液浓度始终为2%，只有氨水浓度在2%−8%范围变化。从数据可知，随着氨水浓度增大，成镜时间变短，且氨水浓度为4%时银镜效果最佳。 【小问4详解】 要判断乙醛溶液浓度对成镜快慢的影响，需找AgNO3溶液浓度和氨水浓度相同，仅乙醛溶液浓度不同的实验对比成镜时间。实验④⑥⑦符合条件，且成镜时间相同，这表明在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢。 【小问5详解】 题目要补做实验证明NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果有影响，已给定向试管中加入10滴4% AgNO3溶液，后续操作应围绕改变NaOH溶液浓度并保证其他条件可比来设计。所以接着滴加1滴8%的NaOH溶液（与之前16%的NaOH溶液浓度不同），产生沉淀后逐滴滴加4%的氨水（保持氨水浓度与其他实验有可比的一致性），边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1 mL 4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (本试卷共20小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.试题所有的答案请用黑色碳素笔填写在答题卡相应位置上，答在试卷上的答案无效。 3.考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人自负。 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 2. 云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈 A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定 3. 人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关说法正确的是 A. 甲醛是重要的防腐剂，为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 C. 加碘食盐中的碘元素含量越高，越有利于人体健康 D. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防 4. 学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 铜离子： C. 价的镁元素： D. 一个氢分子：H 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取读数 D. 取样实验后振荡洗涤试管 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色 C. 向富含钙镁离子的矿泉水中滴加肥皂水，振荡，产生大量泡沫和少量浮渣 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 金刚石有金属光泽，可切割大理石 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属单质反应，可用于金属除锈 D. 氢氧化钠能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤 8. 下表中相关叙述、化学方程式和反应类型都正确的一组是 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 铝在空气中生成一层致密的氧化铝薄膜 化合反应 B 工业上煅烧石灰石制得生石灰 分解反应 C 用灼热的氧化铜除去中少量的CO 置换反应 D 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究铁生锈的条件之一：需要水 B．验证质量守恒定律 C．验证石墨具有导电性 D．探究铁、铝、铜的活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛的原子序数为22 B. 钛属于金属元素 C. 钛合金抗腐蚀性比较好 D. 钛的相对原子质量为47.87g 11. 下表对化学知识的陈述中，完全正确的一组是 A B ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是对环境完全无污染 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②钙属于微量元素。 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③为快速治疗疾病可自行增加用药量 A. A B. B C. C D. D 12. 中国科学家“利用和制葡萄糖”使中国在转化方面走在世界前列。核心步骤中发生和催化合成乙酸，微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中和的质量比为 B. 该反应前后分子、原子的数目均保持不变 C. 反应后催化剂质量增加 D. 该反应的化学方程式为 13. 下列实验方案，设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氧化钙、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察溶解性并测量温度变化 B 分离氯化钙和碳酸钙固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 C 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜网 D 探究稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 A. 图甲实验中，反应后的溶液中有 B. 图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C. 图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应 D. 曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 15. 学习化学后，我们对物质的组成与变化有了更多的认识。 （1）下列物质，属于氧化物的是_____。(填字母)。 A. 高锰酸钾 B. 空气 C. 氧气 D. 二氧化锰 （2）氮气是合成化肥的原料，以下是合成尿素的流程图。 ①工业上根据氮气的_____(物理性质)不同于空气中的其它气体，操作Ⅰ将其从液态空气中分离出来。 ②根据流程图，液态氨()和获得尿素，同时生成水，该化学反应方程式为______。 （3）氢氧燃料汽车的氢气来源于利用光伏发电来电解水(如图)，电解水时氢气产生在______极，氢气被认为是清洁能源的原因是_______。 （4）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻84g的硅，至少需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程) 【科普阅读】 16. 阅读下列短文，回答问题。 锂(Lithium)是密度最小的金属，其单质呈银白色，质软，在常温下可被刀切割。锂的化学性质活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化锂()，遇水剧烈反应生成氢氧化锂(LiOH)并放出氢气。锂离子电池因其高能量密度、长循环寿命等优势，广泛应用于手机、电动汽车等领域。锂离子电池的工作原理是锂离子在正负极材料之间嵌入和脱出，实现能量的储存与释放。2024年，我国在青海省建成万吨级碳酸锂生产线，进一步提升了锂资源的自主供应能力。 随着电动汽车产业的快速发展，废旧锂离子电池的回收处理问题日益凸显。目前主流的回收工艺包括火法冶金和湿法冶金两种路线。火法冶金是通过高温熔炼提取钴、镍等有价金属，但能耗较高；湿法冶金则是利用酸液浸泡电极材料，使锂、钴等金属以离子形式进入溶液，再通过沉淀、萃取等步骤分离提纯。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出锂与水反应的化学方程式：______。 （2）氢氧化锂(LiOH)在物质分类上属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）下列对锂离子电池的说法，正确的是_______(填序号)。 A. 锂离子电池工作时发生了化学变化 B. 锂离子电池使用过程中不会产生热量 C. 废旧锂离子电池可以随意丢弃 D. 锂离子电池的能量密度低于传统铅酸电池 （4）从环境保护的角度分析，湿法冶金工艺的优点是______。 （5）今年1∼4月份我国新能源电动汽车的销量数据，某名牌排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，该公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。 ①用磷酸铁、草酸和氢氧化锂为原料合成，请补充完整下列化学方程式： ______。 ②已知P的化合价为价，Li的化合价为价，则中Fe的化合价为______。 17. 从古至今，铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 记载一：《释名•释兵》：“(铁)书刀，给书简札有所刊削之刀也”。 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的____(填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是，关于该反应，下列说法正确的是_____。 A. 反应前铁元素的化合价为0 B. 反应后铜元素的化合价升高 C. 反应过程中溶液的质量减少 D. 该反应属于置换反应 记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。 用工厂的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的)为原料制备绿矾(晶体)的工艺流程如下： 资料：1.。 2、不同温度下溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 （3）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为____。能提高烧渣浸取速率的措施有____。(填序号)。 a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌 （4）溶液B中的溶质有_____种。(填数字) （5）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是_____。 （6）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，选用_____洗涤可减少晶体损失。(填“热水”或“冰水”) 18. 用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）A中装入固体的仪器名称______。 （2）实验室用A装置能制取二氧化碳，请写出相关的化学方程式_____，收集装置应该选用_____(选填“C”或“D”或“E”)。 （3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证_____，试管中的现象是______。 （4）换用图2的装置制备并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是______。 ②烧杯中的现象是气球_______。说明密度比空气大。 ③检验时，将装有澄清石灰水的洗气瓶_____(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （5）甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 ①煤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室_____(填“2”或“3”)直接参与反应。 19. 水质检测及自制净水器 水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 （1）同学们在老师的带领下来到昆明市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→活性炭(作用：_______)→杀菌→配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 硬度类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【进行测量】 （2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于______(填硬度类别)。 活动三：检验自来水中所含离子 【查阅资料】自来水中常含有、、等物质。 【进行猜想】同学们猜想本市自来水中可能含有、等。 【实验验证】 （3）同学们设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 自来水中含有 步骤2 向步骤1完成实验的试管中继续滴加______ 产生白色沉淀 自来水中含有 【质疑反思】 （4）有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是_____。 【总结分析】 （5）同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式_____(任写一个)。 20. 下图是银镜反应(在试管内壁镀银)的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。 【进行实验】 向试管中加入10滴溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。(银镜外观等级标准，见表1) 表1 银镜外观等级标准 级别 一级 二级 三级 效果 漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳 灰白色(或灰黑色)银镜，比较均匀致密，较好 局部或斑点状银镜，较差 表2 不同条件下的成镜时间和银镜效果 实验 溶液浓度/% 氨水浓度/% 乙醛溶液浓度/% 成镜时间/min 银镜效果 ① 1 2 2 4.5 三级 ② 2 2 2 3.5 二级 ③ 4 2 2 2.5 二级 ④ 4 4 2 1 一级 ⑤ 4 8 2 0.8 二级 ⑥ 4 4 4 1 一级 ⑦ 4 4 6 1 二级 【解释与结论】 （1）向溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成和另一种氧化物。AgOH分解的化学方程式为___________。 （2）①②③的目的是___________。 （3）由③④⑤可以得到的结论是___________，氨水浓度为4%时，银镜效果最好。 （4）在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是___________。 【继续实验】补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。 （5）实验方案：向试管中加入10滴溶液，滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $