精品解析：山东淄博市博山中学（五四制）2023-2024学年九年级上学期第二次阶段自测化学试题

博山中学2023—2024学年度第一学期月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe-6 Cu-4 S-2 O-6 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是 A. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加 B. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C. 用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏 2. 从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是 A. 试剂a可能是氯化钙 B. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本 C. 操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同 D. 上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应 3. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 持续增大压强更有利于得到更多的淡水 B. 加压后右侧海水中溶剂的质量减少 C. 加压后右侧海水溶液的密度不变 D. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 4. 如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是 A. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 5. 粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠(每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用) ①过滤②加过量的氯化钡溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤蒸发结晶⑥加过量的氢氧化钡溶液，正确的操作顺序是 A. ①②④③⑥ B. ⑥④①③⑤ C. ②③⑤④⑥ D. ⑥①②③⑤ 6. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是 A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成 B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液 C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大 D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 7. 按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是 A. .炭粉和二氧化锰 B. .硝酸钾和硫酸钡 C. .硝酸钾和氯化钠 D. .铁粉和硫酸铜晶体 8. 若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，为减轻痒痛可涂抹的物质是 A. 柠檬水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 纯碱水 9. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应不正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、盐、洗涤剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 食盐、NaCl、盐、调味品 D. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 10. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关玻璃棒的使用不正确的是 A. 称取粗盐后，用玻璃棒研磨粗盐 B. 溶解时搅拌，使粗盐溶解更快更充分 C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 D. 蒸发结束后，把初步提纯后的固体转移到纸片上 11. 已知某品牌融雪剂中有NaCl，还可能含有CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质。将该融雪剂样品加足量水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是 A. CuSO4 NaCl B. Na2CO3 NaCl C. CaCl2 NaCl D. Na2CO3 CaCl2 NaCl 12. 下列说法正确的是 A. 合金中一定不含有非金属 B. 生铁和钢的主要成分都是铁 C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 D. 不锈钢就是永不生锈的钢铁 13. 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③ 14. 利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序最好的是 A. Fe、CuCl2溶液、Ag B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 15. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是： ①一段实践后，铁丝会由下至上出现铁锈 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③铁被锈蚀是氧化反应，该反应放热，所以塑料瓶会膨胀 ④盐溶液和酸溶液会促进铁锈蚀 A. ①③④ B. ②③ C. ②③④ D. ②④ 16. 下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A. HCl、Na2SO4、NaOH B. CuSO4、H2SO4、BaCl2 C. NaNO3、NaCl、AgNO3 D. HCl、Na2CO3、NaNO3 17. 向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列说法正确的是 A. 滤出的固体中一定有铁，可能有银 B. 滤出的固体中一定有铁，一定没有银 C. 滤出的固体中一定有银，可能有铁 D. 滤出的固体中一定有铁和银 18. 金属大规模开发利用的先后顺序与下列（ ）因素有关 ①金属的活动性 ②金属在地壳中的含量 ③金属冶炼的难易程度 A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ③ 19. 金属R与溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是　　 A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R活动性比Cu强 D. 该反应前后溶液质量可能减少 20. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A. 金属锌反应最先完成 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成氢气质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多 21. 现在四种物质，请选择其中相应的物质，用其前面的字母填空： A．甲烷 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．不锈钢 （1）可用于厨房调味品的是______。 （2）最简单的有机化合物是______。 （3）可用作焙制糕点的是______。 （4）可用于制造医疗器械的是______。 22. 我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 （1）将CO2气体通入溶于NH3的水溶液，形成NH4HCO3溶液，发生的是化合反应化学方程式是_______。 （2）在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应，得到NaHCO3沉淀和_______，化学方程式为_______。 （3）加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3，又可得到CO2回收利用，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有_______、_______、_______等，主要产品有_______、_______、_______。 23. 2023年5月28日上午，全球首架 C919 大型客机，正式开启了首次商业载客飞行。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答： （1）若实验室有不锈钢片和纯铁片，可通过_______鉴别其硬度；铁能被碾压成片，体现了金属的_______。 （2）航天事业中常使用铝及铝的合金，硬铝是一种_______（填“纯金属”或“合金”）；铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因_______；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是：_______。 （3）C919 大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式_______，其基本反应类型为_______。 三、实验探究(24题：每空1分，每个化学方程式2分；25题：(1)每空1分，(2)(3)(4)每空2分，共26分) 24. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有_________________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有____________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________，其化学方程式为__________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 （4）这瓶溶液的原溶质是___________________。 【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意及时盖好瓶塞。 25. 如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： （1）写出有标号的仪器名称： ①________；②________。 （2）A装置中观察到的现象是：________，B装置中观察到的现象是：________。 （3）对于A装置要先________(通CO或加热)，目的是________；反应结束后，要先________(停止加热或停止通CO)，目的是________。 （4）写出A、C两部分所发生反应的化学方程式： A：________________； C：________________。 四、计算题 26. 我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为______。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博山中学2023—2024学年度第一学期月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe-6 Cu-4 S-2 O-6 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是 A. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加 B. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C. 用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，故说法错误； B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉淀，使其沉降聚集，故说法正确； C、膜法淡化海水是对膜中的海水施以压力，使海水中的溶剂渗透到膜外，而溶质却被膜阻挡在海水中，与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，故说法正确； D、酸化的海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳溶解，故说法正确。 故选A。 2. 从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是 A. 试剂a可能是氯化钙 B. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本 C. 操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同 D. 上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a是稀盐酸，不符合题意； B、用氢氧化钠代替生石灰，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以简化流程，但是氢氧化钠的成本较高，不符合题意； C、操作①实现了固液分离，是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作②是将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体，是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选D。 3. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 持续增大压强更有利于得到更多的淡水 B. 加压后右侧海水中溶剂的质量减少 C. 加压后右侧海水溶液的密度不变 D. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，在一定范围内，增大压强，有利于得到更多淡水，但是不能持续增大压强，压强过大，可能会对淡化膜的寿命等产生影响，不符合题意； B、加压后，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，故右侧海水中溶剂的质量减少，符合题意； C、加压后，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，右侧海水中溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大，故溶液的密度增大，不符合题意； D、对淡化膜右侧的海水加压，水分子才可以透过淡化膜进入左侧淡水池，未加压的情况下，水分子不能透过或很少透过淡化膜，不能使淡水量增加，不符合题意。 故选B。 4. 如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是 A. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发过程中，海水中的氯化钠质量不变，当水的质量不断减小，该选项说法不正确； B、结晶池中，温度不变，海水中氯化钠的质量分数不变，该选项说法不正确； C、析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法不正确； D、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，该选项说法正确。 故选D。 5. 粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠(每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用) ①过滤②加过量的氯化钡溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤蒸发结晶⑥加过量的氢氧化钡溶液，正确的操作顺序是 A. ①②④③⑥ B. ⑥④①③⑤ C. ②③⑤④⑥ D. ⑥①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。 将粗盐溶于水，然后通过如下操作： ⑥加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁：； ④加过量的Na2CO3除去过量的氢氧化钡：； ①过滤：除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡沉淀； ③加适量的盐酸除去氢氧化钠、过量的碳酸钠： ⑤蒸发结晶：得到较纯的氯化钠； 则操作顺序为：⑥④①③⑤。 故选：B。 6. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是 A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成 B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液 C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大 D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 【答案】A 【解析】 【详解】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确，符合题意； B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确，不符合题意； C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确，不符合题意； D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 7. 按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是 A. .炭粉和二氧化锰 B. .硝酸钾和硫酸钡 C. .硝酸钾和氯化钠 D. .铁粉和硫酸铜晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为木炭粉和二氧化锰都不溶于水，所以不能用此方法分离．故选项错误； B、硝酸钾能溶于水，硫酸钡不溶于水，可以用加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行分离操作，故选项正确； C、因为氯化钠和硫酸钾都溶于水，所以不能用此方法分离，故选项错误； D、因为铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用此方法分离．故选项错误 故选：B。 8. 若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，为减轻痒痛可涂抹的物质是 A. 柠檬水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 纯碱水 【答案】D 【解析】 【详解】A、柠檬水呈酸性，不能中和蚁酸，不能缓解痒痛，故选项不符合题意； B、食醋呈酸性，不能中和蚁酸，不能缓解痒痛，故选项不符合题意； C、食盐水呈中性，不能中和蚁酸，不能缓解痒痛，故选项不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够消耗蚁酸，故选项符合题意。 故选D。 9. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应不正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、盐、洗涤剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 食盐、NaCl、盐、调味品 D. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，可用于洗涤剂，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，可用于发酵粉，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确，不符合题意； C、食盐化学式NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，由于具有咸味，可用于调味品，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，用途错误，不符合题意。 故选D。 10. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关玻璃棒的使用不正确的是 A. 称取粗盐后，用玻璃棒研磨粗盐 B. 溶解时搅拌，使粗盐溶解更快更充分 C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 D. 蒸发结束后，把初步提纯后的固体转移到纸片上 【答案】A 【解析】 【详解】A、称取粗盐后，应在研钵中研磨粗盐，不能用玻璃棒研磨，符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、蒸发结束后，应把初步提纯后的固体用玻璃棒转移到纸片上，不符合题意。 故选A。 11. 已知某品牌融雪剂中有NaCl，还可能含有CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质。将该融雪剂样品加足量水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是 A. CuSO4 NaCl B. Na2CO3 NaCl C. CaCl2 NaCl D. Na2CO3 CaCl2 NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】将样品溶于水得到无色溶液，说明样品中不含有溶于水形成有色溶液的物质；加入溶液，有白色沉淀生成，说明含有钙离子。 【详解】将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，则一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水显蓝色；向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则该融雪剂一定含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠；由题干可知，融雪剂中有，则该融雪剂的组成可能是；故选C。 【点睛】解答本题的关键是要熟练掌握各种物质的性质，同时记住一些特殊的性质，比如硫酸铜溶液是蓝色等。 12. 下列说法正确的是 A. 合金中一定不含有非金属 B. 生铁和钢的主要成分都是铁 C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 D. 不锈钢就是永不生锈的钢铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中可能含有非金属，不符合题意； B、生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，符合题意； C、生铁是铁的合金，主要含铁和碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，不能完全溶解在足量稀盐酸中，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性较强，在一定的条件下不锈钢也会生锈，不符合题意。 故选B。 13. 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀，故说法错误； ②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属，故说法错误； ③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀，故说法正确。 故选C。 14. 利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序最好的是 A. Fe、CuCl2溶液、Ag B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据Fe能与CuCl2溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故A正确； B、由于Ag与FeCl2溶液、CuCl2溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确； C、由于Cu、Ag都不能与FeCl2溶液发生反应，因此，只能得到Fe的活动性比Cu、Ag都强，但却无法判断Cu、Ag两金属活动性强弱；故C不正确； D、Fe与CuCl2溶液、AgNO3溶液都能反应，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，说明铁大于铜，将生成的铜再放入硝酸银溶液中能置换出银来，说明铜大于银，故能验证出三种金属活动性，但是这种方法较麻烦不如第一种简单。 故选A。 【点睛】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，要能够设计实验完成三种金属活动性强弱的验证。 15. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是： ①一段实践后，铁丝会由下至上出现铁锈 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③铁被锈蚀是氧化反应，该反应放热，所以塑料瓶会膨胀 ④盐溶液和酸溶液会促进铁锈蚀 A. ①③④ B. ②③ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈，一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显，错误； ②铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈，一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显，正确； ③铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁生锈会吸收空气中的氧气，塑料瓶一段时间后塑料瓶子会变瘪，错误； ④盐溶液和酸溶液会促进铁锈蚀，正确。 故选D。 16. 下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A. HCl、Na2SO4、NaOH B. CuSO4、H2SO4、BaCl2 C. NaNO3、NaCl、AgNO3 D. HCl、Na2CO3、NaNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意； B、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意； C、NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意； D、HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意。 故选A。 17. 向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列说法正确的是 A. 滤出的固体中一定有铁，可能有银 B. 滤出的固体中一定有铁，一定没有银 C. 滤出的固体中一定有银，可能有铁 D. 滤出的固体中一定有铁和银 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序铁＞氢＞银，则向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤出的固体中含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可说明铁过量，则硝酸银反应完全，则滤出的固体中一定含有铁和银； 故选：D。 18. 金属大规模开发利用的先后顺序与下列（ ）因素有关 ①金属的活动性 ②金属在地壳中的含量 ③金属冶炼的难易程度 A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ③ 【答案】B 【解析】 【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱，结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知，金属活动性越强，金属的冶炼越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，因此金属开发利用的先后顺序与①③影响因素有关。 19. 金属R与溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是　　 A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R活动性比Cu强 D. 该反应前后溶液质量可能减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确； B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为价，而化学方程式生成的是，中R的化合价为价，故B说法错误； C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确； D、若R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，该反应前后溶液质量就会减少，故D说法正确。 故选B。 【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 20. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A. 金属锌反应最先完成 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成氢气质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据关系图可知，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，金属镁反应最先完成，错误； B、根据关系图可知，镁反应速率最大，金属活动性最强，错误； C、根据关系图可知，金属镁产生氢气质量最多，正确； D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，根据关系图可知，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，错误。 故选C。 21. 现在四种物质，请选择其中相应的物质，用其前面的字母填空： A．甲烷 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．不锈钢 （1）可用于厨房调味品的是______。 （2）最简单的有机化合物是______。 （3）可用作焙制糕点的是______。 （4）可用于制造医疗器械的是______。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）D 【解析】 【小问1详解】 氯化钠可用于厨房调味品，故填：B。 【小问2详解】 最简单的有机化合物是甲烷，故填：A。 【小问3详解】 碳酸氢钠可用作焙制糕点，故填：C。 【小问4详解】 不锈钢的抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械，故填：D。 22. 我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 （1）将CO2气体通入溶于NH3的水溶液，形成NH4HCO3溶液，发生的是化合反应化学方程式是_______。 （2）在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应，得到NaHCO3沉淀和_______，化学方程式为_______。 （3）加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3，又可得到CO2回收利用，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有_______、_______、_______等，主要产品有_______、_______、_______。 【答案】（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （2） ①. NH4Cl ②. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. NH3 ②. CO2 ③. H2O ④. NH4HCO3 ⑤. NaHCO3 ⑥. NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； 【小问2详解】 碳酸氢铵能和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl、，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有NH3、CO2、H2O、NaCl，主要产品有NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3。 23. 2023年5月28日上午，全球首架 C919 大型客机，正式开启了首次商业载客飞行。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答： （1）若实验室有不锈钢片和纯铁片，可通过_______鉴别其硬度；铁能被碾压成片，体现了金属的_______。 （2）航天事业中常使用铝及铝的合金，硬铝是一种_______（填“纯金属”或“合金”）；铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因_______；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是：_______。 （3）C919 大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式_______，其基本反应类型为_______。 【答案】（1） ①. 相互刻画 ②. 延展性 （2） ①. 合金 ②. 4Al+3O2=2Al2O3 ③. 密度小 （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 不锈钢片是合金，硬度比纯铁的大，故不锈钢片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是纯铁；铁能被碾压成片，说明具有良好的延展性； 【小问2详解】 在金属中融合一些金属或非金属制成具有金属特征的合金，所以硬铝属于合金；铝制品比铁更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；“轻便”，说明铝合金的密度小； 【小问3详解】 金属钠在高温条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该化合物为氯化钠，反应的化学方程式为，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 三、实验探究(24题：每空1分，每个化学方程式2分；25题：(1)每空1分，(2)(3)(4)每空2分，共26分) 24. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有_________________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有____________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________，其化学方程式为__________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 （4）这瓶溶液的原溶质是___________________。 【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意及时盖好瓶塞。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. （2）白色沉淀 （3） ①. 氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠 ②. （4）氢氧化钠## 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成二氧化碳气体，所以会有气泡生成，故填：气泡； 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，所以观察到有白色沉淀生成，故填：白色沉淀； 【小问3详解】 由题可知这是一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液，氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，也会出现上诉现象，所以小军的结论不正确，化学方程式为：，故填：氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠；； 【小问4详解】 由小组进一步实验可知，过量的氯化钡已将碳酸钠反应完全，但取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，所以溶液中还有碱性物质存在，即还有未变质的氢氧化钠，那么原溶液中的溶质是氢氧化钠，而且氢氧化钠部分变质。 25. 如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： （1）写出有标号的仪器名称： ①________；②________。 （2）A装置中观察到的现象是：________，B装置中观察到的现象是：________。 （3）对于A装置要先________(通CO或加热)，目的是________；反应结束后，要先________(停止加热或停止通CO)，目的是________。 （4）写出A、C两部分所发生反应的化学方程式： A：________________； C：________________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 通 ②. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ③. 停止加热 ④. 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化，同时防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 （4） ①.   ②. 【解析】 【分析】主要考查一氧化碳还原氧化铁。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置：玻璃管内装有氧化铁粉末，氧化铁是红棕色（或红色）粉末。在高温下，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁粉是黑色的。因此，A 装置中的现象是红色（或红棕色）粉末逐渐变黑。 B装置：A 装置反应生成的二氧化碳气体会进入 B 装置，B 装置中盛放的是澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此 B 装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 实验开始时：一氧化碳是可燃性气体，如果玻璃管内混有空气，加热时可能会发生爆炸。因此，必须先通入一氧化碳，利用一氧化碳将玻璃管内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯（或加强热）。 实验结束时：先停止加热，反应完成后，生成的铁在高温下如果接触到空气（氧气），很容易被重新氧化。同时，如果先停止通一氧化碳，B 装置中的石灰水可能会倒吸入热的玻璃管中，导致玻璃管炸裂。因此，反应结束后，要先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。 【小问4详解】 A 部分：一氧化碳还原氧化铁。反应条件是高温。C 部分：尾气处理。未反应的一氧化碳有毒，不能直接排放，在 C 处用酒精灯点燃，使其转化为无毒的二氧化碳。 【点睛】要先通入气体，实验结束再断开气体。 四、计算题 26. 我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为______。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1：2 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 解得 x＝ 16g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故硫酸铜中硫、氧元素的质量比（32×1）：（16×4）＝1：2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $