山东淄博市博山中学（五四制）2023-2024学年九年级上学期第二次阶段自测化学试题

博山中学2023—2024学年度第一学期月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe-6 Cu-4 S-2 O-6 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是 A. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加 B. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集 C. 用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开 D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏 2. 从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是 A. 试剂a可能是氯化钙 B. 用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本 C. 操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同 D. 上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应 3. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 持续增大压强更有利于得到更多的淡水 B. 加压后右侧海水中溶剂的质量减少 C. 加压后右侧海水溶液的密度不变 D. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 4. 如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是 A. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 5. 粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠(每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用) ①过滤②加过量的氯化钡溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤蒸发结晶⑥加过量的氢氧化钡溶液，正确的操作顺序是 A. ①②④③⑥ B. ⑥④①③⑤ C. ②③⑤④⑥ D. ⑥①②③⑤ 6. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是 A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成 B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液 C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大 D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 7. 按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是 A. .炭粉和二氧化锰 B. .硝酸钾和硫酸钡 C. .硝酸钾和氯化钠 D. .铁粉和硫酸铜晶体 8. 若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，为减轻痒痛可涂抹的物质是 A. 柠檬水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 纯碱水 9. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应不正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、盐、洗涤剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 食盐、NaCl、盐、调味品 D. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 10. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关玻璃棒的使用不正确的是 A. 称取粗盐后，用玻璃棒研磨粗盐 B. 溶解时搅拌，使粗盐溶解更快更充分 C. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 D. 蒸发结束后，把初步提纯后的固体转移到纸片上 11. 已知某品牌融雪剂中有NaCl，还可能含有CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质。将该融雪剂样品加足量水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是 A. CuSO4 NaCl B. Na2CO3 NaCl C. CaCl2 NaCl D. Na2CO3 CaCl2 NaCl 12. 下列说法正确的是 A. 合金中一定不含有非金属 B. 生铁和钢的主要成分都是铁 C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 D. 不锈钢就是永不生锈的钢铁 13. 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③ 14. 利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序最好的是 A. Fe、CuCl2溶液、Ag B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 15. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是： ①一段实践后，铁丝会由下至上出现铁锈 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③铁被锈蚀是氧化反应，该反应放热，所以塑料瓶会膨胀 ④盐溶液和酸溶液会促进铁锈蚀 A. ①③④ B. ②③ C. ②③④ D. ②④ 16. 下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A. HCl、Na2SO4、NaOH B. CuSO4、H2SO4、BaCl2 C. NaNO3、NaCl、AgNO3 D. HCl、Na2CO3、NaNO3 17. 向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列说法正确的是 A. 滤出的固体中一定有铁，可能有银 B. 滤出的固体中一定有铁，一定没有银 C. 滤出的固体中一定有银，可能有铁 D. 滤出的固体中一定有铁和银 18. 金属大规模开发利用的先后顺序与下列（ ）因素有关 ①金属的活动性 ②金属在地壳中的含量 ③金属冶炼的难易程度 A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ③ 19. 金属R与溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是　　 A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R活动性比Cu强 D. 该反应前后溶液质量可能减少 20. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A. 金属锌反应最先完成 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成氢气质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多 21. 现在四种物质，请选择其中相应的物质，用其前面的字母填空： A．甲烷 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．不锈钢 （1）可用于厨房调味品的是______。 （2）最简单的有机化合物是______。 （3）可用作焙制糕点的是______。 （4）可用于制造医疗器械的是______。 22. 我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 （1）将CO2气体通入溶于NH3的水溶液，形成NH4HCO3溶液，发生的是化合反应化学方程式是_______。 （2）在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应，得到NaHCO3沉淀和_______，化学方程式为_______。 （3）加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3，又可得到CO2回收利用，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有_______、_______、_______等，主要产品有_______、_______、_______。 23. 2023年5月28日上午，全球首架 C919 大型客机，正式开启了首次商业载客飞行。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答： （1）若实验室有不锈钢片和纯铁片，可通过_______鉴别其硬度；铁能被碾压成片，体现了金属的_______。 （2）航天事业中常使用铝及铝的合金，硬铝是一种_______（填“纯金属”或“合金”）；铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因_______；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是：_______。 （3）C919 大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式_______，其基本反应类型为_______。 三、实验探究(24题：每空1分，每个化学方程式2分；25题：(1)每空1分，(2)(3)(4)每空2分，共26分) 24. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有_________________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有____________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________，其化学方程式为__________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 （4）这瓶溶液的原溶质是___________________。 【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意及时盖好瓶塞。 25. 如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： （1）写出有标号的仪器名称： ①________；②________。 （2）A装置中观察到的现象是：________，B装置中观察到的现象是：________。 （3）对于A装置要先________(通CO或加热)，目的是________；反应结束后，要先________(停止加热或停止通CO)，目的是________。 （4）写出A、C两部分所发生反应的化学方程式： A：________________； C：________________。 四、计算题 26. 我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为______。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 博山中学2023—2024学年度第一学期月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe-6 Cu-4 S-2 O-6 一、选择题(每小题2分，共40分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）D 【22题答案】 【答案】（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （2） ①. NH4Cl ②. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. NH3 ②. CO2 ③. H2O ④. NH4HCO3 ⑤. NaHCO3 ⑥. NH4Cl 【23题答案】 【答案】（1） ①. 相互刻画 ②. 延展性 （2） ①. 合金 ②. 4Al+3O2=2Al2O3 ③. 密度小 （3） ①. ②. 置换反应 三、实验探究(24题：每空1分，每个化学方程式2分；25题：(1)每空1分，(2)(3)(4)每空2分，共26分) 【24题答案】 【答案】（1） ①. 气泡 ②. （2）白色沉淀 （3） ①. 氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠 ②. （4）氢氧化钠## 【25题答案】 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 通 ②. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ③. 停止加热 ④. 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化，同时防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 （4） ①.   ②. 四、计算题 【26题答案】 【答案】（1）1：2 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 解得 x＝ 16g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $