2.3 物质的量（知识清单）化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了“物质的量”核心知识体系。从物质的量定义及单位摩尔入手，衔接阿伏加德罗常数、摩尔质量，延伸至气体摩尔体积、阿伏加德罗定律，最终落脚于物质的量浓度及溶液配制，构建从微观粒子数到宏观量的学习支架，为化学计算奠定基础。 知识链路按“概念-关系-应用”逻辑清晰呈现，通过易错提醒、归纳总结强化科学思维，溶液配制实验结合误差分析培养科学探究与实践能力。每个知识点配套要点解析，帮助学生建立系统认知，提升解决化学问题的严谨性和准确性。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 一、物质的量 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 3．国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 质量 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括 、 、 、 、 、 、 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。 5．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 二、阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是mol－1。NA＝ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 三、摩尔质量 1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。 5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO)＝ ，M(Na2CO3)＝ 。 四、关于物质的量的简单计算 1.基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是 。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 五、影响物质体积大小的因素 六、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积概念 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是 ，可以是单一组分的 ，也可以是 气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生 反应。 七、阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 　　　  八、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与 质量之比。 (2)定义式：w＝ 。 (3)20%的NaCl溶液可表示 。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 九、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否 ，检查方法：加水→塞瓶塞→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 →倒立→观察是否漏水。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 / 称量NaOH时使用滤纸 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 / 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 / 定容 定容时仰视刻度线 / 定容时俯视刻度线 / 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 / 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 易错提醒： (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 易错提醒： NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 归纳总结： 对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 易错提醒： （1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 （3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 （4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 归纳总结： (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 1．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 2．使用“22.4 L·mol－1”时：一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。 3．阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 4．在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 5．标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ 6．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 7．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变！ 8．若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关。 9．使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 10．物质的量浓度配制注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 11．溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 12．混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 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N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 五、影响物质体积大小的因素 【答案】大小　数目　距离 六、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积概念 【答案】单位物质的量　22.4　　温度　压强　气体 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 七、阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  【答案】分子数　分子数 2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 　　　  【答案】 八、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)定义式：w＝×100%。 (3)20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 九、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 易错提醒： (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 易错提醒： NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 归纳总结： 对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 易错提醒： （1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 （3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 （4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 归纳总结： (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 1．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 2．使用“22.4 L·mol－1”时：一看物质是否为“气体”，二看“气体”是否处在“标准状况”。 3．阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 4．在气体体积、物质的量、温度、压强四个量中，只要其中三个量相同，则第四个量必相同。 5．标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但当1 mol 气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L！ 6．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 7．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变！ 8．若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关。 9．使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 10．物质的量浓度配制注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 11．溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 12．混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $