一定物质的量浓度溶液的配制 知识清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕一定物质的量浓度溶液的配制展开，涵盖固体配制与浓溶液稀释方法，通过实验步骤、仪器要点、误差分析及关键数据搭建学习支架，衔接物质的量等前置知识，引导学生形成有序实验操作逻辑。 资料以具体实验案例为基础，结合误差分析中n、V对c的影响推导及操作情景判断，培养学生科学思维与科学探究能力，四个关键数据强调规范操作，习题设计关联真实实验问题，助力学生掌握实验细节与浓度计算逻辑。

1、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)由固体配制一定物质的量浓度的溶液：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例 实验步骤 实验仪器 实验要点 1、计算 计算公式：n=cV m=nM 2、称量 托盘天平、钥匙 托盘天平的精度为0.1g，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。 3、溶解 烧杯、玻璃棒、量筒 用玻璃棒搅拌 4、冷却 恢复到室温 5、转移 容量瓶（指明规格）、玻璃棒 用玻璃棒引流 6、洗涤 ①用洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次②洗涤液均注入容量瓶中③摇匀 7、振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（可省略） 8、定容 胶头滴管 ①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于刻度线下1~2cm处 ②改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ③平视凹液面 9、摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒 10、装贴 装将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 (2)实验图示P60图2-26 (3)由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液 ①计算：计算公式c=，c（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液） ②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为0.1mL。 ③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。 浓硫酸稀释时先加入适量蒸馏水，再缓慢倒入浓硫酸。冷却到室温。 其他步骤与固体配制溶液的步骤相同。 2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析： (1)原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） (2)方法：在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 (3)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解： ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 (4)溶液的配制误差分析 以配制100 mL 0.100 mol·L－1的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。 可能引起误差的一些操作 因变量 c m V 洗涤 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 偏大 —— 偏高 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 偏小 —— 偏低 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 偏大 —— 偏高 称量NaOH固体时间过长 偏小 —— 偏低 用滤纸称量NaOH固体 偏小 —— 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 偏小 —— 偏低 移液 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 偏大 —— 偏高 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 —— —— 无影响 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 偏大 —— 偏高 移液时有少量溶液溅出 偏小 —— 偏低 定容 定容时加水超过刻度线 —— 偏大 偏低 读数 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 偏大 偏低 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 偏小 —— 偏低 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 偏小 偏高 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 偏小 偏高 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 —— 偏小 偏高 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— 无影响 定容时俯视刻度线 —— 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 —— 偏大 偏低 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 偏小 —— 偏低 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 偏大 —— 偏高 3、溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 知识点归纳： (1)“有序思维”补充实验所需仪器，即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，可以防止漏写某种仪器；常考的缺少的仪器有：×× mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2) 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 学科网（北京）股份有限公司 $