精品解析：广东东莞市翰林实验学校2025-2026学年九年级上学期9月学情月复习化学试卷

25-26学年第一学期化学学科九年级九月月复习试卷考试 时间：60分钟 满分：100分 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、研碎过程中只发生形状变化，没有产生新物质，属于物理变，故A错误； B、筛选过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故B错误； C、称量过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故C错误； D、煲制过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 第24届北京冬奥会贯彻了“绿色冬奥”的理念。下列做法没有体现绿色化学理念的是 A. 自带购物袋，减少白色污染 B. 就地焚烧秸秆，减少资源浪费 C. 使用新能源，减缓温室效应 D. 改进燃煤技术，减少粉尘排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、自带购物袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，保护环境，不符合题意； B、就地焚烧秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； C、使用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、改进燃煤技术，可以减少粉尘排放，保护空气，不符合题意。 故选B。 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.拉瓦锡通过汞燃烧定量实验，首次准确测定了空气中氧气的含量，对应关系正确，不符合题意。 B.门捷列夫发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，对应关系正确，不符合题意。 C.道尔顿提出的是原子论，分子学说是科学家阿伏加德罗提出的，对应关系错误，符合题意。 D.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主导研发了多种石油化工生产所用的催化剂，对应关系正确，不符合题意。 4. 下列元素符号和元素名称都正确的是 A. 猛Mn B. 贡Hg C. 硅S D. 磷P 【答案】D 【解析】 【详解】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 5. 下列关于实验基本操作的说法中，正确的是 A. 连接仪器 B. 向试管中加入锌粒 C. 倾倒稀硫酸 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、向试管中装块状锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选D。 6. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，河水 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 净化后的空气，受污染的空气 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物中只含一种物质，混合物中含有两种物质。 【详解】A、冰水混合物中只含有水，五氧化二磷中只含一种物质，均属于纯净物，该选项不符合题意； B、矿泉水、河水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、二氧化碳中含有多种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项说法符合题意； D、净化后的空气、受污染的空气中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 7. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 利用氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C. 通常，空气中氧气的质量分数为21% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种微粒构成，不存在“空气分子”，表述错误。 B.氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，可用作保护气，表述正确。 C.通常空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，表述错误。 D.稀有气体用于制造电光源，是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，和化学性质不活泼无关，表述错误。 8. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 A. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量 B. 检查装置气密性时，先用手捂住试管一会儿，再将导管伸入烧杯内水中 C. 给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 D. 制备气体时，先检查装置的气密性，后装入药品 【答案】B 【解析】 【详解】ACD的操作正确；检查装置气密性时，应先将导管伸入烧杯内水中，再用手捂住试管一会儿，试管内的气体受热膨胀，会从导管口冒出，选项B不正确。故选B。 9. 实验报告中有关现象的描述中，正确的是（ ）。 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成水和二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； B、蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 故选A。 10. 如图为佛山市某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是 A. 当前空气质量首要污染物为臭氧 B. 空气质量指数越高，空气质量状况越好 C. 当前空气质量适合极少数敏感人群户外活动 D. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳属于空气质量主要污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A.从空气质量日报中 “首要污染物：臭氧一小时” 可知，当前空气质量首要污染物为臭氧，正确。 B.空气质量指数越高，代表空气污染程度越高，空气质量状况越差，错误。 C.日报中建议措施为 “极少数异常敏感人群应减少户外活动”，说明当前空气质量不适合极少数敏感人群户外活动，错误。 D.二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气质量主要污染物，错误。 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 实验目的 检查装置的气密性 检验白烟是可燃物 测定空气中氧气的含量 证明液态水与气态水可以相互转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内形成稳定的液面差，说明装置气密性良好，可达到实验目的。 B.点燃蜡烛熄灭后的白烟，蜡烛重新复燃，说明白烟具有可燃性，可达到实验目的。 C.碳燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成等体积的气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 D.加热液态水得到水蒸气，水蒸气遇冷玻璃片重新冷凝为液态水，可证明液态水与气态水可以相互转化，可达到实验目的。 12. 运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A. 水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C. 气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D. 热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 【答案】A 【解析】 【详解】A.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温变化时汞原子间的间隔随温度改变，因此水银温度计可测量体温，解释正确。 B.分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同分离的物理变化，变化过程中分子种类没有发生改变，解释错误。 C.气体受热膨胀的原因是温度升高，分子间间隔增大，分子本身的大小不会随温度变化，解释错误。 D.变瘪的乒乓球在热水中复原，本质是温度升高，球内气体分子间间隔增大、气体体积膨胀，和分子运动速率无直接关系，解释错误。 13. 章羽同学在进行“氧气的实验室制取”实验时制得的氧气不纯，你认为可能的原因是 A. 用排水法收集氧气时，集气瓶装的是蒸馏水 B. 用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C. 用排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡就开始收集 D. 集气瓶收集满氧气后移出水面后，快速盖好盖玻片 【答案】D 【解析】 【详解】A.排水法收集时集气瓶装满水的目的是排尽瓶内原有空气，使用蒸馏水是合理操作，不会导致氧气不纯。 B.氧气的密度比空气的大，向上排空气法收集时导管伸入集气瓶底部，可充分排出瓶内空气，是正确操作，不会导致氧气不纯。 C.排水法收集时，初始冒出的气泡是装置内的空气，待导管口连续均匀冒气泡再收集是正确操作，可避免混入空气，不会导致氧气不纯。 D.排水法收集满氧气后，必须在水面下盖好盖玻片再移出集气瓶，若移出水面后再盖玻片，外界空气会进入集气瓶，最终导致氧气不纯，符合题意。 故选D 14. 如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A. 化学变化中，分子可分解为原子 B. 化学变化中，原子可以重新组合成新的分子 C. 化学反应前后原子的种类没有改变 D. 反应后容器中的物质属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，化学变化中，分子可分解为原子，故A选项不符合题意； B、由微观示意图可知，化学变化中，原子可以重新组合成新的分子，故B选项不符合题意； C、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故C选项不符合题意； D、由微观示意图可知，反应后容器中含有两种不同的分子，该物质属于混合物，故D选项符合题意。 故选D。 15. a、b两支试管，b试管内有少量二氧化锰。已知a、b两试管内都盛有固体氯酸钾，且a、b两试管内物质的质量相等，加热两支试管内的固体，则能正确表示a、b两支试管放出的氧气质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】b试管内有少量二氧化锰，a、b两试管内都盛有固体氯酸钾，且a、b两试管内物质的质量相等，则b试管内氯酸钾的质量比a管少 ，所以加热两支试管内的固体，a试管放出氧气的质量大于b试管放出氧气的质量；二氧化锰作催化剂加速了氯酸钾的分解，所以b试管内放出氧气的速率大于a试管内放出氧气的速率，两试管加热一段时间后才放出氧气。 故选D。 二、填空题(本大题包括3小题，共25分) 16. 按要求完成下列小题： （1）请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上。 ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______； ②木炭燃烧时，用来夹持木炭燃烧的仪器是______； ③量取液体时，需要用______和______。 （2）用化学符号表示：①钙元素______；②铝元素______；③氧气______；④二氧化碳______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 坩埚钳 ③. 量筒 ④. 胶头滴管 （2） ①. Ca ②. Al ③. O2 ④. CO2 【解析】 【小问1详解】 ①常见可直接加热的玻璃仪器为试管，烧杯等仪器加热需垫石棉网； ②夹持燃烧的固体可燃物使用坩埚钳； ③量取一定体积液体时，先用量筒取接近所需刻度的液体，再用胶头滴管滴加至刻度线，二者配合使用。 【小问2详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，即首字母大写、第二个字母小写，略；氧气是双原子分子单质，化学式为；二氧化碳中碳为+4价、氧为-2价，正负化合价代数和为0，因此化学式为。 17. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%，常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 （1）稀有气体约占空气的体积分数是______。 （2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）稀有气体的物理性质有______。(写出一点即可) （4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字表达式是__________________。 （5）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的化学性质____________；稀有气体可以制作霓虹灯，是利用其____________的物理性质。 【答案】（1） 0.94% （2） 物理 （3） 常温常压下无色无味或微溶于水或熔点和沸点很低 （4） （5） ①. 化学性质稳定 ②. 通电时能发出不同颜色的光 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 该制备方法是利用液态空气中各组分沸点不同进行蒸馏分离，只是状态的改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 颜色、气味、溶解性、熔沸点均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故稀有气体的物理性质有：常温常压下无色无味或微溶于水或熔点和沸点都很低； 【小问4详解】 氙气与氟气反应的反应物为氙气、氟气，生成物为四氟化氙，反应条件为一定条件，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 用氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，用氦气代替氢气应用于飞艇，是因为氦气密度小，且化学性质稳定，均应用了稀有气体化学性质稳定的化学性质； 略。 18. 将暗紫色固体A加热可产生无色无气味的气体B，D在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体E，将燃烧的木条伸入无色无味的F中，木条熄灭，向F中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。 由此可以推断，写出下列物质的符号或名称。 （1）A是______；B是______；D是______；E是______；F是______。 （2）写出加热A产生B的文字表达式或符号表达式：__________________。 （3）写出D在B中剧烈燃烧的文字表达式或符号表达式__________________。 （4）D在B中燃烧时在集气瓶底部放少量水的原因是__________________。 【答案】（1） ①. KMnO4(或高锰酸钾) ②. O2(或氧气) ③. S(或硫) ④. SO2(或二氧化硫) ⑤. CO2(或二氧化碳) （2） （或） （3） （或） （4） 吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【分析】暗紫色固体A加热可产生无色无气味的气体B，则A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解能产生无色无味的氧气，则B为氧气；D在B（O2）中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体E，则D为S，E为有刺激性气味的SO2；将燃烧的木条伸入无色无味的F中，木条熄灭，向F中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，则F为CO2；综上得出A为KMnO4、B为O2、D为S、E为SO2、F为CO2，代入验证均合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是KMnO4(或高锰酸钾)；B是O2(或氧气)；D是S(或硫)；E是SO2(或二氧化硫)；F是CO2(或二氧化碳)； 【小问2详解】 A加热产生B是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，反应文字表达式为：，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 D在B中剧烈燃烧是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应文字表达式为：，反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 二氧化硫属于有害空气污染物，可溶于水，因此集气瓶底部加水可以吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染环境。 三、实验题(本大题包括3小题，共30分) 19. 化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）小安同学想用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置是______；写出实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式或符号表达式__________________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？请在图中画出______。 ③若忽略氧气在水中的溶解性当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会______。(填偏小、偏大或不变) （3）若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法__________________。 （4）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是(在A~E中选)______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. ## ③. ④. 不变 （3）用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则已收集满 （4）BE 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①过氧化氢制氧气是固液常温型反应，应选用装置B。文字表达式略。 ②使用F装置测定氧气体积，是通过测量排水量得到氧气的体积；万能瓶中充水，氧气的密度小于水，应“短进长出”。 ③进入装置F中气体的体积与排出水的体积相同，F是否装满水不会影响最终测得的氧气体积，因此最终测得的氧气体积将不变。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 实验室用电石固体与水反应制取乙炔，属于固液常温型，应选取的发生装置为B，乙炔密度比空气略小，不溶于水，若采用排气法收集难以保证纯度，最好采用排水法收集，选择的收集装置为E。 20. 氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是________，它占的体积分数约为________。 （2）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。 A. 医疗急救 B. 航天火箭 C. 食物防腐 D. 气焊气割 （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是________（填字母序号），步骤②属于________变化（填“化学”或“物理”）。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A. B. C. （4）液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的________不同（从微观角度解释）。 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 （6）如图可以表示步骤③中的反应过程： 从反应开始到完成的排列顺序为________（填字母）：该反应属于基本反应类型中的________反应。 【答案】（1） ①. ②. 78% （2）C （3） ①. B ②. 物理 （4）分子间间隔 （5）BD （6） ①. acb ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，1个氮分子是由2个氮原子构成的，因此其化学式为：N2。空气中氮气的体积分数约为：78%。 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，具有助燃性，因此氧气有很多用途，如医疗急救、航天火箭、气焊气割。但因为氧气具有氧化性，能加快食物的腐败速度，所以不能用于食物防腐。故选C。 【小问3详解】 根据表格提供的数据，氮气的沸点是：-195.8℃，氧气的沸点是：-183℃。因此步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气，首先将液态空气温度升至氮气的沸点（或高于氮气的沸点但不能达到氧气的沸点），使氮气蒸发出来，留下液氧。故最适宜的温度范围是：-183℃＞T≥-195.8℃。故选B。 步骤②从液态空气中分离得到氮气和氧气，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问4详解】 液氧和氧气都是由氧分子构成，液态物质分子之间的间隔比气态物质分子之间的间隔小，因此从微观角度看，它们的不同点是：分子间间隔不同。 【小问5详解】 A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，没有消除污染物，只是将污染物从一个地方转移到另一个地方，不符合题意； B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少机动车的使用，从而减少汽车尾气的排放，保护空气，符合题意； C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，但同时会产生噪音及有害气体，甚至还可能引起火灾，不符合题意； D、加强大气监测，能及时了解空气污染情况，使用新型清洁能源，能减少污染物的产生，符合题意。 故选BD。 【小问6详解】 根据图例及微观示意图，该反应中反应物是：N2和H2，生成物是：NH3。化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新分子的过程。该反应中，氢分子、氮分子首先分解为氢原子和氮原子，然后氢原子和氮原子重新组合生成氨分子，因此该反应从反应开始到完成的排列顺序为：acb。 该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。 21. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(Fe2O3，难溶于水)，在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后__________________； 【进行实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中______，带火星的木条复燃 固体质量为______g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想______成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁______(“能”或“不能”)加快过氧化氢分解的速率：步骤⑦中的重复实验，目的是证明__________________。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶(酶在37℃左右催化效率最高)也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和Fe2O3固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）质量和化学性质都不变 （2） ①. 快速放出气泡 ②. 1 ③. 三 （3） ①. 能 ②. 氧化铁的化学性质没有改变 （4）D （5）乙 【解析】 【小问1详解】 催化剂在反应前后质量及化学性质都不变。 【小问2详解】 由⑦中现象可推出③中现象为溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃。 综合步骤③⑦可知氧化铁是反应催化剂，所以反应前后质量不变，步骤⑥测得结果为1g。 氧化铁是催化剂，猜想三成立。 【小问3详解】 对比①③可知氧化铁可加快反应速率。 要验证氧化铁是催化剂需要验证氧化铁反应前后质量及化学性质都不变，步骤⑥验证了反应前后氧化铁质量不变；步骤⑦是验证氧化铁化学性质没有改变。 【小问4详解】 A.加入氧化铁后立即产生氧气，错误。 B.随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量是逐渐减小的，不会先增加再减少，错误。 C.氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，错误。 D.过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，正确。 【小问5详解】 已知过氧化氢酶在37℃左右催化效率最高，对比可知乙曲线符合此特征。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年第一学期化学学科九年级九月月复习试卷考试 时间：60分钟 满分：100分 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 2. 第24届北京冬奥会贯彻了“绿色冬奥”的理念。下列做法没有体现绿色化学理念的是 A. 自带购物袋，减少白色污染 B. 就地焚烧秸秆，减少资源浪费 C. 使用新能源，减缓温室效应 D. 改进燃煤技术，减少粉尘排放 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 道尔顿——提出分子学说 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 4. 下列元素符号和元素名称都正确的是 A. 猛Mn B. 贡Hg C. 硅S D. 磷P 5. 下列关于实验基本操作的说法中，正确的是 A. 连接仪器 B. 向试管中加入锌粒 C. 倾倒稀硫酸 D. 量取液体 6. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，河水 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 净化后的空气，受污染的空气 7. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 利用氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C. 通常，空气中氧气的质量分数为21% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 8. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 A. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量 B. 检查装置气密性时，先用手捂住试管一会儿，再将导管伸入烧杯内水中 C. 给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 D. 制备气体时，先检查装置的气密性，后装入药品 9. 实验报告中有关现象的描述中，正确的是（ ）。 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成水和二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 10. 如图为佛山市某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是 A. 当前空气质量首要污染物为臭氧 B. 空气质量指数越高，空气质量状况越好 C. 当前空气质量适合极少数敏感人群户外活动 D. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳属于空气质量主要污染物 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 实验目的 检查装置的气密性 检验白烟是可燃物 测定空气中氧气的含量 证明液态水与气态水可以相互转化 A. A B. B C. C D. D 12. 运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A. 水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C. 气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D. 热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 13. 章羽同学在进行“氧气的实验室制取”实验时制得的氧气不纯，你认为可能的原因是 A. 用排水法收集氧气时，集气瓶装的是蒸馏水 B. 用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C. 用排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡就开始收集 D. 集气瓶收集满氧气后移出水面后，快速盖好盖玻片 14. 如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A. 化学变化中，分子可分解为原子 B. 化学变化中，原子可以重新组合成新的分子 C. 化学反应前后原子的种类没有改变 D. 反应后容器中的物质属于纯净物 15. a、b两支试管，b试管内有少量二氧化锰。已知a、b两试管内都盛有固体氯酸钾，且a、b两试管内物质的质量相等，加热两支试管内的固体，则能正确表示a、b两支试管放出的氧气质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图是（　　） A. B. C. D. 二、填空题(本大题包括3小题，共25分) 16. 按要求完成下列小题： （1）请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上。 ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______； ②木炭燃烧时，用来夹持木炭燃烧的仪器是______； ③量取液体时，需要用______和______。 （2）用化学符号表示：①钙元素______；②铝元素______；③氧气______；④二氧化碳______。 17. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%，常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 （1）稀有气体约占空气的体积分数是______。 （2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）稀有气体的物理性质有______。(写出一点即可) （4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字表达式是__________________。 （5）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的化学性质____________；稀有气体可以制作霓虹灯，是利用其____________的物理性质。 18. 将暗紫色固体A加热可产生无色无气味的气体B，D在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体E，将燃烧的木条伸入无色无味的F中，木条熄灭，向F中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。 由此可以推断，写出下列物质的符号或名称。 （1）A是______；B是______；D是______；E是______；F是______。 （2）写出加热A产生B的文字表达式或符号表达式：__________________。 （3）写出D在B中剧烈燃烧的文字表达式或符号表达式__________________。 （4）D在B中燃烧时在集气瓶底部放少量水的原因是__________________。 三、实验题(本大题包括3小题，共30分) 19. 化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）小安同学想用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置是______；写出实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式或符号表达式__________________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？请在图中画出______。 ③若忽略氧气在水中的溶解性当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会______。(填偏小、偏大或不变) （3）若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法__________________。 （4）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是(在A~E中选)______。 20. 氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是________，它占的体积分数约为________。 （2）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。 A. 医疗急救 B. 航天火箭 C. 食物防腐 D. 气焊气割 （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是________（填字母序号），步骤②属于________变化（填“化学”或“物理”）。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A. B. C. （4）液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的________不同（从微观角度解释）。 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 （6）如图可以表示步骤③中的反应过程： 从反应开始到完成的排列顺序为________（填字母）：该反应属于基本反应类型中的________反应。 21. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(Fe2O3，难溶于水)，在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后__________________； 【进行实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中______，带火星的木条复燃 固体质量为______g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想______成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁______(“能”或“不能”)加快过氧化氢分解的速率：步骤⑦中的重复实验，目的是证明__________________。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶(酶在37℃左右催化效率最高)也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和Fe2O3固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线______(填“甲”或“乙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $