山东德州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AC 12．A 13．D 14．BD 15．AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分） （1）（1分） （2）②（1分） b（1分） （3） AB （4）（1分） （5）材料含氨基（），可通过氢键而吸附；材料与仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 17．（12分） （1） （1分） （1分） （2） （或） （3） 18．（12分） （1）球形冷凝管（1分） a（1分） （2）催化剂，加快反应速率（1分） 无有毒气体产生、实验操作更安全、副反应少 （3）指示反应进行的程度、吸收生成的水更有利于酯的生成 （4）饱和溶液（饱和溶液等也可）（1分） （每个方程式1分，共2分） （5） 19．（12分） （1）（1分） 溶液与新制氢氧化铜悬浊液（或溶液与新制银氨溶液）（1分） （2）2（1分） （3） （1分） （4）6 （5）AC （6） 20．（12分） （1） （2）对硝基苯酚（或4－硝基苯酚）（1分） 对硝基苯酚存在分子间氢键，邻硝基苯酚还存在分子内氢键，使得熔点低于对硝基苯酚（1分） （3）或 （4）还原反应（1分） 加成反应（1分） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名______________ 准考证号_____________________ 高二化学试题 2026.7 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 B．用乙烯作水果催熟剂 C．用聚乳酸制作食品包装袋 D．用金刚砂制砂轮磨料 2．下列分子为非极性分子的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语或图示错误的是 A．H2中共价键电子云轮廓图： B．HClO中O的杂化轨道表示式： C．丙氨酸的手性异构体： D．顺式聚-1,3-丁二烯的结构简式： 4．DMTO技术是以煤为原料，经过煤→合成气（、）→甲醇→乙烯、丙烯等一系列变化实现煤的深加工利用。下列说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 B．合成气→甲醇的反应属于化合反应 C．丙烯中的所有原子可能共平面 D．工业上乙烯、丙烯主要通过石油裂化获得 5．下列各组实验中，选用试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 测定青蒿素分子结构 X射线衍射 B 鉴别正丁烷和异丁烷 核磁共振氢谱 C 检验卤代烃中的卤素原子 NaOH溶液、AgNO3溶液 D 除去乙炔中的H2S CuSO4溶液洗气 6．制备溴苯的各步操作中，所选仪器（夹持、连接及加热装置略）不合理的是 A．溴苯合成：②⑤⑧ B．尾气处理：①⑦ C．洗涤分液：⑦⑧ D．蒸馏提纯：②③④⑥ 7．女贞醛是具有青草香气特征挥发性有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为C9H14O B．分子中至少有5个碳原子共平面 C．与足量H2加成后手性碳个数不变 D．键角：①>②>③ 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成离子化合物YW4ZXY。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级上的电子数相等，X与Z原子的最外层电子数之和是Y原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．中存在配位键 B．电负性： C．离子的构型为直线形 D．、氢化物的沸点： 9．对甲苯磺酸钠熔点大于，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A．水分离装置的使用有利于反应①的进行 B．温度过高会造成多取代副产物的增多 C．饱和NaCl溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 D．蒸馏法较重结晶法更适于对甲苯磺酸钠的提纯 10．一种可用于温度传感的配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A．配离子中的配体数为4 B．的水溶液中存在共价键和离子键 C．碳酸钠的作用是调节，促进脱质子形成配体 D．配合物中、原子的杂化方式不相同 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列对物质特征差异解释正确的是 选项 特征差异 主要原因 A 配位数： 半径： B 分子极性： 元素的电负性： C 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 D 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 12．实验室用苯和苯甲酰氯在催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A．装置中冷凝器的进水口为b B．装置c的作用是防止苯甲酰氯水解 C．实验结束时，先停止加热再停止通冷凝水 D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行 13．在稀酸中，化合物X分子内脱水时，易生成更稳定的（碳正离子）而发生重排，反应历程如下： 已知：①与相连的烷基越多越稳定；②烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定。 下列说法错误的是 A．X的名称为3,3-二甲基-2-丁醇 B．作脱水过程的催化剂 C．A、B、C三种产物中C的占比最多 D．2-甲基-3-戊醇发生上述反应的产物有3种 14．有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱水。 下列说法错误的是 A．M的结构简式为 B．反应1中加入吸水剂CaO可提高Y的产率 C．1 mol Z最多可与7 mol H2发生加成反应 D．M的同分异构体中，只含—NH2和—OH两种官能团的有5种（不考虑立体异构） 15．一种六方NiAs晶胞中含有两个As原子且其中一个的分数坐标为，其晶胞在xy、xz和yz平面投影分别如图所示。下列说法正确的是 A．另一个As原子的分数坐标为 B．每个晶胞中含有4个Ni原子 C．每个As原子周围紧邻的Ni构成正四面体 D．Ni、As原子间的最短距离为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）金属有机框架（MOF）化合物具有无限的金属位点和孔结构，可容纳多种不同分子，具有广阔的应用前景。某MOF晶体属于立方晶系，其晶胞的重复单元构成如图所示。 （1）基态的价层电子排布式为____________。 （2）MOF中常见的几种杂环基有机配体结构如下图。a物质中存在大π键，其中更容易与金属离子形成配位键的是____________（填“①”或“②”）号氮原子；物质的酸性更强的是____________（填“b”或“c”）。 （3）中含有的键数目为____________（表示阿伏伽德罗常数的值）。下列可作为有机配体与连接形成三维多孔骨架的是____________。 A． B． C． D． （4）以L表示有机配体，该MOF材料的化学式____________，一个晶胞的体积为____________。 （5）有机化合物A（）、B（）可分别与银盐合成结构相似的MOF材料A1、B1。研究表明在298 K、100 kPa下，A1对CO2的吸附量远大于B1，请从微粒间相互作用的角度说明原因____________。 17．（12分）铁、铜及其化合物应用广泛。 （1）基态原子与原子的未成对电子个数之比为____________，由基态生成基态时电子填充的能级为____________，元素铜和锌的第二电离能：____________（填“<”或“>”）。 （2）某含配合物结构简式如图所示，该配合物中的化合价为____________，化学键、、的键长大小关系为____________。 （3）的晶胞结构如图甲所示，晶胞参数，表示阿伏伽德罗常数的值。 晶体的密度为____________，的晶胞在高温下可由甲转变为乙，则转变前后晶胞的体积变化率为____________（用含、、的式子表示）。已知：体积变化率，、分别为晶胞转变前后1个“”单元的体积。 18．（12分）某实验小组利用如下装置实现了乙酸乙酯的绿色制备及反应过程的可视化。 已知：变色硅胶吸水时由蓝色变为粉红色。 Ⅰ．乙酸乙酯制备： 向烧瓶中分别加入11.4 mL乙酸（200 mmol）、17.6 mL乙醇（300 mmol）、2.8 g NaHSO4固体。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热回流一段时间后，停止加热。 （1）仪器X的名称为____________，应选用烧瓶的规格为____________。 a．50 mL b．100 mL c．150 mL （2）NaHSO4的作用是____________，用其代替浓H2SO4的优点是____________（答出一条即可）。 （3）变色硅胶的作用____________。 Ⅱ．乙酸乙酯纯化： 冷却后，向烧瓶中缓慢加入试剂A至无气体逸出，分离有机相后洗涤，加入无水MgSO4，过滤。蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体13.20 g，色谱检测纯度为98.0%。 （4）试剂A为____________，产生气体的离子方程式为____________。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为____________（精确至0.1%）。 19．（12分）有机物H是一种重要的有机化工原料，其合成路线如下： 已知：ⅰ．ⅱ． （1）淀粉A的分子式为____________，检验反应①中有葡萄糖生成的试剂为____________。 （2）1 mol葡萄糖在酒化酶的作用下生成____________mol乙醇。 （3）反应③的化学方程式为____________，有机物E的结构简式为____________。 （4）有机物F满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②可以和FeCl3溶液发生显色反应 ③1 mol的有机物和足量金属Na反应可产生1 mol H2 （5）下列有关有机物G的说法正确的是____________ A．存在手性碳原子 B．能与金属反应 C．与杂化的原子数之比为 D．只用溴水可检验是否存在碳碳双键 （6）根据上述流程，请设计由乙醇合成的流程：____________。 20．（12分）索拉非尼H是一种口服多靶点激酶抑制剂类抗肿瘤药物。其合成路线如下： （1）A的结构简式为____________。 （2）D的名称为____________，D比熔点高的原因是____________。 （3）C在酸性条件下不稳定，反应中应控制的投料比不低于____________。 （4）的反应类型分别为____________、____________。 （5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出一种即可）。 ①分子中所有碳原子杂化类型相同；②1 mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH，其中一种水解产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为。 （6）已知：，以和CH3CH2NH2为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $