山东省菏泽市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

高二化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. C 12. D 13.C 14. BD 15.AC 三．非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分） 16．（12分） （1）取代反应（1分） FeCl3溶液（或氯化铁溶液） （2）que 3 （3）C9H6O2 （1分） bca 出现砖红色沉淀 17．（12分） （1） ②⑤ （2）H3PO2⇌H++H2PO 正盐（1分） H3PO4 （3）＞ （1分） 2Fe2＋＋BiO3－＋6H＋=2Fe3＋＋Bi3＋＋3H2O 1.9 18．（12分） （1） （1分） 酮碳基、碳溴键或溴原子 （2）+CH3Cl+NaOH→+NaCl+H2O 或+CH3Cl+HCl （3）17 或 （4）（3分） 19．（12分） （1） CaSO4 （2） A （3）过量的次氯酸钠会和氯化钠以及硫酸发生反应生成污染性气体氯气。 （4） NH+ 4 +2HCO_ 3+ VO+ 2 =NH4VO3↓+2CO2↑＋H2O 沉钒 （1分） （5）47.3% 增大（1分） 20.（12分） （1） （2） 球形冷凝管（1分） B （3） 防止温度过高使原料大量挥发或防止温度过高发生副反应 （4）快速分离固体和液体，滤出的固体更易干燥 NaOH（1分） （5） 74.1% 注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 2024—2025学年高二下学期教学质量检测 化学试题 2025.07 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 B．淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C．石膏可降低盐碱地（含较多Na2CO3）的碱性，Na2CO3属于碱 D．GaN是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，GaN属于金属材料 2．下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．金属的冶炼 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 3．下列有机物的命名正确是 A．的系统命名：1，3-二溴丙烷 B．的系统命名：2-甲基丁烯 C．HOCH2CH2OH的习惯命名：二乙醇 D．的习惯命名：邻溴苯酚 4．下列有机物中，含有手性碳原子，且与足量氢气发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 A．CH2=CHCH3 B． C．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 D． 5．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得到21.6 g银，将等量的该醛完全燃烧，生成5.4 g水，此醛可能是 A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛 6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol·L−1氨水中：Mg2+、Cu2+、、 B．在0.1 mol·L−1醋酸溶液中：、、Br-、H+ C．在0.1 mol·L−1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、 D．在0.1 mol·L−1氯化铁溶液中：Na+、I-、Ba2+、 7．某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），一定温度下在甲室中充入NH3、N2的混合气体19.2g，乙室中充入0.6mol HCl气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于（固体体积忽略不计且不影响隔板移动） A．刻度1处 B．刻度2处 C．刻度4处 D．刻度6处 8．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ中的含氧官能团完全相同 B．理论上该过程原子利用率为100% C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ D．在UV条件下乙烯生成环丁烷 9．下列装置能够达到实验目的的是 A．分离苯酚和NaHCO3溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D．验证苯与液溴的反应为取代反应 10．某溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、、Al3+、Fe2+、Ba2+、、Cl-、、、[Al(OH)4]-。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A．沉淀乙为Fe(OH)2 B．沉淀丙为Al(OH)3 C．溶液中一定含有NH+ 4、Al3+、Fe2+、 D．溶液中一定不含有Ba2+、、、[Al(OH)4]- 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化氮与水反应：2NO2＋H2O＝2H+＋＋NO B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-＋O2＋4H+＝2S↓＋2H2O C．向饱和氨盐水中通入过量CO2：Na+＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋ D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋＋2H2O 12．肟（Ⅰ）在酸性条件下可生成酰胺（Ⅵ），反应机理如图，产物结构与肟的空间结构（顺式、反式）有关。下列说法错误的是 A．H+在该反应中作催化剂 B．I、VI互为同分异构体 C．用红外光谱法可以检测该反应是否发生 D．在酸性条件下可生成、 13．下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘原子 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 脱氧剂中还原铁粉未变质 14．N-乙烯基吡咯烷酮（i）的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是 A．标准状况下b、d、h均为气体 B．b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 C．f和g在酸性、碱性条件均能水解 D．用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S，离子方程式为Cu2+＋S2-＝CuS↓ 15．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)、空穴(h+)分别与水电离出的H+、O2作用生成过羟基(HO2·)和羟基(·OH)，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程③中无元素化合价变化 B．过程②的方程式为：+2HO2·＝+H2O C．过程①②和过程③④产生的之比为1∶1 D．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）已知： 回答下列问题： （1）X转化为Y的反应类型为_________，检验X完全转化为Y的试剂为_________。 （2）X与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________。1molY与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_________mol。 （3）Z的分子式为_______。W与Z具有相同不饱和度，结构简式为，检验W的官能团时，若只用以下三种试剂：a溴水；b新制Cu(OH)2悬浊液；c稀硫酸，则加入试剂的顺序为____________（填标号），其中检验含氧官能团的实验现象为___________。 17.（12分）VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题： （1）NH3的用途有：①制冷剂②燃料③生产铵态氮肥④侯氏制碱⑤生产硝酸⑥制氨水等，其中体现NH3还原性的有_________（填序号）。 （2）次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为_________，NaH2PO2属于_________（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________（写化学式）。 （3）在酸性溶液中，一定量的MnSO4与KBiO3发生反应4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4＝4 KMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3K2SO4＋14H2O，则氧化性：KBiO3_________KMnO4（填“＞”或“＜”）。若向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中KMnO4与FeSO4物质的量的关系如图。已知氧化性：Fe3+＞Bi3+，且产物中铁、锰的存在形式为Fe3+、Mn2+，则oa段发生反应的离子方程式为_________；原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为_________mol。 18.（12分）一种合成酮基布洛芬（G）的路线如下： 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________；D中官能团名称为_________。 （2）E→F的化学方程式为_________。 （3）符合下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其它环状结构 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的有机物的结构简式为_________。 （4）综合以上信息，写出由和苯为原料（无机试剂任选）制备的一种合成路线。 19.（12分）用来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣（CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3）和钛白废酸（H+、Fe2+、TiO2+、）可制备V2O5并得到副产物透明氧化铁，实现了“以废治废”。工艺流程如下： 已知：V2O3焙烧时可转化为NaVO3；V元素有多种价态和存在形态：VO2+、（酸性），（碱性）等；萃取反应为：Mn+ (水相)＋nHR (有机相)MRn (有机相)+nH+(水相)，酸性条件下HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了H2TiO3、H2SiO3外，还有_________（填化学式）。 （2）“还原”时加入的试剂X宜选用_________（填标号）。 A．Fe B．HCl C．NH3 D．H2O2 （3）“反萃取”时NaClO不宜过量的原因可能为_________（用离子方程式和必要的文字解释）。 （4）“沉钒”反应的离子方程式为_________。气体1和气体2按一定比例通入水中反应所得产物处理后可返回到_________（填操作单元名称）。 （5）透明氧化铁含有氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，可用分光光度法测定透明氧化铁中氧化铁红的含量，Fe(SCN)3的吸光度A与c(Fe3+)的关系如图。称取3.38g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_________（保留小数点后一位）。若吸光度增大，则氧化铁红的含量将_________（填“增大”或“减小”）。 20.（12分）实验室在碱性条件下根据反应 制备二苄叉丙酮（反应放出大量热）的部分装置如图（加热及夹持装置略）。 实验过程如下： ①制备：将2.0g氢氧化钠、20mL水和16mL 95%乙醇配成溶液，冷却至20℃，加入到图1的三颈烧瓶中。在剧烈搅拌下，将2.15g（2.00mL）苯甲醛（Mr＝106）和0.58g（0.74mL）丙酮（Mr＝58）混合溶液滴入三颈烧瓶中，控制滴加速度，使反应液温度保持在20～25℃。 ②抽滤：将反应后混合物转入图2的抽滤装置，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将沉淀干燥得粗产品。 ③重结晶：在图3所示装置中将粗产品用适量95%的乙醇重结晶，用冰水浴冷却，抽滤，冰水洗涤，干燥，称量，最终得到1.72g纯二苄叉丙酮晶体。 请回答下列问题： （1）制备反应属于羟醛缩合反应，其中间产物的结构简式为_________。 （2）图1和图3中均用到的玻璃仪器名称为______；三颈烧瓶的最适宜容积为________（填标号）。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （3）①中“控制滴加速度，使反应液温度保持在20～25℃”的原因可能是_________。 （4）②中抽滤与一般过滤相比，其优点是_________；“抽滤后用大量水洗至滤液接近中性”的目的是为了洗去________（填化学式）。 （5）本实验中二苄叉丙酮（Mr＝234）的产率为_________（保留两位有效数字）。 高二化学试题 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$