精品解析：山东淄博市高青县2025-2026年八年级下学期期末考试化学试题

2025-2026学年度第二学期期末考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内) 1. 我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 晒制井盐 D. 高炉冶铁 2. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用于铅笔芯 B. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 C. 活性炭有吸附性，可用于净水 D. 稀有气体性质稳定，可用作保护气 3. 下列实验基本操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 给液体加热 4. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8 C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：空气属于纯净物 B. 微粒观：金刚石是由碳原子构成的 C. 实验观：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少了 D. 守恒观：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 7. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 8. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是 A. 实验过程中推拉注射器，可使氧气与铜粉充分接触 B. 该实验中的铜粉换成炭粉也能达到实验目的 C. 实验中要冷却至室温再读数，否则注射器内剩余气体体积会偏小 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约等于硬质玻璃管内气体体积的五分之一 9. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如图，下列关于该反应的说法错误的是 A. 反应后分子总数增加 B. 氮元素的化合价升高 C. 甲与丁的分子个数比为2：1 D. 生成物中既有单质也有化合物 10. 成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 A. 改变可燃物的着火点 B. 降低温度 C. 隔绝氧气 D. 移走可燃物 11. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图1所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 曲线1在20S时温度突然升高的原因可能是滤纸燃烧 B. 曲线2的酒精没有与氧气接触，因此滤纸不燃烧 C. 曲线3所示的温度没有达到滤纸的着火点，因此滤纸不燃烧 D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点 12. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧放出大量热，气体体积迅速膨胀而爆炸 D. 面粉加工厂应严禁烟火 13. 一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A. a=2.6 B. 反应前后分子种类不变 C. X的化学式为CO D. 容器中碳氢元素的质量比为1：4 14. 下列关于“碳循环”的说法正确的是 A. 人与动植物的呼吸作用不属于“碳循环” B. 化石燃料的燃烧不属于“碳循环” C. 大理石、石灰石等岩石的风化分解不属于“碳循环” D. 风能发电不属于“碳循环” 15. 碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化碳转化为淀粉不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益 B. 用二氧化碳灭火可以实现“增汇” C. 工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇” D. 碱性土壤由于富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于“增汇” 二、非选择题(本题包括6个小题，共65分) 16. 如图表示的是自然界中的碳循环。 （1）碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，这一承诺充分体现了我国的责任担当。“碳中和”中的“碳”指的是_____。 （2）调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径，请列举一种可再生能源_____。 （3）途径①消耗空气中的_____；途径②吸收CO2的量白天比夜晚_____(填“多”或“少”)。途径③中甲烷燃烧的化学方程式为_____。 （4）途径④中，海洋是最大的二氧化碳储“库”，被称作“蓝碳”。但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海洋酸化的反应方程式是_____。绿色低碳应成为每个人的生活方式，请你提出一项日常生活中的有关个体生活的绿色低碳行为_____。 17. 二氧化碳加氢可以制备的“零碳”液体燃料甲醇(CH3OH)，甲醇制备和燃烧的循环过程如图。甲醇是一种无色有酒精气味、易挥发的液体，对人体有强烈毒性，饮用含有甲醇的酒可引致失明、肝病、甚至死亡。甲醇易燃，其蒸气与空气遇明火、高热能引起燃烧爆炸。甲醇可用于制造甲醛和农药等，是工业上常用的有机物萃取剂。 （1）写出甲醇的一条物理性质_____。写出制备甲醇的化学方程式_____。 （2）写出甲醇燃烧的化学方程式_____。 （3）写出甲醇的一条用途_____。 （4）用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是多少？写出计算过程。 18. 硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 （3）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 19. 控制变量法是化学研究中常用的方法之一，如图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题： （1）对比实验①②可知，可燃物燃烧必须与充足的_____接触。 （2）对比实验②③可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_____有关。 （3）对比实验_____可知，红磷的着火点比白磷的高。白磷燃烧的化学方程式为_____，反应的基本类型属于_____反应。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为_____，若用F装置来收集一瓶氧气，氧气应从导管______端通入(填“左”或“右”)。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；若用C装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是_____。 （3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小。若实验室中制取并收集一瓶氨气，可选择的装置为_____。 21. 如图是探究二氧化碳性质的装置图，回答下列问题。 （1）图A中，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为______。 （2）图B中，观察到的现象是_____，由此可得出二氧化碳的化学性质是_____。所以二氧化碳常用来_____。 （3）图C中观察到的现象是紫色石蕊试液变为____色。 22. 如图所示，把一个用导热性能良好的粗金属丝(如铜丝或铝丝)绕成的线圈罩在一支燃着的蜡烛火焰上，火焰很快就熄灭了。如果预先把金属丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，蜡烛就可以照常燃烧。请你解释这种现象的原因是什么？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内) 1. 我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 晒制井盐 D. 高炉冶铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧制陶瓷是在黏土烧制过程中成分发生改变，生成了新物质，属于化学变化。 B.粮食酿酒的发酵过程生成了新物质酒精，属于化学变化。 C.晒制井盐仅通过蒸发水分，分离出井水中原本就存在的食盐，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 D.高炉冶铁是将铁的化合物转化为铁单质，有新物质铁生成，属于化学变化。 2. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨能导电，可用于铅笔芯 B. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 C. 活性炭有吸附性，可用于净水 D. 稀有气体性质稳定，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨用于制作铅笔芯是利用其质软、呈灰黑色，划过物体可留下痕迹的性质，与导电性无关，导电性对应的用途是制作电极等，对应关系错误； B. 氢气具有可燃性，且燃烧热值高、产物仅为水无污染，因此可作高能燃料，对应关系正确； C. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，对应关系正确； D. 稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，因此可作保护气，对应关系正确。 3. 下列实验基本操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 给液体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了。实验基本操作不正确；故不符合题意； B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。实验基本操作不正确；故不符合题意； C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。实验基本操作正确；故符合题意； D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。实验基本操作不正确；故不符合题意； 故选C。 【点睛】本题以图示的形式考查实验基本操作的对错，训练学生的判断能力和实验基本操作的正确做法。 4. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8 C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，图A“钠方框右上角模线上应填写Na，故选项说法错误； B、原子中，质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，故选项说法错误； C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误； D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氮原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为—1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。 故选D。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：空气属于纯净物 B. 微粒观：金刚石是由碳原子构成的 C. 实验观：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少了 D. 守恒观：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成，空气中含N2、O2等多种物质，属于混合物，对分类观认识不正确。 B.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，对微粒观的认识正确。 C.酒精与水混合后总体积小于20mL，是因为分子间存在间隔，分子互相填充空隙，分子数目没有减少，对实验观的认识不正确。 D.碳燃烧的反应为，反应中碳与氧气的质量比为12:32=3:8，4g碳和4g氧气反应时氧气完全消耗、碳过量，生成CO2的质量小于8g，对守恒观认识不正确。 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【分析】结合空气污染物的范畴、空气各组分的性质与用途逐一判断选项。 【详解】A. 二氧化碳是空气的正常组成成分，本身不是污染物。虽然CO2大量排放会加剧温室效应，但它本身无毒，且是植物光合作用的重要原料，属于重要的资源。表述错误。 B.工业上利用液氮和液氧的沸点差异，用分离液态空气的方法制取氧气，表述正确。 C.氧气的核心用途之一就是供给生物呼吸，表述正确。 D.氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质反应，可作食品保护气以延长保质期，表述正确。 7. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用，A正确。 B、自然界中的“氧循环”涉及到了光合作用，呼吸作用属于化学变化，B错误。 C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量，C正确。 D、“氧循环”中光合作用合成有机物，为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，D正确。 故选：B。 8. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是 A. 实验过程中推拉注射器，可使氧气与铜粉充分接触 B. 该实验中的铜粉换成炭粉也能达到实验目的 C. 实验中要冷却至室温再读数，否则注射器内剩余气体体积会偏小 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约等于硬质玻璃管内气体体积的五分之一 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验过程中推拉注射器，能促进装置内空气流动，使氧气与铜粉充分接触反应，该说法正确。 B.不能将铜粉换成炭粉。炭粉和氧气反应会生成二氧化碳气体，反应后装置内压强不会明显减小，无法测定氧气的体积，不能达到实验目的，该说法错误。 C.若不冷却至室温读数，装置内气体受热膨胀，会使注射器内剩余气体的体积读数偏大，不是偏小，该说法错误。 D.该实验中，空气总体积是硬质玻璃管内气体+注射器内气体的总和，正确操作下，反应消耗氧气的体积约等于整个装置内空气总体积的，不是仅硬质玻璃管内气体体积的，该说法错误。 9. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如图，下列关于该反应的说法错误的是 A. 反应后分子总数增加 B. 氮元素的化合价升高 C. 甲与丁的分子个数比为2：1 D. 生成物中既有单质也有化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，配平得反应方程式：，对各选项分析如下。 【详解】A、反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应后分子总数增加，表述正确。 B、中氮元素为价，中氮元素为价，氮元素化合价升高，表述正确。 C、甲为，丁为，二者分子个数比为，不是，表述错误。 D、生成物中属于单质，属于化合物，既有单质也有化合物，表述正确。 10. 成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 A. 改变可燃物的着火点 B. 降低温度 C. 隔绝氧气 D. 移走可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】“釜底抽薪”指抽走锅底作为可燃物的柴火，对应灭火原理为移走可燃物。 11. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图1所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 曲线1在20S时温度突然升高的原因可能是滤纸燃烧 B. 曲线2的酒精没有与氧气接触，因此滤纸不燃烧 C. 曲线3所示的温度没有达到滤纸的着火点，因此滤纸不燃烧 D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，曲线1在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意； B、曲线2的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，符合题意； C、曲线3所示的温度持续在30摄氏度以下，温度没有达到滤纸的着火点（130℃），因此滤纸不燃烧，不符合题意； D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，不符合题意。 故选B。 12. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧放出大量热，气体体积迅速膨胀而爆炸 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 面粉能够燃烧引发爆炸，属于可燃物，说法正确。 B. 吹入空气前塑料瓶内存在空气，空气本身含有氧气，面粉未燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，并非没有氧气，说法错误。 C. 吹入空气后面粉分散在瓶内，剧烈燃烧放出大量热，有限空间内气体体积迅速膨胀，从而发生爆炸，说法正确。 D. 面粉加工厂空气中混有大量可燃性面粉粉尘，遇明火极易发生爆炸，因此需要严禁烟火，说法正确。 13. 一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A. a=2.6 B. 反应前后分子种类不变 C. X的化学式为CO D. 容器中碳氢元素的质量比为1：4 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，解得，故A错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故B错误。 C.反应前后元素质量守恒，甲烷中碳元素质量 ；氢元素质量；生成物中水含氢元素质量，说明氢元素全部在水中，X不含氢；二氧化碳含碳元素质量，因此X中含碳质量；反应前氧元素总质量为，生成物中水含氧、二氧化碳含氧，因此X中含氧质量；X中碳、氧原子个数比，因此X为，故C正确。 D.容器中碳、氢元素质量比为，故D错误。 14. 下列关于“碳循环”的说法正确的是 A. 人与动植物的呼吸作用不属于“碳循环” B. 化石燃料的燃烧不属于“碳循环” C. 大理石、石灰石等岩石的风化分解不属于“碳循环” D. 风能发电不属于“碳循环” 【答案】D 【解析】 【详解】A、人与动植物呼吸作用会产生释放到大气，涉及碳元素的迁移，属于碳循环，A错误。 B、化石燃料燃烧会将燃料中结合态的碳转化为排入大气，属于碳循环，B错误。 C、大理石、石灰石的主要成分为，风化分解过程会释放或转化为其他含碳物质进入环境，属于碳循环，C错误。 D、风能发电是风能转化为电能的过程，全程没有含碳物质的转化、碳元素的迁移，不属于碳循环，D正确。 15. 碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化碳转化为淀粉不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益 B. 用二氧化碳灭火可以实现“增汇” C. 工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇” D. 碱性土壤由于富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于“增汇” 【答案】B 【解析】 【分析】“增汇”的核心是吸收或转化二氧化碳，降低大气中二氧化碳含量。 【详解】A.CO2转化为淀粉，既实现了CO2的固定转化，产出的淀粉也有经济价值，说法正确。 B.用CO2灭火时，原本储存的CO2会直接释放到大气中，既没有被吸收也没有被转化，不能实现“增汇”，说法不正确。 C.将煤燃烧产生的CO2封存并用于生产尿素，实现了CO2的转化利用，属于“增汇”，说法正确。 D.碱性土壤中的钙离子，吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，可以增加对二氧化碳的吸收和转化，这一过程属于“增汇”，说法正确。 二、非选择题(本题包括6个小题，共65分) 16. 如图表示的是自然界中的碳循环。 （1）碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，这一承诺充分体现了我国的责任担当。“碳中和”中的“碳”指的是_____。 （2）调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径，请列举一种可再生能源_____。 （3）途径①消耗空气中的_____；途径②吸收CO2的量白天比夜晚_____(填“多”或“少”)。途径③中甲烷燃烧的化学方程式为_____。 （4）途径④中，海洋是最大的二氧化碳储“库”，被称作“蓝碳”。但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海洋酸化的反应方程式是_____。绿色低碳应成为每个人的生活方式，请你提出一项日常生活中的有关个体生活的绿色低碳行为_____。 【答案】（1） 二氧化碳## （2） 太阳能（合理即可） （3） ①. 氧气## ②. 多 ③. （4） ①. ②. 骑自行车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”，因此这里的“碳”指二氧化碳； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 途径①是动植物的呼吸作用，消耗空气中的氧气，释放二氧化碳； 途径②是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，且需要光照才能进行，因此白天吸收更多； 略； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故会导致海洋酸化； 日常生活中的低碳行为可以是骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 17. 二氧化碳加氢可以制备的“零碳”液体燃料甲醇(CH3OH)，甲醇制备和燃烧的循环过程如图。甲醇是一种无色有酒精气味、易挥发的液体，对人体有强烈毒性，饮用含有甲醇的酒可引致失明、肝病、甚至死亡。甲醇易燃，其蒸气与空气遇明火、高热能引起燃烧爆炸。甲醇可用于制造甲醛和农药等，是工业上常用的有机物萃取剂。 （1）写出甲醇的一条物理性质_____。写出制备甲醇的化学方程式_____。 （2）写出甲醇燃烧的化学方程式_____。 （3）写出甲醇的一条用途_____。 （4）用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是多少？写出计算过程。 【答案】（1） ①. 无色液体、有酒精气味、易挥发(任写一条即可) ②. （2） （3）制造甲醛和农药、有机物萃取剂(答案合理即可) （4）解：设消耗的二氧化碳的质量为 ， 答：消耗二氧化碳的质量为8.8t。 【解析】 【小问1详解】 结合甲醇的物理性质和题目所述可得甲醇无色有酒精气味，易挥发； 由图可知氢气和二氧化碳通过催化转化制备甲醇并产生水，再将方程式配平； 【小问2详解】 由图可知甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，并将方程式配平； 【小问3详解】 结合题目中的用途任选一条回答即可； 【小问4详解】 详见答案。 18. 硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____(填“升高、降低”或“不变”)。 （3）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____(填序号)。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 升高 （3） ①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应的反应物是SiCl4和氢气，生成物是硅和HCl，反应条件是高温，化学方程式为：； 由化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）与乙（H2）的粒子个数比为：1:2； 【小问2详解】 SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氢气中氢元素化合价为0，HCl中氢元素显+1价，则该反应中氢元素的化合价升高； 【小问3详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子数目可能改变。 19. 控制变量法是化学研究中常用的方法之一，如图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题： （1）对比实验①②可知，可燃物燃烧必须与充足的_____接触。 （2）对比实验②③可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_____有关。 （3）对比实验_____可知，红磷的着火点比白磷的高。白磷燃烧的化学方程式为_____，反应的基本类型属于_____反应。 【答案】（1）氧气## （2）氧气浓度 （3） ①. ③④##④③ ②. ③. 化合 【解析】 【小问1详解】 实验①瓶内是，白磷不燃烧；实验②瓶内是空气（含氧气），白磷燃烧。变量为是否有氧气，证明燃烧需要充足氧气； 【小问2详解】 实验②瓶内是空气（氧气浓度约 21%），白磷缓慢燃烧；实验③瓶内是纯氧，白磷剧烈燃烧。变量是氧气浓度，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问3详解】 ③和④瓶内均为纯氧、水浴均为沸水（温度相同），可燃物分别是白磷、红磷；③白磷燃烧，④红磷不燃烧，说明红磷着火点更高； 略 该反应由磷、氧气两种物质生成五氧化二磷一种物质，符合 “多变一”，属于化合反应。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为_____，若用F装置来收集一瓶氧气，氧气应从导管______端通入(填“左”或“右”)。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；若用C装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是_____。 （3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小。若实验室中制取并收集一瓶氨气，可选择的装置为_____。 【答案】（1） ①. ②. 左 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰写在等号上方作反应条件。 F 装置装满水排水收集氧气，氧气密度小于水，需从左端导管通入，水从右端导管排出。 【小问2详解】 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水与二氧化碳。 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；向上排空气法收集时，把燃着木条放在瓶口，木条熄灭说明瓶内充满二氧化碳。 【小问3详解】 制取氨气的反应物是两种固体，反应条件需要加热，发生装置选 B；氨气极易溶于水，不能用排水法 E 收集；氨气密度比空气小，选用向下排空气法 D 收集，因此组合装置为 B、D。 21. 如图是探究二氧化碳性质的装置图，回答下列问题。 （1）图A中，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为______。 （2）图B中，观察到的现象是_____，由此可得出二氧化碳的化学性质是_____。所以二氧化碳常用来_____。 （3）图C中观察到的现象是紫色石蕊试液变为____色。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （2） ①. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ②. 二氧化碳不可燃，也不支持燃烧 ③. 灭火 （3）红 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此石灰水出现浑浊现象。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，会先沉积在烧杯底部，低处蜡烛率先被隔绝氧气而熄灭，依靠该特性二氧化碳常被制作成灭火剂。 【小问3详解】 二氧化碳会和水发生反应：，碳酸呈酸性，酸性物质可以使紫色石蕊试液变红。 22. 如图所示，把一个用导热性能良好的粗金属丝(如铜丝或铝丝)绕成的线圈罩在一支燃着的蜡烛火焰上，火焰很快就熄灭了。如果预先把金属丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，蜡烛就可以照常燃烧。请你解释这种现象的原因是什么？ 【答案】冷金属丝快速吸热，使温度降至石蜡蒸气着火点以下，火焰熄灭；预热金属丝温度高，与火焰温差小，相同时间内吸收的热量少，温度保持在着火点以上，蜡烛照常燃烧 【解析】 【详解】因为铜和铝均是热的良导体，当把绕成的金属线圈罩在蜡烛火焰上，冷的铜或铝圈由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而熄灭。预热后金属丝温度高，吸热量少，火焰温度仍高于着火点，燃烧持续。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $