精品解析：山东省淄博市高青县2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第二学期期末考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量∶H1 C12 O16 Si28 Ca40 第I卷（选择题共35分） （本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、伐木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、五谷酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是 A. 液氮作制冷剂 B. 稀有气体作保护气 C. 金刚石用来制作钻头 D. 干冰用作人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮可作制冷剂，是因为液氮在蒸发（从液态变为气态）时吸收大量热量，导致温度降低，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则利用了液氮的物理性质，该选项不符合题意； B、稀有气体（如氦、氖、氩）在常温下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，则可作保护气（如在灯泡中防止灯丝氧化），利用了其化学性质，该选项符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，则可制作钻头，硬度属于物理性质，该选项不符合题意； D、干冰固态二氧化碳，在人工降雨中升华（从固态直接变为气态）吸收热量，使水蒸气凝结成雨滴，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则利用了其物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； B、避免发生火灾，用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选B。 4. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 小区内垃圾分类投放 B. 化学实验室内废液集中回收处理 C. 绿色出行从我做起 D. 露天烧烤，使用一次性筷子 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类有助于资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，符合环保理念，该选项不符合题意； B、集中处理废液可防止有害化学物质泄漏，避免污染土壤和水源，体现了对环境的保护，该选项不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放，降低空气污染，符合低碳环保理念，该选项不符合题意； D、露天烧烤会产生大量烟雾和有害气体（如PM2.5），污染空气；使用一次性筷子会消耗木材资源，增加垃圾量，且不易降解，造成资源浪费和环境污染，该选项符合题意。 故选D。 5. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12属于不同种元素 D. 碳化硅不能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，故选项说法正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，故选项说法错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，故选项说法错误； D、碳化硅是“半导体材料”，半导体（如硅、碳化硅）的导电性介于导体和绝缘体之间，在施加电压或特定条件下可以导电，故选项说法错误； 故选：A。 6. 酒精灯中的燃料是酒精（化学式为C2H5OH），酒精也是医疗及日常生活中的消毒剂。下列关于酒精的说法正确的是 A. 酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 酒精中氧元素的质量分数最大 C. 酒精属于氧化物 D. 酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酒精的化学式为C2H5OH，其中含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，此选项正确； B. 酒精中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为：、、比较大小可知，碳元素质量分数最大，此选项错误； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。酒精含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； D. 酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （12×2）：（1×6）：16=12∶3∶8，此选项错误。 故选A。 7. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选C。 8. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 氮气在一定条件下能转化成氮肥 B. 水通电可以转化为氢气和氧气 C. 二氧化碳通过植物光合作用能转化为氧气 D. 催化剂在反应前后转化成了产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气含氮元素，氮气在一定条件下能通过一系列的反应转化为氮肥，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，不符合题意； C、二氧化碳可通过植物的光合作用转化为氧气，发生反应为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，催化剂不能转化为产物，符合题意。 故选D。 9. 下列对于碳单质的认识不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 石墨有金属光泽，能导电，属于金属单质 C. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味 D. 炭黑在常温下性质非常稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，该选项认识正确； B、石墨具有金属光泽，且能导电，但石墨为碳单质，属于非金属单质，该选项认识不正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项认识正确； D、炭黑的主要成分为碳，碳单质在常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应），则化学性质稳定，该选项认识正确。 故选B。 10. 石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。下列说法不正确的是 A. 用机械法从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B. 石墨烯的导电性比金属强 C. 石墨烯中的碳原子和石墨中的碳原子大小相同 D. 石墨烯是一种新型的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、从石墨中剥离出石墨烯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； B、石墨烯为导电导热性能最强的新型纳米材料，该选项说法正确； C、原子的大小由原子本身决定，不随物质形态改变，石墨烯和石墨都是由碳原子构成的同素异形体，只是原子排列方式不同，因此碳原子大小相同，该选项说法正确； D、石墨烯中只含碳元素，属于单质，该选项说法不正确。 故选D。 11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1∶1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 该反应实现了由二氧化碳到氧气的转化 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2O（乙）在催化剂条件下反应生成CH2O2（丙）、O2（丁），化学方程式为。 【详解】A、生成丙、丁的分子个数比为，不是，A 错误； B、甲（CO2）、乙（H2​O）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B 正确； C、反应中反应物有CO2​，生成物有O2​，实现了由二氧化碳到氧气的转化，C 正确； D、该反应将CO2​转化为有用物质，为实现碳中和提供新路径，D 正确。 故选A。 12. 自然界中的碳循环和氧循环有着极为重要的意义。下列碳循环和氧循环的说法正确的是 A. 碳循环和氧循环中“碳”“氧”分别指的是单质碳和氧气 B. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 C. 绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 D. 碳循环的破坏不会影响到氧循环 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳循环和氧循环中“碳”、“氧”分别指的是碳元素和氧元素，故A错误； B、呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳气体，则每个人都在参与碳循环和氧循环，故B正确； C、所有化学变化均遵循质量守恒定律，因此绿色植物的作用使自然界中的碳原子和氧原子总数不变，故C错误； D、碳循环的破坏会影响到氧循环，故D错误。 故选B。 13. 将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应，测得容器中只有CO2和CO。则原来密闭容器中碳和氧气的质量比可能是 A. 3∶4 B. 3∶8 C. 1∶2 D. 1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】碳完全燃烧生成CO2的反应：，碳与氧气的质量比为：12:32=3:8； 碳不完全燃烧生成CO的反应：，碳与氧气的质量比为：（12×2）:32=3:4。 当产物为CO2和CO的混合物时，质量比必须在 和 之间，故选C。 14. 下列叙述正确的是 A. 物质得到氧元素，发生了氧化反应 B. 金属锈蚀、塑料老化都属于缓慢氧化 C. 含氧化合物的氧被夺去的反应，叫做还原反应 D. 石墨在高温高压催化作用下转化为金刚石，发生了化学变化 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、物质得到氧的反应属于氧化反应，该选项叙述正确； B、金属锈蚀是金属与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，均属于缓慢氧化，但塑料老化是复杂过程，不都属于缓慢氧化，该选项叙述不正确； C、含氧化合物中的氧被夺取的反应，属于还原反应，该选项叙述正确； D、石墨转化为金刚石过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述正确。 故选ACD。 15. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D. 反应器中的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故说法正确； B、反应器中氧化亚铁转化为铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以和的化合价均发生了改变，故说法正确； C、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应的化学方程式为：，所以生成和H2的分子个数比为1:1，故说法错误； D、反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 16. 下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： （1）向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是__________。 （2）过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。消毒剂的作用是________。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要_________后再饮用。 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 （2） ①. 引流 ②. 杀菌消毒 ③. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降下来，从而达到净水的目的。故本问答案为：吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。 【小问2详解】 在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 消毒剂的作用是杀灭水中的细菌等微生物，起到杀菌消毒的作用。 自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要煮沸后再饮用，煮沸能进一步杀灭水中的微生物。 故本问答案为：引流；杀菌消毒；煮沸。 17. 用化学符号填空 （1）两个氮分子________； （2）3个镁离子__________； （3）氧化铜__________； （4）氢氧化钠____________。 【答案】（1） （2） （3） CuO （4） NaOH 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为； 【小问3详解】 氧化铜中氧元素的化合价为-2、铜元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铜的化学式为CuO； 【小问4详解】 氢氧化钠中钠元素的化合价为+1、氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化钠的化学式为NaOH。 18. 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图是人类使用燃料的变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_______。 （2）常见的化石能源有煤、石油、天然气，天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式是_______________。 （3）液化石油气中含有丙烷（C3H8）等多种物质，丙烷中碳、氢元素的质量比是______。 （4）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。电解水的化学方程式是________。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2CO↑。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②如果120g二氧化硅完全反应，生成硅的质量是多少？（写出计算步骤）__________ 【答案】（1）增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积 （2） （3）9:2 （4） ①. ②. +4 ③. 解：设生成硅的质量是x x=56g 答：生成硅的质量是56g。 【解析】 【小问1详解】 将树枝架空，能增大树枝与空气（或氧气）的接触面积。根据燃烧的条件，物质燃烧需要与氧气接触，接触面积越大，燃烧越剧烈，所以燃烧会更旺； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 丙烷中C、H元素的质量比为：； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ①SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； ②见答案。 19. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，图2是部分原子结构示意图。 回答下列问题。 （1）铟元素位于元素周期表第_____周期，它的相对原子质量为_____，x的值是____。 （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号），化学性质相似的原因是_________。 【答案】（1） ① 5 ②. 114.8 ③. 3 （2） ①. Al ②. 最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 周期数=原子核外电子层数，铟元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铟元素位于第5周期。 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8。 在原子中，质子数=核外电子数，49 =2+8+18+18+x，解得x=3。 故填：5；114.8；3； 【小问2详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子（除稀有气体元素外）的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，图2中Al符合要求。 因为它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似。故填：Al；最外层电子数相同； 20. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管内加入等量的白磷和红磷，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________。将U形燃烧管浸入盛有80℃热水的烧杯中，观察到白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_________，此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入足量CO2，观察到燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________。小明同学认为该装置的最右段导管口应接一个密闭的气球，原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点约为240℃，将U形燃烧管浸入80℃热水的烧杯中，白磷燃烧，红磷不燃烧，此实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填：；；温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入足量的CO2，观察到燃着的白磷熄灭，是因为二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，且密度比空气大，覆盖在白磷表面，隔绝了氧气。 该装置的最右段导管口应连接一个气球，是因为防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境。 故填：隔绝氧气；防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境。 21. 用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成下列实验。 （1）仪器b的名称是______。 （2）检查装置气密性的方法是__________。 （3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，反应的化学方程式为_________。验证B装置中二氧化碳收集满的方法是__________。 （4）打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，用镊子夹取一朵用紫色石蕊试液淋湿的纸花，放入C去底的玻璃瓶中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_____。取出纸花，再向C中倒入澄清石灰水，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）铁架台 （2）连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好 （3） ①. ②. 将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4） ①. 纸花变红 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是铁架台； 【小问2详解】 装置气密性检查的核心原理是利用装置内外的压强差，则操作是：连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好； 【小问3详解】 用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验证B装置中二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以观察到纸花变红，反应的化学方程式是；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为生成了碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。 22. 根据下图完成下列问题。 （1）图1中，硬质试管中观察到的现象是________，反应的化学方程式为_________。该实验证明碳具有_______性。 （2）图2中，硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________。C处酒精灯的作用是_______。该实验证明CO具有______性。 【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. ③. 还原或良好的还原 （2） ①. ②. 尾气处理，防止污染空气 ③. 还原、可燃 【解析】 【小问1详解】 图1中，硬质试管中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色，该反应的化学方程式为：； 该反应中碳得到氧，属于还原剂，证明碳具有还原性； 【小问2详解】 硬质玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故C处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染空气； 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，说明一氧化碳具有可燃性。 23. 将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙质量比是多少？‍ 【答案】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒(全部保留在剩余固体中)， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 （2）设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 （3）剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期末考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量∶H1 C12 O16 Si28 Ca40 第I卷（选择题共35分） （本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是 A. 液氮作制冷剂 B. 稀有气体作保护气 C 金刚石用来制作钻头 D. 干冰用作人工降雨 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 4. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 小区内垃圾分类投放 B. 化学实验室内废液集中回收处理 C. 绿色出行从我做起 D. 露天烧烤，使用一次性筷子 5. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12属于不同种元素 D. 碳化硅不能导电 6. 酒精灯中的燃料是酒精（化学式为C2H5OH），酒精也是医疗及日常生活中的消毒剂。下列关于酒精的说法正确的是 A. 酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 酒精中氧元素的质量分数最大 C. 酒精属于氧化物 D. 酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1 7. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 8. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 氮气在一定条件下能转化成氮肥 B. 水通电可以转化为氢气和氧气 C. 二氧化碳通过植物光合作用能转化氧气 D. 催化剂在反应前后转化成了产物 9. 下列对于碳单质的认识不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 石墨有金属光泽，能导电，属于金属单质 C. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味 D. 炭黑在常温下性质非常稳定 10. 石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。下列说法不正确的是 A. 用机械法从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B. 石墨烯的导电性比金属强 C. 石墨烯中的碳原子和石墨中的碳原子大小相同 D. 石墨烯是一种新型的化合物 11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1∶1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 该反应实现了由二氧化碳到氧气的转化 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 12. 自然界中的碳循环和氧循环有着极为重要的意义。下列碳循环和氧循环的说法正确的是 A. 碳循环和氧循环中“碳”“氧”分别指的是单质碳和氧气 B. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 C. 绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 D. 碳循环的破坏不会影响到氧循环 13. 将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应，测得容器中只有CO2和CO。则原来密闭容器中碳和氧气的质量比可能是 A. 3∶4 B. 3∶8 C. 1∶2 D. 1∶3 14. 下列叙述正确的是 A. 物质得到氧元素，发生了氧化反应 B. 金属锈蚀、塑料老化都属于缓慢氧化 C. 含氧化合物的氧被夺去的反应，叫做还原反应 D. 石墨在高温高压催化作用下转化为金刚石，发生了化学变化 15. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D. 反应器中反应为 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 16. 下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： （1）向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是__________。 （2）过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。消毒剂的作用是________。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要_________后再饮用。 17. 用化学符号填空 （1）两个氮分子________； （2）3个镁离子__________； （3）氧化铜__________； （4）氢氧化钠____________。 18. 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图是人类使用燃料的变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这因为_______。 （2）常见的化石能源有煤、石油、天然气，天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式是_______________。 （3）液化石油气中含有丙烷（C3H8）等多种物质，丙烷中碳、氢元素的质量比是______。 （4）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。电解水的化学方程式是________。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2CO↑。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②如果120g二氧化硅完全反应，生成硅的质量是多少？（写出计算步骤）__________ 19. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，图2是部分原子结构示意图。 回答下列问题。 （1）铟元素位于元素周期表第_____周期，它的相对原子质量为_____，x的值是____。 （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号），化学性质相似的原因是_________。 20. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管内加入等量的白磷和红磷，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________。将U形燃烧管浸入盛有80℃热水的烧杯中，观察到白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_________，此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入足量的CO2，观察到燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________。小明同学认为该装置的最右段导管口应接一个密闭的气球，原因是__________。 21. 用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成下列实验 （1）仪器b的名称是______。 （2）检查装置气密性的方法是__________。 （3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，反应的化学方程式为_________。验证B装置中二氧化碳收集满的方法是__________。 （4）打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，用镊子夹取一朵用紫色石蕊试液淋湿的纸花，放入C去底的玻璃瓶中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_____。取出纸花，再向C中倒入澄清石灰水，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 22. 根据下图完成下列问题。 （1）图1中，硬质试管中观察到的现象是________，反应的化学方程式为_________。该实验证明碳具有_______性。 （2）图2中，硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________。C处酒精灯的作用是_______。该实验证明CO具有______性。 23. 将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$