精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县豆家中学中考考前学情自测化学试卷

2026年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 青铜 C. 烧碱 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求； B. 青铜是铜锡合金，属于金属材料，由原子直接构成，不符合要求； C. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，不符合要求； D. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，符合要求。 2. 西安羊肉泡馍是陕西名吃，其制作技艺已被列入国家级非物质文化遗产名录。下列制作工艺中主要涉及化学变化的是 A. 掰馍备料 B. 煮肉熬汤 C. 切葱配料 D. 沥汤盛碗 【答案】B 【解析】 【详解】A.掰馍备料仅改变馍的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.煮肉熬汤过程中蛋白质发生变性、食材中多种成分发生反应生成新物质，属于化学变化，正确； C.切葱配料仅改变葱的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.沥汤盛碗是固液分离和食物转移操作，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不符的是 A. 推广新能源汽车 B. 全民参与植树造林 C. 生活垃圾随意丢弃 D. 城市道路定时洒水降尘 【答案】C 【解析】 【详解】A.推广新能源汽车可减少传统燃油车尾气污染物排放，符合环保理念。 B.全民植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合环保理念。 C.生活垃圾随意丢弃会造成土壤、水体等污染，破坏生态环境，与环保理念不符。 D.城市道路定时洒水降尘可减少空气中可吸入颗粒物含量，改善空气质量，符合环保理念。 4. 化学实验中经常用到胶头滴管。下列有关胶头滴管的使用正确的是 A. 取液体 B. 滴加液体 C. 搅拌溶液 D. 将滴管横放在桌面上 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用液体时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内松开胶头吸取试剂。图中操作在液面下挤压胶头，会将空气挤入试剂中，易导致试剂污染、变质，错误。 B.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不会接触试管壁污染滴管，正确。 C.搅拌溶液应使用玻璃棒，用胶头滴管搅拌易损坏滴管，还会污染试剂，错误。 D.胶头滴管不能横放在桌面上，否则试剂会倒流进入胶帽，腐蚀胶帽且污染后续取用的试剂，错误。 5. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体都是溶液 B. 燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧 C. 水电解生成了氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成 D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，错误； B. 燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光发热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光发热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误； C. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确； D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，错误。 6. 如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A. 观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D. 待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷温度达到80℃，高于其着火点，红磷温度80℃低于其着火点，白磷、红磷均与氧气接触，则可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，该选项正确； B、结合A选项，对比白磷和红磷的现象，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，该选项正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，该装置为密闭装置，可防止产生的白烟扩散到空气中，该选项正确； D、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗的氧气的体积为，则冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水会进入Y型玻璃管中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则量筒中的水减少了约40mL，该选项错误。 故选D。 7. 掌握化学用语是学好化学的关键。关于下列符号或图示的有关说法不正确的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①表示2个氢原子 B. ②④能表示物质的组成 C. ③和⑤均表示阳离子 D. 由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子，正确； B. N2可以表示氮气由氮元素组成，KCl可以表示氯化钾由钾元素和氯元素组成，故②④能表示物质的组成，正确； C. 是带正电的阳离子；但⑤粒子的质子数为16，核外电子总数为，质子数小于核外电子数，是带负电的阴离子，并非阳离子，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，正确。 8. 将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测得试管内压强随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B. c点时试管中溶液的溶质是、 C. e点一定是试管中化学反应的结束点 D. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 【答案】B 【解析】 【分析】未打磨的铝片表面覆盖致密的薄膜，加入稀盐酸后：首先与稀盐酸反应（无气体生成），压强变化小；待薄膜消耗后，与稀盐酸反应生成且反应放热，试管内压强持续上升；反应结束后温度逐渐恢复至室温，因温度变化压强下降，但因反应生成最终压强高于原始值。 【详解】A.段发生反应，无气体生成所以压强变化不明显，并非没有发生化学反应，错误。 B.c点压强仍在上升，说明与的反应仍在进行，未完全消耗，因此溶液溶质为剩余的和生成的，正确。 C.d点压强达到最大值，此时反应恰好结束；d→e段压强下降是因为反应放热消失，温度逐渐恢复至室温，e点是温度回到室温的点，不是反应结束点，错误。 D.铝比铁活泼，但常温下铝会和氧气反应生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁更耐腐蚀，不易生锈，错误。 9. 甲、乙、丙、丁是物质类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是 A. 乙与丁反应生成丙 B. 甲与乙的相互转化都需要加入酸 C. 丙与丁的反应属于复分解反应 D. 甲与丙反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】乙为纯碱，即（盐类）；甲是可与相互转化的氧化物，故甲为（氧化物）；四种物质类别不同，剩余为酸、碱两类：可与反应生成（碱，即丙），丁为能与、均反应的含氧酸（如），符合题干要求。 【详解】A.与酸反应生成盐、和水，无法得到碱类物质丙，错误。 B.转化为可通过与反应实现，不需要加入酸，错误。 C.丙是碱、丁是酸，二者的中和反应属于复分解反应，正确。 D.与反应生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 家庭生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题： （1）“84消毒液”是常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO），NaClO中氯元素的化合价为________。 （2）下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是________（填字母）。 A. 纯棉短袖 B. 100%羊毛衫 C. 涤纶运动裤 （3）生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是________（填序号）。 （4）自来水厂可利用活性炭的________性来除去水中的异味。 【答案】（1） +1##+1价 （2）C （3） ①②④ （4） 吸附 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Na元素为+1价，O元素为-2价，设Cl元素化合价为，列等式，解得，NaClO中氯元素化合价为+1。 【小问2详解】 纯棉、羊毛属于天然纤维，涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维，故选C。 【小问3详解】 易拉罐（金属材料）、废报纸（纸类）、矿泉水瓶（塑料）均可回收再利用，烂菜叶属于厨余垃圾，无回收价值，其中属于可回收的垃圾是①②④。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附除去水中的色素和异味。 11. 洛川苹果是陕西省著名的水果品种，也是国家地理标志保护产品。 （1）洛川苹果果形优美，汁多味甜。苹果中富含的主要营养素为________（填“维生素”或“蛋白质”）。 （2）苹果中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指________（填“元素”或“原子”）。 （3）为促进苹果果实壮硕，应施用________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 【答案】（1）维生素 （2）元素 （3）磷 【解析】 【小问1详解】 蔬菜、水果中主要富含维生素，蛋白质多存在于肉类、蛋类、奶类、豆制品等食物中，因此苹果的主要营养素为维生素； 【小问2详解】 食品成分描述中的“铁”是宏观层面的元素概念，是对物质组成的统称，和具体存在的原子、单质等形态无关； 【小问3详解】 氮肥主要作用是促进植物茎叶生长，钾肥主要作用是增强植物抗倒伏、抗病虫害能力，磷肥可以促进作物果实发育、籽粒饱满。 12. 人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）甲在生产、生活中的一种用途是________。 （2）反应前后________（填“原子”或“分子”）的种类不变。 （3）参加反应的乙和生成的丙的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） 灭火（合理即可，如作气体肥料、干冰用于人工降雨等） （2） 原子 （3） 【解析】 【小问1详解】 甲是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火；也可作为光合作用原料用作气体肥料，固态二氧化碳（干冰）升华吸热可用于人工降雨等。 【小问2详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应有新物质生成，分子种类一定改变。 【小问3详解】 首先配平反应的化学方程式为，乙为，丙为，二者质量比为。 13. 实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________。 （2）写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式；________。 （3）根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含________（填化学式，下同），一定含有________。 【答案】（1） 过滤 （2） （3） ①. 、 ②. 、 【解析】 【分析】白色粉末加足量水，得到白色沉淀A和无色滤液A，为蓝色溶液，与、会形成蓝色沉淀氢氧化铜，说明白色粉末中一定不含，白色沉淀A加足量盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，说明白色粉末中一定含，与盐酸反应产生了二氧化碳气体；无色滤液A通入足量CO2产生白色沉淀B，与CO2反应生成BaCO3沉淀，与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与反应可生成BaCO3沉淀，无色滤液B加硝酸银和足量稀硝酸产生白色沉淀C（AgCl），说明无色滤液B中含氯离子，则白色粉末中一定有，与反应生成不溶于盐酸的沉淀，与白色沉淀A加足量盐酸沉淀全部溶解现象矛盾，所以白色粉末中一定不含，、至少含有其中一种。 【小问1详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为分离固体沉淀与液体溶液的操作，符合过滤的特征。 【小问2详解】 白色沉淀A加足量盐酸全部溶解且产生气泡，说明沉淀为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为。 【小问3详解】 根据前面分析可知，该白色粉末中一定不含、，一定含有含、。 14. 为探究金属的化学性质，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铜球，且杠杆平衡。 （1）烧杯甲中的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 （2）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，烧杯乙中的X溶液为________。 （3）在第（2）问的基础上反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端________（填“上升”或“下降”）。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成 ②. （2）硝酸铝溶液 （3）下降 【解析】 【小问1详解】 依据金属活动性可知：Cu>Ag，铜能置换硝酸银中的银，，溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成。 【小问2详解】 验证金属活动性：Al>Cu>Ag，甲实验已证明Cu>Ag，还需证明Al>Cu；因此乙中盛放硝酸铝溶液Al(NO3)3溶液。铜放入硝酸铝溶液无明显现象，说明铜不能置换铝，金属活动性铝强于铜，结合甲实验，完整得出Al>Cu>Ag。 【小问3详解】 由化学方程式可知：甲烧杯中每64份质量Cu反应，析出216份质量Ag，铜球固体质量增大。乙烧杯中无反应：铜球质量保持不变。左端铜球质量变大，重力更大，因此左端下降。 15. 和NaCl在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）由表中数据分析可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的取值范围是________。 （2）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到固体________g。 （3）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1） 20℃~30℃ （2） ①. ①③④ ②. 59.1 （3） 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知：在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；所以二者在温度为20℃至30℃时溶解度相等； 【小问2详解】 在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即在20℃温度下，硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g，因此题目中向100g水里加入25g硝酸钾时，所得溶液①为不饱和溶液；向溶液①再加25g硝酸钾时，硝酸钾的总质量为50g，而20℃时硝酸钾最多溶解31.6g，此时溶液②为饱和溶液；溶液②加热至50℃时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，此时硝酸钾的总质量为50g，所以溶液③为不饱和溶液，再加入30g硝酸钾，硝酸钾的总质量为80g，所以溶液④仍为不饱和溶液；溶液④冷却至20℃，得到的溶液⑤中硝酸钾的总质量为80g，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时溶液为饱和溶液， 所以溶液①③④为不饱和溶液；将溶液⑤继续冷却至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，此时硝酸钾的总质量为80g，所以析出固体的质量为：80g-20.9g=59.1g； 【小问3详解】 当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图是实验室制取气体常用的装置，据此回答有关问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是________（填字母），该反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳选择装置C收集时，证明集满的方法是________；若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满 ②. b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，选发生装置A；排水法收集的氧气纯度高于排空气法，选收集装置E； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选择装置C通过向上排空气法收集二氧化碳时，证明集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从b通入。 17. 皮蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 任务一：初识皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略带涩味，原因是皮蛋中含有碱性物质。食用时加入________（填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 任务二：探究泥料的成分 （2）制作泥料：将纯碱、食盐（NaCl）、生石灰（主要成分为CaO）放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的复分解反应的化学方程式为________。 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 （3）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和________ 猜想3：NaCl、NaOH和 【进行实验】 （4）同学们进行了如下实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想3正确 【得出结论】 （5）小组同学认为，通过实验1不足以得出其结论，原因是________。结合以上实验，小组同学得出结论：猜想3正确。 【反思与交流】 （6）实验2中除可用稀盐酸外，选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钠溶液 【答案】（1）食醋 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）Ca（OH）2 （4）有气泡产生 （5）NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红（合理即可） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 食醋中含有醋酸，醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生反应，故食用时可加入食醋去除涩味； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 原料中的食盐（NaCl）不参与反应，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若二者恰好完全反应，溶质是NaCl、NaOH；若Ca（OH）2过量，溶质是NaCl、NaOH、Ca（OH）2；若Na2CO3过量，溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，则猜想2为：NaCl、NaOH和Ca（OH）2； 【小问4详解】 猜想3中含有Na2CO3，滴加足量稀盐酸时，与盐酸反应生成气体（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），因此有气泡产生； 【小问5详解】 NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法仅通过酚酞变红证明猜想2正确； 【小问6详解】 实验 2 中除可用稀盐酸外，要检验Na2CO3是否存在，也可选用能与Na2CO3反应产生明显现象且不与Ca（OH）2反应干扰的试剂。 A.氯化钾溶液与滤液中物质都不反应，无法证明，错误； B.氯化钡溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀BaCO3，可检验Na2CO3，正确； C.氢氧化钡溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀BaCO3，可检验Na2CO3，正确； D.硝酸钠溶液与滤液中物质都不反应，无法证明，错误。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氧气的质量为________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）反应结束后，二氧化锰的质量________（填“减小”“增大”或“不变”）。 【答案】（1）0.8 （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质过氧化氢​的质量为x， ，x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 （3）不变 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：0.5g+34g-33.7g=0.8g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，因此反应结束后二氧化锰质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 青铜 C. 烧碱 D. 氢气 2. 西安羊肉泡馍是陕西名吃，其制作技艺已被列入国家级非物质文化遗产名录。下列制作工艺中主要涉及化学变化的是 A. 掰馍备料 B. 煮肉熬汤 C. 切葱配料 D. 沥汤盛碗 3. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不符的是 A. 推广新能源汽车 B. 全民参与植树造林 C. 生活垃圾随意丢弃 D. 城市道路定时洒水降尘 4. 化学实验中经常用到胶头滴管。下列有关胶头滴管的使用正确的是 A. 取液体 B. 滴加液体 C. 搅拌溶液 D. 将滴管横放在桌面上 5. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体都是溶液 B. 燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧 C. 水电解生成了氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成 D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 6. 如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A. 观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D. 待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL 7. 掌握化学用语是学好化学的关键。关于下列符号或图示的有关说法不正确的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①表示2个氢原子 B. ②④能表示物质的组成 C. ③和⑤均表示阳离子 D. 由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 8. 将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测得试管内压强随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B. c点时试管中溶液的溶质是、 C. e点一定是试管中化学反应的结束点 D. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 9. 甲、乙、丙、丁是物质类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是 A. 乙与丁反应生成丙 B. 甲与乙的相互转化都需要加入酸 C. 丙与丁的反应属于复分解反应 D. 甲与丙反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 家庭生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题： （1）“84消毒液”是常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO），NaClO中氯元素的化合价为________。 （2）下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是________（填字母）。 A. 纯棉短袖 B. 100%羊毛衫 C. 涤纶运动裤 （3）生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是________（填序号）。 （4）自来水厂可利用活性炭的________性来除去水中的异味。 11. 洛川苹果是陕西省著名的水果品种，也是国家地理标志保护产品。 （1）洛川苹果果形优美，汁多味甜。苹果中富含的主要营养素为________（填“维生素”或“蛋白质”）。 （2）苹果中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指________（填“元素”或“原子”）。 （3）为促进苹果果实壮硕，应施用________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 12. 人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）甲在生产、生活中的一种用途是________。 （2）反应前后________（填“原子”或“分子”）的种类不变。 （3）参加反应的乙和生成的丙的质量比为________（填最简整数比）。 13. 实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________。 （2）写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式；________。 （3）根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含________（填化学式，下同），一定含有________。 14. 为探究金属的化学性质，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铜球，且杠杆平衡。 （1）烧杯甲中的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 （2）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，烧杯乙中的X溶液为________。 （3）在第（2）问的基础上反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端________（填“上升”或“下降”）。 15. 和NaCl在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）由表中数据分析可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的取值范围是________。 （2）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到固体________g。 （3）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯硝酸钾。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图是实验室制取气体常用的装置，据此回答有关问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是________（填字母），该反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳选择装置C收集时，证明集满的方法是________；若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。 17. 皮蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 任务一：初识皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略带涩味，原因是皮蛋中含有碱性物质。食用时加入________（填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 任务二：探究泥料的成分 （2）制作泥料：将纯碱、食盐（NaCl）、生石灰（主要成分为CaO）放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的复分解反应的化学方程式为________。 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 （3）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和________ 猜想3：NaCl、NaOH和 【进行实验】 （4）同学们进行了如下实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想3正确 【得出结论】 （5）小组同学认为，通过实验1不足以得出其结论，原因是________。结合以上实验，小组同学得出结论：猜想3正确。 【反思与交流】 （6）实验2中除可用稀盐酸外，选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钠溶液 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氧气的质量为________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）反应结束后，二氧化锰的质量________（填“减小”“增大”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $