精品解析：2026年陕西咸阳市兴平兴化学校中考考前自测化学试卷

2026年初中学业水平质量监测卷(三) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 计算“嫦娥六号”在月球上的重力 C. 研究“神舟二十号”飞船轨道 D. 研制“奋斗者”号钛合金材料 2. 2026年全国两会审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。下列措施有利于生态环境保护的是 A. 填埋废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧秸秆 3. 如图所示，关于试管的实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 取用固体粉末 4. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 5. 在干燥空气中用酒精灯加热下列固体物质，固体质量增加且发生颜色变化的是 A. 木炭 B. 铜片 C. 黄金 D. 碳酸钙 6. 下列关于CO2、SO2两种物质的说法正确的是 A. 都含有2个氧原子 B. 都属于空气污染物 C. 都含有1个氧分子 D. 都含有氧元素 7. 为探究铁锈蚀的条件及部分影响因素，学习小组的同学设计并进行了如图实验。下列说法正确的是（注：实验所用锥形瓶的容积相同；铁粉均过量） A. 只有实验①中的铁粉会生锈 B. 对比实验②③可知铁生锈需要水的参与 C. 将实验③中的换为也可达到实验目的 D. 充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>②=③ 8. 现有A、B、C、D四份饱和KNO3溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度：t1＜t2 B. x=33 C. y=15 D. 溶质质量分数：B=C 9. 现有一瓶不纯的Na2CO3溶液，可能含有K2CO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种杂质。向盛有一定质量样品溶液的烧杯中逐滴滴加BaCl2溶液，待沉淀恰好不再产生时滴入稀硝酸，沉淀质量随加入试剂体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定含有Na2SO4和NaOH杂质 B. a点时烧杯中有两种沉淀 C. a～b段烧杯内溶液pH不断增大 D. c点和d点溶液中阴离子种类相同 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. AI技术已经渗透到各行各业。 （1）AI指导精准种植：可监测农田水肥情况，评估水稻未来产量。水稻中富含的有机营养物质是_____。 （2）AI科研：我国科研团队开发的化学人工智能系统利用火星陨石制备出一种产氧电催化剂，该催化剂可使未来的火星探索者利用太阳能分解水制氧。在此过程中，产氧电催化剂的质量_____(填“变小”或“不变”)。 （3）AI机器人：机器人常采用锂电池供电。在化学反应中，锂原子_____(填“得到”或“失去”)电子变为锂离子(Li+)。一种制备锂的化学反应为2Al+3Li2OX+6Li，则X的化学式为_____。 11. 五行学说是我国古人认识世界的一种方式。 （1）木生火：木燃烧生成火。为使木柴燃烧得更旺，常把木柴架空，其原理是______。 （2）土生金：矿石冶炼得到金属。用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （3）水生木：用水灌溉，树木生长。自然界中，可通过绿色植物的______作用吸收CO2。 12. 氢气是理想的清洁能源。 （1）制氢：由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行捕集封存的氢气称为蓝氢。化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）储氢：氢化钙（）是一种固态储氢物质，已知中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________。 （3）输氢：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学标志是__________（填字母）。 A. B. C. 13. 斑铜(铜合金)“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”。斑铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 （2）斑铜主要含有铜、锌、铁等。化学小组设计如图所示实验成功验证了铜、锌、铁的金属活动性。(所用金属均足量) ①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______。 ②保持烧杯中物质不变，将集气瓶中的试剂换为______(填字母)也能验证铜、锌、铁的金属活动性。 A.铁和硫酸铜溶液 B.铁和稀硫酸 C.锌和稀盐酸 14. 20℃时，利用硝酸铵固体进行图1的实验。 （1）甲中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为________g。 （3）上述实验说明硝酸铵的溶解度曲线与图2中的________（填“a”或“b”）相似。 （4）时，硝酸铵的溶解度是________g。 15. 向装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题。 （1）试管B中溶液为______色。 （2）向试管B中加入BaCl2溶液，发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）向试管C中加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成。产生蓝色沉淀的化学反应方程式为______。 （4）向试管D插入新打磨的铝丝，反应一段时间后，取出铝丝，发现其表面有红色固体析出，则插入铝丝前的试管D溶液中溶质有______种。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）图1为实验室制取O2的装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）小组同学用图2装置测定空气中氧气含量，图3是通过压强传感器测得图2装置内压强随时间变化的曲线。 ①闭合电路，一段时间后红磷燃烧，说明燃烧需达到可燃物的______。 ②图3中使bc段压强增大的操作可能是______。 17. 固体在生产和生活中有广泛的用途。化学学习小组的同学设计了不同的方案在实验室制取。 【实验方案】同学们计划先用下列方法制取一定量的溶液后再进行蒸发结晶。 【表达交流】 （1）实验过程中，观察到方案I中有大量气泡产生；方案II悬浊液中的固体逐渐溶解；方案III固体逐渐溶解，同时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）有同学指出，方案I所得溶液中溶质只有，理由是___________。 （3）方案Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【继续实验】为尽可能多的制取，同学们将、、三个烧杯中的物质全部倒入同一个洁净的大烧杯中，充分反应后，最终得到无色澄清溶液。 【提出问题】大烧杯中所得无色澄清溶液的溶质有什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 （4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （5）同学们用三支试管各取少量大烧杯中的溶液，并分别进行如下实验。 分组 实验方案 实验现象 实验结论 甲 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 乙 向溶液中加入锌粒 有气泡生成 猜想二成立 丙 向溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液仍为无色 猜想二成立 只有___________(填“甲”“乙”或“丙”)组依据实验现象得出的结论是合理的。其余两组所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【拓展应用】最终，同学们将大烧杯中的无色澄清溶液直接蒸发结晶后，___________(填“能”或“不能”)得到纯净的固体。 四、计算与分析题(5分) 18. 市面上出售的食用盐种类繁多。 （1）“加碘食盐”中的碘指的是______(填“元素”或“原子”)。 （2）“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl和MgSO4，适合高血压患者食用。化学小组取某“低钠盐”样品，进行如图实验。 请分析并计算： ①计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。 ②根据图中数据，______(填“能”或“不能”)计算出“低钠盐”样品中NaCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平质量监测卷(三) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。下列属于化学研究范畴的是 A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 计算“嫦娥六号”在月球上的重力 C. 研究“神舟二十号”飞船轨道 D. 研制“奋斗者”号钛合金材料 【答案】D 【解析】 【分析】化学的研究范畴是在分子、原子层面研究物质的组成、结构、性质、变化规律，以及新物质的制备与应用，据此分析各选项： 【详解】A. 探索太空奥秘属于天文学研究范畴，不属于化学研究内容； B. 计算月球上的重力属于物理学力学研究范畴，不属于化学研究内容； C. 研究飞船运行轨道属于物理学航天动力学研究范畴，不属于化学研究内容； D. 研制钛合金材料涉及新型材料的制备、成分与性能研究，属于化学研究范畴。 2. 2026年全国两会审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。下列措施有利于生态环境保护的是 A. 填埋废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧秸秆 【答案】B 【解析】 【详解】A.废旧电池含重金属等有毒物质，填埋会造成土壤、地下水污染，不符合要求。 B.普及垃圾分类可实现可回收资源循环利用、有害污染物专门处置，能减少环境污染，有利于生态保护，符合要求。 C.乱采矿产资源会破坏地表生态、造成资源浪费和环境污染，不符合要求。 D.就地焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加重大气污染，不符合要求。 3. 如图所示，关于试管的实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 取用固体粉末 【答案】A 【解析】 【详解】 A.（加热液体)加热试管内液体时，试管应与桌面呈约45°夹角，且液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出。图示试管竖直放置、液体量远超，操作错误。 B.（检查装置气密性)将导管末端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 C.（倾倒液体)倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨倾斜的试管口，符合操作规范，正确。 D.（取用固体粉末)将试管横放，用药匙/纸槽将药品送到试管底部再直立试管，避免药品沾在试管壁上，操作正确。 4. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确物质分类的微观判断规则： 1.纯净物由一种微粒（分子或原子）构成，混合物由多种微粒（分子或原子）构成 2. 单质是纯净物中，分子仅由同种原子构成的物质；化合物是纯净物中，分子由不同种原子构成的物质。 【详解】A.仅含有1种分子，且每个分子由两种不同的原子构成，符合化合物的微观特征，正确。 B.含有2种不同的分子，属于混合物，错误。 C.仅含有1种分子，但分子全部由同种（白色）原子构成，属于单质，错误。 D.仅含有1种分子，但分子全部由同种（黑色）原子构成，属于单质，错误。 5. 在干燥空气中用酒精灯加热下列固体物质，固体质量增加且发生颜色变化的是 A. 木炭 B. 铜片 C. 黄金 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】判断各物质在空气中加热的反应特征，需同时满足固体质量增加、发生颜色变化两个条件。 【详解】A.木炭加热时与氧气反应生成气态或，固体质量减少，错误； B.紫红色铜片加热时与氧气发生反应：，生成黑色氧化铜，固体因结合氧元素质量增加，同时颜色从紫红色变为黑色，正确； C.金化学性质极稳定，加热不与氧气反应，质量、颜色均无变化，错误； D.酒精灯加热温度不足以使碳酸钙分解，即使高温分解也会释放导致固体质量减少，且反应前后固体均为白色，无颜色变化，错误。 6. 下列关于CO2、SO2两种物质的说法正确的是 A. 都含有2个氧原子 B. 都属于空气污染物 C. 都含有1个氧分子 D. 都含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO2、SO2两种物质中都含有分子，每个分子、每个分子中都含有2个氧原子，错误； B. 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，属于空气污染物，不属于空气污染物，错误； C. 由二氧化碳分子构成，由二氧化硫分子构成，氧分子构成氧气，CO2、SO2两种物质中都不含氧分子，错误； D. 物质由元素组成，由碳元素、氧元素组成，由硫元素、氧元素组成，二者都含有氧元素，正确。 7. 为探究铁锈蚀的条件及部分影响因素，学习小组的同学设计并进行了如图实验。下列说法正确的是（注：实验所用锥形瓶的容积相同；铁粉均过量） A. 只有实验①中的铁粉会生锈 B. 对比实验②③可知铁生锈需要水的参与 C. 将实验③中的换为也可达到实验目的 D. 充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>②=③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，①和④均满足该条件，铁粉都会生锈，因此A错误； B、实验②和③存在气体种类、是否含水两个变量，变量不唯一，无法得出铁生锈需要水的结论，因此B错误； C、实验③的作用是与①对比，验证铁生锈需要氧气； N2和 CO2都不含氧气、不支持铁生锈，换成 N2后铁依然不生锈，可达到实验目的，因此C正确； D、实验①和④中水的体积不同，锥形瓶内空气的体积不同，消耗氧气的量也不同，故气球大小①>④；实验②中无明显变化，气球最小；实验③中二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内压强减小，气球变大，故气球大小③>②，因此，充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>③>②，因此D错误。 8. 现有A、B、C、D四份饱和KNO3溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度：t1＜t2 B. x=33 C. y=15 D. 溶质质量分数：B=C 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相同的溶剂质量下，时溶解的硝酸钾更多，溶解度更大，结合硝酸钾溶解度随温度升高而增大的性质，得，说法正确。 B. 时50g溶剂最多溶解16.5g硝酸钾，因此100g溶剂最多溶解，即，说法正确。 C. 时100g溶剂最多溶解110g硝酸钾，设溶解16.5g硝酸钾需要溶剂质量为，列式，解得，说法正确。 D. B是的饱和溶液，C是的饱和溶液，二者温度不同、溶解度不同，因此饱和溶液的溶质质量分数不相等，说法错误。 9. 现有一瓶不纯的Na2CO3溶液，可能含有K2CO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种杂质。向盛有一定质量样品溶液的烧杯中逐滴滴加BaCl2溶液，待沉淀恰好不再产生时滴入稀硝酸，沉淀质量随加入试剂体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定含有Na2SO4和NaOH杂质 B. a点时烧杯中有两种沉淀 C. a～b段烧杯内溶液pH不断增大 D. c点和d点溶液中阴离子种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】加生成的沉淀加稀硝酸后沉淀部分溶解，说明存在不溶于稀硝酸的，可推出原溶液一定含；段滴加稀硝酸沉淀质量不变，说明稀硝酸优先和溶液中的发生中和反应，未开始溶解，可推出原溶液一定含，剩余能溶解的沉淀为。 【详解】A.由上述推导，原溶液一定含和，说法正确。 B.点刚好完全反应，沉淀为、两种，说法正确。 C.段稀硝酸中和反应，溶液碱性不断减弱，不断减小，说法错误。 D.点已完全溶解，溶液中阴离子为、；点滴加过量稀硝酸，阴离子仍为、，种类相同，说法正确。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. AI技术已经渗透到各行各业。 （1）AI指导精准种植：可监测农田水肥情况，评估水稻未来产量。水稻中富含的有机营养物质是_____。 （2）AI科研：我国科研团队开发的化学人工智能系统利用火星陨石制备出一种产氧电催化剂，该催化剂可使未来的火星探索者利用太阳能分解水制氧。在此过程中，产氧电催化剂的质量_____(填“变小”或“不变”)。 （3）AI机器人：机器人常采用锂电池供电。在化学反应中，锂原子_____(填“得到”或“失去”)电子变为锂离子(Li+)。一种制备锂的化学反应为2Al+3Li2OX+6Li，则X的化学式为_____。 【答案】（1）糖类##淀粉##碳水化合物 （2）不变 （3） ①. 失去 ②. Al2O3 【解析】 【小问1详解】 水稻的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 催化剂的特性为反应前后自身质量和化学性质均不变，仅改变化学反应速率，因此该产氧电催化剂质量不变。 【小问3详解】 锂是金属元素，原子最外层仅有1个电子，化学反应中易失去电子形成带正电的锂离子；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应物中共有2个Al原子、6个Li原子、3个O原子，生成物中已有6个Li原子，因此X由2个Al原子和3个O原子构成，化学式为。 11. 五行学说是我国古人认识世界的一种方式。 （1）木生火：木燃烧生成火。为使木柴燃烧得更旺，常把木柴架空，其原理是______。 （2）土生金：矿石冶炼得到金属。用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （3）水生木：用水灌溉，树木生长。自然界中，可通过绿色植物的______作用吸收CO2。 【答案】（1）增大木柴与氧气的接触面积，促进燃烧 （2） （3）光合 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧的剧烈程度和其与氧气的接触面积正相关，架空木柴能让更多氧气接触可燃物，使燃烧更充分旺盛。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，是自然界消耗二氧化碳的主要途径。 12. 氢气是理想的清洁能源。 （1）制氢：由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行捕集封存的氢气称为蓝氢。化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）储氢：氢化钙（）是一种固态储氢物质，已知中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________。 （3）输氢：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学标志是__________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1） 不可再生 （2） -1价 （3）C 【解析】 【小问1详解】 化石能源（煤、石油、天然气等）形成周期极长，短时间内无法自然再生，因此属于不可再生能源； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氢元素化合价为x，已知Ca为+2价，则，解得; 【小问3详解】 图A是剧毒物品标志，图B是腐蚀品标志，图C是易燃物品标志；氢气具有可燃性，属于易燃易爆气体，因此应张贴易燃物品标志。 13. 斑铜(铜合金)“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”。斑铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 （2）斑铜主要含有铜、锌、铁等。化学小组设计如图所示实验成功验证了铜、锌、铁的金属活动性。(所用金属均足量) ①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______。 ②保持烧杯中物质不变，将集气瓶中的试剂换为______(填字母)也能验证铜、锌、铁的金属活动性。 A.铁和硫酸铜溶液 B.铁和稀硫酸 C.锌和稀盐酸 【答案】（1）低 （2） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，所以斑铜的熔点比纯铜低。 【小问2详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ②A.铁和硫酸铜溶液：铁能置换出铜，说明，反应没有气体产生，反应后产生的不能和锌接触，不能证明锌和铁的活动性，不符合要求； B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶中压强增大，生成的硫酸亚铁分别进入烧杯和锌、铜接触，锌和硫酸亚铁反应，铜和硫酸亚铁不反应，可知锌比铁活泼，铁比铜活泼，可验证，符合要求； C. 锌和稀盐酸反应，装置中无铁单质，无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，不符合要求。 14. 20℃时，利用硝酸铵固体进行图1的实验。 （1）甲中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为________g。 （3）上述实验说明硝酸铵的溶解度曲线与图2中的________（填“a”或“b”）相似。 （4）时，硝酸铵的溶解度是________g。 【答案】（1）饱和 （2）290 （3）a （4）192 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲中有固体剩余，说明甲中溶液为饱和溶液； 【小问2详解】 由图1可知，乙中加入的190g硝酸铵全部溶解，则乙中溶液的质量为； 【小问3详解】 硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低时甲中有固体剩余，恢复到20℃（温度升高）时固体全部溶解，说明硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，则硝酸铵的溶解度曲线与图2中的a相似； 【小问4详解】 由图可知，将乙中溶液恒温蒸发10g水，析出19g固体，则丙中溶液为饱和溶液；将丙中溶液继续恒温蒸发10g水，析出固体，说明20℃时10g水中最多能溶解19.2g硝酸铵，则时硝酸铵的溶解度是。 15. 向装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题。 （1）试管B中溶液为______色。 （2）向试管B中加入BaCl2溶液，发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）向试管C中加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成。产生蓝色沉淀的化学反应方程式为______。 （4）向试管D插入新打磨的铝丝，反应一段时间后，取出铝丝，发现其表面有红色固体析出，则插入铝丝前的试管D溶液中溶质有______种。 【答案】（1）蓝 （2）复分解反应 （3）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ （4）2或二或两 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。硫酸铜溶液为蓝色。 【小问2详解】 氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，属于复分解反应。 【小问3详解】 氢氧化钠和氯化铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠。化学方程式略。 【小问4详解】 向试管D插入铝丝有红色固体析出，说明溶液中含有Cu2+，即CuCl2有剩余。向试管C中加入NaOH溶液发生的反应为，生成了溶质NaCl。因此，插入铝丝前试管D的溶液中含有生成的NaCl和剩余的CuCl₂两种溶质。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）图1为实验室制取O2的装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）小组同学用图2装置测定空气中氧气含量，图3是通过压强传感器测得图2装置内压强随时间变化的曲线。 ①闭合电路，一段时间后红磷燃烧，说明燃烧需达到可燃物的______。 ②图3中使bc段压强增大的操作可能是______。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 着火点 ②. 打开弹簧夹K 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 图1是固液不加热型制取的装置，对应的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为： 【小问3详解】 ①闭合电路后，电阻丝放热使温度升高，达到红磷的着火点，红磷才燃烧，说明燃烧需达到可燃物的着火点。 ②图3中bc段压强增大，是因为打开弹簧夹K，水倒吸入U型管，装置内压强恢复至接近初始状态。 17. 固体在生产和生活中有广泛的用途。化学学习小组的同学设计了不同的方案在实验室制取。 【实验方案】同学们计划先用下列方法制取一定量的溶液后再进行蒸发结晶。 【表达交流】 （1）实验过程中，观察到方案I中有大量气泡产生；方案II悬浊液中的固体逐渐溶解；方案III固体逐渐溶解，同时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）有同学指出，方案I所得溶液中溶质只有，理由是___________。 （3）方案Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【继续实验】为尽可能多的制取，同学们将、、三个烧杯中的物质全部倒入同一个洁净的大烧杯中，充分反应后，最终得到无色澄清溶液。 【提出问题】大烧杯中所得无色澄清溶液的溶质有什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 （4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （5）同学们用三支试管各取少量大烧杯中的溶液，并分别进行如下实验。 分组 实验方案 实验现象 实验结论 甲 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 乙 向溶液中加入锌粒 有气泡生成 猜想二成立 丙 向溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液仍为无色 猜想二成立 只有___________(填“甲”“乙”或“丙”)组依据实验现象得出的结论是合理的。其余两组所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【拓展应用】最终，同学们将大烧杯中的无色澄清溶液直接蒸发结晶后，___________(填“能”或“不能”)得到纯净的固体。 【答案】（1）放出 （2）固体剩余，说明碳酸钙过量，则稀盐酸已经完全反应，则溶液中溶质只含反应生成的氯化钙 （3） （4）三 （5） ①. 乙 ②. 甲：氯化钙与盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀（或丙：氯化钙溶液显中性，盐酸显酸形，均不能使酚酞变色） ③. 能 【解析】 【小问1详解】 方案III中氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应放出大量的热，故固体溶解，同时放出热量； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体剩余，说明碳酸钙过量，则稀盐酸已经完全反应，则溶液中溶质只有生成的氯化钙； 【小问3详解】 方案Ⅱ中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸的反应； 【小问4详解】 将、、三个烧杯中的物质全部倒入同一个洁净的大烧杯中，充分反应后，最终得到无色澄清溶液，B中的碳酸钙完全反应，说明混合前的D、F烧杯中至少有一个含有过量的稀盐酸，混合后，如果含氢氧化钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后碳酸钙完全反应，则氢氧化钙也已经完全反应，即所得无色澄清溶液中一定不含氢氧化钙，则猜想三不合理； 【小问5详解】 甲：滴加硝酸银溶液，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明含HCl，不能说明猜想二成立； 乙：加入锌粒，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故产生气泡，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； 丙：无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞溶液，溶液仍为无色，不能说明含HCl，不能说明猜想二成立。 故只有乙组实验现象得出的结论是合理的； 拓展应用：盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后能得到纯净的氯化钙固体。 四、计算与分析题(5分) 18. 市面上出售的食用盐种类繁多。 （1）“加碘食盐”中的碘指的是______(填“元素”或“原子”)。 （2）“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl和MgSO4，适合高血压患者食用。化学小组取某“低钠盐”样品，进行如图实验。 请分析并计算： ①计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。 ②根据图中数据，______(填“能”或“不能”)计算出“低钠盐”样品中NaCl的质量分数。 【答案】（1）元素 （2） ①. 设参加反应的NaOH质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=8% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①见答案； ②因为“低钠盐”中除了NaCl，还有KCl和MgSO4，根据题意，只能通过沉淀计算出MgSO4的质量，但无法确定KCl的质量，所以不能计算出“低钠盐”样品中NaCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $