第2章 第5节 第2课时 离子的符号（配套word）-【全效学习】2024-2025学年七年级下册科学（浙教版·新教材）

本讲义聚焦“离子的符号”核心知识点，系统梳理离子的形成（原子得失电子）、符号书写规则（电荷数位置与数字含义）、原子团识别、离子构成物质及离子与原子分子关系，搭建从微观粒子到符号表征的学习支架。 资料通过基础题（离子符号纠正）、应用题（矿泉水成分分析）、拓展题（NiO晶体计算）等多样题型，结合凹角凸角模型建构离子构成，联系负氧离子、锂离子电池等实际情境，培养科学思维与科学观念。课中辅助直观教学，课后助力巩固查漏。

第5节　用化学式表示物质 第2课时　离子的符号 　　　　　　 　　　　　　　　　　 1.下列离子符号书写正确的是(　D　) A.氯离子：Cl1－ B.2个钙离子：Ca2+ C.镁离子：Mg+2 D.碳酸根离子：C 2.化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是(　A　) A.2Al3+ B.CO2 C.2Ca D.S2－ 3.下列物质中，由阴、阳离子构成的是(　C　) A.二氧化碳(CO2) B.氢气(H2) C.硫酸铜(CuSO4) D.水银(Hg) 4.下列对符号含义的理解，正确的是(　A　) A.Mg2+：一个镁离子 B.2H：一个氢气分子 C.N2：2个氮原子 D.2O2－：2个氧离子带2个单位负电荷 5.有一些物质，它们中的一些原子常作为一个整体参加反应，通常我们称这个“整体”为原子团。下列物质中含有原子团的是(　B　) A.NaCl B.NaNO3 C.MgO D.Na2S 6.在1个OH－和1个N中，具有相同的(　C　) A.氧元素和氢元素 B.氧原子个数 C.所带电荷数 D.氢原子个数 7.德国科学家最新研制了一种锡和硫黄的化合物，能够将红外线转变成为可见光线。该化合物中含有S2－等粒子，已知S的原子序数为16，由此可获得的信息是(　D　) A.S2－是一种原子 B.1个S原子共含有32个质子 C.S原子一定含有16个中子 D.1个S2－带2个单位负电荷 8.手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子(Li+)的原子核中质子数为3，中子数为4。下列有关锂离子的说法，正确的是(　D　) A.原子核外的电子数为3 B.相对质量比锂原子小得多 C.原子的核电荷数为+1 D.原子核外的电子数为2 9.纠正下列错误的离子符号。 (1)K1+(钾离子)：　K+　。  (2)P(磷酸根离子)：　P　。  (3)OH(氢氧根离子)：　OH－　。  10.金属钠在氯气中燃烧时，钠原子　失去电子　形成带正电荷的钠离子，用符号表示为　Na+　；氯原子　得到电子　形成带负电荷的氯离子，用符号表示为　Cl－　。  11.请根据所学知识将表格补充完整。 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢氧根离子 　OH－　  铵根离子 　N　  氯离子 　Cl－　  钠离子 　Na+　  　铁离子　  Fe3+ 硫酸根离子 　S　  硝酸根离子 　N　  碳酸根离子 　C　  　氢离子　  H+ 　碳酸氢根离子　  HC 12.写出下列离子符号的意义或数字的意义。 (1)K+表示：　带1个单位正电荷的钾离子　。  (2)2S2－表示：　2个硫离子，每个硫离子带2个单位负电荷　。  (3)Fe3+中的3的含义是　一个铁离子带3个单位正电荷　。  (4)C中的2的含义是　一个碳酸根离子带2个单位负电荷　。  (5)3S中3的含义是　3个硫酸根离子　；2的含义是　一个硫酸根离子带有2个单位负电荷　；4的含义是　1个硫酸根离子中含有4个氧原子　。  13.如图所示是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入任意一个符合题意的物质的名称。 第13题图 A：　水(合理即可)　； B：　氯化钠(合理即可)　。  【解析】 铁和氧气属于单质，A和B属于化合物。铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于非金属单质，是由氧分子构成的；A是由分子构成的化合物，如水、二氧化碳等；B是由离子构成的化合物，如氯化钠等。 14.科学家已研究出高能粒子，下列关于它的说法正确的是(　C　) A.是由5个氮原子构成的单质 B.中只有质子，没有中子和电子 C.每个粒子中含有35个质子和34个电子 D.每个粒子中含有35个质子和30个电子 15.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法正确的是(　B　) A.它们的质子数和中子数不相同 B.它们的核外电子数不相同 C.它们的性质完全相同 D.它们的质量完全相同 16.“以自然之道 养万物之生”的核心是建立以国家公园为主体的自然保护地体系，坚持“绿水青山就是金山银山”的理念，守护自然生态、保育自然资源的同时不断满足人民群众对优美生态环境、优质生态服务、优良生态产品的需要。杭州半山国家森林公园的森林覆盖率超过90%，负氧离子浓度高，被誉为“空气维生素”的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确的是(　B　) A.负氧离子在空气中保持静止状态 B.负氧离子的核电荷数小于核外电子数 C.负氧离子与氧气分子的质子数不同 D.负氧离子与氧气分子的化学性质相同 【解析】 分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子在空气中保持运动状态；负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，故负氧离子的核电荷数小于核外电子数，负氧离子的质子数与氧气分子的质子数相同；负氧离子带电荷，氧气分子不带电荷，化学性质不同。 17.在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。一个水分子在特定条件下得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述，不合理的是(　D　) A.元素的种类没有改变 B.微粒的组成发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变 【解析】 水分子在特定条件下得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，此过程中元素的种类没有变，微粒的组成发生了改变，由分子变成了离子，微粒的化学性质发生了改变。水分子(H2O)、水合氢离子(H3O+)的电子数分别为(1×2+8)、(1×3+8－1)，均为10，则与水分子相比水合氢离子的电子数没有改变。 18.老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形象说明。如图所示，甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的NaCl，乙表示失去两个电子的镁离子和两个得到一个电子的氯离子形成的MgCl2，下列化学式可以用丙模型表示的是(　C　) 第18题图 A.CO2 B.Mg3N2 C.Al2O3 D.CaCO3 【解析】 由丙模型可知，构成该物质的阳离子与阴离子个数比为2∶3，所以观察各选项可知，选项C符合题意。 19.已知磷酸根离子P是一个带电的原子团，那么关于磷酸钠(化学式Na3PO4)你能写出哪些信息。 (1)　磷酸钠是由钠离子和磷酸根离子构成的　；  (2)　钠离子是阳离子　；  (3)　碳酸钠是由钠元素、磷元素和氧元素组成的(或一个磷酸钠分子中含有3个钠离子和1个磷酸根离子，合理即可)　。  20.同位素原子的表示通式M，其中M表示元素的元素符号，c=a+b，a表示质子数，b表示中子数，则S2－微粒中的质子数是　16　，中子数是　18　，核外电子数是　18　。  21.如图所示为物质与其构成粒子之间的关系图，据图回答下列问题： 第21题图 (1)请在图中的空格内分别填写“分子”“原子”或“离子”。 (2)小科认为质子数和电子数都相同的微粒就是同一种微粒。小红认为小科的观点是错误的，下列选项中，能够反驳小明观点的是　B　(填字母)。  A.F－、O2－ B.Na+、N C.S2－、Cl－ D.NH3、Na+ 【答案】 (1)如答图所示。 第21(1)题答图 22.如图所示是某品牌矿泉水包装上的部分信息。据此回答下列问题： 主要成分： 钾离子： 　　 1.0~27.0mg/L 镁离子： 0.1~5.0mg/L 氯离子： 1.0~24.0mg/L 碳酸根离子： 0.4~20.0mg/L 净含量：600mL 第22题图 (1)该矿泉水是　混合物　(选填“混合物”或“纯净物”)。  (2)请依次写出该品牌矿泉水中所标示离子的符号：　K+　、　Mg2+　、　Cl－　、　C　。  (3)该瓶矿泉水中，所有离子总含量最高可能是　45.6　mg。  【解析】 (3)钾离子的最高含量可能为27.0mg/L，镁离子的最高含量可能为5.0mg/L，氯离子的最高含量可能为24.0mg/L，碳酸根离子的最高含量可能为20.0mg/L，则该瓶矿泉水中，所有离子的最高含量可能为(27.0+5.0+24.0+20.0mg/L)×0.6L=45.6mg。 23.某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性。但该化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni97O100，试计算该晶体中Ni3+和Ni2+的离子数之比(写出计算过程)。 第23题图 【答案】 设Ni3+离子数为x，则Ni2+离子数为97－x，由在离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可知，3×x+(97－x)×2=100×2，解得x=6，所以Ni3+与Ni2+的离子数之比6∶(97－6)=6∶91。 学科网（北京）股份有限公司 $