第2章 第4节 第3课时 元素符号 元素周期表（配套word）-【全效学习】2024-2025学年七年级下册科学（浙教版·新教材）

本讲义聚焦“元素符号 元素周期表”核心知识点，系统梳理元素符号的规范书写规则（一大二小）、表示意义（元素、原子、物质），并衔接元素周期表的排列依据（核电荷数、质子数等）及应用（判断元素种类、周期与族关系），搭建从基础符号到周期表规律的学习支架。 资料通过多样化题型（选择、填空、图表分析）结合生活实例（三星堆金面具、元素符号春联）与科学史（元素周期律发现启示），培养科学观念（物质组成的认识）和科学思维（推理论证、模型建构），课中辅助教师高效教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第4节　探究物质组成的奥秘 第3课时　元素符号　元素周期表 　　　　　　 　　　　　　　　　　 1.下列元素符号均表示金属元素的一组是(　B　) A.Au　Fe　Pb　Si B.Ag　Cu　Hg　Al C.Mg　Mn　K　S D.Zn　Ne　Na　Ca 2.下列符号能表示某种元素的是(　B　) A.CU B.S C.cl D.2N 3.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(　A　) A.Ni B.NI C.N D.Na 4.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是(　C　) A.铜、钙 B.氩、铝 C.铁、镁 D.氦、汞 【解析】 铜的元素符号为Cu，钙的元素符号为Ca，第一个字母相同；氩的元素符号为Ar，铝的元素符号为Al，第一个字母相同；铁的元素符号为Fe，镁的元素符号为Mg，第一个字母不相同；氦的元素符号为He，汞的元素符号为Hg，第一个字母相同。 5.下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是(　C　) ①氮元素　②氮的原子核　③一个氮元素　④一个氮原子　⑤氮气 A.①②④ B.②③ C.①④ D.①④⑤ 【解析】 ①元素符号从宏观上表示一种元素，即N能够表示氮元素；②元素符号不能表示原子核，即N不能表示氮的原子核；③元素只有种类，没有数目，即N不能表示一个氮元素；④元素符号从微观上表示1个原子，所以N能够表示一个氮原子；⑤氮气由氮分子构成，其化学式为N2，即N不能表示氮气。 6.下列关于元素周期律的发现对我们的启示正确的是(　D　) ①对复杂的现象要寻找规律 ②要善于总结前人的成果和经验 ③要尊重事实、善于思考 ④要学会用简单的方法表述复杂的问题 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 7.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　B　) 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A H 只表示氢元素 B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质 C N 只表示一个氮原子 D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 【解析】 H从宏观上表示氢元素，从微观上表示一个氢原子； Fe表示铁元素，表示一个铁原子，铁单质由铁原子直接构成，所以Fe还能够表示铁这种物质；N从宏观上表示氮元素，从微观上表示一个氮原子； O表示氧元素，表示一个氧原子，氧气由氧分子构成，所以O不能表示氧气。 8.下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是(　A　) A.原子的中子数 B.原子的核电荷数 C.原子的质子数 D.原子的核外电子数 9.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。据图判断，下列说法正确的是 (　D　) 第9题图 A.铈元素属于非金属元素 B.Y的原子序数大于Z C.X和Y处于同一周期 D.铈元素的核内质子数为58 10.如图所示为摘自元素周期表，部分信息略去的图示。据此判断下列叙述正确的是(　C　) 第10题图 A.P原子质量是30.96 B.Cl表示一个氟原子 C.三种元素都是非金属元素 D.三种元素在周期表中属于同一族 11.请为“元素之最”中的元素写出相应的元素符号。 (1)宇宙中含量最多的元素是氢　H　。  (2)世界上最轻的金属是锂　Li　。  (3)世界上导电性最好的金属是银　Ag　。  (4)世界上熔点最低的金属是汞　Hg　。  (5)世界上熔点最高的非金属是碳　C　。  (6)世界上熔点最低的非金属是氦　He　。  (7)生物细胞中含量最多的元素是氧　O　。  12.下列元素符号书写都有错误，请将正确的符号写在横线上。 (1)锰mn　Mn  (2)钙CA　Ca　  (3)氯CL　Cl  (4)镁Ma　Mg　  (5)钠Ne　Na  (6)汞HG　Hg　  (7)溴Bi　Br  (8)氦Hi　He　  13.在横线处填写适当的符号或写出符号的意义(写出一种即可)。 (1)一个氮原子：　N　。  (2)一个金原子：　Au　。  (3)铜元素：　Cu　。  (4)钾元素：　K　。  (5)两个钙原子：　2Ca　。  (6)五个铝原子：　5Al　。  (7)C：　一个碳原子(或碳元素，或碳这种物质)　。  (8)N：　一个氮原子(或氮元素)　。  (9)7S：　七个硫原子　。  (10)3Cl：　三个氯原子　。  14.一副用元素符号写的春联，上联：Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美)，下联：Re、Sg、Tc、Au、As、Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法正确的是(　C　) A.Ag、Zn、F、Au均为金属元素 B.F位于元素周期表的左侧 C.Na、Mg元素在同一周期 D.Ga元素是地壳中含量最多的金属元素 【解析】 F(氟)元素的名称带有气字头，属于非金属元素，位于元素周期表的右侧；Na、Mg元素在同一周期，都位于元素周期表的第三周期；Al元素是地壳中含量最多的金属元素。 15.三星堆遗址出土了一幅金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是(　C　) A.该面具属于纯净物 B.金的元素符号为aU C.金单质由金原子构成 D.金的相对原子质量为197g 16.如图所示，“”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中可用4H表示的是 (　C　) 　　 A　 　 　　B　　 　　C　　 　　 D 17.推理是学习科学的一种重要方法。下列推理合理的是(　B　) A.物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质 B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 D.一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同 18.如图所示为核聚变的示意图，①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒，“”表示质子。③是　He　(填元素符号)元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是　①②　(填序号)，该元素是　H　(填元素符号)。  第18题图 19.如图所示是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第19题图 (1)周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是　镁　(填名称)元素，属于非金属的是　F　(填化学符号)，属于同一周期的元素是　①②　(填序号)。  (2)科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是　117　。  (3)根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与　氯　(填元素名称)化学性质相似。  (4)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①~③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是　①②　(填序号)。  【解析】 (1)由图可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素；三种元素中的氟元素的名称带有气字头，属于非金属元素，其元素符号为F；由图可知，元素①②处于同一横行，属于同一周期。(2)原子中的核外电子数等于原子的核电荷数，则核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是117。(3)由图可知，根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅处于同一纵行，其化学性质相似，以此推理，氟与同一纵行的氯化学性质相似。(4)由图可知，①为锂元素，质子数为3，属于奇数，②为氟元素，质子数为9，属于奇数，③为镁元素，质子数为12，属于偶数。 20.据图回答下列问题。 第20题图 (1)如图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　金属　(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子核外电子数为　55　。  (2)如图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，则下列判断正确的是　ACD　(填字母)。  A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X=Z C.Y和Z处于同一周期 D.X和Z处于同一族 21.1932年，科学家提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。科学家假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性，建立的有关元素的电负性如表所示： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 请回答下列问题： (1)写出元素电负性在表格中同一横行或同一纵行中的递变规律：　一般来说，同周期中从左到右逐渐增大(或同主族中从上到下逐渐减小)　。  (2)预测Te元素χ的取值范围：　2.0＜χ＜2.4　。  (3)大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，氯化铝　不是　(选填“是”或“不是”)离子化合物。  【解析】 (2)一般来说，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增加，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小，由图可知，Te元素χ的取值范围是2.0＜χ＜2.4。(3)由图可知，铝元素的电负性为1.5，氯元素的电负性为3.0，两种元素的电负性的差=3.0－1.5=1.5＜1.7，所以氯化铝不是离子化合物。 学科网（北京）股份有限公司 $