第2章 第4节 第1课时 元素 同位素原子（配套word）-【全效学习】2024-2025学年七年级下册科学（浙教版·新教材）

本初中科学讲义聚焦元素与同位素原子核心知识点，从生活实例（如人体缺锌致侏儒症、钙与佝偻病）切入，系统梳理元素的本质区别（质子数不同）、同位素原子的特点（质子数相同中子数不同）及原子结构中质子数、电子数、核电荷数的关系。 资料通过生活情境题（如食盐加锌、空气污染物组成）强化科学观念，结合原子结构模型图（如氢同位素比较）培养科学思维中的模型建构能力，融入科技前沿（如直接空气电解制氢）与环境问题渗透态度责任。课中辅助教师讲解，课后帮助学生查漏补缺。

第4节　探究物质组成的奥秘 第1课时　元素　同位素原子 　　　　　　 　　　　　　　　　　 1.处于生长发育期的青少年，如果严重缺“锌”，会导致“侏儒症”和智力发育不良。通过食盐加“锌”的利民工程可以改善我国民众人体缺“锌”的实际状况。这里的“锌”指(　D　) A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 2.不同种元素最本质的区别是(　A　) A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.原子核中质子和中子总数不同 3.据报道，科学家研发了一种制氢的新技术。这种所谓的“直接空气电解(DAE)”的方法只需要使用周围的空气作为原料。运用该方法(DAE)的设备曾在空气湿度仅为4%的情况下，正常运行并制造出氢气，据此可以推测实验设备所处理的空气中一定含有(　C　) A.氢气 B.氧气 C.氢元素 D.二氧化碳 4.有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　C　) A.甲和乙是同种原子 B.乙和丙原子的核外电子数有可能相等 C.甲和乙是同种元素，且互为同位素原子 D.甲和乙核电荷数不同 【解析】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数相同而中子数不同的原子不属于同一种原子；原子中核外电子数等于核内质子数；同位素原子是指质子数相同、中子数不同的原子；核电荷数等于核内质子数。 5.空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有(　D　) A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素 6.现有钙原子(Ca)和钙离子(Ca2+)两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是 (　D　) A.它们的质子数相同 B.它们属于同种元素 C.钙原子比钙离子多两个电子 D.钙原子和钙离子是完全相同的微粒 7.世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是 (　B　) A.元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝 B.海水中有大量的氯化钠，因此海洋中含量最高的是氯元素 C.放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病 D.人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关 8.青少年缺乏下列哪种元素会导致佝偻病和发育不良(　B　) A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 9.下列说法正确的是(　A　) A.氧元素与碳元素的区别在于质子数不同 B.人体中含量最多的元素是碳 C.质子数不同的也可能是同种元素 D.同位素的核外电子数不同 10.月球的矿产资源极为丰富，地球上最常见的 17种元素，在月球上比比皆是。 第10题图 (1)以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是　元素　(选填“元素”“分子”或“原子”)。  (2)已知铁原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数是　26　，核内中子数是　30　。  11.下列有关同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是 (　D　) A.在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究 B.同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段 C.同位素在测定工厂排放温室气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对二氧化碳的过多排放带来的环境问题的了解 D.当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 12.用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图所示为四种原子的结构模型，下列有关说法正确的是(　B　) 第12题图 A.甲、丁互为同位素 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 D.甲、丙为同一种原子 【解析】 甲、丁质子数不同，不互为同位素；乙、丁质子数相同，所以为同一种元素；甲、丙质子数相同，所以核电荷数相同；甲、丙质子数相同但中子数不同，所以不是同一种原子。 13.如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是(　C　) 第13题图 A.同位素的质子数不同 B.同位素的电子数不同 C.同位素的质子数相同，但中子数不同 D.同位素的质子数相同，但电子数不同 14.碳－14被称为“历史刻度尺”，可以用来测定古生物体的年代，当生物体死亡后，其机体内的碳－14将会发生衰变，导致其含量不断减少。 (1)自然的碳元素以碳－12为主，碳－12和碳－14 互为　同位素　原子。  (2)已知碳－14发生衰变的半衰期(经过一个半衰期，有一半发生衰变)为5730年，若测得一具古生物遗骸中碳－14含量只有活体中的25%，则该遗骸距今约有　11460　年。  【解析】 (2)设该遗骸距今经历了n个半衰期，则有=25%，解得n=2，因此经过2个半衰期，该遗骸距今约有5730年×2=11460年。 15.如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(　D　) 第15题图 A.决定该原子种类的粒子是b B.原子的质量集中在a和c上 C.原子中b与c的数目一定相同 D.原子中a与c的数目一定相同 16.科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如氯(Cl)是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳(12C)实际质量的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　中子　。  (2)结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是　CD　(可多选)。  A.实验结果与预测有偏差时，可以忽略当作实验误差处理 B.某元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量 C.自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 D.氯(Cl)的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，氯－35所占的百分比大于氯－37 学科网（北京）股份有限公司 $