河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测 高一化学试题

**基本信息** 高一化学期末检测涵盖化学与STSE、能量变化、有机化学等核心模块，通过镁海水电池、工业脱硫等真实情境及乙酸乙酯制备等实验探究，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|化学与环境（题1）、电化学（题7、10）、有机基础（题5、8）|结合STSE（电子垃圾处理、烟花设计），梯度考查概念辨析与图表分析| |综合题|4题/52分|SO₂性质探究（17题）、能量计算（18题）、烃转化（19题）、燃料电池-电解池（20题）|多模块融合（如18题键能/盖斯定律/中和热），实验与工业流程结合（17题脱硫工艺）|

武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质检测 高一化学试题 出题人：张春好 Ⅰ卷 单选题（每题3分，共48分） 可能用到的相对原子质量 Cu 64 C 12 N 14 O 16 H 1 1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是 A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果 D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 2．反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是     A．的能量高于的能量 B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热 C．物质X是该反应的催化剂 D．该反应放出的能量为 3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 4．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0-4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 5．下列说法正确的是（     ） A．CH4和异戊烷互为同系物 B．C3H8O的同分异构体有4种 C．35Cl2与37 Cl2互称同位素 D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷 6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．①③ B．②④ C．②③④ D．④⑤⑥ 7．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是     A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 C．该电池能将化学能全部转化成电能 D．正极的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O 8．下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 能与溴水发生取代反应 C．不能发生加聚反应 D．分子中所有原子共平面 9．下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C．，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D．在反应中，N2作氧化剂 10．用石墨作电极，电解1L0.2mol/LNaCl溶液，当电路中通过0.4mol电子时，下列说法错误的是 A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色 B．a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1 C．b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水 D．A极的电极反应式仅为 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100mL10mol/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NA B．标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NA C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA 12．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向Al 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A．实验1中向Al电极移动 B．实验2中Al电极的电极反应式为 C．实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D．电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 13．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如右图所示。下列说法错误的是 A．①中用导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶的作用是平衡气压，使H2O2溶液顺利流下 B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入O2，最后点燃③处酒精灯 C．实验过程中撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热 D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热 14．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．(燃烧热) B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C．(燃烧热) D．(l)(中和热) 15．下列关于化学能与电能的说法正确的是 A．用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： C．镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀 D．氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应： 16．用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中反应的离子方程式为： B．实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现 C．向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成 D．烧杯中溶液可用于吸收残留的 Ⅱ卷 综合题（共四题，总分52分） 17．（9分） 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。(1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。 ④装置D的作用是___________。 (2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母)A．通过和的相互转化，间接被氧化 B．脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 D．过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L 18．（16分）化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A．冰融化成水 B．受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 （2）获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 下列氢化物中最稳定的是___________。A．HCl B．HBr C．HI从原子结构的角度解释原因___________。 则  ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 已知在25℃、101 kPa时，  ；  。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应_______ （填吸收或放出）能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 ①实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 ②根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] ③醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。A．吸收 B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热__。A．> B．< C．= 19．（15分）烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应：。 根据图回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是___________。 (2)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，其一氯代物只有一种。写出F的同分异构体的结构简式___________。其习惯命名为___________ (3)如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。 (4)下列关烷烃的叙述中正确的是___________。 A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B．在光照条件下，能使溴水褪色 C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D．能使酸性溶液褪色 (5)该烃的分子式为 其一氯代物有___________种。 （6）用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示： 反应的化学方程式为___________。M溶液为___________。 一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出产物。 20．（12分）一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。 (2)若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。 (3)若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c”  B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中___________(A．减小 B．增大 C．不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C A B D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A B D B C 17． (1)分液漏斗 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 尾气处理，吸收过量的 (2)C 18． (1)B (2) Ⅰ A Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低 -9 Ⅱ Ⅲ B 2(b+c−a) Ⅳ①保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确 ② -46.82 ③ A A 19． (1)取代反应 (2) 新戊烷 (3) Ⅱ、V I、Ⅵ (4)C (5) C13H28 10 (6) 饱和溶液（或饱和碳酸钠溶液） 上方 分液漏斗 20.(1) B CH4+10OH--8e-=+7H2O (2) 1.28 0.1mol/L (3) B A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学2026年06月23日 双向细目表 考查范围：化学与STSE、化学反应原理、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础 题号 难度 知识点 一、单选题 1 容易 固体废弃物的处理,大气污染的治理原理及方法,水体污染来源及保护措施,“白色污染”危害及防治 2 容易 化学能与热能的相互转化,常见能量转化形式,吸热反应和放热反应 3 容易 二氧化硅的化学性质,过氧化钠与水的反应,氢氧化铝与强酸反应,焰色试验 4 适中 化学反应速率计算,浓度对化学反应速率的影响 5 容易 同素异形体,“四同”的相关比较,烷烃系统命名法 6 容易 铝土矿提取铝的综合考查,二氧化硅的化学性质,亚铁盐,氢氧化铝的制备 7 适中 原电池电极反应式书写,原电池原理的综合应用 8 适中 乙烯,有机分子中原子共面的判断 9 容易 氮氧化物的危害及无害化处理方法,二氧化氮的化学反应,氧化还原反应的概念判断,酸、碱、盐、氧化物 10 适中 电解原理的理解及判断,电解池电极反应式及化学方程式的书写,氯碱工业 11 容易 气体物质与NA相关的推算,物质结构基础与NA相关推算,化学方程式中物质的量的运用,硝酸的强氧化性 12 适中 原电池原理理解,原电池正负极判断,原电池电极反应式书写 13 容易 乙醇催化氧化,常见有机物的制备,实验方案评价 14 适中 化学能与物质稳定性之间的关系,表示燃烧热的热化学方程式书写,中和热概念 15 适中 氢氧燃料电池,金属的电化学腐蚀与防护,电冶金 16 适中 氯气的实验室制法,甲烷取代反应实验探究 二、综合题 17 适中 离子的检验,气体的净化和干燥,含硫化合物之间的转化,二氧化硫的弱氧化性,亚硫酸及其盐的性质,常用仪器及使用方法 18 适中 吸热反应和放热反应,盖斯定律的应用,根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算,热化学方程式书写及正误判断,中和热的测定与误差分析,中和热的计算 19 适中 根据要求书写同分异构体,信息给予的有机合成,取代反应,加成反应,烷烃燃烧,酯化反应，烷烃习惯命名法,乙酸乙酯制备实验的综合考查 20 适中 原电池正负极判断,原电池电极反应式书写,盖斯定律的应用,依据热化学方程式的计算,,铜的电解精炼,电解池有关计算,浓度对化学反应速率的影响,燃料电池 学科网（北京）股份有限公司 $