精品解析：河北石家庄市（藁城、新乐等）七县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年高一年级第二学期期末学情分析检测 化学 班级________姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确； B．1070铝合金属于金属材料，无机非金属材料包含陶瓷、玻璃、水泥等，B错误； C．葡萄酒中的作用：抗氧化、防腐杀菌，并非调节酸度，C错误； D．明矾水解生成胶体，只能吸附水中悬浮杂质，无强氧化性，不能杀菌消毒，杀菌需氯气、二氧化氯等氧化剂，D错误。 故答案选A。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水： C. 用醋酸溶解水壶中的水垢 D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．与氨水反应生成和，是弱电解质，在离子方程式中不可拆分，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，反应物和产物均正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不拆分，离子方程式为：，C错误； D．HF是弱电解质，离子方程式中不拆分，离子方程式为：，D错误； 故选B。 3. 近年来，我国在航天、航空、通信等领域成果斐然。下列说法错误的是 A. 神舟飞船外壳使用的钛合金属于金属材料，具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点 B. 探月工程用到的碳化硅陶瓷，硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料 C. 北斗导航卫星的信号传输光纤，其主要化学成分是二氧化硅 D. 空间站太阳翼用到的氮化硅，熔点低、易导电，常用作导电材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，属于金属材料，钛合金密度小、强度高、抗腐蚀性能优异，适合航天外壳使用，A正确； B．碳化硅陶瓷耐高温、硬度极高，属于典型新型无机非金属材料，适用于航天高温工况，B正确； C．光导纤维的主要成分为，利用光的全反射传递通信信号，C正确； D，具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，它不导电，是高温结构材料，不是导电材料，D错误； 故选D。 4. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时向体系加压 B. 将块状大理石粉碎后与盐酸反应 C. 金属制品低温存放 D. 食品包装时通入氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与(如溶液中的反应)，增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．将块状大理石粉碎，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．降低温度会减小反应速率，从而减慢金属锈蚀的速率，C错误； D．食品包装中通氮气，隔绝氧气，是为了减慢食品氧化、腐败的速率，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 环己烷所有碳原子可能共平面 C. 异丁烷的一氯代物有4种 D. 实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，K失去电子、S得到电子，形成过程左边写K、S原子的电子式，电子转移用箭头，生成物写电子式，A正确； B．环己烷每个碳原子都呈四面体结构的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．异丁烷结构中等效氢只有2种：①三个甲基上的H(等效)；②中心碳原子上的H。一氯代物只有2种，不是4种，C错误； D．甲烷为正四面体时，4个H完全等价，只有1种结构；若甲烷是平面正方形，二氯甲烷才会有2种结构。实际二氯甲烷仅有一种结构，才能证明甲烷是正四面体结构，D错误； 故答案选A。 6. 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度；②混合气体的压强；③A的质量；④混合气体的平均摩尔质量；⑤气体的总物质的量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应前后气体质量变化，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当密度不再发生变化，说明反应达平衡状态，故正确； ②恒容密闭容器中，两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故错误； ③固体A的质量不变时，平衡不再移动，反应达平衡状态，故正确； ④反应前后气体的质量是变化的，气体的总物质的量一直不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡状态，故正确； ⑤两边气体计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故错误； 故选D。 7. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，错误的是 A. 合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为 B. 聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 C. 聚丙烯酸酯不能发生水解反应 D. 聚丙烯酸酯不能使溴的溶液和酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由聚丙烯酸酯的结构简式可知其单体为，A正确； B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔、沸点，B正确； C．聚丙烯酸酯属于酯类，酸性或碱性条件下都能发生水解反应，C错误； D．聚丙烯酸酯没有碳碳双键，不能发生加成反应，也不能与酸性反应，D正确； 故选C。 8. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法错误的是 A. 与普通石墨棒相比，采用多孔石墨棒作电极材料可降低反应活化能 B. 负极的电极反应式为 C. 电解液中的向右移动 D. 若消耗的的物质的量为，则产生 【答案】A 【解析】 【分析】该燃料电池左侧通入NO转变为硝酸，N元素化合价升高，发生氧化反应，左侧为负极，右侧为正极。 【详解】A．多孔石墨棒与气体的接触面积更大，可增大气体的吸收效率，不改变反应活化能，A错误； B．根据分析，左侧为负极，NO转变为硝酸，电极反应式为，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，故电解液中的H+从左向右移动，C正确； D．消耗1 mol O2转移4 mol电子，则消耗的的物质的量为，转移12 mol电子，根据负极的电极反应式可知，生成4 mol硝酸，D正确； 故选A。 9. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备乙酸乙酯 C．证明甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸具有吸水性，而不是脱水性，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应不能用氢氧化钠溶液，且光照条件应为漫射光，C错误； D．和反应生成S沉淀，中S元素化合价降低，体现的氧化性，D正确； 故答案选D。 10. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上利用的反应制备硝酸的基础原料 B. d与水反应制备e，水既不是氧化剂也不是还原剂 C. 足量Fe与稀e反应，e只体现酸性 D. b和放电生成c，属于自然固氮 【答案】C 【解析】 【分析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为硝酸，据此分析解答。 【详解】A．工业制硝酸的第一步是催化氧化生成NO，故a→c的反应是制备硝酸的基础步骤，A正确； B．和水反应的化学方程式为，反应中只有N元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价都没有改变，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．足量Fe和稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO和水，一部分N元素化合价降低生成NO，硝酸体现氧化性，一部分N元素化合价不变生成硝酸盐，硝酸体现酸性，因此硝酸不是只体现酸性，C错误； D．氮气和氧气放电生成NO，将大气中游离态的氮转化为化合态氮，属于自然固氮，D正确； 故选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应，生成HCl的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 等物质的量的和含阴离子的数目均为 D. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的取代反应中，每发生取代，只会生成。完全反应，生成HCl的分子数为，A错误； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为，混合物总质量为，总物质的量为，每个分子含10个键、3个键，共13个共价键，故共价键总数为，B正确； C．题目只说等物质的量，没有具体物质的量，无法算阴离子的数目，C错误； D．乙醇的物质的量为，仅乙醇中就含氧原子，乙醇溶液中除乙醇外，溶剂水也含有氧原子，故氧原子总数大于，D错误； 故选B。 12. 乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HCl反应生成。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是 A. 乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗乙醇，生成(标准状况下) B. 在催化剂的作用下，乙醇与苯甲酸的反应中乙醇分子断裂化学键② C. 在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和③ D. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键②和⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应断裂①(键)，乙醇只能生成，标准状况下体积为，A错误； B．乙醇与苯甲酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，乙醇分子断裂化学键①，B错误； C．铜催化、加热条件下，乙醇被氧化为乙醛，断裂的是羟基的键(①)和与羟基相连碳上的键(③)，C错误； D．乙烯和水加成生成乙醇时，水拆分为和，分别加成到两个双键碳上，新形成的是键(⑤)和键(②)，键(①)原本就存在于中，D正确。 故答案选D。 13. 下列事实与解释对应正确的是 A. 浓硝酸发黄是因为硝酸具有强氧化性 B. 氨气作制冷剂利用了氨气的还原性 C. 氮气作保护气源于氮分子化学键键能大，性质稳定 D. 施硝态氮肥后水田不易流失，因为硝酸根易被土壤胶体吸附 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸发黄是见光或受热分解生成的溶解其中，体现了硝酸的不稳定性，不是强氧化性，A错误； B．液氨作制冷剂是因为液氨汽化大量吸热，和还原性无关，B错误； C．氮气分子中存在氮氮三键，键能大，常温化学性质稳定，可作保护气，C正确； D．土壤胶粒带负电，（阴离子）无法被吸附，水田易随水流失，D错误； 故选C。 14. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B. 氢气的燃烧热，则 C. 燃烧生成氮气和水蒸气时所放出的热量就是的燃烧热 D. 已知，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，则消耗与生成放出的热量，而氮气与氢气的反应为可逆反应，与在一定条件下的密闭容器中不能完全反应，则充分反应放出的热量小于，A错误； B．氢气的燃烧热，即，则，所以 ，B正确； C．肼完全燃烧生成氮气和液态水时所放出的热量才是肼的燃烧热，C错误； D．已知，则的反应热除了氢离子与氢氧根中和反应释放的热，还包括钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀释放的热，即其反应热，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其方程式为： （1）一定温度下，在体积为的密闭容器中通入一定量的，发生上述反应，已知时物质的量减少。 ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填标号)； A．的百分含量保持不变 B．容器内气体平均相对分子质量不再改变 C．的物质的量之比为 D．容器内气体密度不再改变 ②内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为________；若起始加入的量为，则的平衡转化率为________； ③下列情况能增大正反应速率的措施是________(填标号)。 A．降低反应温度 B．恒温恒容通入稀有气体 C．恒温恒压充入 D．缩小容器体积加压 （2）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能(指断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)数据如表所示： 化学键 键能 391 946 243 431 写出和完全反应生成气态产物的热化学方程式：________。 （3）工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如图所示。 ①装置中电极a作________极(填“正”或“负”)。 ②装置中电极b发生的电极反应式为________。 ③电池放电时每转移电子，产生(标况下)________L。 【答案】（1） ①. AB ②. 0.0375 ③. 30% ④. D （2） （3） ①. 负 ②. ③. 78.4 【解析】 【小问1详解】 ①A．体积分数不变，各组分浓度恒定，达到平衡，A符合； B．反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，，平均相对分子质量不变说明n不变，达平衡，B符合； C．物质的量之比等于化学计量数之比只是特殊比例，不能判断浓度不再变化，C不符合； D．恒温恒容，容器气体密度一直不变，无法判定平衡，D不符合； 故答案选AB。 ②； ③A．降温，反应速率减小，A错误； B．恒容充稀有气体，反应物浓度不变，速率不变，B错误； C．恒温恒压充相当于将原有平衡体积减压，氢气浓度减小，速率减小，C错误； D．缩小体积加压，所有气体浓度增大，正、逆速率均加快，D正确； 故答案选D； 【小问2详解】 氨气与氯单质发生置换反应生成氮气和氯化氢，氨气与氯单质反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 ①a极区N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，氧化反应在负极进行，a为负极； ②中N由价降为0价，得，碱性介质用配平电荷，补水配平原子，得到电极反应式：； ③总反应：，转移电子：失去，生成，则。 16. 浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 （1）当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是________(填化学式)，体现浓硫酸的________性。 （2）点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变________，则可证明有水生成。 （3）写出C(碳)和浓硫酸反应的化学方程式：________。 （4）写出装置C中反应的离子方程式：________。 （5）装置B中品红溶液褪色，证明有生成，使品红褪色体现的漂白性，请说明氯水漂白品红与漂白品红的本质区别：________。 （6）反应停止后，观察到现象为________________，证明有生成。 【答案】（1） ①. C ②. 脱水 （2）蓝 （3） （4） （5）漂白是化合生成不稳定的无色物质，加热可复原；氯水漂白是次氯酸强氧化性永久氧化漂白，加热不复原 （6）装置C高锰酸钾溶液只变浅不褪色，装置D出现白色浑浊 【解析】 【分析】蔗糖与浓硫酸反应生成的气体依次通入后续装置ABCD，A的作用是证明的生成，B的作用是证明的生成，C的作用是除并证明已除尽，D的作用是证明的生成。 【小问1详解】 蔗糖分子式可简写为，浓硫酸将H、O按脱去，仅剩碳单质，黑色物质为C。脱去有机物中H、O元素，属于脱水性。 【小问2详解】 无水硫酸铜为白色，遇水结合结晶水变为蓝色。 【小问3详解】 木炭和热浓硫酸发生氧化还原反应，C被氧化为，中S被还原为，配平得到对应方程式：。 【小问4详解】 装置C中酸性高锰酸钾的作用是除去，防止干扰二氧化碳检验，酸性高锰酸钾氧化​，的元素从+4价升到+6价，生成，的元素从+7价降到+2价，生成，配平即可得方程式：。 【小问5详解】 二氧化硫与品红中有色有机物结合生成不稳定无色物质，属于化合漂白，为暂时性漂白，加热恢复颜色；氯水强氧化性破坏有色物质结构，为永久性漂白，加热无法恢复颜色。 【小问6详解】 酸性高锰酸钾只变浅不褪色说明二氧化硫被吸收完全，排除的干扰，结合澄清石灰水变浑浊，证明生成了。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮元素部分物质的“价-类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）常温下A与共同通入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________，稀释浓硝酸时的规范操作是________。 （2）转化④以铜和稀硝酸为反应物，写出该反应的离子方程式：________。 （3）NO和的处理。制硝酸时产生的尾气可用NaOH溶液吸收，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有________(填标号)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 C．高速、短时间通入尾气 （4）实验室制取氨气的化学方程式为________；该反应应选用下图中的________(填字母)作为发生装置。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含的烧碱溶液，最多可吸收A和共________L(标准状况)。 （6）如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。 通入a气体的电极反应式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 将浓硝酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒持续搅拌 （2） （3）AB （4） ①. ②. A （5）67.2 （6） 【解析】 【分析】根据价类二维图可确定：A是+2价氮的氧化物，A为NO；（4）中装置为固体混合物加热制气体，试管口略向下倾斜，属于经典固固加热制气装置，据此分析； 【小问1详解】 反应方程式为；酸稀释一律酸入水，将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热液体飞溅； 【小问2详解】 铜和稀硝酸反应，中N由降到，每生成转移，离子方程式：； 【小问3详解】 A．气液逆流可增大气液接触面积，吸收更充分，能提高去除率，A正确； B．定期补加NaOH溶液，保持吸收液浓度，可持续吸收尾气，提高去除率，B正确； C．高速短时间通入尾气，气体未充分吸收就排出，会降低去除率，C错误； 故选； 【小问4详解】 实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，化学方程式为；固体混合物加热制气体，试管口略向下倾斜，属于经典固固加热制气装置，故选A； 【小问5详解】 根据可知混合气体的物质的量与NaOH物质的量相等，体积为； 【小问6详解】 由电子流向可知，通入的电极为负极失电子，气体a为甲醇，所以电极反应式为。 18. 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。 I．从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 （1）步骤②中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是________，温度过高的缺点是________。 （2）步骤③反应的化学方程式为________。 （3）工业上也常用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整______________。 （4）步骤②③④的目的是________。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （5）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液呈________色，②中分液时，含的溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （7）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出 ②. 温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气 （2） （3） （4）富集溴元素 （5） ①. 坩埚 ②. （6） ①. 紫红 ②. 下口放出 （7） 【解析】 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，酸性条件下通入氯气将溴离子氧化为，通入热空气将吹出，浓度增大，用吸收后转化为，通入氯气进一步氧化为，溴得到最大程度的富集； 苦卤呈弱碱性，向苦卤中加入硫酸和氯气，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，故Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行；Cl2将Br-氧化为Br2，得到含溴的海水，液溴沸点低，易挥发，用热空气可吹出Br2，从而得到含溴的空气；向其中通入SO2，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，再用Cl2氧化，得到含溴混合物，通过蒸馏操作，最终得到液溴； 海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取、分液后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和的水溶液，向上层溶液加入硫酸后，I-和反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体，据此分析； 【小问1详解】 温度过低，溴的挥发速率较慢，无法完全蒸出，导致产率降低。温度过高大量水蒸气会随一同蒸出，混入溴蒸气中，增加后续冷凝分离的难度，同时可能引入杂质； 【小问2详解】 用吸收后转化为，化学方程式为：； 【小问3详解】 工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠、溴酸钠、碳酸氢钠，由电子及原子守恒可知化学方程式为：； 【小问4详解】 含Br2的海水中含有的Br2较少，通过步骤②③④富集溴； 【小问5详解】 干海带为固体，灼烧应在坩埚中进行，①中在酸性条件下，将氧化为，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 含的溶液呈紫红色；密度比水大，分液时位于下层，②中分液时，含的溶液从分液漏斗下口放出； 【小问7详解】 根据题意，碘元素以和形式存在于上层溶液中，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年高一年级第二学期期末学情分析检测 化学 班级________姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水： C. 用醋酸溶解水壶中的水垢 D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 3. 近年来，我国在航天、航空、通信等领域成果斐然。下列说法错误的是 A. 神舟飞船外壳使用的钛合金属于金属材料，具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点 B. 探月工程用到的碳化硅陶瓷，硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料 C. 北斗导航卫星的信号传输光纤，其主要化学成分是二氧化硅 D. 空间站太阳翼用到的氮化硅，熔点低、易导电，常用作导电材料 4. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时向体系加压 B. 将块状大理石粉碎后与盐酸反应 C. 金属制品低温存放 D. 食品包装时通入氮气 5. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 环己烷所有碳原子可能共平面 C. 异丁烷的一氯代物有4种 D. 实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构 6. 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度；②混合气体的压强；③A的质量；④混合气体的平均摩尔质量；⑤气体的总物质的量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④ 7. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，错误的是 A. 合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为 B. 聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 C. 聚丙烯酸酯不能发生水解反应 D. 聚丙烯酸酯不能使溴的溶液和酸性溶液褪色 8. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法错误的是 A. 与普通石墨棒相比，采用多孔石墨棒作电极材料可降低反应活化能 B. 负极的电极反应式为 C. 电解液中的向右移动 D. 若消耗的的物质的量为，则产生 9. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备乙酸乙酯 C．证明甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上利用的反应制备硝酸的基础原料 B. d与水反应制备e，水既不是氧化剂也不是还原剂 C. 足量Fe与稀e反应，e只体现酸性 D. b和放电生成c，属于自然固氮 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应，生成HCl的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 等物质的量的和含阴离子的数目均为 D. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 12. 乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HCl反应生成。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是 A. 乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗乙醇，生成(标准状况下) B. 在催化剂的作用下，乙醇与苯甲酸的反应中乙醇分子断裂化学键② C. 在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和③ D. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键②和⑤ 13. 下列事实与解释对应正确的是 A. 浓硝酸发黄是因为硝酸具有强氧化性 B. 氨气作制冷剂利用了氨气的还原性 C. 氮气作保护气源于氮分子化学键键能大，性质稳定 D. 施硝态氮肥后水田不易流失，因为硝酸根易被土壤胶体吸附 14. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B. 氢气的燃烧热，则 C. 燃烧生成氮气和水蒸气时所放出的热量就是的燃烧热 D. 已知，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其方程式为： （1）一定温度下，在体积为的密闭容器中通入一定量的，发生上述反应，已知时物质的量减少。 ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填标号)； A．的百分含量保持不变 B．容器内气体平均相对分子质量不再改变 C．的物质的量之比为 D．容器内气体密度不再改变 ②内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为________；若起始加入的量为，则的平衡转化率为________； ③下列情况能增大正反应速率的措施是________(填标号)。 A．降低反应温度 B．恒温恒容通入稀有气体 C．恒温恒压充入 D．缩小容器体积加压 （2）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能(指断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)数据如表所示： 化学键 键能 391 946 243 431 写出和完全反应生成气态产物的热化学方程式：________。 （3）工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如图所示。 ①装置中电极a作________极(填“正”或“负”)。 ②装置中电极b发生的电极反应式为________。 ③电池放电时每转移电子，产生(标况下)________L。 16. 浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 （1）当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是________(填化学式)，体现浓硫酸的________性。 （2）点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变________，则可证明有水生成。 （3）写出C(碳)和浓硫酸反应的化学方程式：________。 （4）写出装置C中反应的离子方程式：________。 （5）装置B中品红溶液褪色，证明有生成，使品红褪色体现的漂白性，请说明氯水漂白品红与漂白品红的本质区别：________。 （6）反应停止后，观察到现象为________________，证明有生成。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮元素部分物质的“价-类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）常温下A与共同通入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________，稀释浓硝酸时的规范操作是________。 （2）转化④以铜和稀硝酸为反应物，写出该反应的离子方程式：________。 （3）NO和的处理。制硝酸时产生的尾气可用NaOH溶液吸收，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有________(填标号)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 C．高速、短时间通入尾气 （4）实验室制取氨气的化学方程式为________；该反应应选用下图中的________(填字母)作为发生装置。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含的烧碱溶液，最多可吸收A和共________L(标准状况)。 （6）如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。 通入a气体的电极反应式为________________。 18. 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。 I．从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 （1）步骤②中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是________，温度过高的缺点是________。 （2）步骤③反应的化学方程式为________。 （3）工业上也常用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整______________。 （4）步骤②③④的目的是________。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （5）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液呈________色，②中分液时，含的溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （7）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $