河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误是 A. 煤的液化、气化主要是为了减少的排放 B. 减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率 C. 大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展 D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林” 2. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝 B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 4. 丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B. H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C. H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 6. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 8. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 9. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 11. 燃烧生成液态水和气态，放出的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 反应C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 将容器的体积缩小一半 C. 恒压时充入He气体 D. 增加C的量 13. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　) 化学键 H-H O=O 键能/(kJ·mol-1) 436 498 A. 463.4 kJ·mol－1 B. 926.8 kJ·mol－1 C. 221.6 kJ·mol－1 D. 413 kJ·mol－1 14. 反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用固体A表示的反应速率是 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在2min末，用B表示的反应速率是 D. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 15. 对于基元反应，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是 A. 加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大 B. 增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子百分数增大 16. 下列反应中，原子利用率为100%的是 A. B. 2CH2=CH2+O22 C. D. 17. 在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A. 等于l0s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 18. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ΔH4，则ΔH4正确表达式为 A. B. C. D. 19. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 20. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 生成nC，同时生成nD D. 气体密度不变 21. 从海带中提取碘的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B. 步骤③的操作名称是冷却结晶 C. 步骤④中发生的反应是 D. 由该过程可知在不同溶剂中的溶解性： 22. 下列有关说法正确的是 A. 利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热 B. 向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 C. 为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液 D. 有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成 23. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1 H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1 B S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1 一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJ C C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol-1 C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1 相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷) 稳定 A. A B. B C. C D. D 24. 在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应开始后的内 C. N的转化率为 D. 时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 25. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为 ③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为 A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 二、填空题(共50分) 26. I.按要求完成下列题目： （1）下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 氧化钙和水反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。 （3）利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。 A.1.0gNaOH固体 B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液 C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 II.回答下列问题： （4）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0～5min内，v(CO2)=________mol•L-1•min-1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。 27. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。已知：苦卤为海水提盐后的母液。 （1）海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的。将粗盐溶于水后，依次加入_______(填标号)后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。 a．NaOH溶液、溶液、溶液 b．溶液、KOH溶液、溶液 c．溶液、溶液、NaOH溶液 d．KOH溶液、溶液、溶液 （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为_______。 （3）往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是_______(填标号)，往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为_______。注：图片中深色区为橙红色溶液。 A． B． C． D． （4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素 B. 精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nm C. 非金属性： D. 实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封 28. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量) 化学键 N≡N F—F N—F 键能() 946 154 283 回答下列问题： （1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②反应 =___________。 （2）已知： ① ； ② 。 现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。 （3）电石()可通过下列反应制备： ① ； ② 。 若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。 29. Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 002 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示： X Y Z Q 起始/mol 1.2 0 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 末/mol 0.8 已知内，。 （3）确定以下物质的物质的量：起始时_______，_______。 河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】D 二、填空题(共50分) 【26题答案】 【答案】（1）AC （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol （3）C （4） ①. ＞ ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c 【27题答案】 【答案】（1）cd （2） （3） ①. D ②. 溶液变蓝 （4）AC 【28题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2）1∶1 （3） ①. 7.2 ②. 2.1 【29题答案】 【答案】（1） ①. 草酸浓度 ②. 6 ③. 293 ④. BC （2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$