广东深圳市香港中文大学（深圳）附属明德高级中学 2025-2026学年第二学期高二期末质量检测 化学试题

港中深2025-2026学年第二学期高二年级期末质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A B D C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C D D 17. （14分） （1）H2（1分） （2）100 mL容量瓶（2分，无规格扣1分） 5.0（2分，无小数点扣1分） （3）①0.3 mol•L1 KCl（2分，浓度和化学式各1分） ②2或二（1分） ③＞（2分） ④2Fe3++Mg＝2Fe2++Mg2＋（2分，未配平得1分，化学式有误0分，下同） ⑤向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。（2分，操作、现象各1分，其他合理答案均可） 18. （14分） （1） d (1分) （2）增大与空气的接触面积，提高焙烧效率 （1分） （3） SiO2（1分） （4）+6H++H2O2=3Co2++4H2O+O2↑ （2分） （5） 7.3 （2分） （6） ①4（1分） ②随pH增大，c(H+)减小，萃取平衡正向移动，因此萃取率增大 （2分） （7） 4（2分） :1（2分） 19. （14分） （1） －92.4（2分） 3d64s2 （1分） （2） A C （2分） （3）① 0.02 （2分） ② 75% （1分） ③ 2m （2分） （4）① （2分） ② 0.625 (或1/1.6 ) （2分） 20. （14分） （1）C8H8O （1分） 羰基或酮羰基（1分） （2）4 （2分） （2分） （3） B C（2分） （4） ①NaOH溶液，加热（2分） ②氧化反应 （1分）， HOCH2CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O（2分） ③ （1分） 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $香港中文大学（深圳)附属明德高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末质量检测 化学试题 审题人：常泽英考试时间：75分钟 本试卷共8页，20小题，满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写 在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.铁锄头 B.玻璃杯 C.碳化硅陶瓷轴承 D.石墨烯导热膜 2.“冰雪同梦，亚洲同心”。下列有关亚洲冬季运动会所用物品的说法正确的是 A.滑雪镜使用的聚碳酸酯属于天然高分子 B.火炬燃料使用的丙烷属于烃类 C.场馆中使用的太阳能电池板材料为SO2 D.冰灯中的冰融化时存在化学键的断裂 3.化学知识指导劳动实践。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用碱液清洗食用油储油罐 油脂能在碱性条件下水解 B 技术员投加明矾净水 A1+水解生成的A1(OHD3胶体吸附杂质 交警用酒精测试仪（含KC2O)检测酒驾 乙醇属于非电解质 D 分析员用X射线衍射仪区分玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 第1页共8页 4.中国美食享誉世界。下列与食物有关的说法正确的是 A.肠粉中的淀粉可发生水解反应 B.煮茶叶蛋时蛋白质主要发生盐析 C.制作发糕时NaCI可作膨松剂 D.炖鱼时加入的料酒和食醋发生中和反应 5.利用表中实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C 0 ...B 乙醇、乙酸 眼睛注 浓H,SO,9 视液面 粗铜 装置 饱和 精铜 (含锌、 Na.CO 银等) 溶液 CuSO4溶液 目的 制备乙酸乙酯 中和滴定 分离甲苯和水 电解精炼铜 6.某抗生素的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 CH2OH COOH A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能与NaHCO3溶液反应 C.分子间存在氢键 D.不存在手性碳原子 7.Mg一HO2电池是一种能被海水激活的电池。该电池以石墨、Mg为电极，石墨电极一 侧加入HO2。该电池工作时，下列说法正确的是 A.该装置将电能转化为化学能 B.镁为正极，发生还原反应 C.电子由镁经外电路流入石墨 D.石墨电极表面产生大量氢气 8.化学反应具有多样性。下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A.用CuSO4溶液吸收HS:Cu2++S?=CuS↓ B.用石墨作电极电解NaC1溶液：2CI+2H0电解 Cl2↑+H2↑+20H C.将CO2通入到苯酚钠溶液中： 0+H0+C02→ OH +HCO3 D.AgC1溶于氨水：AgCl+2NH3=[AgNH)2]+CI 第2页共8页 9.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 键长：C-C<C-Si B I2在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度 I2和CC4分子的极性相同 C 稳定性：HF>HBI F分子间作用力更强 D 沸点：正戊烷>异戊烷 支链数：异戊烷>正戊烷 10.实验室用如下装置制备乙烯并检验其性质。下列说法错误的是 CH:CH2Br NaOH NaOH、 溶液 CH3CH2OH 酸性KMnO4 溶液 A.圆底烧瓶中能够发生消去反应 B.可将圆底烧瓶内试剂更换为乙醇和浓硫酸 C.NaOH溶液的主要作用为吸收CO2 D.可观察到酸性KMnO4溶液褪色 11.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1L0.1molL-1的NH4C1溶液中NH4的数日为0.1Na B.46gNO2和N2O4混合物中含有的原子数目为3N C.2 mol CH3OH中含极性键的数目为8NA D.1molN2和足量H混合后充分反应，转移的电子数为6A 12.25℃，CuCl2溶液中存在平衡：[CuH2O)4]2+十4C1→[CuCl42+4H0,K=3×105。 蓝色 黄色 下列说法正确的是 A.1mol[CuH2O)4]2+含有8molσ键 B.与Cu2+的配位能力：C1<HO C.加热CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应△H<0 D.加水稀释后，[CuHO)4]2+和[CuCl42浓度的比值变大 13.下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用NaCO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ksp(CaSO4)>Ksp(CacO3) 夕 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基可以使苯环活化 C 船舶外壳镶嵌锌块避免船体腐蚀 外加电流法可保护金属 D 键角：NH<CH4 电负性：N>C 第3页共8页 14.甲酸分解制正反应的历程如图所示（其中“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是 个相对能量/eV 1.2 过渡态ii 0.8 过渡态i 0.91 0.783 过渡态iiⅲ 0.4 0.47月 HCOOH(gY 0.12 0.0 -0.07 、-0.21 HCOO*+H* -0.16 HCOOH* C0*+2H*C02(g十H2(g) -0.4 反应历程 A.HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH>0 B.除吸附外，该反应历程分两步进行 C.反应历程中活化能最大的基元反应为HCOOH*=HCOO*十H* D.使用催化剂可以降低活化分子百分数 15.一种新型消毒剂由4种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结 构如图所示。其中只有Z位于第三周期。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X C.简单氢化物的沸点：W<X D.ZY,离子的空间结构为平面三角形 16.科学家基于有机物的氧化还原性，设计了一种全固态可充电空气电池。电池充放电时 原理如图所示，下列说法错误的是 有机物M 有机物N OH o 、o1 HO 电极区a 质子交换膜 放电 电极区b 0 一H0 A.放电时，H由电极区a向电极区b移动 B.放电时，电极区ā中有机物M被氧化为有机物N C.充电时，电极b与电源正极相连 D.充电时，每转移0.4mol电子，电极区b质量减少3.2g 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某学习小组研究Mg和FeCl3溶液的反应。 试剂X 编号 试剂X 实验现象 1 5mL蒸馏水 镁条表面有微小气泡附着 镁条表面有大量气泡产生， 镁条 2 5mL0.1molL-1FeCl3溶液 镁表面变黑 (1)实验1中产生气体的化学式为 (2)实验2中配制FeCl3溶液需用稀硫酸酸化。配制100mL0.1000moL-1HSO4溶液， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。需量取2.0moL1 HSO4溶液 mL(保留1位小数)。 (3)进一步设计实验探究Mg与FeCl3溶液产生大量气泡的原因。 查阅资料K+、SO好对该反应无影响。 提出假设假设1：Fe3+能促进气泡的生成。 假设2：C1能促进气泡的生成。 实验验证用相同的Mg条，按照下表向其中加入5mL试剂Y(均已用HSO4溶液调节 pH至2)，测定实验35的反应速率，记录数据。 编号 试剂Y 反应速率/molL-ls-1) 3 0.1molL-1FeCl3溶液 4 0.05molL-1Fe(SO4)3溶液 V2 5 ① (填浓度和化学式)溶液 13 数据分析②对比实验3、4可验证假设 (填数字)。 ③实验结果为2<v1,3<1,说明假设1、2均成立。进一步分析数据，发现 1一3n一2（填“>”“<”或“=”），说明Fe的促进作用大于C。 交流讨论进一步查阅资料：Fe+可通过形成Mg一Fe原电池加快气泡的产生。 ④Fe单质的形成分两步反应：i. ii.Mg+Fe2*=Mg2++Fe ⑤取少量实验3反应后的溶液于试管中， (填实验操作及现象)，证 明溶液中含有Fe2+。 第5页共8页 18.(14分)钴是一种重要的战略金属元素，用途广泛。从硫钴精矿（含有Co3S4和CFeS, 及少量铝和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 氧气 硫酸、，HO2 NH3:H2O 含HA的煤油 硫钴精矿→焙烧 酸浸 调pH 萃取 水相 ...->CoS04 S02 滤渣1 滤渣2 有机相 已知：①“焙烧”后C0元素以Co3O4形式存在。 ②部分氢氧化物的K如下表： Fe(OH)3 A1(OH)3 Co(OH2 2.8×1039 1.3×1033 6.0×1015 (1)C0元素位于元素周期表中的 区。 (2)“焙烧”之前需要将矿石粉碎，目的是 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)“酸浸”时C03O4发生反应的离子方程式为 (5)“调pH”时，溶液的pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。 [已知：酸浸后滤液中Co2+的浓度为0.15molL-1,1g2≈0.3] (6)“萃取”时溶液pH对铜、钴分离效果的影响如下图所示。己知：萃取分离系数越大， 分离效果越好。 100 30 90 25 70 20 4 5 10 钴萃取率 2 的 铜萃取率 5 0 铜钴萃取分离系数 0 3 4 溶液pH ①据图分析，溶液的pH= 时，达到最佳铜钴分离效果。 ②HA萃取金属离子M2+的反应为：M2+(水相)+2HA(有机相→MA2(有机相十2H (水相)。调节溶液的pH从2到4，M2+萃取率逐渐增大的原因是 第6页共8页 (7)一种钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其充电后形成的晶胞结构如下图所示。 其中距Li最近且等距离的S有 个。相邻同种原子间的最近距离之比 dss:diu- a O Li 19.(14分)一定条件下，工业上以NO和H2为原料合成NH3,涉及主要反应如下： 反应I:2NO(g)+5H(g)→2NH(g)+2HO(g) △H1=-756.9kJmo1 反应I:2NO(g)+2H2(g)≥N(g)+2HO(g) △H=-664.5kJmo11 (1)N2(g)+3H(g)÷2NH(g)△H= kJ-mol。 合成氨通常使用铁基催化剂，基态铁原子的价层电子的排布式为 (2)上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的有 (填标号)。 A.恒温恒容条件下，增大H浓度，NO的平衡转化率增大 B.高温有利于反应I自发进行 C.反应Ⅱ生成物的键能之和大于反应物的键能之和 D.当c个NO)=cHO)时，反应I达到化学平衡状态 (3)在TK、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6molH2,发生上述反 应I和I,测得NO转化率以及NH、N2的选择性与时间(t)的关系如图所示。N2 的选择性=（生成N:消耗的NO×1o09g n(反应消耗的NO) 100% NHs G (80,80%) NO (80,25%) N 0 80 t/min 第7页共8页 ①0~80min内用NO的物质的量变化表示的平均反应速率为 mol-min1。 ②根据图像分析，80min时，N2的选择性为 ③已知G点坐标为（32，)，此时水的物质的量HO)= mol(用含m的 表达式表示)。 (4)在T飞，1L恒容密闭体系中加入2 mol NO和3molH2,反应I、反应Ⅱ达平衡后， NO的平衡转化率为60%，NH):nN)=1。 ①用各物质的平衡浓度表示反应I的平衡常数，表达式K= ②计算此时反应江的平衡常数K的值为 20.(14分)一种药物中间体V的合成路线如下： HCHO HN(CH3)2 Ⅲ (1)化合物I的分子式为 所含官能团的名称是 (2)化合物I的同分异构体中同时满足下列条件的有 种： 条件：i.含有苯环 iⅱ.能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱图上有4组峰的结构简式为 (3)关于上述化合物I~IV,下列说法正确的有 A.中最多有7个碳原子共面 B.在I、Ⅱ、Ⅲ生成V的过程中，存在o键和键的断裂 C.N原子的电子云密度：Ⅲ>NH D.V中，碳原子的杂化方式有3种 (4)参考上述合成过程，设计以BrCH2CH2Br、CHNH2、有机物R为原料合成化合物V 的合成路线。 ①第一步，将BrCH2CH2Br转化为醇X,需提供的试剂和反应条件为 ②第二步，由醇X经 (填反应类型)生成醛Y,化学方程式为 ③第三步，Y和CHNH2、有机物R合成V,则有机物R的结构简式为 第8页共8页