广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学 2026.7 注意事项 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟： 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码： 3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和 涂改液： 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要成分属于有机高分子的是 A.檀香木雕杯 B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.鎏金舞马银壶 2.“三废”的科学治理与化学知识息息相关，下列说法正确的是 A.拆解废旧锂电池回收负极材料石墨，石墨为共价晶体 B.通入HS可将工业污水中的重金属离子除去，HS的电子式为H[S:]PH C.金属Pd可将汽车尾气中的NOx催化转化，Pd的原子核内有62个中子 D.聚羟基丁酸酯(PHB)是一种可降解的塑料，通过加聚反应制得 3.“岩盐储氢”是指向地下岩层注水溶解盐矿，形成巨大盐穴空腔，再利用合金钢管道高 压注入电解水制备的氢气，封存后按需采出。下列相关说法不正确的是 A.高压封存氢气的过程，是物理过程 B.电解水制备氢气是将电能转化为化学能 C.“岩盐储氢”中含有的H2、D2、T2互为同位素 D.合金钢中含有的金属镍位于元素周期表的d区 高二化学试卷第1页共10页 4.木糖是食品中的一种代糖，下列说法不正确的是 A.含有2种官能团 HO B.可发生消去反应 C.最多可加成1mol H2 木糖 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 饱和 FeCl溶液 覆铜板 FeCl2 蒸馏水 溶液 NaOH 油性笔 FeCl固体 片 溶液 铁片 笔迹 CuSO4溶液 A.配制FeCL3溶液 B.铁片上镀铜 C.制备Fe(OH3胶体 D.刻蚀覆铜板 6.劳动创造幸福美好的未来。下列劳动项目对应的化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱溶液去除灶台油污 NaHCO3溶液显碱性 B 用“84”消毒液漂白衣物 NaCIo具有漂白性 C 工程师用生石灰固硫 将S02转化为CaS04 D 工人为铁栅栏刷油漆 防止Fe发生吸氧腐蚀 7.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS04(浓)+C△C02↑+2S02↑+2H0。设WM为阿 伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g98%的浓疏酸中氢离子的数目为2NA B.反应生成22.4LC02时，电子转移数为2N C.1molC02和S02混合气体含有的氧原子数目为2N1 D.0.1L16 mol-L-H2S04与足量碳反应，消耗碳原子数目为0.8NA 8.下列离子方程式正确的是 A.向Na202固体中滴加水：Na2O2+H0=2Nat+2OH+O2↑ B.向K2Cr207溶液中加入NaOH溶液：Cr2O+2OH=2CrO}+HO C.向AIC溶液中滴加过量的氨水：AI3++4NH3H2O=[AI(OH)]厂+4NH D.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN厂=Fe(SCN)l 高二化学试卷第2页共10页 9.~h均为短周期主族元素，其电负性与原子半径关系如图。b为元素周期表中电负性最大 的元素，为短周期中原子半径最大的元素，位于同周期的元素彼此相邻。下列说法正确 的是 数45 4 6 3.5 3 25 2 1 1 0.5 0 0 20 40 60 80100120140160 1限子器/nm A.第一电离能：f>g B.简单离子半径：b<c<h C.d的最简单氢化物的空间构型为四面体型 D.a与e形成的化合物中a的化合价为-1价 10.如图进行实验，反应一段时间后，从浓硝酸中拉出铜丝，往c中滴加H2O2溶液。下列 说法不正确的是 H02溶液 铜丝 蒸馏水 浓硝酸 铜片 A.a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B.b中液面上方气体变红棕色时，含氮氧化物有3种 C.d中可用NaOH溶液吸收尾气 D.若b中不加铜片，滴加H2O2后c中气体颜色无明显变化 11.下列物质性质的结构因素分析不正确的是 选项 性质 结构因素 A 稳定性：HF>H2O 氢键作用力：HF>H2O B 硬度：SiO2>Si 键能：Si-O>Si-Si c 水溶性：NH>CC4 分子的极性：NH3>CCL4 D 沸点：AF3>AICL3 离子键成分百分数：AIF3>AICl3 高二化学试卷第3页共10页 12.0.1000molL1的HF水溶液中存在平衡：HF=H++FK1,HF+F=HF;K2。下列 叙述不正确的是 A.加水稀释，所有离子的浓度均减小 B.反应2HF=Ht+HF;的平衡常数K=K1K2 C.向该溶液中加入少量NaF固体，c(H)减小，c(HF)增大 D.溶液中0.1000molL1=c(F)+c(HF)+2c(HF) 13.某同学设计如图实验装置制备KClO3和NaC1O,夹持装置已略去。下列说法正确的是 浓盐酸 试剂X KOH溶液 NaOH溶液 热水浴 冰水浴 戊 A.试剂X可以是KMnO4或MnO2 B.装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高KCIO3产量 C.装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1：5 D.装置丁中反应的离子方程式：C2+OH一CI厂+CIO+H2O 14.能一步实现下列转化，且有关性质描述正确的是 H20 X ◆YZ 酸/碱盐 选项 X 性质描述 Fe FeO Fe2O3 最终生成铁盐，Fe3+具有氧化性 B N2 NO NO2 NO2与水反应只体现还原性 Si SiO2 Na2SiO3 酸性：H2CO3<H2SiO3 常温下，0.1moLl溶液的pH: D Na Na20 Na202 Na2CO3 NaHCO3 高二化学试卷第4页共10页 15.百里醌(TQ)具有抗氧化、抗肿瘤等作用。电解百里酚(TY)合成百里醌(TQ)的反 应历程如图所示。下列说法不正确的是 (TY+H,O) TQ H 2H TY TO CIoH C1oH1202 ○屯机表面维化剂 A.过程Ⅱ和过程V中均有极性共价键断裂 B.步骤Ⅲ的原子利用率为100% C.由TY制备TQ发生在阴极区域， 电极反应式为TY+H20-4e=TQ+4H D.使用同位素标记的H28O参与反应，可得到产物： 16.一种碱性全铁液流电池可实现能量的存储与释放，其工作原理如图所示。负极电解液含 有铁离子和葡萄糖酸离子(GH)形成的络合物。下列说法不正确的是 Fe(GH)(OH)2 Fe(CN) Fe(GH)(OH) Fe(CN) KOH KOH 隔膜 国 A.为了防止电解液交叉污染，该装置使用的隔膜为阳离子交换膜 B.充电过程中，b极电极反应式为Fe(CN)g-e一Fe(CN) C.放电过程中，电路中每转移1mole,负极区溶液增重17g D.放电过程中，正负极电解液pH几乎不变 高二化学试卷第5页共10页 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(14分) 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 I.沉淀法提纯粗盐 (1)某小组同学用粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO?)获得NaCl晶体： 加水溶解粗盐→加入过量BaCl2溶液→加入过量NaOH溶液→加入过量Na2CO,溶液， 后续需要的操作按顺序分别为▲（填编号）。 A.蒸发结晶 B趁热过滤 C.冷却结晶 D.常温过滤 E.滴加盐酸 Ⅱ.电导率法探究沉淀转化的方向 【实验原理】电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。在一定温度下，若溶液极稀， 同一种离子的摩尔电导率数值相同，不同离子的摩尔电导率则不同。（难溶物的饱和溶 液可视为极稀溶液：实验中不考虑影响电导率测量的其他因素。) 【实验步骤】向盛有固体a的烧杯中加入60mL蒸馏水，得到a的悬浊液。再向其中 加入1 mL c mol-L1溶液b。测量实验过程中的电导率。 探究一：BaCO3与BaSO4之间的转化 实验1 实验2 a: BaCO3固体 a: BaSO4固体 b:Na2SO4溶液 b:Na2CO3溶液 电 4000 3000 加入NaSO落液 电平率（边 加入Na2C03塔液 3000 2000 20 1000 1000 加入BaC0,中休 300 加入BS0,固保 200 400 600 00 7 800 0 时间（⑧ 200 300400 500 600 700 800 时间() (2)根据实验1和实验2的电导率变化曲线，能证明BaCO3与BaS04之间发生转化 的是▲（填“实验1”或“实验2”），判断依据是△。 高二化学试卷第6页共10页 探究二：AgC1与AgI之间的转化 实验3 实验4 a:AgCl固体 a:AgI固体 b:KI溶液 b:KCl溶液 B000 加入KCI这液 加入的遮没 400 5000 2000 和入MgC目朵 加入Ag 600 200 300 400 700 时间) 时同() (3)根据实验3和实验4的电导率变化曲线，不能证明AgC与AgI之间发生了转化。 结合下表数据，阐述理由： ▲。 微粒 S0} CO CI Ba2+ 离子无限稀释摩尔电导率 160.04 138.60 76.34 76.80 127.32 (25℃，水溶液，单位：S.cm2/mol) (4)拓展分析 ①某同学通过实验3中观察到实验现象：▲，认为AgCI已经转化成了Ag。 ②该沉淀转化的离子方程式为▲。 该反应的平衡常数K=▲。（保留2位有效数字)[Km(AgC1.8×1010, Kp(Ag=8.5×1017] 高二化学试卷第7页共10页 18.(14分) “煤制油”是我国保障能源安全的重要煤化工技术，某工厂“煤制油”简化工艺流程如下。 粉碎 洗涤 、 →干煤粉 气化 +粗合成气 精制 吸收 …→粗油品一 操作A 合成气 过量 ①H02溶液 汽油柴油 Na2CO3溶液 ②调节pH 等产品 含 含杂质 a 其他《一… 滤饼C←—滤液B← 沉铁 产 洗涤液 J 滤液C 滤渣B 已知：①含杂质洗涤液中含有Fe2+、Fe+、Ca+、Mg2+。 ②当溶液中某离子浓度c≤1.0xI05 mol-L-时，可认为该离子沉淀完全： 物质 Fe(OH田3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ksp 2.7×10-37 4.9×1017 5.6×1012 2.8×109 6.8×106 (1)“粉碎”的目的是▲。 (2)“气化”发生反应的化学方程式为：C+H2O(g) 一定条件 (3)由粗油品得到汽油、柴油等产品的操作A为▲。 (4)“沉铁”时，加入H202溶液的目的：▲（用离子方程式表示)。pH最低可调至 ▲（忽略溶液体积变化，1g3=0.5)。 (5)①“滤饼C”的成分为▲、▲（填化学式）及少量的Mg(OD2 ②从平衡移动角度分析MgCO3转化成Mg(OH)2的原因▲一。 (6)“粗合成气”中含HS杂质，可用ZnO悬浊液吸收生成ZnS。 ZS的面心立方晶胞结构如图所示。 与Zn2+最近且等距离的Zn+数目为▲_，二者距离为▲pm。 ●Zn2+ OSP a pm 高二化学试卷第8页共10页 19.(14分) 尿素[CONH)2]是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。 工业生产尿素的基本原料为C02和NH3,在高温(185~200℃)、高压（13~25MPa) 下发生全液相反应CO2①)+2NH()→CO(NH2)2(I)+H2O)。反应历程中能量变化如图 所示。 /下 CO,而+2NH,0 CO(NH),①+HO① 反应历程 (1)基态N原子价层电子的轨道表示式为▲。 (2)该反应的△H=▲kJmo,该反应的决速步骤为第▲步（填“I”或“Ⅱ”)。 相较于常温，高温时单位时间内CONH22产率大幅提高，原因是▲。 (3)向绝热密闭容器中通入N和C02()=2)发生上述反应，下列叙述说明反应已 n(c02) 经达到平衡状态的有▲（填标号)。 A.CO2的物质的量分数不再变化 B.2v正NH3)=V送[CONH2)2] C.NH3和C02物质的量之比为2：1 D.平衡常数K不再变化 (4)实际生产中，测得C02的平衡转化率随投料比)的变化曲线如图所示。 n(C02) ①a点对应的反应体系到达平衡状态时，CONH2)2的物质的量分数为▲（完成答 题卡上的三段式表格，写出计算过程，最终计算结果保留2位有效数字)。 ②该反应的平衡常数K=▲（列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化简)。 C02平衡转化率 a3.0,70%) 投料比nN巴) n(C02) 高二化学试卷第9页共10页 20.（14分) 氟他胺是一种抗肿瘤药物，其中间体3a的合成反应如下： NH la 2a 3a (1)化合物2a的分子式为▲。 (2)①化合物3a含氧官能团的名称为▲。 ②3发生水解反应会生成羧酸，在该羧酸的同分异构体中，同时满足以下条件共有 ▲种。其中，含有2个甲基的结构简式为▲。 条件：i.能与钠反应放出氢气ⅱ.能发生银镜反应ⅱ.不含手性碳 (3)下列说法正确的是▲。 A.la分子中有大π键，且1a分子间能形成氢键 B.2a分子中含有孤电子对的原子有0和Cl C.3a分子中的碳原子采取$p3、sp杂化，且可能全部共平面 D.该反应属于取代反应，仅涉及C-CI键、N-H键、C-N键等σ键的断裂与形成 (4)吡啶是一种有机碱，推测它能显著提高该反应转化率的原因：▲。 (5)根据上述信息，以苯甲醚为原料制备化合物I（如下)。 0 ①第一步，引入-NO2:其反应的化学方程式为▲（注明反应条件）。 ②第二步，进行▲（填写具体反应类型)，在Fe和盐酸条件下将-NO2转化为-NH2。 ③第三步，合成化合物I:②中得到的有机物与2a反应。 (6)直接合成化合物Ⅱ（如上)，需要1a、▲（填结构简式）和吡啶为原料。 高二化学试卷第10页共10页2025-2026学年第二学期末学业质量检测 高二 化学答案 2026.6 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1 2 3 4 5 6 7 A C c D B A c B 9 10 11 12 13 14 15 16 D D A A B D C C 二、 非选择题（共4题，56分） 17. (1)DEA(2分) (2)实验1(2分)由于SO?和C0?的电导率不同，加入NS04溶液后，电导率先增 大后逐渐减小（2分) (3)I和C1的无限稀释摩尔电导率数据非常接近，因此无论转化反应是否发生，体系的 电导率变化都将非常微弱，所以不能由电导率变化判断该反应的能否正向进行。(2分) (4)①沉淀的颜色由白色变为黄色(2分) ②AgC1+I→AgI+CI（2分)2.1×106(2分) 18. (1)增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率（合理即可）…(1分) (2)C0 H2 (全对得1分) (3)分馏（1分) (蒸馏0.5分) (4)2Fe++H02+2H=2Fe++2H0或2Fe2++H02+4H0=2Fe(OH)3+4H+(2分， 化学式错误不得分)3.50(2分) (5)MgCO3CaCo3(2分) MgCO3存在溶解平衡：MgCO(s)÷Mg+(aq)+CO2(aq)(1分)，CO32发生水解使 溶液呈碱性(CO?+H0=HCO,+OH),Mg2+与OH结合生成更难溶的Mg(OHD2, 促使MgC0的溶解平衡正向移动，最终生成Mg(OHD2（1分)（共2分，体现“水解 及“沉淀转化”核心即可得分)。 (6)12 (1分)号a (2分) 19 N个个个 2s (1) 2p (2分) (2)E1-E2+E3-E4（2分)Ⅱ(1分) 温度升高，反应速率加快，单位时间内尿素的产量升高(2分) (3)AD(2分) (4)①a点a0=3, 设初始时加入1molC02,NH3的物质的量为3mol。Co2的平衡转 "n(CO2) 化率为70%，已反应的C02为0.7mol,列三段式如下， CO2(1)+2NH3(I)= CONH)2(1)+HO(① 初始n/mol J 1 0 0 反应△n/mol 1.4 0.7 0.7 0.7 平衡n/mol 1.6 0.3 0.7 0.7 (表格2分) 平衡时体系各物质总物质的量为1.6+0.3+0.7+0.7=3.3mol,尿素的物质的量分数 为0.73.3≈0.21(1分) 2NH(①+C02)=C0NH2)2①)+H20(① 各物质物质的量分数1.63.30.3/3.3 0.7/3.3 0.7/3.3 ②K-0s≈21(2分) (1.6433)(.333) 20. (1)C4HOC1(1分) CH3 (2)酰胺基(1分)、2(2分)、H,C-C-CH0 (1分) OH (3)AB(2分) (4)吡啶能和反应生成的HCI结合(2分) NO2 浓H,SO4 (5) +HNO,△ (2分)、还原反应(1分) (2分)