精品解析：广东广州市天河区2025-2026学年第二学期学业水平调研 高二化学试题

2025学年第二学期学业水平调研 高二化学 本试卷共8页，满分为100分，调研时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Nd：144 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马相关文物中，主要材质属于有机高分子材料的是 A．兵马俑陶马 B．东汉铜车马 C．汉“羽人骑马”玉雕 D．《墨马图》宣纸画 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科学家在多个科技领域取得重大突破，下列相关科技成果中，说法正确的是 A. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 B. 靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 C. “奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属 D. 手机的柔性屏基材聚酰亚胺，属于高分子材料，可通过其单体发生缩聚反应生成 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间构型： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 乙炔的空间填充模型： 4. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 《格物粗谈》中写道：“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯 B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C. 《齐民要术》记载红烧肉处理“下酒二升，以杀腥臊”，此过程未发生化学反应 D. 《天工开物》记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．实验室制取硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．实验室制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 用化学知识解释下列对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 钢铁表面进行“烤蓝”处理 Fe与反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物L是从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然产物，其结构简式如图所示。下列有关化合物L的说法错误的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化类型有和两种 C. 分子中含氧官能团有6种 D. 1 mol该分子最多消耗2 mol NaOH 8. 几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 NaCl晶胞 金刚石晶胞 晶胞 Cu晶胞 A. 个NaCl晶胞的质量是58.5 g B. 若金刚石的晶胞边长为a nm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 C. 干冰晶体中每个分子紧邻的分子数为12个，为分子密堆积 D. Cu晶胞在xy平面的投影图为： 9. 碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 镧()为第ⅦA族元素 C. NaCl的形成过程： D. 与分子间氢键强度：O—HO弱于N—HN 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 冰晶体中，1 mol水分子平均含有氢键的数目为 B. 中含有键的数目为 C. 标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为 D. 124 g白磷(，)晶体中含有P-P键的数目为 11. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，单质可与反应生成 B. X可为氮，酸溶液与Cu反应一定生成红棕色气体 C. X可为硫，氧化物可与反应生成硫单质 D. X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体 12. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性强于 氟的电负性比氯大 B 将灼烧变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜变红 乙醇具有氧化性 C 利用杯酚分离和 超分子具有自组装特性 D 的配位能力强于，的稳定性强于 电负性： A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 15. 含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. 反应过程中，负极区pH不断减小 C. 该电池工作时受环境温度的影响 D. b极的电极反应式为 16. 由Ga、N两种元素组成的晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为GaN B. 图中与Ga原子等距离且最近的N原子数有4个 C. 相邻两个N原子的最短距离为 D. 若A原子坐标分数为，则B原子坐标分数为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 探究乙醛与银氨溶液的反应 （1）配制银氨溶液 写出银氨溶液的配制方法：___________(可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水，浓氨水，5%NaOH溶液)。 （2）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式是___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂X 现象 Ⅰ 银氨溶液 100 s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100 s无明显现象 已知：①。 ②查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂X更换为2%的溶液，重复实验，100 s无明显现象。对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20 s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10 s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分，确认假设1正确：___________。 ③结合乙醛与银氨溶液的反应步骤思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 （5）小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用溶液的原因。 实验Ⅴ：溶液，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。 实验Ⅵ：溶液，加入蒸馏水22滴，再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。 甲同学认为，溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实验Ⅵ中无明显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因：___________(写出一条即可)。 18. 利用钕铁硼废磁体(主要成分为，含少量Al、Co、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （1）基态Co原子核外价层电子排布式为___________。“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在溶液中，目的是___________(写一条)。 （2）已知焙烧产物为对应的氧化物，写出高压加热的离子方程式___________。 （3）“沉铝”时，假设浓度约为，调节pH使沉淀完全，则调节的pH最小值是___________。(已知：) （4）“选择萃取”时，是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为，与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是___________。 A. 与P和O形成配位键 B. 该配合物中P为杂化 C. 虚线部分代表萃取剂P507 D. 适当增大pH，萃取率增大 （5）二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为___________。离最近的有___________个。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，则晶体密度为___________(写表达式即可)。 （6）氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺(酸浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想___________(写一条)。 19. 实现“碳中和”和“碳达峰”是我国对国际社会作出的庄严承诺。将转化为高附加值化学品是重要的研究课题。其中，利用和合成甲醇（）是一条重要途径，该过程涉及以下主要反应： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： 已知： 回答下列问题： （1）根据盖斯定律，计算反应Ⅰ的焓变___________。由此判断，该反应在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，按充入反应物，并加入一定量的催化剂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列能说明反应体系达到平衡状态的是___________（填标号）。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D. 单位时间内，消耗的同时消耗 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和CO的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①图中表示的选择性曲线是___________（填“m”“n”或“p”）。 ②已知反应Ⅱ是降低甲醇选择性的主要原因。为了提高反应Ⅰ中的转化率并同时提高甲醇的选择性，可以采取的措施是___________（填一项即可）。 （4）恒温下，向1 L恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ制备甲醇，同时有副产物生成，10 min后容器内总压强不再变化，容器中的物质的量为0.5 mol，的物质的量为0.2 mol，10 min内的平均反应速率___________；反应Ⅰ的平衡常数___________（写出计算过程，用含字母P的代数式表示，不必化简。已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中的平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。 （5）电化学法也是实现“碳中和”的重要手段。铜基纳米光催化剂还原的机理如图所示，光照时，低能导带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。在高能导带上生成的电极反应式：___________。 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学核心之一，体现该原子经济性的化合物Ⅳ合成路线如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）化合物a为比化合物Ⅲ相对分子质量小28，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够与溶液发生显色反应，请写出符合条件的结构简式：___________。 （3）下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。 A. 在化合物Ⅱ中，碳原子采取和杂化 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 D. 在化合物Ⅲ中，有大π键，且存在手性碳原子 （4）反应①的化学方程式为___________。 （5）在一定条件下制备。该反应中： ①若反应物之一能与溶液作用显色，则另一反应物为___________(写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②写出该合成路线中由醇制羧酸的化学方程式为___________(不需要注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期学业水平调研 高二化学 本试卷共8页，满分为100分，调研时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Nd：144 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马相关文物中，主要材质属于有机高分子材料的是 A．兵马俑陶马 B．东汉铜车马 C．汉“羽人骑马”玉雕 D．《墨马图》宣纸画 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．兵马俑陶马主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误； B．东汉铜车马主要材质为铜合金，属于金属材料，B错误； C．汉“羽人骑马”玉雕主要材质为玉石，成分多为无机硅酸盐类，属于无机非金属材料，C错误； D．《墨马图》宣纸主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确； 答案选D。 2. 我国科学家在多个科技领域取得重大突破，下列相关科技成果中，说法正确的是 A. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 B. 靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 C. “奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属 D. 手机的柔性屏基材聚酰亚胺，属于高分子材料，可通过其单体发生缩聚反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子核不发生改变，可控核聚变是原子核发生变化的核反应，不属于化学变化，A错误； B．蛋白质降解是蛋白质断裂肽键生成小分子的化学变化，盐析是蛋白质因溶解度降低析出的物理变化，二者机理完全不同，B错误； C．合金的熔点一般低于其组成的纯金属，钛合金熔点低于纯钛金属，C错误； D．聚酰亚胺属于有机高分子材料，可由二胺和二酐类单体通过缩聚反应生成，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间构型： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 乙炔的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，选项给出的是三角锥形模型，A错误； B．基态Cr原子价层电子排布为，符合洪特规则半满稳定特例，轨道表示式为3d轨道5个电子分占不同轨道且自旋平行，4s轨道1个电子，选项图示正确，B正确； C．图示为p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键的过程，p-pπ键是p轨道“肩并肩”重叠形成，C错误； D．图示为乙炔的球棍模型，空间填充模型为比例模型，原子紧密相邻，D错误； 答案选B。 4. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 《格物粗谈》中写道：“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯 B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C. 《齐民要术》记载红烧肉处理“下酒二升，以杀腥臊”，此过程未发生化学反应 D. 《天工开物》记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯是常用的果实催熟剂，木瓜释放的乙烯可催熟未熟的西红柿，此处的“气”指乙烯，A正确； B．可逆反应要求在同一条件下正、逆反应同时进行，“丹砂烧之成水银”是加热条件下分解为和，“积变又还成丹砂”是常温下与化合生成，二者反应条件不同，不互为可逆反应，B错误； C．酒中的乙醇会和肉中的有机酸发生酯化反应，过程中存在化学反应，C错误； D．丝、裘的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，麻的主要成分为纤维素，灼烧没有烧焦羽毛气味，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．实验室制取硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．实验室制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热时，发生水解反应，加热促进HCl挥发，会使水解完全生成氢氧化铁，继续加热得到，无法制得无水，A错误； B．实验室制取硝基苯需要控制温度为50~60℃，采用水浴加热可均匀控温，温度计测量水浴温度，装置符合要求，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导管末端插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管口应在液面上方，C错误； D．实验室制取乙烯需要加热乙醇和浓硫酸混合液至170℃，温度计需要插入反应液中测定反应液温度，D错误； 故答案选B。 6. 用化学知识解释下列对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 钢铁表面进行“烤蓝”处理 Fe与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．厨余垃圾含N、P、K等植物生长所需的营养元素，可用于制作肥料，A不符合题意； B．波尔多液含有铜离子属于重金属盐，可使病菌的蛋白质变性失活，能防治植物病害，B不符合题意； C．油脂在碱性条件（NaOH溶液）下发生水解反应（皂化反应）生成高级脂肪酸钠，是肥皂的主要成分，可用于制备肥皂，C不符合题意； D．钢铁表面烤蓝是使Fe反应生成致密的保护膜，而非疏松的，化学知识表述错误，D符合题意； 故答案选D。 7. 化合物L是从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然产物，其结构简式如图所示。下列有关化合物L的说法错误的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化类型有和两种 C. 分子中含氧官能团有6种 D. 1 mol该分子最多消耗2 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示： ，A不符合题意； B．分子中，苯环、羰基上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，杂化类型便有和两种，B不符合题意； C． 分子中含氧官能团有酚羟基、醚键、醇羟基、酯基共4种，而不是6种，C符合题意； D．能与氢氧化钠反应的官能团是酚羟基（1 mol酚羟基消耗1 mol氢氧化钠）和酯基（1 mol酯基消耗1 mol氢氧化钠），因此1 mol该分子最多消耗2 mol氢氧化钠，D不符合题意； 故答案选C。 8. 几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 NaCl晶胞 金刚石晶胞 晶胞 Cu晶胞 A. 个NaCl晶胞的质量是58.5 g B. 若金刚石的晶胞边长为a nm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 C. 干冰晶体中每个分子紧邻的分子数为12个，为分子密堆积 D. Cu晶胞在xy平面的投影图为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊法，1个NaCl晶胞中含有个Na+，个Cl-，故含有4个NaCl结构单元，NA个NaCl晶胞对应4mol NaCl，质量为4×58.5 g=234 g，不是58.5g，A错误； B．若金刚石的晶胞边长为anm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即，B正确； C．干冰为面心立方分子密堆积结构，每个CO2分子周围紧邻的分子共12个，C正确； D．Cu为面心立方最密堆积，xy平面投影时，顶点原子投影在正方形四个顶点，四个竖直面的面心原子投影在四条边中点，上下底面的面心原子投影在正方形中心，和给出的投影图一致，D正确； 答案选A。 9. 碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 镧()为第ⅦA族元素 C. NaCl的形成过程： D. 与分子间氢键强度：O—HO弱于N—HN 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，的电子式需加方括号且周围标注8个最外层电子，正确电子式为，A错误； B．57号镧属于镧系元素，位于周期表第ⅢB族，不属于第ⅦA族，B错误； C．NaCl为离子化合物，形成时Na原子失去最外层1个电子，Cl原子得到该电子形成8电子稳定结构的，题图所示形成过程书写正确，C正确； D．O的电负性大于N，O—H键极性更强，因此氢键O—HO的强度强于N—HN，D错误； 故答案选C。 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 冰晶体中，1 mol水分子平均含有氢键的数目为 B. 中含有键的数目为 C. 标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为 D. 124 g白磷(，)晶体中含有P-P键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰晶体中每个氢键由2个水分子共用，1 mol水分子平均含有氢键的数目为，A错误； B．26 g 的物质的量为1 mol，每个乙炔分子含2个键和1个键，共3个键，故键数目为，B正确； C．标准状况下苯为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数目为，C错误； D．124 g 的物质的量为1 mol，每个正四面体分子含6个键，故键数目为，D错误； 故答案选B。 11. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，单质可与反应生成 B. X可为氮，酸溶液与Cu反应一定生成红棕色气体 C. X可为硫，氧化物可与反应生成硫单质 D. X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质与反应生成和，A错误； B．X为氮时对应的酸为硝酸，稀硝酸与反应生成无色的，并非一定生成红棕色气体，B错误； C．X为硫时，单质与反应生成氧化物，可与发生归中反应生成硫单质；且与水反应生成酸，、均可与碱反应生成盐，满足全部转化关系，C正确； D．X为铁时，铁的氧化物均难溶于水，不能直接一步转化为对应碱，不满足氧化物直接生成酸或碱的转化要求，D错误； 故选C。 12. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性强于 氟的电负性比氯大 B 将灼烧变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜变红 乙醇具有氧化性 C 利用杯酚分离和 超分子具有自组装特性 D 的配位能力强于，的稳定性强于 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯，中羧基的极性更强，更容易电离出，酸性强于，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．反应中被乙醇还原为，乙醇被氧化为乙醛，乙醇体现还原性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．利用杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，和自组装特性无因果关系，C不符合题意； D．电负性，N对孤电子对的束缚能力弱于O，更易提供孤电子对形成配位键，因此配位能力强于，稳定性更强，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 14. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 15. 含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. 反应过程中，负极区pH不断减小 C. 该电池工作时受环境温度的影响 D. b极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由阳离子移动方向，a极为正极、b极为负极； 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，向a极移动，故a为正极，得电子发生还原反应，A正确； B．负极发生反应为乙酸根离子失去电子被氧化为二氧化碳：，每转移8mol电子，负极生成7mol ，同时有8mol 通过质子交换膜移向正极，负极区浓度降低，pH增大，B错误； C．该电池含微生物膜，微生物的活性受温度影响，故电池工作时受环境温度的影响，C正确； D．b为负极，失电子被氧化为二氧化碳，电极反应式为，D正确； 故选B。 16. 由Ga、N两种元素组成的晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为GaN B. 图中与Ga原子等距离且最近的N原子数有4个 C. 相邻两个N原子的最短距离为 D. 若A原子坐标分数为，则B原子坐标分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，二者个数比为1:1，该物质的化学式为GaN，A正确； B．以面心Ga原子看，与Ga原子等距且最近的N原子有4个，B正确； C．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子的最短距离为晶胞面对角线的一半，面对角线的长度为，则相邻两个N原子的最短距离为，不是，C错误； D．A为原点时，B原子在方向上距离原点，和方向上距离原点，所以B原子的坐标分数为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 探究乙醛与银氨溶液的反应 （1）配制银氨溶液 写出银氨溶液的配制方法：___________(可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水，浓氨水，5%NaOH溶液)。 （2）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式是___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂X 现象 Ⅰ 银氨溶液 100 s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100 s无明显现象 已知：①。 ②查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂X更换为2%的溶液，重复实验，100 s无明显现象。对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20 s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10 s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分，确认假设1正确：___________。 ③结合乙醛与银氨溶液的反应步骤思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 （5）小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用溶液的原因。 实验Ⅴ：溶液，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。 实验Ⅵ：溶液，加入蒸馏水22滴，再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。 甲同学认为，溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实验Ⅵ中无明显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因：___________(写出一条即可)。 【答案】（1）向2%硝酸银溶液中逐滴滴加2%氨水，至沉淀恰好溶解 （2） （3），浓氨水使增大，平衡正向移动，减小，乙醛还原银离子速率降低 （4） ①. 滴加2滴比1滴生成银镜用时更短 ②. 取少量棕黑色沉淀，加足量浓氨水，沉淀不能完全溶解，证明含Ag ③. （5）硝酸银溶液酸性较强，酸性环境降低氧化性，难以氧化乙醛 【解析】 【分析】本实验围绕乙醛银镜反应展开系列探究，首先掌握银氨溶液配制方法与乙醛银镜反应方程式；实验Ⅰ、Ⅱ探究增大浓度对反应的影响，实验Ⅱ加入浓氨水释放且长时间无银镜；实验Ⅲ对比溶液，初步推测影响银镜速率；实验Ⅳ通过滴加不同用量，探究氢氧根浓度的双重作用，少量加快银镜生成，过量只产生棕黑色沉淀不出现银镜，并设计方案检验沉淀成分；最后实验V、Ⅵ对比银氨溶液与单纯硝酸银溶液和乙醛的反应差异，从氧化还原角度解释硝酸银难以直接氧化乙醛的原因。 【小问1详解】 银氨溶液配制方法为：向2%硝酸银溶液中逐滴滴加2%氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解即得银氨溶液； 【小问2详解】 乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为； 【小问3详解】 溶液中存在平衡，加入浓氨水，增大，平衡正向移动，溶液中显著降低，乙醛还原的反应速率大幅减慢，因此难以析出银； 【小问4详解】 ①实验证据：滴加2滴溶液产生银镜的时间短于滴加1滴溶液，说明适量有利于更快产生银镜； ②过高，反应过快，单质Ag无法形成光亮银镜，沉淀含有Ag。因此涉及实验为：取少量棕黑色沉淀A于试管中，加入足量浓氨水充分振荡，沉淀不能完全溶解，证明沉淀中含有单质Ag； ③根据反应历程，首先与乙醛作用生成中间体，实验Ⅲ浓度较低，造成该中间体浓度偏低，后续慢反应难以推进，整体反应变慢； 【小问5详解】 溶液呈酸性，酸性条件下氧化性减弱，难以氧化乙醛；银氨溶液为碱性环境，碱性条件有利于乙醛失去电子被氧化，同时氧化性更适合氧化乙醛。 18. 利用钕铁硼废磁体(主要成分为，含少量Al、Co、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （1）基态Co原子核外价层电子排布式为___________。“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在溶液中，目的是___________(写一条)。 （2）已知焙烧产物为对应的氧化物，写出高压加热的离子方程式___________。 （3）“沉铝”时，假设浓度约为，调节pH使沉淀完全，则调节的pH最小值是___________。(已知：) （4）“选择萃取”时，是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为，与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是___________。 A. 与P和O形成配位键 B. 该配合物中P为杂化 C. 虚线部分代表萃取剂P507 D. 适当增大pH，萃取率增大 （5）二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为___________。离最近的有___________个。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，则晶体密度为___________(写表达式即可)。 （6）氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺(酸浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想___________(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. 除去原料表面油污 （2） （3） 4.7 （4）BD （5） ①. 正方形 ②. 4 ③. （6）不使用强酸强碱或生成废液和废渣少或步骤少、分离流程简单 【解析】 【分析】钕铁硼废磁体主要成分为，含少量、、及油污，“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在溶液中洗去油污，“破碎焙烧”过程中焙烧产物为对应的氧化物，、、转化为相应氧化物，焙烧残渣进行“酸浸”，得到含有、、、、的溶液，浸取液调pH=3.0、通入空气，加热得到，过滤，滤液1调节pH进行“沉铝”，过滤得滤液2，滤液2加萃取剂P507进行“选择萃取”， 可与萃取剂P507形成配合物进入有机相，留在水相，水相中加入溶液得到沉淀，据此分析作答。 【小问1详解】 Co为27号元素，基态Co原子核外价层电子排布式为；溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，浸泡目的为除去原料表面油污； 【小问2详解】 “酸浸”后的浸取液在经过“高压加热”时通入了“空气”。空气中的氧气具有氧化性，这说明浸取液中含有还原性的Fe2+(焙烧产物溶于酸后可能含有Fe2+和Fe3+ )； 结合产物为Fe2O3可知，Fe2+在加热和加压条件下被氧气氧化，并水解生成了Fe2O3沉淀：。 【小问3详解】 已知、，离子浓度视为沉淀完全，沉铝时。根据，将代入，，两边取负对数，，，，即时沉淀完全；此时，此时钕离子不沉淀，调节最小值是4.7。 【小问4详解】 A．与O形成配位键，与P没有形成配位键，A错误； B．该配合物中P原子价电子对数为4，采用杂化，B正确； C．该配合物的配体数为3，虚线部分代表萃取剂P507失去1个氢离子后的阴离子，C错误； D．适当增大pH，，氢离子浓度减小，平衡正向移动，萃取率增大，D正确； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶体中1个（体心）周围距离最近且等距的（面心）围成的几何图形为正方形；晶胞沿竖直方向拉长，竖直方向间距大于水平方向，对于任意，只有水平方向4个距离最近，因此最近的为4个；晶胞中含数目为，含数目为，因此晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度； 【小问6详解】 与传统湿法工艺(酸浸法)相比，氢爆法不使用强酸强碱或生成废液和废渣少或步骤少、分离流程简单。 19. 实现“碳中和”和“碳达峰”是我国对国际社会作出的庄严承诺。将转化为高附加值化学品是重要的研究课题。其中，利用和合成甲醇（）是一条重要途径，该过程涉及以下主要反应： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： 已知： 回答下列问题： （1）根据盖斯定律，计算反应Ⅰ的焓变___________。由此判断，该反应在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，按充入反应物，并加入一定量的催化剂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列能说明反应体系达到平衡状态的是___________（填标号）。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D. 单位时间内，消耗的同时消耗 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和CO的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①图中表示的选择性曲线是___________（填“m”“n”或“p”）。 ②已知反应Ⅱ是降低甲醇选择性的主要原因。为了提高反应Ⅰ中的转化率并同时提高甲醇的选择性，可以采取的措施是___________（填一项即可）。 （4）恒温下，向1 L恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ制备甲醇，同时有副产物生成，10 min后容器内总压强不再变化，容器中的物质的量为0.5 mol，的物质的量为0.2 mol，10 min内的平均反应速率___________；反应Ⅰ的平衡常数___________（写出计算过程，用含字母P的代数式表示，不必化简。已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中的平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。 （5）电化学法也是实现“碳中和”的重要手段。铜基纳米光催化剂还原的机理如图所示，光照时，低能导带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。在高能导带上生成的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. 低温 （2）B （3） ①. m ②. 增大压强或适当降低温度 （4） ①. 0.18 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ     ，根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，所以；反应I，反应后气体分子数减少，，，根据自发可知，该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．恒温恒容密闭容器中，气体总质量、体积均不变，混合气体的密度始终不变，不能说明平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量保持不变说明体系达到平衡状态，B正确； C．不仅参与主反应还参与副反应，代表整体体系情况，而仅代表主反应，不能说明平衡，C错误； D．消耗为正反应，且主副反应的正反应均消耗，消耗为逆反应，且主副反应的逆反应均消耗，反应体系达到平衡状态时，主副反应均达平衡态，二者总消耗量相等不能说明主副反应均达平衡态，D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 ①增大压强，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则的平衡转化率和的选择性均增大，且的选择性和的选择性之和为100%，结合题干图像可知，m为的选择性，p为的选择性，n为的平衡转化率曲线； ②增大压强可以促进反应I正向进行，抑制副反应占比；反应I放热，反应Ⅱ吸热，适当降温利于I正向进行、Ⅱ逆向进行； 【小问4详解】 根据题意，列出反应I和反应Ⅱ的三段式，同时将反应过程简化为反应I和反应Ⅱ先后进行，便于计算分析： ， ，，平衡时总物质的量为，所以，即； 【小问5详解】 由图可知，在高能导带上生成的电极反应式为。 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学核心之一，体现该原子经济性的化合物Ⅳ合成路线如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）化合物a为比化合物Ⅲ相对分子质量小28，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够与溶液发生显色反应，请写出符合条件的结构简式：___________。 （3）下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。 A. 在化合物Ⅱ中，碳原子采取和杂化 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 D. 在化合物Ⅲ中，有大π键，且存在手性碳原子 （4）反应①的化学方程式为___________。 （5）在一定条件下制备。该反应中： ①若反应物之一能与溶液作用显色，则另一反应物为___________(写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②写出该合成路线中由醇制羧酸的化学方程式为___________(不需要注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基 （2）、 （3）AD （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物Ⅰ和乙酸酐发生取代反应生成化合物Ⅱ和乙酸，化合物Ⅱ中羰基与氢气加成生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与CO发生羰基化插入反应生成化合物Ⅳ，由此解答； 【小问1详解】 根据化合物Ⅱ的结构式，可知其分子式为，官能团的名称为酮羰基； 【小问2详解】 化合物Ⅲ的分子式为，化合物a比化合物Ⅲ的相对分子质量小28，因此化合物a的分子式为，除苯环外还有4个饱和碳原子，并且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明结构高度对称，因此符合要求的结构简式为、； 【小问3详解】 A．在化合物Ⅱ中，苯环和羰基中的碳原子为杂化，其余饱和碳原子为杂化，因此碳原子采取和杂化，A正确； B．化合物Ⅲ中异丁基的饱和碳原子为四面体结构，所有碳原子无法共平面，B错误； C．物质Ⅲ与CO发生羰基化插入反应生成物质Ⅳ，断裂的键为C-O键，生成的键为C-C键、C-O键，不涉及C-C键的断裂，C错误； D．在化合物Ⅲ中，有苯环的存在，因此有大π键，标注的碳原子为手性碳原子，D正确； 故答案为AD； 【小问4详解】 反应①为物质Ⅰ和乙酸酐发生取代反应生成物质Ⅱ和乙酸，因此化学方程式为； 【小问5详解】 ①反应物能与溶液作用显色，因此该反应物为苯酚，苯酚合成，需要对苯环进行加成，需要另一个反应物为； ②反应物为V形结构，推测该物质为水，利用碳碳双键和水加成制备，因此另一个反应物为； 【小问6详解】 ①含有酯基，因此该物质为醇和羧酸合成，醇和羧酸分别为和，最后一步的化学反应为酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热，因此化学方程式为 ②利用制备的原理与化合物Ⅲ制备化合物Ⅳ的原理一致，因此化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $