精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

海谊中学化学期末考试卷 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 下列物质对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 柠檬酸 酸性 食品加工 B 氯化钙 溶解放热 制作自加热罐头 C 15-冠-5冠醚 分子中有孔穴 识别所有碱金属离子 D 甲酸 还原性 作工业还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸常用作食品加工中的复合膨松剂中的酸性物质，由于其可与复合膨松剂中的碳酸氢钠等反应产生大量气体，故A正确； B．氯化钙溶解时会放出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，故B正确； C．冠醚分子中具有孔穴结构，能识别直径与空穴直径近似的碱金属离子，其中15-冠-5只能识别钠离子，故C错误； D．甲酸中含有醛基，具有还原性，可用作工业还原剂，故D正确； 故答案为C。 2. 下列物质的名称正确的是 A. 重晶石 B. 绿矾 C. 石膏 D. 木精(木醇) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．重晶石是，故A错误； B．绿矾是，故B错误； C．石膏是，故C错误； D．甲醇俗称木醇或木精，化学式为，故D正确； 故选：D。 3. 化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B. 向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C. 锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 【答案】D 【解析】 【详解】A．将橙子冷藏在冰箱里，降低温度，减慢橙子的腐坏或变质速率，以延长橙子的保质期，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大，为催化剂，加快了反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； B．锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．味精是一种常用的增味剂，炒菜时加入味精能增加食品的鲜味，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 液氨 B. 水玻璃 C. 苯酚 D. C12H22O11(蔗糖) 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。一般指酸碱盐水或金属氧化物等。 A．液氨是非电解质，A错误； B．水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，不是电解质，B错误； C．苯酚是电解质，C正确； D．蔗糖是非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是(　　) A. Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D. C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，因此原溶液中含有碘离子，B正确； C、二氧化碳、二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误； D、碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳或二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，D错误。 答案选B。 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 金刚砂的分子式： B. 基态锗原子的价层电子排布式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂为共价晶体，不存在分子，其化学式为，故A错误； B．锗为32号元素，价层电子排布式为：，故B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故C错误； D．臭氧为V形结构，该球棍模型与其结构不符，故D错误； 故选：B。 7. 下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 水 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔效应可以区分溶液和胶体，胶体的分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，光束照射后会产生丁达尔效应，由此分析。 【详解】A．Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，A符合题意； B．CuSO4溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，B不符合题意； C．葡萄糖溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，C不符合题意； D．水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选A。 8. 关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是 A. 氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理 B. 误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒 C. 皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性 D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰化钠(NaCN)能被双氧水氧化为碳酸氢钠，同时得到氨气，可降低毒性，A正确； B．硫酸钡难溶于水难溶于酸，故误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液通过产生硫酸钡沉淀以解毒，B正确； C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，C错误； D．苯酚易溶于酒精，故皮肤不慎沾到苯酚上时应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确； 答案选C。 9. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 用葡萄糖制镜 B. 用硫酸铝净水 C. 用小苏打作食品膨松剂 D. 用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A．用葡萄糖制镜即葡萄糖中醛基和银氨溶液反应生成银单质，葡萄糖被氧化，具有还原性，故A符合题意； B．用硫酸铝净水，铝离子生成胶体而吸附杂质起净水作用，化合价未变化，故B不符合题意； C．用小苏打作食品膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化合价未变化，故C不符合题意； D．含氟牙膏主要指在牙膏内添加一定氟化物，氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形成氟化的矿物质，增强牙齿防龋能力，有效的将脱矿的牙釉质进行再矿化，达到预防龋齿的效果，化合价未变化，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D. 粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷，耐高温，是新型无机非金属材料，A正确； B．白色污染的形成与氮氧化合物无关，B错误； C．漂粉精具有强氧化性，既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂，C正确； D．粒子直径为的铁粉材料是纯净物，不属于胶体，胶体是混合物，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 有两种同分异构体 B. 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物 C. 石蜡油受热分解的产物不能使酸性溶液褪色 D. 苯分子中含有3个碳碳双键，故1苯最多与3发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和C原子为空间四面构型，因此只有一种结构，故A错误； B．淀粉、纤维素属于多糖，蛋白质是氨基酸聚合而成，均为天然有机高分子化合物，故B正确； C．石蜡油受热会发生裂化，生成不饱和烯烃能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．苯中不存在碳碳双键，故D错误； 故选：B； 12. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的简化电子排布式： D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B错误； C．为47号元素，故简化电子排布式为，C正确； D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为，D错误； 答案选C。 13. 下列离子方程式与事实相符的是 A. 向Na2S溶液中通入SO2气体： B. 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++2H2O+2CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S显碱性，向Na2S溶液中通入SO2气体的离子方程式为：，A错误； B．K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液形成蓝色沉淀，用于检验Fe2+，反应的离子方程式为：，B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀CaCO3，离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性小于碳酸，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++CO2↑+H2O，D错误； 答案选B。 14. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为 B. 聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C. 聚羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D. 聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用和杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯（），其链节为，A错误； B．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得，B错误； C．聚羟基丙酸是一种由可再生资源制备的新型环保塑料，其原料来源于植物，如玉米、甘蔗等，通过聚合反应生成高分子材料‌，可以通过微生物分解为二氧化碳和水，C正确； D．聚丙烯腈（）分子中含有-CH2-和-CN，不含碳碳双键，碳原子采用和杂化，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 有机化合物A～H的转换关系如所示： （1）A是有支链的炔烃，其名称是___。 （2）F所属的类别是___。 （3）写出G的结构简式：___。 【答案】 ①. 3-甲基-1-丁炔（或异戊炔） ②. 卤代烃 ③. CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】 【分析】A是有支链的炔烃，由分子式可知为CH3CH(CH3)C≡CH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则E应为烯烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2，F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H，由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。 【详解】（1）A是有支链的炔烃，为CH3CH(CH3)C≡CH，名称为3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；故答案为3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）； （2）F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，属于卤代烃； 故答案为卤代烃； （3）由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH； 故答案为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。 16. 在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2+O22SO3，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据（以V2O5作催化剂） 压强 温度 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3% （1）若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是_______； （2）工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，合成SO3的适宜条件是温度（填上表中的数据）_____；压强______。 （3）某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响，下列选项正确的是______。 （4）为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，再用浓硫酸处理吸收尾气得到的物质，最后将得到_________、_________（填物质名称）。 【答案】 ①. 0.0975moL·L-1min-1 ②. 450℃ ③. 1×105Pa ④. A ⑤. 硫酸铵 ⑥. 二氧化硫 【解析】 【详解】⑴若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于计量系数之比，两者的转化率相等，因此O2转化率为97.5%，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是；故答案为：0.0975moL·L−1·min−1。 ⑵工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，在450℃、1×105Pa合成SO3的转化率为97.5%，已经达到比较大的转化率，温度升高，转化率下降，加压，转化率增大程度不大，而且加压对设备和动力的要求比较高，因此适宜条件是温度450℃；压强1×105Pa；故答案为：450℃；1×105Pa。 ⑶ t时刻增大O2的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，后来正反应速率减小，逆反应速率增大，最后两者速率相等，达到平衡，故A正确。 ⑷为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，得到亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，因此最后得到硫酸铵、二氧化硫；故答案为：硫酸铵、二氧化硫。 17. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计) 离子 Na+ OH- Cl- 浓度（mol/L） 5.5×10-3 8.5×10-4 y 2.0×10-4 3.4×10-3 请回答： (1)煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是_____(填字母)。 a.形成酸雨 b.危害人体健康 (2)NaClO2中氯元素的化合价为_____； (3)SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_____； (4)表中y=_____。 【答案】 ①. ab ②. +3 ③. 、 ④. 2.0×10-4 【解析】 【详解】(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，未经处理直接排放会造成酸雨、光化学烟雾等，危害生态环境和人体健康，答案选ab； (2)NaClO2中钠元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3，答案为+3； (3)根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为，答案为、； (4)根据电荷守恒得：c(Na+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即y=2.0×10−4，答案为2.0×10−4。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（选填编号）。 a．煤的形成　　　　　b．原电池工作 c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________ 工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 (3)配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目： ____NaIO3 + ____NaHSO3 —____I2+ ____Na2SO4 + ____H2SO4+ ____H2O， 电子转移的方向和数目__________________ (4)已知：还原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的________反应，离子方程式为__________________。 【答案】 ①. c ②. 2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. 4 ④. 10 ⑤. 2 ⑥. 7 ⑦. 3 ⑧. 2 ⑨. ⑩. I2 ⑪. H2O + I2 + HSO3－=2I-+ SO42－+ 3H+ 【解析】 【分析】(1)有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是：在化学反应中有元素化合价的变化； (2)IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应； (3)根据氧化还原反应中得失电子数相等结合原子守恒进行配平； (4)HSO3-具有还原性，碘具有强氧化性，所以HSO3-能被I2氧化生成SO42-，同时碘被还原生成碘离子，根据反应物和生成物写出离子方程式。 【详解】(1)煤的形成、原电池工作、我国古代烧制陶器这些反应在反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，简单机械织布过程中没有元素化合价的变化，属于物理变化； 故选c； (2)IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应，氟气和水的反应、钠和水的反应中在反应前后都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应同时也是置换反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (3)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO3-被氧化成硫酸根离子，IO3-被还原成I2，该反应为4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e-； 故答案为：4；10；2；7；3；2；； (4)还原性HSO3-＞I-，氧化性I2 ＞SO42-，所以亚硫酸氢根离子能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，所以亚硫酸氢钠能和碘反应，离子反应方程式为：H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+； 故答案为：I2，H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学化学期末考试卷 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 下列物质对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 柠檬酸 酸性 食品加工 B 氯化钙 溶解放热 制作自加热罐头 C 15-冠-5冠醚 分子中有孔穴 识别所有碱金属离子 D 甲酸 还原性 作工业还原剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的名称正确的是 A. 重晶石 B. 绿矾 C. 石膏 D. 木精(木醇) 3. 化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B. 向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C. 锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 4. 下列物质属于电解质的是 A. 液氨 B. 水玻璃 C. 苯酚 D. C12H22O11(蔗糖) 5. 下列叙述正确的是(　　) A. Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D. C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 金刚砂的分子式： B. 基态锗原子的价层电子排布式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子的球棍模型： 7. 下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 水 8. 关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是 A. 氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理 B. 误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒 C. 皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性 D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 9. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 用葡萄糖制镜 B. 用硫酸铝净水 C. 用小苏打作食品膨松剂 D. 用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 10. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C. 漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D. 粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体 11. 下列说法正确的是 A. 有两种同分异构体 B. 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物 C. 石蜡油受热分解的产物不能使酸性溶液褪色 D. 苯分子中含有3个碳碳双键，故1苯最多与3发生加成反应 12. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的简化电子排布式： D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： 13. 下列离子方程式与事实相符的是 A. 向Na2S溶液中通入SO2气体： B. 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++2H2O+2CO2↑ 14. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为 B. 聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C. 聚羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D. 聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用和杂化 第II卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 有机化合物A～H的转换关系如所示： （1）A是有支链的炔烃，其名称是___。 （2）F所属的类别是___。 （3）写出G的结构简式：___。 16. 在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2+O22SO3，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据（以V2O5作催化剂） 压强 温度 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3% （1）若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是_______； （2）工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，合成SO3的适宜条件是温度（填上表中的数据）_____；压强______。 （3）某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响，下列选项正确的是______。 （4）为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，再用浓硫酸处理吸收尾气得到的物质，最后将得到_________、_________（填物质名称）。 17. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计) 离子 Na+ OH- Cl- 浓度（mol/L） 5.5×10-3 8.5×10-4 y 2.0×10-4 3.4×10-3 请回答： (1)煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是_____(填字母)。 a.形成酸雨 b.危害人体健康 (2)NaClO2中氯元素的化合价为_____； (3)SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_____； (4)表中y=_____。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（选填编号）。 a．煤的形成　　　　　b．原电池工作 c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________ 工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 (3)配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目： ____NaIO3 + ____NaHSO3 —____I2+ ____Na2SO4 + ____H2SO4+ ____H2O， 电子转移的方向和数目__________________ (4)已知：还原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的________反应，离子方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $