精品解析：2026年6月福建漳州市龙海区港尾中学中考考前热身训练化学试卷

2026年初中毕业班学业水平考前热身训练 化学试题 本卷分值：100分，考试时间：60分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题所给选项中，仅一项符合题目要求。 1. 下列研究项目中，主要属于化学研究范畴的是 A. 研发锂电池安全新材料 B. 临床免疫学和生物学检验 C. 航空航天构件无损检测 D. 人工智能与视觉技术应用 2. 我国天舟系列飞船为空间站送去丰富物资，其中携带许多新鲜食材。以下物资中主要为航天员补充维生素的是 A. 馒头 B. 牛肉干 C. 饮用水 D. 水果 3. 中国自主研发“超级钢”居于世界领先地位，其中含锰、碳、铝、钒等，具有优异强度和延展性等。“超级钢”属于 A. 合金 B. 合成材料 C. 金属单质 D. 天然材料 4. 下列有关水的实验操作，正确的是 A. 倾倒水 B. 加热水 C. 过滤泥水 D. 稀释浓硫酸 5. 如图是元素周期表的部分信息，下列叙述错误的是 A. 氢原子核外有1个电子 B. 锂元素的相对原子质量是6.94 C. 钠的氧化物 Na2O 中Na为+1价 D. 相同质量的 Mg 与 Al，Al原子个数更多 6. 清华大学研究团队基于无皱褶单晶石墨材料，实现固体表面宏观尺度近零摩擦。下列说法错误的是 A. 常温下，该石墨材料化学性质不活泼 B. 石墨和金刚石均属于碳单质，两者物理性质相同 C. 该单晶石墨材料完全燃烧的产物为二氧化碳 D. 该技术有望使未来的机械轴承达到近乎零磨损，大幅度提升设备寿命 7. 建构“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动的模型如下。下列说法正确的是 A. 废旧电池拆解预处理后即丢弃 B. 废旧玻璃制品核心反应为粉碎 C. 废弃塑料制品焚烧后填埋灰烬 D. 厨余垃圾堆肥处理为有机肥料 8. 发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打 B. 碳酸钠的水溶液呈碱性 C. 碳酸钠与有机酸发生中和反应 D. 为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 9. 下列实验方案(夹持装置已略去)能达到实验目的的是 目的 A．实验室制取O₂ B．验证质量守恒定律 C．探究水的组成 D．证明( 能与水反应) 方案 A. A B. B C. C D. D 10. 金属注射成型为一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件主要工序如下图。产品要求：制作过程中保持该器件精密尺度；渗碳后含碳量需达0.3%。下列说法错误的是 A. 用溶剂除该器件中石蜡，石蜡为溶质 B. 烧结时，氮气为保护气防止金属氧化 C. 烧结的温度需要低于合金的熔点 D. 产品能完全溶解于足量稀硫酸中 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 竹稻是竹子与水稻远缘杂交的新品种，煮成的米饭带有竹香，深受人们喜爱。 （1）竹稻富含钙、硒、锌等，其中属于人体所需常量元素的是___________(填元素符号)。 （2）竹稻生长过程中，绿色叶片在光照下可进行___________作用，将二氧化碳、水转化为有机物。竹稻生长过程中需要施加肥料，下列属于复合肥料的是___________ (填字母)。 A. CO(NH2)2 B. KH2PO4 C. Ca(NO3)2 （3）竹稻大米的主要营养成分为淀粉，淀粉在人体内最终转化为葡萄糖 供能。 ①葡萄糖由___________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②葡萄糖在人体内发生缓慢氧化为生命活动供能。该过程的能量转化为___________能→热能等。 12. 为建立稳定、清洁的电力系统，科学家发明像“超级充电宝”式储能技术，为新能源发电保驾护航。 Ⅰ.空气储能是“压缩空气蓄能、膨胀空气释能”的热力学循环，实现电能的储存和释放。 （1）利用空气储能和释能的过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。从微观角度分析：压缩空气时，分子间的间隙变___________。 Ⅱ.氢储能的核心原理是通过“电-氢-电”进行能量循环转换。 （2）当电力过剩时，富余电力将水转化为氢气的原理是___________(用化学方程式表示)。氢气属于最清洁能源的原因是___________。 Ⅲ.锂电池是电化学储能，可短时快速响应。 （3）锂是活泼金属，与水剧烈反应生成碱和易燃气体，易燃气体为___________(填化学式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）锂电池起火不能用水灭火，原因是___________。 13. “化”说国家战略资源——氦气(He)。 （1）氦气属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）工业上通过低温分馏从天然气中提取氦气。下表为天然气部分成分的沸点： 成分 氦气(He) 甲烷 氮气 沸点 ①温度升高，从液态天然气中最先汽化逸出的是___________。 ②天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）氦质谱检漏技术是检测火箭发动机、真空管道及芯片封装密封性的高精度核心检测手段。 气体粒子直径/ nm He原子 分子 0.28 0.29 结合上表数据，从安全的角度分析：氦气可作高效的检漏示踪气体，而不用氢气的原因是___________。 （4）未来能源——月壤中富含氦-3，是未来可控核聚变发电的理想原料。 氦-3与氦-4原子结构的信息如下表： 原子 质子数 中子数 He-3 2 1 He-4 2 2 ①地球上常见氦气为氦-4，其与氦-3属于___________(填“同种”或“不同种”)元素。 ②氦-3原子的核外电子数为___________。 14. 请参加“自制墨水”的项目式学习。 【知墨】《天工开物》记载制墨方法：凡墨烧烟凝质而为之。 （1）桐油主要成分为有机物。墨是桐油___________(填“不完全”或“完全”)燃烧产生的炭黑。 （2）古代书画用墨书写能保存很长时间不变色，原因是___________。 【制墨】制备铁胆墨水：“铁”是指硫酸亚铁，“胆”是指鞣酸。“铁、胆”混合得到鞣酸亚铁溶液，鞣酸亚铁在空气中易被氧化为黑色的鞣酸铁沉淀。 （3）用生锈的铁钉与稀硫酸制备硫酸亚铁，请补全下列表格中的内容： 实验现象 实验原理(用化学方程式表示) 铁锈溶解，溶液变为①___________色 铁钉表面有气泡冒出 ②___________ 溶液颜色逐渐变成浅绿色 ，则X为③___________(填化学式) （4）铁胆墨水书写后字迹逐渐变为___________色。 （5）验证鞣酸亚铁溶液呈酸性，可选用的一种试剂或用品是___________。 【收墨】回收铁胆墨水中的 （6）回收 的方案：试剂Y→ Fe(OH)3((红褐色沉淀)煅烧(红棕色)。 ①试剂 Y 是___________(写一种)。 ②氢氧化铁在不同温度下煅烧，所得产物中 的含量如图。从节约能源角度分析，最佳的煅烧温度范围是___________℃。 15. 探秘童趣之物——摔炮。 Ⅰ.古法皆为“团纸贮砂，掷地迸发”，一摔即响，童趣盎然。 （1）用力将被纸团包裹的“砂”摔在地上，砂料受到冲击迅速燃烧后爆炸。从燃烧条件分析，砂料中一定含有___________。 Ⅱ.利用废旧粉笔头、氯酸钾(KClO3)、红磷等材料制作安全摔炮，流程为研磨粉笔头→填充药品→密封→装饰→测试。 【信息】氯酸钾是一种白色固体，常温下稳定，加热或受撞击时易分解出氧气。 （2）摔炮爆炸时，氯酸钾与红磷反应生成五氧化二磷和氯化钾，该反应的化学方程式为___________。 （3）该摔炮与传统鞭炮相比较，具有的优势有___________(写一点)。 Ⅲ.建构摔炮爆炸原理的模型及生产安全。 （4）分析模型，写出摔炮爆炸的必备条件：___________。 （5）生产摔炮的工厂要严格遵守安全规范，需张贴的安全图标有___________(填字母)。 A. B. C. 16. 硫酸铜是用途极广的无机铜盐，在很多领域中都发挥着重要作用。 【查阅资料】硫酸铜晶体易溶于水，难溶于酒精；硫酸钠溶液没有杀菌消毒能力。 （1）生活中的应用：硫酸铜可用于泳池水体的杀菌消毒，说明___________(离子符号)起杀菌消毒作用。 （2）生产中的应用：硫酸铜在农业中可用于配制波尔多液。其配制比例为硫酸铜：生石灰：水的质量比为1：1：100，如图1为硫酸铜的溶解度曲线。 ①20℃时，配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需硫酸铜固体的质量是___________g，此时得到的硫酸铜溶液为该温度下的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②配制过程中，一般先用少量热水溶解硫酸铜，再配成硫酸铜稀溶液。使用热水溶解的目的是___________。 （3）硫酸铜的制备：化学实践小组提出用含铜废料制备硫酸铜晶体，主要流程如图2(杂质不参与反应)，“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行___________、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 17. 生活中经常观察到建筑物砖墙表面或路面砖的表面出现白色物质，该现象称为泛碱。化学小组对某砖墙泛碱的成分及影响因素展开如下探究。 任务一：了解“泛碱”现象的成因 【查阅资料】泛碱主要是墙体内部溶解在水中的物质随水分迁移到表面，水分蒸发后固体结晶析出或与空气中的成分反应所致。 （1）写出与反应的化学方程式： ___________。 任务二：探究“泛碱”物质的成分 【查阅资料】常温(20℃)时，10g水中最多溶解0.0165g氢氧化钙。 【进行实验】 （2）同学们推测白色物质可能含有氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，于是他们进行了如下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体 白色物质中含有氢氧化钙和碳酸钙 2 向步骤 1的试管中滴加几滴无色酚酞溶液 ___________ 【交流反思】 （3）经同学们讨论，一致认为根据上述实验不能得出上述结论，原因是___________。为得到上述结论，请在原实验的基础上补充实验，你的方案是___________。 任务三：探究影响墙体“泛碱”因素 【方案设计】小组同学猜想：环境湿度、空气中浓度、温度会影响泛碱速率，并设计了如下对比实验进行验证(实验所用砖墙粉末取自同一面墙)。 实验组 实验条件(砖墙粉末+蒸馏水) 泛碱时间 湿度 浓度 温度 1 60% 0.04% 约72 h 2 90% 0.04% 约32 h 3 90% 0.1% 约22 h 4 90% 0.1% 约10h （4）对比实验组1和2，可得出的结论是___________。 （5）为探究“浓度对泛碱速率的影响”，应选择实验组___________进行对比。 【拓展反思】 （6）雨后墙体上更易出现泛碱现象，请根据上述探究分析原因：___________。 18. 过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 （1）100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 （2）100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班学业水平考前热身训练 化学试题 本卷分值：100分，考试时间：60分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题所给选项中，仅一项符合题目要求。 1. 下列研究项目中，主要属于化学研究范畴的是 A. 研发锂电池安全新材料 B. 临床免疫学和生物学检验 C. 航空航天构件无损检测 D. 人工智能与视觉技术应用 【答案】A 【解析】 【详解】A. 研发锂电池安全新材料涉及新物质的合成、性质探究，属于化学研究范畴； B. 临床免疫学和生物学检验属于生物学、医学的研究范畴； C. 航空航天构件无损检测属于物理、航空工程的研究范畴； D. 人工智能与视觉技术应用属于计算机科学的研究范畴。 2. 我国天舟系列飞船为空间站送去丰富物资，其中携带许多新鲜食材。以下物资中主要为航天员补充维生素的是 A. 馒头 B. 牛肉干 C. 饮用水 D. 水果 【答案】D 【解析】 【详解】A.馒头主要成分是淀粉，属于糖类，错误； B.牛肉干富含蛋白质，错误； C.饮用水提供的营养素为水，错误； D.水果、蔬菜类食物富含维生素，正确。 3. 中国自主研发“超级钢”居于世界领先地位，其中含锰、碳、铝、钒等，具有优异强度和延展性等。“超级钢”属于 A. 合金 B. 合成材料 C. 金属单质 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【详解】合金的定义为一种金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，“超级钢”以铁为主要成分，添加了锰、碳、铝、钒等其他元素，完全符合合金的特征。 4. 下列有关水的实验操作，正确的是 A. 倾倒水 B. 加热水 C. 过滤泥水 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞需倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨容器口，避免污染试剂或腐蚀标签，错误； B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，且应用酒精灯外焰加热，错误； C.过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的规范，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，正确； D.浓硫酸密度大于水，且溶于水释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，错误。 5. 如图是元素周期表的部分信息，下列叙述错误的是 A. 氢原子核外有1个电子 B. 锂元素的相对原子质量是6.94 C. 钠的氧化物 Na2O 中Na为+1价 D. 相同质量的 Mg 与 Al，Al原子个数更多 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中原子序数=核外电子数，氢原子序数为1，核外有1个电子，表述正确。 B.元素周期表单元格下方数字为元素相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，表述正确。 C.化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Na化合价为，则，解得，表述正确。 D.相同质量下，原子个数（为质量，为相对原子质量），相对原子质量越小原子个数越多。，因此相同质量的Mg和Al，Mg原子个数更多，表述错误。 6. 清华大学研究团队基于无皱褶单晶石墨材料，实现固体表面宏观尺度近零摩擦。下列说法错误的是 A. 常温下，该石墨材料化学性质不活泼 B. 石墨和金刚石均属于碳单质，两者物理性质相同 C. 该单晶石墨材料完全燃烧的产物为二氧化碳 D. 该技术有望使未来的机械轴承达到近乎零磨损，大幅度提升设备寿命 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨属于碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触也不易起变化，正确； B. 石墨和金刚石均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，错误； C. 该单晶石墨材料属于碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，正确； D. 该技术实现了近零摩擦，可大幅降低机械轴承的磨损，从而提升设备寿命，符合技术应用逻辑，正确。 7. 建构“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动的模型如下。下列说法正确的是 A. 废旧电池拆解预处理后即丢弃 B. 废旧玻璃制品核心反应为粉碎 C. 废弃塑料制品焚烧后填埋灰烬 D. 厨余垃圾堆肥处理为有机肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A.废旧电池含重金属等有毒污染物，预处理后丢弃仍会造成土壤、水体污染，需进行无害化处理和资源回收，不能直接丢弃，错误。 B.粉碎是无新物质生成的物理变化，属于废旧玻璃处理的预处理步骤，并非核心反应，废旧玻璃回收的核心反应是重新熔融制备新玻璃的过程，错误。 C.废弃塑料焚烧会产生二噁英等大量有毒有害气体，严重污染大气，该处理方式不合理，错误。 D.厨余垃圾富含有机物，可通过微生物分解的堆肥过程转化为有机肥料，实现资源回收利用，正确。 8. 发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打 B. 碳酸钠的水溶液呈碱性 C. 碳酸钠与有机酸发生中和反应 D. 为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误。 B.碳酸钠水溶液呈碱性，可中和面团中的有机酸，B正确。 C.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，碳酸钠属于盐，因此它和有机酸的反应不属于中和反应，C错误。 D.过量使用碳酸钠会使馒头带有碱涩味、色泽发黄，不能过量添加，D错误。 9. 下列实验方案(夹持装置已略去)能达到实验目的的是 目的 A．实验室制取O₂ B．验证质量守恒定律 C．探究水的组成 D．证明( 能与水反应) 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.密度大于空气，不能用向下排空气法收集，无法制取收集氧气，错误。 B.食盐溶于水是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证质量守恒定律，错误。 C.氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到探究水组成的目的，正确。 D.软塑料瓶变瘪仅能说明溶于水或与水反应，无法排除溶解的干扰，不能证明一定和水发生了反应，错误。 10. 金属注射成型为一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件主要工序如下图。产品要求：制作过程中保持该器件精密尺度；渗碳后含碳量需达0.3%。下列说法错误的是 A. 用溶剂除该器件中石蜡，石蜡为溶质 B. 烧结时，氮气为保护气防止金属氧化 C. 烧结的温度需要低于合金的熔点 D. 产品能完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 除蜡过程中石蜡被溶剂溶解，被溶解的石蜡属于溶质，表述正确。除蜡过程中石蜡被溶剂溶解，被溶解的石蜡属于溶质，表述正确； B. 氮气化学性质不活泼，烧结时作保护气可隔绝氧气，防止金属被氧化，表述正确； C. 若烧结温度高于合金熔点，合金会熔化变形，无法维持精密尺度，因此烧结温度需低于合金熔点，表述正确； D. 产品渗碳后含0.3%的碳，碳不能和稀硫酸反应，因此产品无法完全溶解在足量稀硫酸中，表述错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 竹稻是竹子与水稻远缘杂交的新品种，煮成的米饭带有竹香，深受人们喜爱。 （1）竹稻富含钙、硒、锌等，其中属于人体所需常量元素的是___________(填元素符号)。 （2）竹稻生长过程中，绿色叶片在光照下可进行___________作用，将二氧化碳、水转化为有机物。竹稻生长过程中需要施加肥料，下列属于复合肥料的是___________ (填字母)。 A. CO(NH2)2 B. KH2PO4 C. Ca(NO3)2 （3）竹稻大米的主要营养成分为淀粉，淀粉在人体内最终转化为葡萄糖 供能。 ①葡萄糖由___________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②葡萄糖在人体内发生缓慢氧化为生命活动供能。该过程的能量转化为___________能→热能等。 【答案】（1） （2） ①. 光合 ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 人体所需常量元素包括钙、磷、钾等，硒、锌属于微量元素，因此填Ca。 【小问2详解】 绿色叶片在光照下进行光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物；复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥：A只含氮元素属于氮肥，B同时含钾、磷元素属于复合肥，C只含氮元素属于氮肥，因此选B。 【小问3详解】 ① 葡萄糖的化学式为，由碳、氢、氧3种元素组成；碳、氧元素质量比为。 ② 葡萄糖中储存有化学能，缓慢氧化时化学能转化为热能等为生命活动供能。 12. 为建立稳定、清洁的电力系统，科学家发明像“超级充电宝”式储能技术，为新能源发电保驾护航。 Ⅰ.空气储能是“压缩空气蓄能、膨胀空气释能”的热力学循环，实现电能的储存和释放。 （1）利用空气储能和释能的过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。从微观角度分析：压缩空气时，分子间的间隙变___________。 Ⅱ.氢储能的核心原理是通过“电-氢-电”进行能量循环转换。 （2）当电力过剩时，富余电力将水转化为氢气的原理是___________(用化学方程式表示)。氢气属于最清洁能源的原因是___________。 Ⅲ.锂电池是电化学储能，可短时快速响应。 （3）锂是活泼金属，与水剧烈反应生成碱和易燃气体，易燃气体为___________(填化学式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）锂电池起火不能用水灭火，原因是___________。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 小 （2） ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染 （3） ①. ②. 置换反应 （4） 锂能与水反应生成易燃的氢气，会加剧火势甚至引发爆炸 【解析】 【小问1详解】 空气压缩、膨胀过程仅改变分子间间隔，无新物质生成，属于物理变化；压缩时压强增大，分子间间隙随压强增大而减小。 【小问2详解】 富余电力用于电解水制氢气，化学方程式为；氢气燃烧无有害产物生成，因此属于最清洁能源。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，活泼金属和水反应生成的易燃气体为氢气；该反应符合单质和化合物反应生成新单质、新化合物的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 锂与水反应生成的氢气是可燃物，会助火势甚至引发爆炸，因此不能用水扑灭锂电池起火。 13. “化”说国家战略资源——氦气(He)。 （1）氦气属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）工业上通过低温分馏从天然气中提取氦气。下表为天然气部分成分的沸点： 成分 氦气(He) 甲烷 氮气 沸点 ①温度升高，从液态天然气中最先汽化逸出的是___________。 ②天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）氦质谱检漏技术是检测火箭发动机、真空管道及芯片封装密封性的高精度核心检测手段。 气体粒子直径/ nm He原子 分子 0.28 0.29 结合上表数据，从安全的角度分析：氦气可作高效的检漏示踪气体，而不用氢气的原因是___________。 （4）未来能源——月壤中富含氦-3，是未来可控核聚变发电的理想原料。 氦-3与氦-4原子结构的信息如下表： 原子 质子数 中子数 He-3 2 1 He-4 2 2 ①地球上常见氦气为氦-4，其与氦-3属于___________(填“同种”或“不同种”)元素。 ②氦-3原子的核外电子数为___________。 【答案】（1） 单质 （2） ①. 氦气（或） ②. （3） 氢气具有可燃性，遇明火易爆炸，氦气化学性质稳定、不可燃，使用更安全 （4） ①. 同种 ②. 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，氦气仅由氦元素一种元素组成，属于单质。 【小问2详解】 ①分馏利用各组分沸点差异分离，沸点越低，升温时越容易汽化逸出，氦气沸点最低，因此最先逸出； ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。 【小问3详解】 从安全角度分析，氢气属于易燃易爆气体，而氦气是稀有气体，化学性质不活泼，无燃烧爆炸风险。 【小问4详解】 ①元素种类由质子数（核电荷数）决定，He-3和He-4质子数均为2，属于同种元素； ②原子中核外电子数=质子数，He-3质子数为2，因此核外电子数为2。 14. 请参加“自制墨水”的项目式学习。 【知墨】《天工开物》记载制墨方法：凡墨烧烟凝质而为之。 （1）桐油主要成分为有机物。墨是桐油___________(填“不完全”或“完全”)燃烧产生的炭黑。 （2）古代书画用墨书写能保存很长时间不变色，原因是___________。 【制墨】制备铁胆墨水：“铁”是指硫酸亚铁，“胆”是指鞣酸。“铁、胆”混合得到鞣酸亚铁溶液，鞣酸亚铁在空气中易被氧化为黑色的鞣酸铁沉淀。 （3）用生锈的铁钉与稀硫酸制备硫酸亚铁，请补全下列表格中的内容： 实验现象 实验原理(用化学方程式表示) 铁锈溶解，溶液变为①___________色 铁钉表面有气泡冒出 ②___________ 溶液颜色逐渐变成浅绿色 ，则X为③___________(填化学式) （4）铁胆墨水书写后字迹逐渐变为___________色。 （5）验证鞣酸亚铁溶液呈酸性，可选用的一种试剂或用品是___________。 【收墨】回收铁胆墨水中的 （6）回收 的方案：试剂Y→ Fe(OH)3((红褐色沉淀)煅烧(红棕色)。 ①试剂 Y 是___________(写一种)。 ②氢氧化铁在不同温度下煅烧，所得产物中 的含量如图。从节约能源角度分析，最佳的煅烧温度范围是___________℃。 【答案】（1）不完全 （2）常温下，碳的化学性质不活泼 （3） ①. 黄 ②. ③. Fe （4）黑 （5）紫色石蕊试液（合理即可） （6） ①. 氢氧化钠（合理即可） ②. 700~750 【解析】 【小问1详解】 炭黑的主要成分为碳，是桐油不完全燃烧产生的。 【小问2详解】 墨的主要成分为碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，则用墨书写能保存很长时间不变色。 【小问3详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有气泡冒出，反应的化学方程式为：； 反应前后原子的种类和数目不变，等号右边Fe、S、O的个数分别为3、3、12，等号左边除X外，Fe、S、O的个数分别为2、3、12，故X的化学式为Fe。 【小问4详解】 根据题干“鞣酸亚铁在空气中易被氧化为黑色的鞣酸铁沉淀”，则铁胆墨水书写后字迹逐渐变为黑色。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可选用紫色石蕊溶液。 【小问6详解】 铁离子和氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，则试剂Y为可溶性碱，如氢氧化钠等。 结合图像说明700~750℃时氧化铁含量已达到较高值，且该温度范围较低更节约能源。 15. 探秘童趣之物——摔炮。 Ⅰ.古法皆为“团纸贮砂，掷地迸发”，一摔即响，童趣盎然。 （1）用力将被纸团包裹的“砂”摔在地上，砂料受到冲击迅速燃烧后爆炸。从燃烧条件分析，砂料中一定含有___________。 Ⅱ.利用废旧粉笔头、氯酸钾(KClO3)、红磷等材料制作安全摔炮，流程为研磨粉笔头→填充药品→密封→装饰→测试。 【信息】氯酸钾是一种白色固体，常温下稳定，加热或受撞击时易分解出氧气。 （2）摔炮爆炸时，氯酸钾与红磷反应生成五氧化二磷和氯化钾，该反应的化学方程式为___________。 （3）该摔炮与传统鞭炮相比较，具有的优势有___________(写一点)。 Ⅲ.建构摔炮爆炸原理的模型及生产安全。 （4）分析模型，写出摔炮爆炸的必备条件：___________。 （5）生产摔炮的工厂要严格遵守安全规范，需张贴的安全图标有___________(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1）可燃物 （2） （3）环保或 安全或 无污染或 利用废旧材料 或 噪音小 或易于控制或 无硫磺更清洁​等合理表述均可 （4）在有限空间内剧烈反应，气压增大 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 燃烧发生的三要素是：① 可燃物、② 与氧气（或助燃剂）接触、③ 温度达到着火点。题干说“砂料受到冲击迅速燃烧后爆炸”，说明“砂”本身能被点燃，这证明它一定是可燃物。 【小问2详解】 反应为氯酸钾和红磷反应，生成五氧化二磷和氯化钾，反应条件为撞击，配平即可得到化学方程式。 【小问3详解】 传统鞭炮多含硫磺、黑火药，爆炸时产生SO2、烟尘、巨大噪音，易引发火灾；而本题中“安全摔炮”用的是：废旧粉笔头 → 废物利用，环保；​氯酸钾+红磷 → 药量少，不易失控，更安全​；无硫 → 无刺激性气体，污染小​；声音小 → 噪音低，适合儿童玩耍。 【小问4详解】 爆炸必须同时具备：① 有剧烈化学反应（燃烧或分解，放热+产气）② 在密闭或有限空间内进行 → 气体无法扩散，压力剧增③ 有足够能量释放 → 气压骤增超过容器承受力 【小问5详解】 A. 当心爆炸物，​摔炮属于撞击易爆品，必须贴； B. 禁止烟火​，工厂内有易燃物（红磷）、氧化剂（氯酸钾），明火极易引发事故，必须贴； C. 易于自燃的物质​，摔炮不是自燃品，是“撞击引爆” ，不必贴。 16. 硫酸铜是用途极广的无机铜盐，在很多领域中都发挥着重要作用。 【查阅资料】硫酸铜晶体易溶于水，难溶于酒精；硫酸钠溶液没有杀菌消毒能力。 （1）生活中的应用：硫酸铜可用于泳池水体的杀菌消毒，说明___________(离子符号)起杀菌消毒作用。 （2）生产中的应用：硫酸铜在农业中可用于配制波尔多液。其配制比例为硫酸铜：生石灰：水的质量比为1：1：100，如图1为硫酸铜的溶解度曲线。 ①20℃时，配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需硫酸铜固体的质量是___________g，此时得到的硫酸铜溶液为该温度下的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②配制过程中，一般先用少量热水溶解硫酸铜，再配成硫酸铜稀溶液。使用热水溶解的目的是___________。 （3）硫酸铜的制备：化学实践小组提出用含铜废料制备硫酸铜晶体，主要流程如图2(杂质不参与反应)，“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行___________、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. 10 ②. 不饱和 ③. 温度升高，加快硫酸铜的溶解速率，同时增大硫酸铜溶解度，促进固体完全溶解 （3） ①.  蒸发浓缩(或加热浓缩) ②. 硫酸铜晶体难溶于酒精，可减少洗涤时晶体的溶解损失，且酒精易挥发，便于干燥 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和硫酸铜溶液中均含有硫酸根，硫酸钠没有杀菌消毒能力，但硫酸铜能杀菌消毒，说明Cu2+起杀菌消毒作用。 【小问2详解】 配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为100g×10%=10g； 20℃时，硫酸铜的溶解度为20.5g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于10%，则配制的硫酸铜溶液为不饱和溶液； 温度升高可加快分子运动速率，同时硫酸铜溶解度随温度升高而增大，因此用热水可加快溶解、促进硫酸铜完全溶解。 【小问3详解】 由于滤液为硫酸铜不饱和溶液，则先将滤液进行加热浓缩，然后再降温结晶、过滤等； 硫酸铜晶体易溶于水，难溶于酒精，用酒精洗涤，硫酸铜晶体难溶于酒精，能减少洗涤过程中硫酸铜晶体的溶解损失，且酒精易挥发，便于干燥。 17. 生活中经常观察到建筑物砖墙表面或路面砖的表面出现白色物质，该现象称为泛碱。化学小组对某砖墙泛碱的成分及影响因素展开如下探究。 任务一：了解“泛碱”现象的成因 【查阅资料】泛碱主要是墙体内部溶解在水中的物质随水分迁移到表面，水分蒸发后固体结晶析出或与空气中的成分反应所致。 （1）写出与反应的化学方程式： ___________。 任务二：探究“泛碱”物质的成分 【查阅资料】常温(20℃)时，10g水中最多溶解0.0165g氢氧化钙。 【进行实验】 （2）同学们推测白色物质可能含有氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，于是他们进行了如下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体 白色物质中含有氢氧化钙和碳酸钙 2 向步骤 1的试管中滴加几滴无色酚酞溶液 ___________ 【交流反思】 （3）经同学们讨论，一致认为根据上述实验不能得出上述结论，原因是___________。为得到上述结论，请在原实验的基础上补充实验，你的方案是___________。 任务三：探究影响墙体“泛碱”因素 【方案设计】小组同学猜想：环境湿度、空气中浓度、温度会影响泛碱速率，并设计了如下对比实验进行验证(实验所用砖墙粉末取自同一面墙)。 实验组 实验条件(砖墙粉末+蒸馏水) 泛碱时间 湿度 浓度 温度 1 60% 0.04% 约72 h 2 90% 0.04% 约32 h 3 90% 0.1% 约22 h 4 90% 0.1% 约10h （4）对比实验组1和2，可得出的结论是___________。 （5）为探究“浓度对泛碱速率的影响”，应选择实验组___________进行对比。 【拓展反思】 （6）雨后墙体上更易出现泛碱现象，请根据上述探究分析原因：___________。 【答案】（1） （2）溶液变红 （3） ①. 常温下10mL水无法溶解1g氢氧化钙，下层固体可能是未溶解的氢氧化钙，无法证明碳酸钙存在 ②. 取步骤1的下层固体，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明含碳酸钙 （4）二氧化碳浓度和温度不变时，湿度越大，泛碱越快 （5）2和3 （6）下雨后湿度变大，泛碱变快，且由于水分增多墙体内部溶解在水中的物质随水分迁移到表面的速度加快 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问2详解】 氢氧化钙呈碱性，可以使无色酚酞变红，因此现象为溶液变红。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 实验组1和2变量为湿度，湿度大的泛碱时间短，以此得出结论。 【小问5详解】 变量应为二氧化碳浓度，其余条件相同，因此对比组应为2和3。 【小问6详解】 可根据第四小问的结论和任务一中的查阅资料来分析原因。 18. 过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 （1）100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 （2）100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） 解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【解析】 【小问1详解】 100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $