精品解析：2026年福建漳州市长泰区第五中学九年级总复习摸底训练化学试卷

2025-2026学年下学期九年级总复习摸底训练 化 学 试 卷 满分100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na23 Zn 65 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题四个选项中，仅一项符合题目要求。 1. 长期驻留空间站实验室会导致航天员骨质疏松，为解决这一问题，可在航天员的食品中添加 A. 碘酸钾 B. 乳酸钙 C. 葡萄糖酸锌 D. 琥珀酸亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘酸钾含碘元素，作用是补碘，预防甲状腺相关疾病，不符合要求； B.乳酸钙含有钙元素，可补充钙质，改善骨质疏松，符合要求； C.葡萄糖酸锌含锌元素，作用是补锌，促进生长发育，不符合要求； D.琥珀酸亚铁含铁元素，作用是补铁，预防缺铁性贫血，不符合要求。 2. 2026年各类人形机器人亮相半程马拉松，其支撑与传动部件选用铝合金、钛合金属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】复合材料是两种及以上不同性能材料复合得到的材料，如玻璃钢；合成材料指有机合成高分子材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维；无机非金属材料常见为玻璃、陶瓷、水泥等。 【详解】金属材料包含纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金，属于金属材料。 3. 某学习小组根据净水器的工作原理和构成，设计的简易净水器如图所示。为了获得较优的净水效果，过滤层内作为滤芯材料的①②③分别是 A. 小鹅卵石、石英砂、活性炭 B. 小鹅卵石、活性炭、石英砂 C. 石英砂、小鹅卵石、活性炭 D. 活性炭、小鹅卵石、石英砂 【答案】A 【解析】 【详解】简易净水器的滤料需遵循先粗过滤、再精过滤、最后吸附的原则，上层到下层的滤料颗粒依次减小：最上层的①先接触进水，放置颗粒最大的小鹅卵石，过滤大颗粒不溶性杂质；中间层的②放置颗粒较小的石英砂，过滤更小的不溶性杂质；最下层的③放置活性炭，吸附水中的色素、异味等杂质，达到最优净水效果。因此对应选项A符合该顺序，正确。 4. 在探究“金属的化学性质”实验中实验操作错误的是 A. 加热铜片 B. 加入锌粒 C. 倾倒稀硫酸 D. 放置洗净的试管 【答案】B 【解析】 【详解】A.用坩埚钳夹持铜片，用酒精灯外焰加热，操作正确。 B.向试管中加入锌粒这种密度较大的金属颗粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口后再慢慢竖立试管，使锌粒滑到试管底部，防止砸破试管。图中向竖直试管中直接投放锌粒，操作错误。 C.倾倒稀硫酸时，瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜，操作正确。 D.洗净的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免试管被污染，操作正确。 5. 由四个碳原子构成的正四面体结构单元的T-碳(如下图)已被科学家合成，其内部存在大量可利用的空隙，在物质吸附和储能方面具备天然优势。下列关于T-碳的说法错误的是 A. 与石墨是同一种物质 B. 在一定条件下能燃烧 C. 具有良好的吸附性 D. 是一种新单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.T-碳和石墨都由碳元素组成，但二者原子排列方式不同，属于不同的碳单质（互为同素异形体），不是同一种物质，说法错误。 B.T-碳属于碳单质，碳单质具有可燃性，一定条件下可燃烧，说法正确。 C.题干明确T-碳内部存在大量空隙，因此具备良好的吸附性，说法正确。 D.T-碳是仅由碳元素组成的纯净物，属于新的碳单质，说法正确。 6. NH4NO3是农业生产中广泛使用的一种速效性化肥。下列有关NH4NO3的说法正确的是 A. 属于复合肥 B. 由氮、氢、氧三种元素组成 C. 晶体在溶解时出现放热现象 D. 氮元素与氧元素的质量比是1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 复合肥要求同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的至少两种，仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。 B. 根据的化学式可判断，该物质由氮、氢、氧三种元素组成，正确。 C. 硝酸铵晶体溶解于水的过程为吸热过程，会使溶液温度降低，无放热现象，错误。 D. 氮元素与氧元素的质量比为，是该物质中氮、氧原子的个数比，不是质量比，错误。 7. 锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似。下列说法错误的是 A. 锂着火时可以用水扑灭 B. 金属锂需要密封保存 C. 氢氧化锂可以吸收二氧化碳 D. 使用氢氧化锂时避免与皮肤接触 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，锂能与水剧烈反应生成可燃性的氢气，如果用水灭火反而会加剧燃烧甚至爆炸，该说法错误。 B.空气中含有水蒸气，锂会与水发生反应，故需要密封保存，说法正确。 C.氢氧化钠可与二氧化碳反应，氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，也能与二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳，说法正确。 D.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，氢氧化锂性质与之相似也有腐蚀性，使用时要避免与皮肤接触，说法正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象 B 除去氧化铜中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入无色酚酞溶液观察溶液是否变色 D 分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥滤渣；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈；氮气不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，方案可行。 B.木炭粉在空气中灼烧时，会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，即使少量的木炭粉和氧化铜反应生成铜，但铜立即和空气中氧气反应生成氧化铜。方案可行。 C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，方案不可行。 D.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤、干燥可得碳酸钙；滤液蒸发结晶可得氯化钠，方案可行。 9. 我国宋代《开宝本草》中记载了铁华粉(主要成分为醋酸亚铁)的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A. 生成铁华粉的反应属于置换反应 B. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 C. “平面磨错，令光净”目的是除去表面的氧化物和杂质 D. “取钢煅作叶，如笏或团”说明铁具有良好的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁与醋酸反应的化学方程式为，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，说法正确。 B.醋酸具有挥发性，敞口置于烈日下时，温度升高会大幅加快醋酸挥发，导致反应物浓度急剧降低，反应速率减慢，说法错误。 C.铁暴露在空气中表面会生成铁锈，打磨光亮可除去上述物质，保持干净，说法正确。 D.钢（铁合金）可被锻造成薄片、团状，说明铁具有良好的延展性，说法正确。 10. 科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇()，以下正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是 C. 参加反应的和生成的分子个数比为2∶1 D. 该反应前后原子的数目不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量、化学性质均不变，因此石墨烯的碳原子数目不会增加，故选项说法不正确。 B．甲烷（）是由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，的1个分子中含有1个C原子和3个氢原子，不是甲烷分子，故选项说法不正确。 C．由反应的微观示意图可知，甲烷与过氧化氢在石墨烯的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，则参加反应的和生成的分子个数比为1:1，故选项说法不正确。 D．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，故选项说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 钛(Ti)被誉为“未来金属”。 （1）Ti 在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。 ①n=________。钛原子的中子数是________。 ②钛的相对原子质量为_______。 （2）工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO₃)制备金属钛的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】a．金属钛化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应； b． FeCl₃的沸点为316 ℃，TiCl₄ 的沸点为136 ℃。 ①FeTiO₃ 中钛元素的化合价为_________________。 ②在“沸腾炉”中除去液态TiCl₄中混有的FeCl₃杂质，该操作的名称是________。 ③“合成器”中发生反应的化学方程式为________________________________；得到的产品中含有杂质镁，可加入足量________(填试剂名称)除去。 【答案】（1） ①. 10 ②. 26 ③. 47.87 （2） ①. +4 ②. 蒸馏 ③. ④. 稀盐酸或稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 ①原子中质子数=核外电子总数，因此，解得；相对原子质量≈质子数+中子数，钛相对原子质量近似取整为48，故中子数为。 ②元素周期表单元格最下方的数值即为元素的相对原子质量，直接读取即可。 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中亚铁为+2价，氧为-2价，设钛的化合价为，列式，解得。 ②和沸点差异较大，蒸馏可以分离沸点不同的液态混合物，因此选蒸馏操作。 ③合成器中反应物为和，反应条件为高温，生成物为和，配平即得上述方程式；根据资料，钛不与稀酸反应，镁可与稀盐酸/稀硫酸反应，因此加入足量稀酸即可除去杂质镁。 12. 某小组以“二氧化碳”为主题开展项目式学习。 （1）二氧化碳主要来自动植物的呼吸作用以及煤、石油、_________等化石能源的燃烧。 （2）二氧化碳的利与弊。 ①利：大气中二氧化碳参与植物光合作用，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 ②弊：二氧化碳排放过多，对地球造成的影响是____________________。 （3）二氧化碳的再利用。 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，( 可以转化为汽油，其转化过程如下图所示。 ①X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______________________________。 ②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如下。甲和乙________(填“是”或“不是”)同种物质。甲分子中氢、碳原子个数比为________(填最简整数比)。 【答案】（1） 天然气 （2） ①. 化学 ②. 温室效应加剧（或全球气候变暖，合理即可） （3） ①. ②. 不是 ③. 【解析】 【小问1详解】 三大化石能源包括煤、石油、天然气，因此此处填天然气。 【小问2详解】 ①光合作用过程中二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，符合化学变化的特征。 ②二氧化碳是温室气体，过量排放会导致温室效应加剧，引发全球气温升高、冰川融化等问题。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，后续产物含氢元素，因此单质X为，反应生成和常见氧化物，配平后得到该方程式。 ②甲和乙的分子结构不同，因此不属于同种物质；1个甲分子中含有8个碳原子、16个氢原子，最简氢碳原子个数比为。 13. 某化学小组开展“探究燃烧的奥秘”活动。 任务一 认识燃烧 （1）《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃。” ①“吹气复燃”的原理是___________________。 ②火折子在使用过程中会闻到刺激性气味，原因是_________________(用化学方程式表示)。 ③要实现火折子较长时间保存火种，盖上火折子的盖子时，需注意的事项是_____________。 任务二 调控燃烧 （2）西汉彩绘雁鱼青铜钉灯和工作原理如图 1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水，可吸收燃烧时产生的烟尘，减少空气污染。 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是______________________________________。 ②雁鱼灯的灯罩可以自由开合，移动灯罩开合程度调整灯的亮度，从燃烧条件角度分析其原理是_________________________________________________________________________。 任务三 探究火场逃生 （3）按图2装置模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置两根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 传感器(见 和 传感器(见 点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图3所示。 ①图2所示实验中，可观察到________(填“高”或“低”)处蜡烛先熄灭。 ②结合图3分析，当建筑发生火灾时，下列逃生方法较合理的是________(填字母)。 A．直立行走 B．匍匐前进 C．躺平挪动 【答案】（1） ①. 吹气为可燃物补充了氧气，增大了可燃物周围的氧气浓度，使燃烧复燃 ②. ③. 不能完全密封，需留有少量缝隙（保证少量氧气进入，维持缓慢燃烧） （2） ①. 灯油含碳量高，氧气不足时碳发生不完全燃烧，产生炭黑小颗粒，形成烟气 ②. 通过改变灯罩开合程度，改变进入灯罩内的氧气量，进氧量越大燃烧越剧烈，以此调整灯的亮度 （3） ①. 高 ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①“吹气”的核心作用是为原本缺氧缓慢燃烧的可燃物补充氧气，增大氧气浓度，使燃烧重新变旺，即“复燃”。 ②火折子中含有硫黄，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，据此写出反应方程式。 ③要长时间保存火种，需要可燃物维持微弱燃烧（既不熄灭也不快速烧尽），因此盖盖子时不能完全密封，需要留少量缝隙让少量氧气进入。 【小问2详解】 ①含碳量高的可燃物燃烧时，若氧气供应不足，碳不完全燃烧会产生细小的炭黑颗粒，这些颗粒就是烟气的主要成分。 ②燃烧的剧烈程度与氧气量有关：灯罩开合越大，进入的氧气越多，燃烧越旺，灯越亮；反之燃烧变弱，灯变暗，因此可以通过开合调整亮度。 【小问3详解】 ①燃烧放热，生成的热二氧化碳密度小于空气，会聚集在容器上方，因此高处蜡烛先因缺氧熄灭。 ②根据图3数据：位置越高，氧气含量越低，二氧化碳/有毒烟气浓度越高，因此逃生需要贴近地面；匍匐前进既保证身体处于低位（氧气充足、有毒烟气少），又可以正常移动逃生，因此选B。 14. “垦畦浇晒”产盐法在世界人工制盐历史上具有开创性意义，工艺流程如图所示。 （1）利用风吹日晒使氯化钠结晶析出，利用的结晶方法是____________。 （2）通常不等晒干，还有盐水就开始收集盐粒，请分析原因：___________________________________________。此时剩余的盐水是氯化钠的_____________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是__________________(写出计算式即可)。 ②当气温较低时结晶后铲出的盐中会含有硫酸钠，原因是________________________________________；可采用______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸钠溶液 C．饱和氯化钠溶液 【答案】（1） 蒸发结晶 （2） ①. 避免卤水中的可溶性杂质（如硫酸钠）结晶析出，导致氯化钠纯度降低 ②. 饱和溶液 （3） ①. ②. 温度较低时硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，也会结晶析出 ③. C 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，通过风吹日晒蒸发溶剂使氯化钠析出，对应结晶方法为蒸发结晶。 【小问2详解】 完全晒干时，卤水中的其他可溶性杂质也会结晶，降低盐的纯度；有氯化钠晶体析出时，剩余溶液不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。 【小问3详解】 ① 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，10℃时氯化钠溶解度为35.8g，代入公式即可。 ② 低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，低温下也会结晶析出混入盐中；饱和氯化钠溶液无法溶解氯化钠，但可溶解硫酸钠，既能除去杂质又不会损失氯化钠，因此选C。 15. 图为九龙岭垃圾处理厂对生活垃圾进行分类、处理与综合利用的部分流程。 （1）废旧电池中含有汞、铅等，属于_________(填垃圾分类名称)垃圾。 （2）处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵，产生沼气和生物柴油。生物柴油属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式是__________________________。 （3）图中的X应为__________________；制取硫酸锌溶液时要严禁明火，原因是 ______________________________________________________。 （4）用石灰浆吸收烟气中的SO2而不用澄清石灰水的原因是_________________________。 （5）废弃塑料的回收再生体现绿色低碳的发展理念。下列做法不符合该理念的是 (填字母)。 A. 生活中尽量减少使用塑料制品 B. 寻找性能优异的塑料的替代品 C. 将废弃塑料深埋地下或直接焚烧 D. 分类回收废弃塑料垃圾 【答案】（1） 有害 （2） ①. 可再生 ②. （3） ①. 可回收垃圾 ②. 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气是可燃性气体，遇明火易发生爆炸 （4） 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度很低，吸收二氧化硫的效率差，石灰浆中氢氧化钙含量更高，吸收效果更好 （5）C 【解析】 【小问1详解】 废旧电池含汞、铅等有毒重金属，对环境和人体有害，属于有害垃圾。 【小问2详解】 生物柴油以可持续产生的厨余垃圾为原料制得，属于可再生能源；沼气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒配平即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 生活垃圾分为厨余、有害、可回收、其他四类，含锌制品属于可回收利用的废弃物，因此X为可回收垃圾；锌与稀硫酸反应生成易燃易爆的氢气，遇明火有爆炸风险，因此制取硫酸锌时要严禁明火。 【小问4详解】 氢氧化钙在水中溶解度很小，澄清石灰水的溶质质量分数极低，无法大量吸收二氧化硫，石灰浆中含有更多未溶解的氢氧化钙，对二氧化硫的吸收效率更高。 【小问5详解】 A减少塑料制品使用、B寻找塑料替代品、D分类回收废弃塑料都可减少塑料污染、降低碳排放，符合绿色低碳理念；C中深埋废弃塑料会污染土壤，直接焚烧塑料会释放有毒气体污染大气，不符合该理念。 16. 为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组展开了项目式学习的探究。 任务一 测定某土壤的酸碱度 （1）取样：如下图所示取样位置设定合理的是_________(填字母)。 （2）将土壤样品与蒸馏水按 1 ∶ 5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为 6.说明土壤呈______性。 任务二 不同酸碱度的土壤对植物生长发育的影响 取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，做好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如下图所示。 （3）由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_________。 （4）该实验中的“相同条件”指的是___________________________(填两项)。 （5）该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，在原实验基础上，应当补充一个实验。请设计方案：_______________________________________________________________________________。 任务三 改良土壤 （6）常见的酸性土壤改良剂是熟石灰和草木灰(主要成分为碳酸钾)。 ①用熟石灰改良酸性土壤的反应原理是_____________________________。若用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，同学们认为可能是熟石灰变质了，写出熟石灰变质的化学方程式：________________________________________________________________。 ②与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是________________________________。 【答案】（1）B （2）酸 （3）8 （4）温度相同、光照相同（或：绿豆种子的大小/饱满程度相同等，合理即可） （5）另取一只烧杯，加入50mL pH为7的土壤浸出液，在相同条件下放入3粒相同的绿豆，观察并记录绿豆的生长情况 （6） ①. 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生中和反应 ②. ③. 既能改良酸性土壤，还能为植物补充钾元素（提供钾肥），增加肥效 【解析】 【小问1详解】 测定土壤酸碱度时，需要在地块不同区域均匀取样才能保证结果有代表性，A取样分布不均匀，C仅集中在地块一侧，B的取样点均匀分布，因此选B。 【小问2详解】 pH小于7的溶液呈酸性，该土壤浸出液pH为6，因此土壤呈酸性。 【小问3详解】 由图可知，相同时间内，pH=8时绿豆芽长度最长，说明绿豆种子萌发和生长状况最好，因此最适宜的pH是8。 【小问4详解】 该实验只有酸碱度是变量，其余影响绿豆生长的外界条件、种子本身条件都需要保持一致，任填两项合理的无关变量即可。 【小问5详解】 原实验缺少pH=7的中性实验组，补充实验需要遵循控制变量原则，只改变酸碱度为中性，其余条件和原实验保持一致。 【小问6详解】 ① 熟石灰（氢氧化钙）是碱，改良酸性土壤的原理是酸碱中和反应； 熟石灰变质是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此写出化学方程式。 ②草木灰的主要成分碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，因此相比熟石灰，它同时可以为植物提供钾肥，补充营养。 17. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 【探究一】某品牌蒸汽眼罩的结构主要包括无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、吸水树脂、水、弹力耳挂。蒸汽眼罩发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。 实验1：验证蒸汽眼罩原料中含有铁粉 （1）小明打开包装后观察到固体为黑色，判断原料中含有铁粉，其他同学不同意该结论，原因是____________________________________________________________。 （2）小李同学将未使用的蒸汽眼罩中的原料取出，用磁铁靠近原料，将磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，滴加稀硫酸，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，证明蒸汽眼罩中含有铁粉。该反应化学方程式为_______________________________________。 实验2：探究原料中活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响 【进行实验】在图1的锥形瓶中分别放入下表中①-④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图2所示。 组别 实验试剂 ① 15g铁粉、4 mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4 mL 水、5g氯化钠 ④ 15g铁粉、4 mL水、 xg氯化钠、5g活性炭 【解释与结论】 （3）实验④中x应填__________。对比表中数据，结合图2图像分析，________________________________可以显著加快铁生锈的速度，从而使蒸汽眼罩快速放热。 【探究二】无烟食品加热剂(内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品)常用于野外加热食物，使用时，向加热剂中加入一定量水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验3：向加有 100 mL水的隔热容器中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如下图所示。 组别 物质 I 2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、5.85 g NaCl粉末 Ⅱ 2.4g 镁条剪成100份、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g 铁粉、5.85 g NaCl粉末 （4）该实验的目的是_________________________________________。 （5）无烟食品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是_______________________________。 （6）在实验3的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，则可设计方案：________________________________________________________________________。 （7）无烟食品加热剂保存时，应注意的问题是____________。 【答案】（1）活性炭也是黑色固体 （2） （3） ①. 5 ②. 氯化钠和活性炭共同作用 （4）探究镁的颗粒大小对反应速率的影响 （5）反应速率过快，短时间内释放大量热量，放热持续时间短，不符合暖宝宝缓慢放热的要求 （6）取等体积的水于相同隔热容器中，加入等质量的铁粉和氯化钠粉末，不加镁粉，连续搅拌，每50s记录一次温度，对比相同时间内的温度变化 （7）密封防潮 【解析】 【小问1详解】 活性炭也是黑色固体，因此不能仅通过固体为黑色判断原料中含有铁粉。 【小问2详解】 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验采用控制变量法，实验④中氯化钠的质量应与实验③保持一致，因此x为5；结合图2的温度变化曲线可知，氯化钠和活性炭共同作用可以显著加快铁生锈的速度，从而使蒸汽眼罩快速放热。 【小问4详解】 三组实验的变量是镁的颗粒大小，其他条件均相同，因此该实验的目的是探究镁的颗粒大小对反应速率的影响。 【小问5详解】 无烟食品加热剂反应速率快，短时间内释放大量热量、放热持续时间短，不符合暖宝宝缓慢持续放热的需求，因此不用于制作暖宝宝。 【小问6详解】 保持其他成分一致，只改变是否含有镁粉，观察温度差异，其实验方案为：取等体积的水于相同隔热容器中，加入等质量的铁粉和氯化钠粉末，不加镁粉，连续搅拌，每50s记录一次温度，对比相同时间内的温度变化。 【小问7详解】 无烟食品加热剂遇水会发生反应，因此保存时应注意密封防潮。 18. 黄铜(铜锌合金)广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中锌的质量分数，某兴趣小组同学进行如下实验：取20g黄铜样品放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，生成气体的质量随加入稀硫酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题。 （1）充分反应后生成氢气的质量为________g。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.2 （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x 锌的质量分数为： 答：该黄铜样品中锌的质量分数32.5%。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期九年级总复习摸底训练 化 学 试 卷 满分100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na23 Zn 65 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题四个选项中，仅一项符合题目要求。 1. 长期驻留空间站实验室会导致航天员骨质疏松，为解决这一问题，可在航天员的食品中添加 A. 碘酸钾 B. 乳酸钙 C. 葡萄糖酸锌 D. 琥珀酸亚铁 2. 2026年各类人形机器人亮相半程马拉松，其支撑与传动部件选用铝合金、钛合金属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 3. 某学习小组根据净水器的工作原理和构成，设计的简易净水器如图所示。为了获得较优的净水效果，过滤层内作为滤芯材料的①②③分别是 A. 小鹅卵石、石英砂、活性炭 B. 小鹅卵石、活性炭、石英砂 C. 石英砂、小鹅卵石、活性炭 D. 活性炭、小鹅卵石、石英砂 4. 在探究“金属的化学性质”实验中实验操作错误的是 A. 加热铜片 B. 加入锌粒 C. 倾倒稀硫酸 D. 放置洗净的试管 5. 由四个碳原子构成的正四面体结构单元的T-碳(如下图)已被科学家合成，其内部存在大量可利用的空隙，在物质吸附和储能方面具备天然优势。下列关于T-碳的说法错误的是 A. 与石墨是同一种物质 B. 在一定条件下能燃烧 C. 具有良好的吸附性 D. 是一种新单质 6. NH4NO3是农业生产中广泛使用的一种速效性化肥。下列有关NH4NO3的说法正确的是 A. 属于复合肥 B. 由氮、氢、氧三种元素组成 C. 晶体在溶解时出现放热现象 D. 氮元素与氧元素的质量比是1∶3 7. 锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似。下列说法错误的是 A. 锂着火时可以用水扑灭 B. 金属锂需要密封保存 C. 氢氧化锂可以吸收二氧化碳 D. 使用氢氧化锂时避免与皮肤接触 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象 B 除去氧化铜中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入无色酚酞溶液观察溶液是否变色 D 分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥滤渣；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 我国宋代《开宝本草》中记载了铁华粉(主要成分为醋酸亚铁)的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是 A. 生成铁华粉的反应属于置换反应 B. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 C. “平面磨错，令光净”目的是除去表面的氧化物和杂质 D. “取钢煅作叶，如笏或团”说明铁具有良好的延展性 10. 科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇()，以下正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是 C. 参加反应的和生成的分子个数比为2∶1 D. 该反应前后原子的数目不变 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 钛(Ti)被誉为“未来金属”。 （1）Ti 在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。 ①n=________。钛原子的中子数是________。 ②钛的相对原子质量为_______。 （2）工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO₃)制备金属钛的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】a．金属钛化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应； b． FeCl₃的沸点为316 ℃，TiCl₄ 的沸点为136 ℃。 ①FeTiO₃ 中钛元素的化合价为_________________。 ②在“沸腾炉”中除去液态TiCl₄中混有的FeCl₃杂质，该操作的名称是________。 ③“合成器”中发生反应的化学方程式为________________________________；得到的产品中含有杂质镁，可加入足量________(填试剂名称)除去。 12. 某小组以“二氧化碳”为主题开展项目式学习。 （1）二氧化碳主要来自动植物的呼吸作用以及煤、石油、_________等化石能源的燃烧。 （2）二氧化碳的利与弊。 ①利：大气中二氧化碳参与植物光合作用，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 ②弊：二氧化碳排放过多，对地球造成的影响是____________________。 （3）二氧化碳的再利用。 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，( 可以转化为汽油，其转化过程如下图所示。 ①X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______________________________。 ②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如下。甲和乙________(填“是”或“不是”)同种物质。甲分子中氢、碳原子个数比为________(填最简整数比)。 13. 某化学小组开展“探究燃烧的奥秘”活动。 任务一 认识燃烧 （1）《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃。” ①“吹气复燃”的原理是___________________。 ②火折子在使用过程中会闻到刺激性气味，原因是_________________(用化学方程式表示)。 ③要实现火折子较长时间保存火种，盖上火折子的盖子时，需注意的事项是_____________。 任务二 调控燃烧 （2）西汉彩绘雁鱼青铜钉灯和工作原理如图 1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水，可吸收燃烧时产生的烟尘，减少空气污染。 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是______________________________________。 ②雁鱼灯的灯罩可以自由开合，移动灯罩开合程度调整灯的亮度，从燃烧条件角度分析其原理是_________________________________________________________________________。 任务三 探究火场逃生 （3）按图2装置模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置两根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 传感器(见 和 传感器(见 点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图3所示。 ①图2所示实验中，可观察到________(填“高”或“低”)处蜡烛先熄灭。 ②结合图3分析，当建筑发生火灾时，下列逃生方法较合理的是________(填字母)。 A．直立行走 B．匍匐前进 C．躺平挪动 14. “垦畦浇晒”产盐法在世界人工制盐历史上具有开创性意义，工艺流程如图所示。 （1）利用风吹日晒使氯化钠结晶析出，利用的结晶方法是____________。 （2）通常不等晒干，还有盐水就开始收集盐粒，请分析原因：___________________________________________。此时剩余的盐水是氯化钠的_____________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 ①10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是__________________(写出计算式即可)。 ②当气温较低时结晶后铲出的盐中会含有硫酸钠，原因是________________________________________；可采用______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸钠溶液 C．饱和氯化钠溶液 15. 图为九龙岭垃圾处理厂对生活垃圾进行分类、处理与综合利用的部分流程。 （1）废旧电池中含有汞、铅等，属于_________(填垃圾分类名称)垃圾。 （2）处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵，产生沼气和生物柴油。生物柴油属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式是__________________________。 （3）图中的X应为__________________；制取硫酸锌溶液时要严禁明火，原因是 ______________________________________________________。 （4）用石灰浆吸收烟气中的SO2而不用澄清石灰水的原因是_________________________。 （5）废弃塑料的回收再生体现绿色低碳的发展理念。下列做法不符合该理念的是 (填字母)。 A. 生活中尽量减少使用塑料制品 B. 寻找性能优异的塑料的替代品 C. 将废弃塑料深埋地下或直接焚烧 D. 分类回收废弃塑料垃圾 16. 为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组展开了项目式学习的探究。 任务一 测定某土壤的酸碱度 （1）取样：如下图所示取样位置设定合理的是_________(填字母)。 （2）将土壤样品与蒸馏水按 1 ∶ 5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为 6.说明土壤呈______性。 任务二 不同酸碱度的土壤对植物生长发育的影响 取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，做好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如下图所示。 （3）由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_________。 （4）该实验中的“相同条件”指的是___________________________(填两项)。 （5）该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，在原实验基础上，应当补充一个实验。请设计方案：_______________________________________________________________________________。 任务三 改良土壤 （6）常见的酸性土壤改良剂是熟石灰和草木灰(主要成分为碳酸钾)。 ①用熟石灰改良酸性土壤的反应原理是_____________________________。若用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，同学们认为可能是熟石灰变质了，写出熟石灰变质的化学方程式：________________________________________________________________。 ②与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是________________________________。 17. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 【探究一】某品牌蒸汽眼罩的结构主要包括无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、吸水树脂、水、弹力耳挂。蒸汽眼罩发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。 实验1：验证蒸汽眼罩原料中含有铁粉 （1）小明打开包装后观察到固体为黑色，判断原料中含有铁粉，其他同学不同意该结论，原因是____________________________________________________________。 （2）小李同学将未使用的蒸汽眼罩中的原料取出，用磁铁靠近原料，将磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，滴加稀硫酸，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，证明蒸汽眼罩中含有铁粉。该反应化学方程式为_______________________________________。 实验2：探究原料中活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响 【进行实验】在图1的锥形瓶中分别放入下表中①-④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图2所示。 组别 实验试剂 ① 15g铁粉、4 mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4 mL 水、5g氯化钠 ④ 15g铁粉、4 mL水、 xg氯化钠、5g活性炭 【解释与结论】 （3）实验④中x应填__________。对比表中数据，结合图2图像分析，________________________________可以显著加快铁生锈的速度，从而使蒸汽眼罩快速放热。 【探究二】无烟食品加热剂(内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品)常用于野外加热食物，使用时，向加热剂中加入一定量水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验3：向加有 100 mL水的隔热容器中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如下图所示。 组别 物质 I 2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、5.85 g NaCl粉末 Ⅱ 2.4g 镁条剪成100份、2.8g 铁粉、5.85g NaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g 铁粉、5.85 g NaCl粉末 （4）该实验的目的是_________________________________________。 （5）无烟食品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是_______________________________。 （6）在实验3的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，则可设计方案：________________________________________________________________________。 （7）无烟食品加热剂保存时，应注意的问题是____________。 18. 黄铜(铜锌合金)广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中锌的质量分数，某兴趣小组同学进行如下实验：取20g黄铜样品放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，生成气体的质量随加入稀硫酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题。 （1）充分反应后生成氢气的质量为________g。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $