黑龙江牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 2025级高一期末化学试卷以工业流程（海水提溴）、实验探究（乙酸乙酯制备）和生活应用（食品添加剂）为情境，覆盖化学变化、电化学等模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化判断、工业提镁、官能团识别、反应热比较|结合生活实例（面包膨松剂），考查化学观念| |非选择题|4/55|乙酸乙酯制备（流程+实验）、反应速率影响因素（对照实验）、原电池设计（双液电池）|注重科学探究与实践，如18题通过硫代硫酸钠实验培养科学思维，19题联系燃料电池体现科学态度与责任|

2025级高一学年下学期期末考试 化学 试 题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 16 Fe- 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列变化中，不属于化学变化的是 A．电解制铝 B．石油分馏 C．煤的焦化 D．煤的气化 2．化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．工业上常用“吹出法”从海水中提溴 B．将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存 C．从海水中提取镁，为使Mg2+转化为Mg(OH)2最好选用NaOH D．在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 3.下列说法错误的是 A．乙酸的官能团： B．甲基的电子式为 C．CH3CH2CH3和CH4属于同系物 D．C5H12有三种同分异构体 4.金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A．增大压强 B．滴加几滴溶液 C．更换为98%的浓硫酸 D．适当增大锌块的质量 5．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法错误的是 A． 镀层金属可能是锡 B． 电镀时，镀层金属作为阳极 C．镀层金属上的电极反应式： D．若有铁锈(以计)生成，理论上负极有电子转移 6．下列描述正确的是 A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 7．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 确定乙醇中是否含有少量水 取少量样品于试管中，向其中加入金属钠 B 鉴别甲烷和乙烯 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C 辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品 取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧 D 检验苹果中是否含淀粉 向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水 8．下列叙述错误的是      A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿 B．步骤③的分离操作为过滤 C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原 D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1  碱性锌锰电池 图2  银锌纽扣电池 图3  铅酸蓄电池 图4  电解精炼铜 A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B．图2所示电池中，负极的电极反应 C．图3所示装置工作过程中，负极的反应为： D．图4所示电解池中，电解质溶液中浓度始终不变 11．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．异丁烷的二溴代物有4种 B．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 D．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．甲测定化学反应速率 B．制作简易氢氧燃料电池 C．丙测定中和反应的反应热 D．丁验证牺牲阳极法保护铁 13.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A．该反应类型为加成反应 B．该反应原子利用率100% C．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D．1mol乙酰水杨酸与足量金属钠反应生成0.5molH2 14．某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂单位质量表面积)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是 A．，Ⅰ条件下 B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大 C．其他条件相同，增大，反应速率不变 D．该温度下，当S(催化剂)，时，为 15．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是 已知： A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜c均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，转化成所需由惰性电极I电极反应产生 D．导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体 二、非选择题：本小题共4小题，共55分 16．(15分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： (1)物质D的结构简式为_______，乙酸乙酯中的官能团名称是_______。 (2)实验探究B→C的转化，其装置如图所示。 ①仪器a的名称为 。 ②B→C的化学方程式为 。 ③点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察_________________（填现象，任写两条即可）。 (3)能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。 a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液   c．铜或银   d．浓硫酸   e．酸性重铬酸钾溶液 (4)实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为_______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 17. （12分）氨和联氨(N2H4)是两种氮元素的氢化物，是最基本的化工原料之一，用途广泛。 （1）已知：   ①已知：H—H键能436 kJ·mol-1， 键能946 kJ·mol-1，计算N—H的键能为________kJ·mol-1。 A．1173 B．782 C．391 D．360 ②若合成氨反应正反应的活化能为a ，则逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。 ③若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是_________。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (2)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______； 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （3）在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol/(L·min) B．v(N2)=0.2mol/(L·min) C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.005mol/(L·s) (4)联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转移1mol电子放出133.5kJ热量，该反应的热化学方程式是___________。 18.（14分）硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛，硫化氢、硫代硫酸钠均为含硫重要化合物，结合相关性质回答下列问题。 Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ①   ②   (1)的___________。 (2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ a．混合气体密度不随时间变化而变化　　　b． c．体系压强不随时间变化而变化　　　　　d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变　　　　f．单位时间内生成，同时生成 Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在2L恒容密闭容器中充入，测得950℃时转化率与时间的关系如图： (3)950℃时，0~1.25s生成的平均反应速率为___________。 Ⅲ.利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验原理】化学反应： 【实验方案】 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度℃ 溶液出现浑浊时间s I 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 （4）实验原理的化学方程式 （5）实验I、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响，V=___________mL。 （6）实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 19．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，回答下列问题。 (1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为______________(填化学式)， 正极的电极反应式为_____________________________， 溶液C为______________。  (2)如下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是 (填字母)。 A． 盐桥中的阴离子向溶液移动 B． 电子流动方向为Zn→盐桥→Cu C． 铜片作电池的正极 D． 该电池比单液原电池的电流更稳定 (3)甲醇（CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述甲醇燃料电池消耗的CH3OH的质量为________g。      化学 试题 第1页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一学年下学期期末考试 化学答案 一、选择题（每题3分，共计45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B D C A A C A 11 12 13 14 15 B D D A B 2、 非选择题（共计55分） 16（15分） 【答案】(1) CH3COOH (1分） 酯基 (1分） (2)（球形）干燥管(1分） （2分） 铜网交替出现变黑和变红的现象、无水硫酸铜变蓝（或仪器b中有液体生成等，任写两条即可） （2分） (3)be（2分） (4) 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 （2分） （2分） 77.3% （2分） 17（12分）（每空2分） 【答案】 （1） ①C ②a+92 ③AC (2) -1 （3）B (4) N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534.0 kJ·mol-1 18（14分）（每空2分） 【答案】(1) +89.8kJ/mol (2)cdf (3)0.004mol/(L·s) （4） （5）Na2S2O3溶液的浓度(或反应物浓度） 9 （6）实验Ⅲ出现浑浊耗时最短 19（14分）（每空2分） 【答案】(1) Fe； (或) 溶液[或溶液等含的电解质溶液] (2)ACD (3) 16 学科网（北京）股份有限公司 $