精品解析：黑龙江省绥化市海伦市第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

海伦一中 2024-2025 学年度第二学期期末考试 高一年级化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米 黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上) 1. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏、气化、液化和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 异丁烷的键线式： C. 甲基的电子式 D. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 3. 下列有机物所有原子一定在同一平面的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法中不正确的是 A. 12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 B. 含有的中子数为1 C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 1mol重水比1mol水多个质子 5. 下列叙述正确的是 A. 已知石墨，金刚石，　，则金刚石比石墨稳定 B. 已知　，则的燃烧热为 C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为　 D. 已知　，则和充分反应，放出热量 6. 以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下图，下列说法错误的是（ ） 已知：滤渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。 A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ C. 滤渣1主要成分是SiO2 D. 试剂C应是NH3或氨水 7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 实验操作 现象 A 向盛有银氨溶液试管中加入几滴乙醛，振荡后水浴加热 试管内壁形成光亮镜银 B 向盛有溴水试管中加入苯，充分振荡后静置 液体分层，上层呈橙红色，下层无色 C 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔，静置 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 D 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应 两者均无明显变化 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C. 反应的 D. 的平均反应速率 9. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 加入催化剂，可以加快反应速率并能使反应热增大 B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变 C. 保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大 D. 达到化学平衡时， 10. 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是 A．石油的蒸馏 B．制取乙酸乙酯 C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明蔗糖发生了水解反应 盐桥(盛装含琼脂的饱和溶液)中的移向ZnSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图，下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为C6H8O6 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应 D. 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应 C. 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应，产生标况下22.4L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理不相同 13. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. B 极为电池的正极，发生还原反应 B. 电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极 C. A 极的电极反应式为 +e－=Cl－+ D. 当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA 14. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法不正确的是 A. 分子式为C5H10O2且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有4种 B. CH4的二氯代物只有一种结构能说明甲烷是正四面体构型 C. 分子式为C3H8的有机物的二氯代物的同分异构体有4种 D. C4H10O能与金属钠反应且能氧化为醛的结构有3种 二、填空题(4道题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O与H2O2；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4；⑦ 与 ；⑧CH3CH2OH与 CH3CHOHCH3 请用序号填写下列空白： 互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________。 属于同一种化合物的是___________属于同系物的是___________。 （2）请对下列有机物进行分类，请用序号填写下列空白： ①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br ④  ⑤ ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 卤代烃___________，醇___________，醛___________，羧酸___________，酯___________。 （3）用系统命名法写出烃的名称：___________。 17. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白： (1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： ①____________________________________________，反应类型为________________。 ②____________________________________________，反应类型为________________。 (2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中现象为________________________________________________________________。 (3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若无c装置，则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________。 (4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________。 18. 山梨酸酯具有解毒作用，实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。反应方程式如下：   可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 微溶 正丁醇 74 0.8089 117 微溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用ρ=10mg/L的NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；仪器B的作用是___________，冷却水由___________(填“m”或“n”)口通入；正丁醇官能团的名称___________。 （2）洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是___________，若改为加入NaOH的浓溶液，是否可行___________(填“是”或“否”)，原因是：___________。 （3）在实验步骤⑤中加入少量无水MgSO₄的目的是___________。 （4）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是___________。 （5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是___________(精确至0.1%)。 （6）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如下图所示装置(夹持、加热装置已略去)代替题图装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用___________。    19. 丙烯为原料可以制得生活中的众多物质。 已知：，其中R代表烃基 （1）丙烯中官能团的名称为___________。 （2）M为丙烯的加聚产物，反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②的反应类型为___________，该反应的可能产物有两种，分别为CH3CH2CH2Br和Y，Y的结构简式为___________。Y与CH3CH2CH2Br互为___________。 （4）反应④的反应条件为___________。 （5）反应⑤的实验步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有X的试管中，观察到铜丝的变化是___________。反应⑤的化学方程式为___________。 （6）一种有机烯醚，可以用烃通过以下合成路线制得： A BC 回答下列问题 A的结构简式是 ___________ ；A___________填(“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色， 合成路线中①的反应类型为 ___________ ②的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦一中 2024-2025 学年度第二学期期末考试 高一年级化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米 黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上) 1. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏、气化、液化和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】①同系物的定义是：结构相似，分子组成相差若干个“－CH2－”原子团的有机化合物。乙醇（C2H5OH）和甘油（CH₂OH－CHOH－CH₂OH）有相同的官能团，但是羟基数量不同，所以不属于同系物，故①错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以看成是三分子高级脂肪酸与一分子甘油发生酯化反应生成的，所以高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故②错误； ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠，故③正确； ④根据有机物A的键线式结构，可知A有9种不等效氢，为别是，所以其一氯代物有9种，故④正确； ⑤硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故⑤正确； ⑥聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故⑥错误； ⑦蚕丝主要成分是蛋白质，燃烧时会有烧焦羽毛的气味，人造丝主要成分是纤维素，燃烧时会有纸张燃烧的气味，所以可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝，故⑦正确； ⑧淀粉和纤维素都可以通过水解反应最终变成葡萄糖，葡萄糖可在酶的作用下转化成乙醇，所以淀粉和纤维素可用于生产乙醇，故⑧正确； ⑨煤的干馏、气化、液化都是复杂的化学反应过程，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以石油的裂化也是化学变化，故⑨正确； ⑩油脂的皂化反应是油脂与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钾）发生化学反应，生成肥皂和甘油的过程，油脂不是高分子化合物，故⑩错误； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 异丁烷的键线式： C. 甲基的电子式 D. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸中各元素的化合价为：，即H原子和Cl原子都只有1个键，而O原子有2个键，则其结构式为：，A错误； B．异丁烷的结构简式为，则其键线式为：，B错误； C．甲基为甲烷失去1个H原子后剩余的部分，为电中性基团，其电子式为：，C错误； D．葡萄糖的系统命名为2，3，4，5，6-五羟基己醛，则其结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，D正确； 故答案为：D。 3. 下列有机物所有原子一定在同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯是平面结构，但碳碳单键可以旋转，则3个苯环不一定共平面，所有原子不一定处于同一平面，故A错误； B．苯是平面结构，但氨基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B错误； C．碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线形结构，则该物质中所有原子都在一个平面上，故C正确； D．因饱和碳原子是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D错误； 答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 B. 含有的中子数为1 C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 1mol重水比1mol水多个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g碳的物质的量为1mol，均含NA个碳原子，A正确； B．3He的中子数=3-2=1，3g3He为1mol，含中子数NA，B正确； C．正丁烷和异丁烷每个分子均含13个共价键，总质量58g对应1mol混合物，共价键数为13NA，C正确； D．重水(D2O)和水(H2O)每个分子均含10个质子，1mol时质子数相同，D错误； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 已知石墨，金刚石，　，则金刚石比石墨稳定 B. 已知　，则的燃烧热为 C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为　 D. 已知　，则和充分反应，放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石是吸热反应（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，A错误； B．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故H2的燃烧热大于241.8kJ·mol-1，B错误； C．20.0g NaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1mol NaOH完全中和放热57.4kJ，热化学方程式正确，C正确； D．可逆反应无法完全转化，实际放出热量小于QkJ，D错误； 故选C。 6. 以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下图，下列说法错误的是（ ） 已知：滤渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。 A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ C. 滤渣1主要成分是SiO2 D. 试剂C应是NH3或氨水 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，以此解答该题． 【详解】A．由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，故A正确； B．加入盐酸或硫酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中Mg2+、Fe3+，故B正确； C．由以上分析可知滤渣1的主要成分是SiO2，故C正确； D. 由以上分析试剂可知C应是二氧化碳气体，故D错误； 故选D。 7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 实验操作 现象 A 向盛有银氨溶液的试管中加入几滴乙醛，振荡后水浴加热 试管内壁形成光亮镜银 B 向盛有溴水的试管中加入苯，充分振荡后静置 液体分层，上层呈橙红色，下层无色 C 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔，静置 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 D 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应 两者均无明显变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛在银氨溶液中水浴加热发生银镜反应，生成银单质附着在试管内壁，故不选A； B．苯不溶于水，苯密度小于水且溴在苯中溶解度大，静止后分层，上层为溴的苯溶液，下层为水层，故不选B； C．乙炔与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成四溴乙烷，产物溶于CCl4形成均一溶液，不会分层，故选C； D．淀粉在淀粉酶作用下水解生成的葡萄糖是小分子，可透过半透膜，袋内最终无淀粉和葡萄糖，故与碘水和新制Cu(OH)2均无反应，故不选D； 选C。 8. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C. 反应的 D. 的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．将反应①+②可得分解的总反应化学方程式为：，可知在的分解过程中作催化剂，可增大的分解速率，A正确； B．根据反应能量图可知，反应①中生成物的能量大于反应物的能量，是吸热反应；而反应②中生成物的能量小于反应物的能量，是放热反应，B正确； C．根据焓变=生成物的总能量反应物的总能量，由题图可知反应的，C错误； D．生成的物质的量是，则消耗的物质的量是，得到，D正确； 故答案为：C。 9. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 加入催化剂，可以加快反应速率并能使反应热增大 B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变 C. 保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大 D. 达到化学平衡时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂加快反应速率，反应热不变，故A错误； B．恒压下加He，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误； C．恒容下加He，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．平衡时正逆速率比等于化学计量数之比，达到化学平衡时，，故D正确； 选D。 10. 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是 A．石油的蒸馏 B．制取乙酸乙酯 C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明蔗糖发生了水解反应 盐桥(盛装含琼脂的饱和溶液)中的移向ZnSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在石油的蒸馏操作，温度计的水银球位置应放在蒸馏烧瓶的侧支管处，A错误； B．在制取乙酸乙酯中，右侧小试管中的导管应放置在饱和溶液的液面上，不能伸入到溶液中，否则溶液产生倒吸，B错误； C．蔗糖炭化后的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体二氧化硫，不能说明蔗糖水解，C错误； D．锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应，为负极，则铜为正极，在原电池中，阴离子移向负极，装置甲工作时，盐桥中的移向溶液，D正确； 故答案为：D。 11. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图，下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为C6H8O6 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应 D. 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题图可知，C原子数为6个，不饱和度为3，则化学式为C6H8O6，A正确； B．该分子中的含氧官能团有（醇）羟基、酯基2种，B错误； C．含有（醇）羟基，可以发生酯化反应；含有（醇）羟基和碳碳双键，可以发生氧化反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确； D．维生素C中的羟基能够脱氢被氧化形成脱氢抗坏血酸，D正确； 故答案为：B。 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应 C. 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应，产生标况下22.4L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理不相同 【答案】B 【解析】 详解】A．由结构简式可知该物质含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确； B．羟基、羧基能发生取代反应，苯环、碳碳双键能发生加成反应，由于羟基没有β-H，无法发生消去反应，B错误； C．羟基、羧基可以与Na反应生成H2，1mol该物质含有1mol-OH和1mol-COOH，因此可以生成1molH2，标况下为22.4L，C正确； D．碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键、羟基发生氧化反应，褪色原理不同，D正确； 故选B。 13. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. B 极为电池的正极，发生还原反应 B. 电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极 C. A 极的电极反应式为 +e－=Cl－+ D. 当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子不断向左移动，说明B极为负极，A为正极，故A错误； B．A为正极，因此电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故B错误； C．A 极为正极，其电极反应式为+H＋+2e－=Cl－+，故C错误； D．当外电路中有0.2mole－转移时，生成了0.1mol Cl－，根据电荷守恒，A极区增加0.1mol H+，其数目为0.1NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂时要注意既要除去杂质又不能引入新的杂质，分离时的方法要结合物质性质进行作答。 【详解】A．乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，故A错误； B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误； C．生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，故C正确； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选择分液法分离，故D错误； 故选C。 15. 下列说法不正确的是 A. 分子式为C5H10O2且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有4种 B. CH4的二氯代物只有一种结构能说明甲烷是正四面体构型 C. 分子式为C3H8的有机物的二氯代物的同分异构体有4种 D. C4H10O能与金属钠反应且能氧化为醛的结构有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为C5H10O2且能与碳酸氢钠反应的物质为羧酸，戊酸的同分异构体数目等于丁基的数目（正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基），共4种，A正确。 B．若CH4的二氯代物只有一种，说明两个Cl原子在正四面体中等价，证明甲烷为正四面体构型，B正确。 C．丙烷C3H8的二氯代物异构体包括：CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，C正确。 D．C4H10O能与钠反应且可氧化为醛的醇为伯醇，丁醇的伯醇仅有正丁醇和异丁醇两种， D错误。 故选D。 二、填空题(4道题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O与H2O2；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4；⑦ 与 ；⑧CH3CH2OH与 CH3CHOHCH3 请用序号填写下列空白： 互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________。 属于同一种化合物的是___________属于同系物的是___________。 （2）请对下列有机物进行分类，请用序号填写下列空白： ①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br ④  ⑤ ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 卤代烃___________，醇___________，醛___________，羧酸___________，酯___________。 （3）用系统命名法写出烃的名称：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ⑤ ④. ④ ⑤. ⑧ （2） ①. ③ ②. ①⑨ ③. ⑦ ④. ⑧ ⑤. ④ （3）2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷 【解析】 【小问1详解】 ①与质子数相同，而中子数不同，互为同位素； ②N4与N2为由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体； ③H2O与H2O2为由2种相同元素形成的不同化合物； ④冰与水为同一物质； ⑤与为分子式相同，而结构不同的有机物，互为同分异构体； ⑥C2H2与C2H4含有的碳原子数目相同，而氢原子数目不同的有机物，不是同系物，也不是同分异构体； ⑦  与  均含有苯环，前者含有醇羟基，后者含有酚羟基，含有的官能团不同，不属于同系物； ⑧CH3CH2OH与 CH3CHOHCH3均含有羟基，且相差一个CH2，属于同系物； 综上所述，互为同位素的是①，互为同素异形体的是②，互为同分异构体的是⑤，属于同一种化合物的是④，属于同系物的是⑧。 【小问2详解】 ①CH3CH2OH为醇；②为酮；③CH3CH2Br为卤代烃；④为酯；⑤为酚；⑥为酚； ⑦为醛；⑧为羧酸；⑨为醇；⑩为芳香烃。 【小问3详解】 的系统命名为2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷。 17. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白： (1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： ①____________________________________________，反应类型为________________。 ②____________________________________________，反应类型为________________。 (2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为________________________________________________________________。 (3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若无c装置，则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________。 (4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________。 【答案】 ①. CH3CH2OH CH2=CH2↑ +H2O ②. 消去反应 ③. CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br ④. 加成反应 ⑤. 空气从长导管进入 b瓶中(b中长导管有气泡冒出) ⑥. 除去反应中产生的副产物 SO2 ⑦. SO2 + Br2 + 2 H2O = 4H+ + SO42—+ 2Br— ⑧. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】(1)实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯,然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1,2-二溴乙烷； (2)b为安全瓶,可以防止倒吸,也可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞； (3)氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应； (4)温度在140时，会有副反应发生； 【详解】（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯,然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1,2-二溴乙烷,发生反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 、 消去反应 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 、 加成反应； 本题答案为：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 、 消去反应，CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 、加成反应。 （2）b为安全瓶,可以防止倒吸, 若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中现象为：空气从长导管进入 b瓶中(b中长导管有气泡冒出)； 本题答案为：空气从长导管进入 b瓶中(b中长导管有气泡冒出)。 （3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应,防止造成污染,所以C中NAOH的作用是，除去乙烯中带出的酸性气体(或除去（CO2、SO2）；若无C装置则在D中会发生，SO2和Br2的氧化还原反应，其离子方程式为SO2 + Br2 + 2 H2O = 4H+ + SO42—+ 2Br-； 本题答案为：除去乙烯中带出的酸性气体(或除去（CO2、SO2），SO2 + Br2 + 2 H2O = 4H+ + SO42—+ 2Br-。 （4）温度在140时，会有副反应发生；所以要求迅速升高到170，其副反应是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O； 本题答案为：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O。 18. 山梨酸酯具有解毒作用，实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。反应方程式如下：   可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 微溶 正丁醇 74 0.8089 117 微溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用ρ=10mg/L的NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；仪器B的作用是___________，冷却水由___________(填“m”或“n”)口通入；正丁醇官能团的名称___________。 （2）洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是___________，若改为加入NaOH的浓溶液，是否可行___________(填“是”或“否”)，原因是：___________。 （3）在实验步骤⑤中加入少量无水MgSO₄目的是___________。 （4）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是___________。 （5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是___________(精确至0.1%)。 （6）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如下图所示装置(夹持、加热装置已略去)代替题图装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用___________。    【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 ③. n ④. 羟基 （2） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 否 ③. 因为在浓氢氧化钠溶液中山梨酸正丁水解生成山梨酸钠和正丁醇，会导致山梨酸正丁酯的产率降低 （3）吸水，干燥有机物 （4）乙醚和正丁醇 （5）35.7% （6）根据环己烷的沸点为 80.7℃，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，提高产率 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入山梨酸、正丁醇、少量催化剂和沸石，水浴加热，山梨酸和正丁醇发生酯化反应生成山梨酸正丁酯；反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，分液，有机层先用NaHCO3溶液洗涤至中性洗去酸性杂质，再用水洗涤分液，有机层中加入少量无水MgSO4干燥，过滤，滤液蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯。 【小问1详解】 仪器A是恒压滴液漏斗；仪器B的名称是球形冷凝管，作用为冷凝回流，冷凝水“低进高出”，冷却水由n口通入；正丁醇的官能团为羟基。 【小问2详解】 山梨酸正丁酯中混有山梨酸等酸性杂质，洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸等酸性杂质；山梨酸正丁酯与氢氧化钠反应生成山梨酸钠和正丁醇，所以不能改为加入NaOH的浓溶液。 【小问3详解】 无水MgSO₄的作用为吸水，干燥有机物。 【小问4详解】 乙醚和正丁醇的沸点低于120℃，在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是乙醚和正丁醇。 【小问5详解】 16.8g山梨酸的物质的量为 、7.4g正丁醇的物质的量为，山梨酸过量，则理论上生成山梨酸正丁酯的物质的量为0.1mol，山梨酸正丁酯的产率为。 【小问6详解】 根据环己烷的沸点为 80.7℃，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，提高产率或转化率。 19. 丙烯为原料可以制得生活中的众多物质。 已知：，其中R代表烃基 （1）丙烯中官能团的名称为___________。 （2）M为丙烯的加聚产物，反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②的反应类型为___________，该反应的可能产物有两种，分别为CH3CH2CH2Br和Y，Y的结构简式为___________。Y与CH3CH2CH2Br互为___________。 （4）反应④的反应条件为___________。 （5）反应⑤的实验步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有X的试管中，观察到铜丝的变化是___________。反应⑤的化学方程式为___________。 （6）一种有机烯醚，可以用烃通过以下合成路线制得： A BC 回答下列问题 A的结构简式是 ___________ ；A___________填(“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色， 合成路线中①的反应类型为 ___________ ②的反应类型为___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）n （3） ①. 加成反应 ②. CH3CHBrCH3 ③. 同分异构体 （4）NaOH/H2O，加热 （5） ①. 黑色变为红色 ②. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （6） ①. CH2=CH-CH=CH2 ②. 能 ③. 加成 ④. 取代(或水解) 【解析】 【分析】CH3CH=CH2与HBr加成得到CH3CH2CH2Br和Y（CH3CHBrCH3），CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热得到X（CH3CH2CH2OH），CH3CH2CH2OH与氧气在Cu催化下生成CH3CH2CHO，CH3CH2CHO被酸性高锰酸钾氧化为CH3CH2COOH；Y（CH3CHBrCH3）在NaOH水溶液中加热得到CH3CHOHCH3，CH3CHOHCH3与CH3CH2COOH发生酯化反应生成Z（(CH3)2CHOOCCH2CH3）；CH3CH=CH2在催化剂作用下生成聚丙烯M（）。 【小问1详解】 丙烯中官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 CH3CH=CH2在催化剂作用下生成聚丙烯，化学方程式为:n； 【小问3详解】 反应②为CH3CH=CH2与HBr加成得到CH3CH2CH2Br和Y，其反应类型为加成反应，该反应可能产物有两种，分别为CH3CH2CH2Br和Y，Y的结构简式为CH3CHBrCH3，Y与CH3CH2CH2Br互为同分异构体； 【小问4详解】 反应④为CH3CHBrCH3在NaOH水溶液中加热得到CH3CHOHCH3，反应条件为NaOH/H2O，加热； 小问5详解】 反应⑤为CH3CH2CH2OH与氧气在Cu催化下生成CH3CH2CHO，铜丝在酒精灯上加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的乙醛生成，因此可观察到铜丝的变化为黑色变为红色，反应方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问6详解】 烃A与Br2/CCl4发生加成反应生成B，B与NaOH水溶液共热发生水解反应生成C，C在浓硫酸存在下、加热生成，则C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，A的结构简式为CH2=CH—CH=CH2，A中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。①为CH2=CH—CH=CH2与Br2/CCl4发生1，4—加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，②为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH水溶液中加热发生水解反应（或取代反应）生成HOCH2CH=CHCH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $