2.3物质的量 知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“物质的量”核心知识点，系统构建从基本概念到应用的学习支架，涵盖物质的量与摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，延伸至气体摩尔体积（标准状况及条件影响），再到物质的量浓度（定义、计算及溶液配制步骤），形成连贯知识脉络。 该资料特色在于融合化学观念与科学思维，通过微观粒子与宏观量的关联深化物质构成认知，借助误差分析表、公式推导培养逻辑推理能力，实验步骤及注意事项支持科学探究。例如配制溶液的误差分析助学生理解操作对结果的影响，课中辅助教师教学，课后便于学生回顾巩固，弥补知识盲点。

必修一 第二章 第三节 物质的量 知识点总结 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 知识点一：物质的量的单位—摩尔 1、物质的量与摩尔 （1） 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。是表示物质所含微粒多少的物理量，符号是n。这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能指宏观颗粒。 （2） 摩尔是物质的量的单位。是国际单位制中七个基本单位之一，简称摩，符号mol。 （3） 使用原则：必须指明物质微粒名称或化学式。 以氢的几种微粒为例，我们可以说“1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子”，也可分别表示为“1molH、1molH2、1molH+”,但“1mol氢”是错的。 2、阿伏伽德罗常数 国际上把0.012kg（即12克）12C（碳-12）中所含的碳原子个数定为1mol，称为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示，其数值约为6.02×1023，通常将阿伏伽德罗常数表示为“6.02×1023mol-1”。1mol任何物质都含阿伏伽德罗常数个微粒。 物质的量（n）与微粒数（N）的关系：，例:12.04×1023个O3分子的物质的量： 注意：在应用阿伏伽德罗常数时必须带单位。 3、 摩尔质量 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，单位是g/mol。 1mol任何物质的质量是以克（g）为单位，在数值上等于该种物质的相对原子质量或相对分子质量。例：铁的摩尔质量为56g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。 物质的量（n）与质量（m）的关系：， 例:22g干冰的物质的量： 1.5molH2O的质量：m=nM=1.5mol×18g/mol=27g 知识点二：气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的概念 概念：单位物质的量（1mol）的任何气体在相同条件下占有相同的体积，符号是Vm，单位是“L/mol”。其数值与温度和压强有关，在标准状况下（0℃和101kPa），气体摩尔体积为22.4L/mol。如果没有特别说明，外界条件指标准状况。 物质的量与气体摩尔体积的关系： 注意：1、气体摩尔体积的适用范围是气态物质。 2、气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。气体体积与压强成反比，与温度成正比。 3、气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3molH2与0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。 4、1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。 知识点三：物质的量浓度 1、 物质的量浓度 概念：以1L溶液里含溶质的物质的量来表示溶液的浓度，符号c，单位是mol/L。 物质的量浓度计算公式： 物质的量浓度和质量分数之间的换算公式： 注意：（1）物质的量浓度的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （2）溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。 （3）从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 （4）若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 2、 配制一定物质的量浓度的溶液 （1） 实验仪器 溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，常用的规格有25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。只能配制体积与容量瓶相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制480ml 1mol/L氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500ml容量瓶来配制。容量瓶上一般有三处标记：刻度线、容量和温度。如图所示。 注意事项： ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180º→倒立→查漏。 ②容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 ③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。 ④观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 ⑤容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。 （2） 实验步骤 以配制500ml 0.1mol/LNa2CO3溶液为例： ①计算：按要求计算出所需Na2CO3溶质的质量m=c·V·M=0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 ②称量：用天平称取固体Na2CO3 5.3g。 注意：若溶质是液体或溶液时要用量筒量取其体积。 ③溶解：在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌。 注意：若溶质溶解放热，溶解后要使溶液恢复到室温（20℃左右）。 ④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解剂洗涤所用水的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶瓶颈刻度线下1—2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。定容时要求视线平视刻度线，仰视或俯视刻度线都会造成误差，仰视或俯视图解如图： ⑦振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 注意：摇匀后，会有少量溶液残留在瓶颈与瓶塞缝隙间，造成液面低于刻度线，这属于正常现象，不用在滴加蒸馏水。 ⑧装瓶：把配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 拓展应用 拓展一：气体的相对分子质量相关计算 气体的相对分子质量（或平均相对分子质量）有以下几种计算方法。 1、已知标准状况时气体密度ρ，则M=22.4ρ。 1、 已知两种气体的相对密度D。则D==。 3、混合气体的平均式量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量： 4、混合物的式量可以用平均值法确定范围。如空气的主要成分为O2和N2，空气的平均相对分子质量29，介于两种气体相对分子质量之间。 拓展二：物质的量浓度的相关计算 1、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的换算 2、溶液的稀释 浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变： c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀) 3、溶液的混合 同一溶质、不同浓度溶液的混合： c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) （1） 同溶质等质量混合 质量分数不同的同种溶液等质量混合，混合后溶液的质量分数等于两溶液的平均质量分数。 例如，90%的硫酸和10%的硫酸等质量混合，混合后溶液的质量分数等于50%。 （2） 同溶质溶液等体积混合 质量分数不同的同种溶液等体积混合，如果溶液的密度大于1g/mL，溶液浓度越大密度越大，混合后质量分数大于两溶液的平均质量分数。反之，如果溶液密度小于1，即浓度越大，溶液大密度越小，混合后质量分数小于两溶液的平均质量分数。 在中学阶段密度小于1g/mL主要有酒精和氨水两种，其余均大于1g/mL。 如90%的硫酸和10%的硫酸等体积相混合，混合后的质量分数大于50%。25%的氨水和5%的氨水等体积混合，混合后溶液的质量分数小于15%。 （3） 已知溶液中某离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量浓度 解题依据：定组成规律和电荷守恒规律。 ①定组成规律 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比。 例如，Na2SO4溶液中：c(SO42-)=1mol/L，则c(Na+)=2mol/L，c(Na2SO4)=1mol/L。 ②电荷守恒规律 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。 例如：在KCl、Al2(SO4)3混合溶液中：KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- c(K+)×1+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1+c(SO42-)×2 拓展三：配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析 误差分析公式的推导： 和。 （以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例） 操作 分析 误差 m V 称量过程 称量时间过长 减小 不变 偏低 NaOH放在滤纸上称取 减小 不变 偏低 配制过程 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 向容量瓶转移液体时少量流出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却至室温就移液定容 不变 减小 偏高 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读刻度 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 拓展四：以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换 拓展五：阿伏伽德罗定律及其推论 阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏伽德罗定律推论： 学科网（北京）股份有限公司 $